天津化学会考知识点.docx

该【天津化学会考知识点 】是由【花双韵芝】上传分享，文档一共【19】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【天津化学会考知识点 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。1、化合价(常有元素的化合价
):
碱金属元素、Ag、H:+1
F:—1
Ca、Mg、Ba、Zn:+2
Cl:—1,+1,+5,+7
Cu:+1,+2
O:—2
Fe:+2,+3
S:—2,+4
,+6
Al:+3
P:—3,+3
,+5
Mn:+2,+4,+6,+7
N:—3,+2
,+4,+5
2、氧化复原反响
定义:有电子转移(或许化合价起落)的反响
实质:电子转移(包含电子的得失和偏移)
特色:化合价的起落
氧化剂(拥有氧化性)——得电子——化合价降落——被复原——复原产物复原剂(拥有复原性)——失电子——化合价上涨——被氧化——氧化产物口诀:得——降——(被)复原——氧化剂
失——升——(被)氧化——复原剂
四种基本反响种类和氧化复原反响关系:
氧化复原反响
化合分解
复分解
置换
3、金属活动性次序表
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
复原性渐渐减弱
4、离子反响
定义:有离子参加的反响
电解质:在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物
非电解质:在水溶液中和熔融状态下都不可以导电的化合物离子方程式的书写:
第一步:写。写出化学方程式
第二步:拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式;难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2
等),难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等),气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等),氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)
不拆
第三步:删。删去前后都有的离子
第四步:查。检查前后原子个数,电荷能否守恒离子共存问题判断:
①能否产生积淀(如:Ba2+和SO42-,Fe2+和OH-);
②
能否生成弱电解质(如:NH+和OH-,H+和CH
-)
4
3COO
③
能否生成气体(如:H+和CO2-,H+和SO2-)
3
3
④
能否发生氧化复原反响(如:H+、NO-和
Fe2+/I-,Fe3+和
3
I-)
5、放热反响和吸热反响
化学反响必定陪伴着能量变化。
放热反响:反响物总能量大于生成物总能量的反响
常有的放热反响:焚烧,酸碱中和,开朗金属与酸发生的置换反响吸热反响:反响物总能量小于生成物总能量的反响
常有的吸热反响:Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反响,灼热的碳和二氧化碳的反响C、CO、H2复原CuO
6、各物理量之间的转变公式和推论
⑴微粒数量和物质的量:n==N/NA,N==nNANA——阿伏加德罗常数。规定
,×1023个,该数量称为阿伏加德罗
常数
⑵物质的量和质量:n==m/M,m==nM
⑶关于气体,有以下重要公式
a、气体摩尔体积和物质的量:n==V/Vm,V==nVm标准状况下:Vm=
b、阿伏加德罗定律:同温同压下V(A)/V(B)==n(A)/n(B)==N(A)/N(B)
c、气体密度公式:ρ==M/Vm,ρ1/ρ2==M1/M2
⑷物质的量浓度与物质的量关系
(关于溶液

)a、物质的量浓度与物质的量

C==n/V,n==CV
b、物质的量浓度与质量分数

C==(1000ρω)/M
7、配置必定物质的量浓度的溶液
①计算:固体的质量或稀溶液的体积
②称量:天平称量固体,量筒或滴定管量取液体(正确量取)
③溶解:在烧杯顶用玻璃棒搅拌
④检漏:查验容量瓶能否漏水(两次)
⑤移液:冷却到室温,用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中
⑥清洗:将烧杯、玻璃棒清洗2—3次,将洗液所有转移至容量瓶中

