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初中化学上册单元知识点总结
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第一单元

走进化学世界
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课题

1

物质的变化和性质
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一、物质的变化
1、看法:物理变化——没有生成其余物质的变化。例:白腊融化、水结成冰、汽油挥发
化学变化——有其余物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食品***
2、判断变化依照:能否有其余(新)物质生成。有则是化学变化,无则是物理变化
3、互相关系:常常陪同发生,有化学变化必定有物理变化,有物理变化不必定有化学变
化。
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4、化学变化陪同现象:放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成积淀。
二、物质的性质
物理性质:物质不需要发生化学变化就表现出的性质。包含:颜色、状态、气味、熔点、
沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。
化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、酸性、碱性、稳
定性、腐化性、毒性、金属活动性等。
三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的差异与联系。
联系:在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语,变为了相应的性质。
物理变化
化学变化
看法
没有生成其余物质的变化
生成其余物质的变化
陪同现象
物质的形状、状态等发生变化
常陪同有放热、发光、变色,放
出气体、生成积淀等
实质差异
变化时能否有其余物质生成
实例
白腊融化、水结成冰、汽油挥发
煤燃烧、铁生锈、食品***
互相关系
物质在发生化学变化的过程中必定陪同物理变化,如白腊燃烧时先发
生白腊融化现象。在发生物理变化时不必定陪同化学变化。
物理性质
化学性质
看法
物质不需要发生化学变化就能表现出
物质在化学变化中表现出来的性质
来的性质
实质
物质的微粒构成结构不变所表现出的
物质的微粒构成结构改变时所表现
性质。
出的性质。
颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬
可燃性、氧化性、稳固性、助燃
实例
度、密度、溶解性、挥发性、吸附
性、还原性、酸性、碱性等
性、导电性、导热性、延展性等
确立
由感官直接感知或由仪器测定
经过化学变化方可知
差异
能否需要经过化学反应表现出来
课题2化学是一门实验为基础的科学
一、对蜡烛及其燃烧的研究
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1、现象:蜡烛逐渐融化,燃烧,火焰分为三层(外焰、内焰、焰心)。
2、产物:二氧化碳和水
检验:二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯(变浑浊)
水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯(有水雾出现)
3、物理性质:固体,不溶于水,密度比水小,质软
结论:⑴燃烧前:蜡烛平常为黄白色的固体,密度比水小,不溶于水
⑵燃烧时:①蜡烛发出黄白色的火焰,放热、发光,蜡烛逐渐变短,受热时融化,冷却后又凝固。
②木条处于外焰的部分最初变黑,外焰温度最高。
③烧杯内壁有水雾出现,说明蜡烛燃烧生成了水;蜡烛燃烧后还生成CO2,该气体能使澄清石灰水变浑浊。
⑶燃烧后:有一股白烟,能被点燃,蜡烛重新燃烧。
二、对人体吸入的空气和呼出气体的研究
1、原理:A、二氧化碳——能使澄清石灰水变浑浊(特征),不燃烧也不支持燃烧,不可以供应呼吸。B、氧气——支持燃烧(使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺),供应呼吸。
2、结论:“两多一少”——人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气比空气多,氧气的含量比空气少。
3、鉴别氧气和二氧化碳:
方法①:用燃着的木条分别伸入瓶内,使之燃得更旺的是氧气,使之马上熄灭的是二氧化
碳;
方法②:分别倒入澄清的石灰水,使之变浑浊的是二氧化碳,使之无明显变化的是氧气。
三、实验研究的方法:
A、提出问题;B、查阅资料;C、提出假设;D、设计实验;E、采集凭据;F、得出结论;G、表达与交流;H、反思与议论。
四、化学学****的特色:
1、关注物质的性质2、关注物质的变化3、关注物质变化的过程及其现象并进行比较和解析,以得出靠谱的结论。
课题3走进化学实验室
一、常用的仪器(仪器名称不可以写错别字)
(一)初中化学实验常用仪器
反应容器可直接受热的:试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等
能间接受热的:烧杯、烧瓶、锥形瓶(加热时,需加石棉网)
常存放药品的仪器:广口瓶(固体)、细口瓶(液体)、滴瓶(少许液体)、集气瓶(气体)
用加热仪器:酒精灯
计量仪器:托盘天平(称固体质量)、量筒(量液体体积)
仪分别仪器:漏斗
取用仪器:药匙(粉末或小晶粒状)、镊子(块状或较大颗粒)、胶头滴管(少许液体)
器夹持仪器:试管夹、铁架台(带铁夹、铁圈)、坩埚钳
其余仪器:长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽
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不可以加热:量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等
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1、试管
(1)、用途:a、在常温或加热时,用作少许试剂的反应容器。
c、采集少许气体的容器d、用于装置成小型气体的发生器。

b、溶解少许固体。
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(2)、注意事项:
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a、加热时外壁一定干燥,不可以骤热骤冷,一般要先均匀受热,

