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南大附中高三周考化学试卷14
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南大附中高三周考化学试卷14
高中化学学****资料
金戈铁骑整理制作
南大附中
2015届高三化学周考(
14)
姓名:___________班级:___________2014-10-8
一、选择题(每题4分,共60分)
(
)
分类
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
组合
纯净物
A
碱石灰
乙二酸
纯碱
氧化铝
二氧化碳
B
盐酸
石炭酸
小苏打
氧化镁
二氧化氮
C
H2O2
硬脂酸
苏打
过氧化钠
二氧化硫
D
五水硫酸铜
油酸
碱式碳酸铜
氧化钠
三氧化硫
,以下操作不合理的是(
)
...
“规律”都有其合用范围,以下依占有关“规律”推出的结论合理的是
()
、Na2O2构成元素同样,,推出两者混淆后漂白性更强
,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
***可以制取NO2,推出常温下铁与浓***也可以制取NO2
(标准情况)CO2
通入100mL3mol·L-1
NaOH溶液中,以下各项为通入
CO2过程中
溶液内发生反响的离子方程式,此中不正确的选项是
(
)

2
-
2
2
.a
-
2
2
时,CO+2OH=CO
3
+HOB
时,2CO+3OH=CO
3
+HCO+HO
3

2
-
D
.a
2
-
2
2
时,CO+OH=HCO
时,3CO+4OH=CO
3
+2HCO+HO
3
3
()
,是由于生成的Na2O2为淡黄色固体
,是由于生成的FeCl3为红棕色固体
,充分反响后,滴入KSCN溶液,溶液呈红色,说明稀HNO3将Fe
3+
氧化为Fe
,向此中加入合适新制的***水,再加几滴KSCN溶液,溶液变红,说明X溶液中必定含有Fe2+
——镁铝合金。这类镁铝合金拥有特定的构成,其
成分可表示为MgAl
12
。其贮氢和释氢的原理可表示为:MgAl
12
+17H
17MgH+12Al
17
17
2
2
以下有关说法正确的选项是
()

B
.Mg17Al12是离子化合物

,目的是防备金属被氧化
:①把水加入盛有过氧化钠固体的试管中,采集产生的气体
②把红热的铁丝伸
入①中产生的气体中,有黑色固体生成
③把②中产生的固体放入盐酸中,滴加KSCN溶
液,溶液变血红。以下判断正确的选项是(
)
A.①中反响,过氧化钠作氧化剂,水作复原剂
B.②中反响既是化合反响又是放热反响
C.③中的实验现象证明溶液中不含有
Fe2+
①中所得溶液加入到③的溶液中,静置,溶液颜色加深
,能达到实验目的的是
()
图1图2图3图4


(OH)2并能较长时间察看其颜色
,同时采集满CO2气体并塞紧瓶塞。从分液漏斗中放入必定
量的水,待钠完满反响并恢复到反响前温度时,发现气球凹瘪,则抽滤瓶内溶液中的溶质是
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(第


9题)


(第
NaHCO3D

10题)
.NaHCO3
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,乙、丙为中学常有的化合物,甲、乙、丙均含有元素
有以下的转变关系(部分产物及反响条件已略去),以下判断正确的选项是:(

①和②①和②必定为氧化复原反响

)

X。它们
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、B为单质,C为化合物。
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①若C溶于水后获得强碱溶液,则A可能是Na
②若C溶液遇Na2CO3,放出CO2气体,则A可能是H2
③若C溶液中滴加过分NaOH溶液,先出现污浊后澄清,则B可能为
④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色积淀生成,则B可能为Cu
能实现上述转变关系的是()
A.①②B.②④C.①③D.③④
、Na2O、Na2CO3、NaOH的混淆物与200g质量分数为

Al
%的盐酸恰巧反响,
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蒸干溶液,最后得固体质量为
.

(


C

)

.

.没法计算
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(Fe2O3)粉末的混淆物,在高温下使之充分反响,将反
应后的固体分为两等份,进行以下实验(假定反响前后溶液的体积不变):
-1
溶液中的c(OH-)=1mol?L-1
-1的HCl溶液,使固体所有溶解,测得反响后所得
②?L
溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三种阳离子且
c(H+)=?L-1则产生的气体的体积(标准情况)
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NaOH溶液并加热;
BaCl2
为
(
)
A.
B.
C.
D.
(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)样品,放入盛有
100mLH2SO4溶液的烧杯中,
充分反响后过滤,向滤液中加入
10mol/L的NaOH溶液,产生积淀的量与所加NaOH溶液
的体积的关系以以以下图所示。则原
H2SO物质的量浓度是()
4
(第14题)(第15题)
//L
,待合金完满溶解后,再往溶液里加入1mol/LNaOH
溶液,生成积淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化的关系以以以下图所示,以下说法中错
误的是()
≤a<50
2+
(Mg)<,b值为
二、非选择题
16.(10分)甲是一种盐,由A、B、C、D、E五种短周期元素元素构成。甲溶于水后可电离
出三种离子,此中含有由A、B形成的10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的少1,D、
处于同主族。用甲进行以下实验:
①取少许甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液;②取少许甲溶液于试管中,向此中加入稀盐酸,再加入溶液,出现白色积淀。
③取少许甲溶液于试管中逐滴滴入NaOH溶液,生成积淀的质量与滴入NaOH溶液的体积关系以以下图;
④取少许甲溶液于试管中,加入过分
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回答以下问题:
(1)D在周期表中的地点写出化合物AB3的电子式
(2)经测定甲晶体的摩尔质量为453g/mol,此中阳离子和阴离子物质的量之比
mol甲晶体中含有12mol结晶水。则甲晶体的化学式为
(3)实验③中依据图像得V(Oa):V(ab):V(bc)=。
(4)实验④中离子方程式是

