氧化性、还原性强弱的比较.ppt

氧化还原反应
(第五课时)
实验中学 zrf
[知识回顾]
表明反应前后同一元素原子的电子转移情况
双线桥:
1、标价:
标化合价发生改变的元素
2、连桥:
连同一元素不同价态,且由反应物指向生成物。
3、在桥上标明得失电子总数、化合价升降、被氧化、被还原等
单线桥:
表明不同元素原子的电子转移情况
1、标箭头(从还原剂指向氧化剂),且要对准化合价发生变化的元素。
2、标明电子转移的数目(不要标明“得、失”电子)。
氧化反应
(被氧化)
还原产物
还原反应
(被还原)
还原剂
氧化产物
失电子
得电子
化合价
升高
化合价
降低
氧化剂
氧化还原反应的基本概念
得失电子数相等,
反应物
本质
判断方法
反应类型
生成物
化合价升高与降低价数相等。
常见的强氧化剂:
常见的强还原剂:
O2、 Cl2、Br2 、 HNO3 、H2O2、浓硫酸、 HClO 、 KMnO4 、MnO2 、 FeCl3等
Al 、K 、 Na 、 Zn 、 Fe 、 C 、 H2 、SO2 CO 等
(1)原子或离子的得电子能力越强,物质氧化性越强。
(2)原子或离子的失电子能力越强,物质还原性越强。
四、氧化性还原性强弱的比较
强调:物质氧化性或还原性的强弱由
得失电子难易决定,与得失电子多少无关
1、根据方程式判断
氧化剂+ 还原剂= 氧化产物+ 还原产物
氧化性: 氧化剂> 氧化产物
还原性: 还原剂> 还原产物
四、氧化性还原性强弱的比较
在Fe+CuSO4=Cu+FeSO4反应中:
还原性:
还原剂
还原产物
氧化性:
Fe > Cu
Cu2+ > Fe2+
氧化剂
氧化产物
对应的阳离子的氧化性逐渐增强
单质的还原性逐渐减弱
:Na > Mg > Al
:Na+<Mg2+<Al3+
还原性
氧化性
例
2、根据活动性顺序判断
(1)金属元素
(2)非金属元素(常见元素)
F Cl Br I S
F- Cl- Br- I- S2-
单质的氧化性逐渐减弱
对应的阴离子的还原性逐渐增强