而后才能集中受热,
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防范试管受热不均而破裂。
b、加热时,试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上(短时间加热也可用试管夹夹持)。
试管夹应夹在的中上部(或铁夹应夹在离试管口的1/3处)。
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c、加热固体时,试管口要略向下倾斜,且未冷前试管不可以直立,防范管口冷凝水倒流使试管炸裂。
d、加热液体时,盛液量一般不超出试管容积的1/3(防范液体受热溢出),使试管与桌面约成45°的角度(增大受热面积,防范暴沸),管口不可以对着自己或他人(防范液体喷出伤
人)。反应时试管内的液体不超出试管容积的1/2。
2、胶头滴管
?①胶头滴管用于汲取和滴加少许液体。②滴瓶用于盛放少许液体药品
注意:①
先排空再吸液
②
悬空垂直放在试管口上方,省得污染滴管,滴管管口不可以
伸入受滴容器(防范滴管沾上其余试剂)③
汲取液体后,应保持胶头在上,不可以向下或平
放,防范液体倒流,沾污试剂或腐化胶头;④
除吸同一试剂外,用过后应马上洗净,再去
汲取其余药品,未经清洗的滴管禁止汲取其余试剂(防范试剂互相污染。)⑤
滴瓶上的滴
管与瓶配套使用,滴液后应马上插入原瓶内,不得弄脏,也不用用水冲冼。
3、量筒
?用于量取必定量体积液体的仪器。
注意:①
不可以在量筒内稀释或配制溶液,决不可以对量筒加热
。②也不可以在量筒里进行化
学反应
操作注意:
在量液体时,要依据所量的体积来选择大小合适的量筒(不然会造成较大的误
差),读数时应将量筒垂直安稳放在桌面上,并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低
点保持在同一水平面。
4、酒精灯:用途:化学实验室常用的加热仪器
注意事项:①
使用时先将灯放稳,灯帽取下直立在灯的右边,以防范转动和便于取用。
②使用前检查并调整灯芯(保证更地燃烧,火焰保持较高的的温度)。
③灯体内的酒精不行超出灯容积的
2/3,也不该少于1/4。(酒精过多,在加热或挪动时易
溢出;太少,加热酒精蒸气易引起爆炸)。
④禁止向燃着的酒精灯内增加酒精(防范酒精洒出引起火灾)
⑤禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯,应用火柴从侧面点燃酒精灯
(防范酒精洒出引起火灾)。
⑥酒精灯的外焰最高,
应在外焰部分加热
先预热后集中加热。要防范灯心与热的玻璃器
皿接触(以防玻璃器皿受损)
⑦用完酒精灯后,一定用灯帽盖灭,不行用嘴吹熄。(防范将火焰沿着灯颈吹入灯内)
⑧实验结束时,应用灯帽盖灭。(省得灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分,不但浪费
酒精并且不易点燃)
⑨不要碰倒酒精灯,如有酒精洒到桌面并燃烧起来,应马上用湿布扑盖或撒沙土息灭火
焰,不可以用水冲,省得火势延长。
二、药品的取用规则
1、“三禁止”原则:不尝、不闻、不接触。
①禁止用手接触药品
②
禁止用口尝药品的滋味③
禁止把鼻孔凑到容器口去闻气味。
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2、节约原则:严格按规定用量取用;无说明的