(少许多次

)
⑦定容:加水至叶面凑近容量瓶刻度线1cm—2cm
液的凹液面最低点恰好与刻度线相切

处时,改用胶头滴管加蒸馏水至溶
⑧摇匀:频频上下颠倒,摇匀,使得容量瓶中溶液浓度平均
⑨装瓶、贴标签
一定仪器:天平(称固体质量),量筒或滴定管(量液体体积),烧杯,玻璃棒,容量瓶(规格),胶头滴管
8、钠的原子构造及性质
构造
钠原子最外层只有一个电子,化学反响中易失掉电子而表现出强复原性
物理性质
质软,银白色,有金属光彩的,有优秀导电导热性,密度比水小,比煤油大,熔点较低
化学性质
与非金
钠在常温下切开后表面变暗:
4Na+O2==2Na2O(灰白色)
属单质
钠在***气中焚烧,黄色火焰,白烟:
点燃
2Na+Cl2===2NaCl
与水反响,现象:浮,游,声,球,红
2Na+2H2
2
O==2NaOH+H↑
与化
与酸反响,现象与水反响相像,更激烈,钠先与酸反响,再与水反响
与盐溶液反响:钠先与水反响,生成
NaOH和H2,再考虑NaOH与溶液中的盐
合物
反响。如:钠投入CuSO4溶液中,有气体放出,生成蓝色积淀。
2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑
存在
自然界中只好以化合态存在
保留
煤油,使之隔断空气和水
用途
制备钠的化合物,作强复原剂,作电光源
9、钠的氧化物比较
氧化钠
过氧化钠
化学式
Na2O
Na2O2
氧元素的化合价
—2
—1
色、态
白色,固态
淡黄色,固态
稳固性
不稳固
稳固
与水反响方程式
Na2O+H2O==2NaOH
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
与二氧化碳反响方程
NaO+CO==NaCO
2Na
2
O+2CO==2NaCO+O
式
2
2
2
3
2
2
2
3
2
氧化性、漂白性
无
有
用途
制备NaOH
供氧剂,氧化剂,漂白剂等
10、碳酸钠和碳酸氢钠的比校
NaCO
NaHCO
2
3
3
俗名
纯碱,苏打,面碱
小苏打
色、态
白色,固态,粉末
白色,固态,晶体
水溶性
>
碱性(同浓度时,碳酸钠碱性比碳酸氢
碱性
碱性
钠碱性强,pH值大)
△
热稳固性
不易分解
2NaHCO3
23
2
2
==NaCO+HO+CO↑
与盐酸反响
Na23
2
3
2
2
CO+2HCl==2NaCl+HO+CO↑
NaHCO+HCl==NaCl+HO+CO↑
与氢氧化钠溶液
不反响
NaHCO3
23
2
+NaOH==NaCO+HO
与澄清石灰水
Na23
2
3
↓+2NaOH
3
2
3
2
CO+Ca(OH)=CaCO
NaHCO+Ca(OH)=CaCO↓
+HO+NaOH
与二氧化碳
Na232
2
3
不反响
CO+HO+CO=2NaHCO
与***化钙溶液
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
不反响
用途
重要化工原料,可制玻璃,造纸等
治疗胃酸过多,制作发酵粉等
11、金属的通性:导电、导热性,拥有金属光彩,延展性,一般状况下除
Hg外都是固态
12、金属冶炼的一般原理:
①热分解法:合用于不开朗金属,如
Hg、Ag
②热复原法:合用于较开朗金属,如
Fe、Sn、Pb等
③电解法:合用于开朗金属,如
K、Na、Al等(K、Ca、Na、Mg都是电解***化物,
Al是电解Al2O3)
13、铝及其化合物
Ⅰ、铝
①物理性质:银白色,较软的固体,导电、导热,延展性
②化学性质:Al—3e-==Al3+
点燃
点燃
△
a、与非金属:4Al+3O2==2Al2O3,2Al+3S==Al2S3,2Al+3Cl2==2AlCl3
b、与酸:2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑,2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
常温常压下,铝遇浓硫酸或浓***会发生钝化,因此可用铝制容器盛装浓硫酸
或浓***
c、与强碱:2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2(偏铝酸钠)+3H2↑(2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑)
大多半金属不与碱反响,但铝却能够
高温
d、铝热反响:2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3,铝拥有较强的复原性,能够复原一些金属
氧化物
Ⅱ、铝的化合物
①Al2O3(典型的***氧化物)
23
+3+
2
23
-
2-2
a、与酸:AlO+6H==2Al
+3HO
b、与碱:AlO+2OH==2AlO+HO
②Al(OH)3(典型的***氢氧化物):白色不溶于水的胶状物质,拥有吸附作用
a、实验室制备:AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl,Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓
+3NH4+
b、与酸、碱反响:与酸

Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O
与碱

Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O
③KAl(SO4)2(硫酸铝钾

)
KAl(SO4)2·12H2O,十二水和硫酸铝钾,俗名:明矾
KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-,Al3+会水解:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
因为Al(OH)3拥有很强的吸附型,因此明矾能够做净水剂
14、铁
①物理性质:银白色光彩,密度大,熔沸点高,延展性,导电导热性较好,能被磁
铁吸引。铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝,排第四。
②化学性质:
a、与非金属:
△
2点燃34
2点燃3
Fe+S==FeS,3Fe+2O===FeO,2Fe+3Cl===2FeCl
△
b、与水:3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
c、与酸(非氧化性酸):Fe+2H+==Fe2++H2↑
与氧化性酸,如***、浓硫酸,会被氧化成三价铁
2
4
2+
2+
d、与盐:如CuCl
、CuSO
等,Fe+Cu==Fe+Cu
Fe2+和Fe3+离子的查验:
①溶液是浅绿色的
Fe2+
②与KSCN溶液作用不显红色,再滴***水则变红
③加NaOH溶液现象:白色
灰绿色
红褐色
①与无色KSCN溶液作用显红色
Fe3+
②溶液显黄色或棕黄色
③加入NaOH溶液产生红褐色积淀
15、硅及其化合物
Ⅰ、硅
硅是一种亲氧元素,自然界中老是与氧联合,以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。硅有晶体和无定型两种。晶体硅是带有金属光彩的灰黑色固体,熔点高、硬
度大、有脆性,常温下不开朗。晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间,是优秀的半导体资料,可制成光电池等能源。
Ⅱ、硅的化合物
①二氧化硅
a、物理性质:二氧化硅拥有晶体和无定形两种。熔点高,硬度大。
b、化学性质:酸性氧化物,是H2SiO3的酸酐,但不溶于水
高温
SiO2+CaO===CaSiO3,SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O,SiO2+4HF==SiF↑+2H2O
c、用途:是制造光导纤维德主要原料;石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等;水晶常用来制造电子工业的重要零件、光学仪器、工艺品等;石英砂常用作制玻璃和建筑资料。
②硅酸钠:硅酸钠固体俗称泡花碱,水溶液俗称水玻璃,是无色黏稠的液体,常作
粘合剂、防腐剂、耐火资料。搁置在空气中会变质:
Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。实验室能够用可溶性硅酸盐与盐酸
反响制备硅酸:Na2SiO3+2HCl==2NaCl+HSiO3↓
③硅酸盐:
a、是构成地壳岩石的主要成分,种类多,构造复杂,常用氧化物的形式来表示构成。其表示方式
开朗金属氧化物·较开朗金属氧化物·二氧化硅·水。如:滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示为3MgO·4SiO2·H2O
b、硅酸盐工业简介:以含硅物质为原料,经加工制得硅酸盐产品的工业成硅酸盐工业,主要包含陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业,其反响包含复杂的物理变化和化学变化。
水泥的原料是粘土和石灰石;玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英,成份是
Na2SiO3·CaSiO3·4SiO2;陶瓷的原料是粘土。注意:三大传统硅酸盐产品的制备原猜中,只有陶瓷没实用到石灰石。