1:1,且
。
。

1
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17.(16分)某小组为测定某碳酸钠和碳酸氢钠混淆物中碳酸钠的质量分数,甲、乙两组同
学分别进行了以下有关实验。
方案Ⅰ.甲组同学用积淀分析法,按以以以下图所示的实验流程进行实验:
[已知Ba(HCO)
2
可溶于水]
3
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(1)实验时,过滤操作中,除了玻璃棒、漏斗外,还要用到的玻璃仪器为
(2)冲刷积淀B的操作是

。
。
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3)若实验中测得样质量量为mg,积淀质量为ng,则碳酸钠的质量分数为____________。方案Ⅱ.乙组同学的主要实验流程图以下:
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按以下左图所示装置进行实验:
(4)该实验中装置B盛放的物质是_____________________,分液漏斗中
(填
“能”或“不可以”)用盐酸取代稀硫酸进行实验。
(5)在C中装碱石灰来汲取净化后的气体。
①样品中碳酸钠的质量分数越大,则实验中干燥管
C在充分汲取气体前后的质量差
____________________。(填“越大”、“越小”或“不变化”)
②D装置的作用是_________________________。
(6)有同学以为为了减少实验偏差,在反响前后都要通入
N(如上右图),反响后通入N
2
2
的目的是___________________________。
18.(共14分)某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。
称取两份质量均为

结晶水合物,分别制成溶液。向此中一份逐滴加入
NaOH溶液,开始发现溶液中出现白色沉
淀并渐渐增添;一段时间后有气体逸出,
该气体有刺激性气味,能使润湿的红色石蕊试纸变
蓝,加热后合计可采集到
该气体(标准情况);最后白色积淀渐渐减少并最后消逝。
另一份逐滴加入Ba(OH)溶液,开始现象近似,但最后仍有白色积淀;过滤,用稀***办理
2
积淀物,经冲刷和干燥,获得白色固体
。
请回答以下问题:
Al3+和________,阴离子是________。
(1)该结晶水合物中含有的两种阳离子是
(2)试经过计算确立:
n(Al3+)=________;该结晶水合物的化学式
________
。
(3)假定过程中向该溶液中加入的
Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为
。
①加入
mLBa(OH)
2溶液时,所得积淀的总物质的量最大。
②请在以以下图中画出生成积淀的物质的量与加入
Ba(OH)2溶液体积的关系表示图。
南大附中2015届高三化学周考(14)答案
选择题(每题均只有一个正确选项,每题4分,共60分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
C
C
D
B
D
B
C
A
D
题号
11
12
13
14
15
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答案BCABD
16【10分】(l)
)
第3周期ⅥA族;
;
(3)3:1:1
(2)NHAl(SO
·12HO[或AlNH(SO)·12HO];
;
4
4
2
2
4
4
2
2
+
3+
—
NH↑+Al(OH)
—
+
3+—
NH↑+AlO
—
+3HO。
(4)NH4+Al
+5OH
4
+HO或NH+Al
+5OH
2
3
2
4
3
2
17【答案】(16分)
1)烧杯(2分)
2)用玻璃棒引流,向漏斗中的积淀注入蒸馏水,直至恰巧没过积淀,待水从漏斗自然流
完后,重复上述操作
2-3次。(2分)
3)106n/(197m)×100%(2分)
(4)浓硫酸(2分)
不可以(2
分)
(5)①越小(2分)
②汲取倒入的空气中的水蒸气和二氧化碳,以保证C质量增添量的正确性。(答案合理即可)
(2分)
(6)将B、C装置中残留CO2所有驱入D装置的碱石灰中,减小实验偏差。
(2分)
18【14分】(1)NH
+
2-
;(2)
;NHAl
(SO)·12HO[或
、SO
4
4
4
4
2
2
(NH4)2SO4·Al2(SO4)3·24H2O]
3)①100
②
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