——液体取

1-2ml,固体盖满试管底部即
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可。
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3、节余药品:不放回原瓶、不随意扔掉、不带出实验室,要放入指定容器。
三、固体药品的取用
工具:块状的用镊子;粉末状的用药匙或纸槽。
1、取用块状固体用镊子。(一横二放三慢竖)
步骤:先把容器横放,用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口,再把容器慢慢地直立起来,使块状药品或金属颗粒慢慢地沿容器壁滑到容器底部,省得打破容器。
2、取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽。(一横二送三直立)
步骤:先把试管横放,用药匙(或纸槽)把药品当心送至试管底部,而后使试管直立起来,
让药品所有落入底部,省得药品沾在管口或试管上。
注意:使用后的药匙或镊子应马上用干净的纸擦干净。
四、液体药品的取用:“多倒少滴”。
工具——量筒和滴管。
1、取用大批液体时可直接从试剂瓶中倾倒。(一倒二向三挨四靠)
步骤:①瓶塞倒放在实验台(防范桌面上的杂物污染瓶塞,从而污染药品);②倾倒液体
时,应使标签向着手心(防范残留的液体流下腐化标签),③瓶口紧挨试管口,慢慢地将液体注入试管内(迅速倒会造成液体洒落);④倾注达成后,瓶口在试管口靠两下。并马上盖上瓶塞(防范液体的挥发或污染),标签向外放回原处。
2、取用少许液体时可用胶头滴管。
3、取用定量液体时可用量筒和胶头滴管,视野与凹液面的最低处保持水平。
注意事项:使用量筒时,要做倒
:
①凑近刻度时改用胶头滴管
②读数时,视野应与刻度线及凹液面的最低处保持水平
③若仰望则读数偏低,液体的实质体积>读数
俯视则读数偏高,液体的实质体积<读数
五、固体试剂的称量
仪器:托盘天平、药匙(托盘天平只好用于大概的称量,能称准到
)
步骤:调零、放纸片、左物右码、读数、复位
使用托盘天平常,要做到:①
左物右码:增加砝码要用镊子不可以用手直接拿砝码,并
先大
后小;称量达成,砝码要放回砝码盒,游码要回零。
左盘质量=右盘质量+游码质量
即:药品的质量=砝码读数+游码读数
若左右放颠倒了;药品的质量
=砝码读数-游码读数
②任何药品都不可以直接放在盘中称量,干燥固体可放在
纸上称量,易潮解药品要放在(烧
杯或表面皿等)玻璃器皿中称量。
注意:称量必定质量的药品应先放砝码,再挪动游码,最后放药品;称量未知质量的药品
则应先放药品,再放砝码,最后挪动游码。
六、加热:先预热,后对准液体和固体部位集中加热;酒精灯是常用的加热热源,用外焰
加热。
①给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿;
②给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、坩埚
?????
⒈?液体:A、用干抹布擦抹试管的外壁,
B、管口不可以对着自己和旁人,
C、试管夹从管底套上和取下,
D、试管与桌面成
45度
⒉固体:给试管里的固体加热:
?试管口应略向下(防范冷凝水倒流炸裂试管),先预热后
集中药品加热。
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注意?A:被加热的仪器外壁不可以有水,加热前擦干,省得容器炸裂;B:加热时玻璃仪器的底部不可以涉及酒精灯的灯心,省得容器破裂。
C:烧的很热的容器不可以马上用冷水冲洗,也不可以马上放在桌面上,应放在石棉网上。
七、仪器的装置:?装置时,一般按从低到高,从左到右的序次进行。
1、连接方法
把玻璃管插入带孔橡皮塞:先把要插入塞子的玻璃管的一端用水润湿,而后稍稍用力
转动(当心!不要使玻璃管折断,以致刺破手掌),使它插入.
连接玻璃管和胶皮管(左包右进)先把玻璃管口用水润湿,而后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管.
在容器口塞橡皮塞:,省得压破容器.
简单装置气密性检查:A、连接装置;B、将导管的一端浸入水中;C、用手紧握试管加热;D、过一会儿导管中有气泡产生,当手走开后导管内形成一段水柱。
八、仪器的清洗:
冲洗干净的标准是:仪器内壁上的水既不聚成水滴,也不行股流下,而均匀地附着一层水膜时,就表示已清洗干净了。
第二单元我们四周的空气
课题1空气
一、空气成分的研究史
1、18世纪70年代,瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里,分别发现并制得了氧气。
2、法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具,用定量的方法研究了空气的成
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分,第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气构成的”。此中氧气约占空气整体积的