16、***及其化合物
①物理性质:往常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体,能溶于水,有毒。
②化学性质:***原子易得电子,使开朗的非金属元素。***气与金属、非金属等发生氧化复原反响,一般作氧化剂。与水、碱溶液则发生自己氧化复原反
应,既作氧化剂又作复原剂。
拓展1、***水:***水为黄绿色,所含
Cl
有少许与水反响(Cl+HO==HCl+HClO),大部
2
2
2
分仍以分子形
式存在,其主要溶质是
Cl2。新制***水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、
OH-等微粒
拓展2、次***酸:次***酸(HClO)是比H2CO3还弱的酸,溶液中主要以
HClO分子形式
存在。是一种拥有强氧化性
(能杀菌、消毒、漂白
)的易分解(分解变为
HCl和O)的弱酸。
2
拓展3、漂白粉:次***酸盐比次***酸稳固,简单保留,工业上以
Cl
和石灰乳为原
2
料制取漂白粉,其主要成分是
CaCl
2和Ca(ClO)2,有效成分是Ca(ClO)2,
须和酸(或空气中CO2)作用产生次***酸,才能发挥漂白作用。
17、溴、碘的性质和用途
溴
碘
物理
深红棕色,密度比水大,液体,强
紫黑色固体,易升华。气态碘在空气
烈刺激性气味,易挥发,强腐化性
中显深紫红色,有刺激性气味
性质
在水中溶解度很小,易溶于酒精、四***化碳等有机溶剂
化学
能与***气反响的金属、非金属一般也能与溴、碘反响,不过反响活性不如
性质
***气。***、溴、碘的氧化性强弱:
Cl2>Br2>I2
18、二氧化硫
①物理性质:无色,刺激性气味,气体,有毒,易液化,易溶于水
(1:40),密度比
空气大
②化学性质:
a、酸性氧化物:可与水反应生成相应的酸——亚硫酸(中强酸):SO+HO
2
2
H2SO3
可与碱反应生成盐和水:SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O,
SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3
b、拥有漂白性:可使品红溶液退色,可是是一种临时性的漂白
c、拥有复原性:SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl18、硫酸
①物理性质:无色、油状液体,沸点高,密度大,能与水以随意比互溶,溶解时放出大批的热
②化学性质:酸酐是
SO3,其在标准状况下是固态
物质
浓硫酸
稀硫酸
构成性质
电离状况
H24
+
42-
SO==2H+SO
主要微粒
H2SO4
H+、SO42-、(H2
O)
颜色、状态
无色黏稠油状液体
无色液体
性质
四大特征
酸的通性
浓硫酸的三大特征
a、吸水性:将物质中含有的水分子夺去(可用作气体的干燥剂)
b、脱水性:将其余物质中的H、O按原子个数比2:1脱出生成水c、强氧化性:
ⅰ、冷的浓硫酸使Fe、Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化
△
ⅱ、活泼性在H以后的金属也能与之反应(Pt、Au除外):
△
Cu+2H2SO4(浓)===CuSO4+SO2↑+2H2O
ⅲ、与非金属反响:C+2H2SO4(浓硫酸)===CO2↑+2SO↑+2H2O
ⅳ、与较开朗金属反响,但不产生H2
d、不挥发性:浓硫酸不挥发,可制备挥发性酸,如HCl:
NaCl+H2SO4(浓)==NaHSO4+HCl
三大强酸中,盐酸和***是挥发性酸,硫酸是不挥发性酸
③酸雨的形成与防治
,包含雨、雪、雾等降水过程,是由大批硫和氮的氧化物被雨水汲取而
形成。硫酸型酸雨的形成原由是化石燃料及其产品的焚烧、含硫金属矿石的冶炼
和硫酸的生产等产
2
2
HO
O
生的废气中含有二氧化硫:SO2
23
24
HSO
HSO。在防治时能够开发新
能源,对含硫燃
料进行脱硫办理,提升环境保护意识。
19、氮及其化合物
Ⅰ、氮气(N2)
a、物理性质:无色、无味、难溶于水、密度略小于空气,在空气中体积分数约为
78%
b、分子构造:分子式