1/5的结
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论。

加热
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***+氧气

***
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二、空气中氧气成分的测定:
1、装置图(见书P27)
2、实验现象:A、红磷燃烧发出黄白色火焰,放出热量,产生大批白烟
B、(过一会儿白烟消逝,装置冷却到室温后打开弹簧夹)烧杯内的水倒流入集气瓶,约占
瓶子容积的1/5。
3、实验结论:说明空气不是单一的物质;氧气约占空气整体积的1/5。
4、原理:表达式:磷(P)+氧气(O2)
点燃
五氧化二磷(P2O5)
化学方程式:4P+5O2
点燃
2
5
2PO
5、注意事项:
、所用的红磷一定过分,过少则氧气没有所有耗费完
B、要等集气瓶(装置)冷却后才能打开弹簧夹,
C、装置的气密性要好,(不然丈量结果偏小),
D、要先夹住橡皮管,而后再点红磷(不然丈量结果偏大)。
思虑:可否换用木炭、硫磺等物质?如能,应如何操作?
答:不可以用木炭或蜡烛(燃烧产生了气体,瓶内体积变化小),不可以用铁(铁在空气中不可以燃烧)
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6、实质在实验中测得的结果比真实值小,其
原由可能是A红磷量不足;B装置气密性差;
C未冷却至室温就打开止水夹;
D、没有早先在导管中装满水
三、空气的主要成分(按体积分数):氮气(
N2)78%,氧气(O2)21%(氮气比氧气约为
4:1),稀有气体
%,二氧化碳(CO)%,其余气体和杂质
%。空气的成分以
2
氮气和氧气为主,属于混杂物。
空气成分
氮气
氧气
稀有气体
二氧化碳
其余气体和杂质
体积分数
78%
21%
%
%
%
空气成分口诀:氮七八氧二一,零点九四是稀气;零点零三有两个,二氧化碳和杂气
四、物质的分类:纯净物和混杂物
1、纯净物:由一种物质构成的,
“纯净”是相对的,绝对纯净的物质是没有的,只要杂质含
量低,不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物。
2、混杂物:两种或多种物质构成的,这些物质互相间没有发生化学反应,各物质都保持各
自的性质。
注意:划分纯净物、混杂物的标准是依据物质的种类来划分的。只含一种物质的就属于纯
净物,含有几种物质的就属于混杂物,
五、空气是一种难得的资源
1、氮气:无色、无味的气体,不溶于水,不燃烧也不支持燃烧,不可以供应呼吸,化学性质
不爽朗。
2、稀有气体:无色、无味的气体,通电时能发出不一样颜色的光,化学性质很不爽朗。
氧气①动植物呼吸②医疗急救③金属切割④炼钢⑤宇宙航行等
氮气①超导实验车②化工原料③作保护气④食品充氮作防腐剂等
稀有气体①作保护气②制多种用途的电光源③激光技术④液氦冷冻机等
六、空气的污染及防治。
1、造成空气污染的物质:有害气体(一氧化碳(CO)、二氧化氮(NO2)、二氧化硫(SO2))
和烟尘。
2、污染本源:空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧,石油化工厂排放的废气及汽车排放
的尾气。
3、被污染的空气带来的危害:伤害人体健康、影响作物生长、破坏生态均衡。
存在的环境问题:温室效应(二氧化碳含量过多引起)、臭氧空洞(飞机的尾气、***里昂的排放)、酸雨(由二氧化硫、二氧化氮引起)。
4、防范空气污染的措施:增强盛气质量监测,改进环境状态、植树造林、使用洁净能源。
5、目前空气污介入数包含:一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。
课题2氧气
一、氧气的物理性质
1、色、味、态:平常状况下,是无色无味的气体;
2、密度:标准状况下,,略大于空气。(可用向上排空法)
3、溶解性:氧气不易溶于水。(可用排水法采集),
4、三态变化:降温后,氧气可以变为淡蓝色的液体,甚至淡蓝色雪花状固体。
二、氧气的化学性质
(一)与非金属(碳、硫、磷)的反应
1、木炭(黑色固体)燃烧
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实验现象:在氧气中:激烈燃烧,发出白光,放出热量,生成一种无色无味气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊。
文字表达式:碳(C)+氧气(O2)
点燃
二氧化碳(CO2)
化学方程式C+O2
点燃
CO2
..
做木炭燃烧实验时,燃烧匙应慢慢从瓶口向瓶底伸入(充分利用瓶内的氧气)。
2、硫粉(淡黄色)燃烧:
实验现象:在空气中:发出轻微的淡蓝色火焰;放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。
在氧气中:发出光明的蓝紫色的火焰,放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。
文字表达式
硫(S)+氧气(O2)
点燃
二氧化硫(SO2)
化学方程式
S+O2
点燃
SO2
实验时,要在瓶底装少许水(汲取二氧化硫,防范污染空气)。
3、红磷(暗红色固体)的燃烧
..
实验现象:在空气中:发出黄白色火焰,放出热量,生成大批白烟
..
在氧气中:激烈燃烧,发出白光,放出热量,生成大批的白烟
文字表达式:磷(P)+氧气(O2)
点燃
五氧化二磷(P2O5)
化学方程式:4P+5O2
点燃
2P2O5
注意:五氧化二磷(P2O5)是固体,不是气体
(二)与金属(镁、铁)的反应
1、镁带(银白色固体)在空气中燃烧
实验现象:激烈燃烧,发出刺眼的白光,放出热量,生成白色粉末状固体。
文字表达式:镁(Mg)+氧气(O2)
点燃
)
氧化镁(MgO
化学方程式:2Mg+O2
点燃
2MgO
2铁丝(银白色固体)在
氧气中燃烧
实验现象:激烈燃烧,火星四射,放出热量,生成一种黑色固体。
文字表达式:铁(Fe)
+氧气(O2)
点燃
)
四氧化三铁(Fe3O4
化学方程式:3Fe+2O2
点燃
3
4
FeO
注意:集气瓶底部铺少许的细沙或加少许的水,防范生成的固体物质溅落瓶底,以致集气瓶炸裂。铁丝在空气中不可以燃烧
(三)与某些化合物(蜡烛、甲烷)的反应——产物均为:二氧化碳和水
实验现象:比空气中燃烧激烈,发出白光,集气瓶内壁出现水珠,有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。
文字表达式:白腊+氧气(O2)
点燃
二氧化碳(CO2)+水(H2O)
空气中燃烧状况:燃烧产生黄色火焰,放热,稍有黑烟。
(四)其余物质与氧气的反应
某些物质在一些条件下,与氧气发生缓慢的氧化反应,成为缓慢氧化。缓慢氧化也放热。
如:动植物新陈代谢,金属的锈蚀,食品的腐化、酒醋的酿造、农家肥的腐熟等等。
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总结:
1、氧气是一种化学性质比较爽朗的气体,在必定的条件下,能与好多物质发生反应并放出
大批的热。在这些反应中,氧气供应氧,称为氧化反应。氧气即是常有的氧化剂;拥有氧
化性。
2、物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要激烈。说明物质燃烧程度,与氧气的浓度大小成正比;
3、物质燃烧时有的有火焰,有的会发光,有的会冒烟。一般来说,气体燃烧会有火焰产生,固体直接燃烧,产生光也许火星。生成物有固体,一般都会产生烟,即固体小颗粒;
4、物质与氧气反应不必定是燃烧现象,如缓慢氧化。
三、氧气的用途
1)、供应呼吸:医疗上急救病人,登山、潜水、航空、宇航供应呼吸;
2)、支持燃烧:炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂四、反应种类:
①:化合反应:由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。
可表示为:A+B+→E(简称“多合一”)
②:分解反应:由一种反应物生成两种或两种以上其余物质的反应。
可表示为:AB→A+B+。(简称:“一变多”)
③:氧化反应:物质与氧发生的化学反应。有氧气参加的反应必定属于氧化反应。氧化反
应不必定是化合反应(白腊的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质),化合反应不必定是氧化反应。
课题3实验室制取氧气
一、工业制法(分别液态空气法)
原理:利用液态氧和液态氮的沸点不一样。——物理变化
二、氧气的实验室制法(化学变化)
1、双氧水(过氧化氢)制取氧气
A、药品:过氧化氢(H2O2)和二氧化锰(黑色粉末MnO2)
B实验原理:
表达式:过氧化氢(H2O2)
二氧化锰
)
水(H2O)+氧气(O2
化学方程式:2H2O2MnO2
2H2O+O2↑
C、装置:固体与液体反应,不需加热(双氧水的为一类)
2、用高锰酸钾、***酸钾制取氧气
、药品:、高锰酸钾(暗紫色固体)、***酸钾(白色固体)与二氧化锰(黑色粉末)
B、原理:?
①加热***酸钾(有少许的二氧化锰):
表达式:***酸钾(KClO3)
二氧化锰
***化钾(KCl)+氧气(O2)
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加热
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方程式:2KClO3
MnO
2
△
2KCl+3O2↑
注意:MnO2在该反应中是催化剂,起催化作用
②?加热高锰酸钾:
△
锰酸钾(K2MnO4)+二氧化锰(MnO2)+氧气(O2)
表达式:高锰酸钾(KMnO4)
方程式:2KMnO4
△
24
+MnO
2
2
KMnO
+O↑
C、装置:加热固系统气体(加热***酸钾的为一类)
D、操作步骤:(连)查、装、定、点、收、离、熄。
①连接装置:先下后上,从左到右的序次。
②检查装置的气密性:将导管的一端浸入水槽中,用手紧握试管外壁,若水中导管口有气泡冒出,证明装置不漏气。松开手后,导管口出现一段水柱。
③装入药品:按粉末状固体取用的方法(药匙或纸槽)
④固定装置:固定试管时,试管口应略向下倾斜;铁夹应夹在试管的中上部⑤加热药品:先使试管均匀受热,后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。⑥采集气体:
a、若用排水集气法采集气体,当气泡均匀冒出时再采集,刚排出的是空气;水排完后,应
用玻璃片遮住瓶口,当心地移出水槽,正放在桌面上(密度比空气大)(防范气体逸出)
b、用向上排空法。采集时导管应伸入集气瓶底部(为了排尽瓶内空气)
用排水法采集时,导管放在集气瓶口
⑦先将导管移出水面
⑧再停止加热
E、检验、验满
检验:用带火星的木条伸入集气瓶内,发现木条复燃,说明是氧气;验满:用带火星的木条放在集气瓶口,若木条复燃,证明已满。
三、催化剂:
1、看法:在化学反应中能改变其余物质的反应速率(加速或变慢),但自己的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。
2、特色:两不变(质量、化学性质)、一改变(反应速率)
注意:①催化剂不可以改变生成物的质量,不可以决定反应的进行
②催化剂不是反应物、又不是生成物
③催化剂仅针对某一反应,其实不是所有反应的催化剂
④某一反应的催化剂可能不仅一种
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3、二氧化锰在一些反应中不仅作催化剂,催化剂不必定就只有二氧化锰。

(在过氧化氢溶
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液制取氧气中,催化剂可以用硫酸铜溶液、氧化铁、氧化铜、红砖粉末气中,二氧化锰的质量和化学性质不变,但质量分数变大。四、分解反应:

)。在***酸钾制取氧
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1、看法:由一种物质反应生成两种及以上物质的反应
2、特色:一变多
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第三单元物质构成的神秘
课题1分子和原子
一、构成物质的微粒:分子、原子等微粒
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二、分子
1、基天性质:⑴质量、体积都很小;⑵在不断地运动且与温度有关。温度越高,运动速率越快例:水的挥发、品红的扩散;⑶分子间存在间隔。同一物质气态时分子间隔最大,固
体时分子间隔最小;物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大,遇冷时变小的缘
故。⑷同种物质间分子的性质同样,不一样物质间分子的性质不一样。
2、分子的构成:分子由原子构成。
分子构成的描述:①××分子由××原子和××原子构成。比方:水分子由氢原子和氧原子构
成
②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。比方:一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成
3、含义:分子是保持物质化学性质的最小微粒。例:水分子是保持水化学性质的最小粒子
4、从分子和原子角度来差异以下几组看法
⑴物理变化与化学变化
由分子构成的物质,发生物理变化时,分子不变。发生化学变化时,分子发生了改变。
⑵纯净物与混杂物
由分子构成的物质,纯净物由同种分子构成;混杂物由不一样种分子构成。
⑶单质与化合物
单质的分子由同种原子构成;化合物的分子由不一样种原子构成。
三、原子
1、含义:原子是化学变化中最小的微粒。例:氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子
2、分子与原子的比较
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定义
性质
联系
差异

分子原子
分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。
体积小、质量小;不断运动;有缝隙
分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。
化学变化中,分子可分,原子不行分。
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3、化学反应的实质:在化学反应中分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子。
课题2原子的结构
一、原子的构成
(1)原子结构质子(带正电)
原子核
(带正电)中子(不带电)
原子
核外电子(带负电)
2)在原子中因为原子核带正电,带的正电荷数(即核电荷数)与核外电子带的负电荷数(数值上等于核外电子数)相等,电性相反,所以原子不显电性
所以:核电荷数