——N2,电子式——

,构造式——N≡N
c、化学性质:构造决定性质,氮氮三键联合特别坚固,难以损坏,因此但其性质
特别稳固。
催化剂
①与H
反响:N+3H
2
2NH
3
2
2
放电或高温
②与氧气反响:N2+O
2========2NO(无色、不溶于水的气体,有毒)
2NO+O2===2NO2(红棕色、刺激性气味、溶于水气体,有毒)
3NO
2
+HO===2HNO+NO,因此能够用水除掉
NO中的NO
2
2
3
两条关系式:4NO+3O+2HO==4HNO,4NO
2
+O+2HO==4HNO
2
2
3
2
2
3
Ⅱ、氨气(NH3)
a、物理性质:无色、刺激性气味,密度小于空气,极易溶于水
(1︰700),易液化,
汽化时汲取大批的热,因此常用作制冷剂H
b、分子构造:分子式——NH3,电子式——,构造式——H—N—H
c、化学性质:
32
32
4+-,因此氨水溶液
①与水反响:NH+HO
NH·HO(一水合氨)
NH+OH
显碱性
②与***化氢反响:NH3+HCl==NH4Cl,现象:产生白烟d、氨气制备:原理:铵盐和碱共热产生氨气
△
方程式:2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+2H2O+CaCl2装置:和氧气的制备装置同样
采集:向下排空气法(不可以用排水法,因为氨气极易溶于水)(注意:采集试管口有一团棉花,防备空气对流,减缓排气速度,收
集较纯净氨气)
考证氨气能否采集满:用润湿的红色石蕊试纸凑近试管口,若试纸变蓝说明采集满
干燥:碱石灰(CaO和NaOH的混淆物)
Ⅲ、铵盐
a、定义:铵根离子(NH4+)和酸根离子(如Cl-、SO42-、CO32-)形成的化合物,如NH4Cl,NH4HCO3等
b、物理性质:都是晶体,都易溶于水
c、化学性质:
△
△
①加热分解:NH4Cl===NH3↑+HCl↑,NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O
②与碱反响:铵盐与碱共热可产生刺激性气味并能使润湿红色石蕊试纸变蓝的
△
气体即氨气,故能够用来查验铵根离子的存在,如:
NHNO+NaOH===NH↑+HO+NaCl,,离子方程式为:
4
3
△32
+
-
△
NH4
+OH===NH3↑+H2O,是实验室查验铵根离子的原理。
d、NH4+的查验:NH4++OH-===NH3↑+H2O。操作方法是向溶液中加入氢氧化钠溶液并加热,用润湿的红色石蕊试纸凑近试管口,察看能否变蓝,如若变蓝则说明有铵根离子的存在。
20、***
①物理性质:无色、易挥发、刺激性气味的液体。浓***因为挥发HNO3产生“发烟”
现象,故叫做发烟***
②化学性质:a、酸的通性:和碱,和碱性氧化物反响生成盐和水
△
b、不稳固性:4HNO3===4NO2↑+2H2O+O2↑,因为HNO3分解产生的或光照
NO2溶于水,因此久置的***会显黄色,只要向此中通入空气即可
△
除去黄色
c、强氧化性:ⅰ、与金属反应:
3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
△
Cu+4HNO(浓)===Cu(NO)
+2NO↑+2HO
3
32
2
2
常温下Al、Fe遇浓***会发生钝化,因此能够用铝制或铁制的
容器储藏浓***
△
ⅱ
、
与
非
金
属
反
应
:
C+4HNO(浓)===CO↑+4NO↑+2HO
3
2
2
d、王水:浓盐酸和浓***依照体积比
3:1混淆而成,能够溶解一些
不可以溶解在***中的金属如
Pt、Au等
21、元素周期表和元素周期律
①原子构成:
原子核
中子
原子不带电:中子不带电,质子带正电荷,电
子带负电荷
原子构成
质子
质子数==原子序数==核电荷数==核外电子数
核外电子
相对原子质量==质量数
②原子表示方法:
A
A:质量数
Z:质子数
N:中子数A=Z+N
决定元素种类的要素是质子数多少,确立了质子数就能够确立它是什么元素
Z
③同位素:质子数同样而中子数不一样的原子互称为同位素,
如:16O和18O,12C和14CX,
Cl和37Cl
④电子数和质子数关系:不带电微粒:电子数==质子数
带正电微粒:电子数==质子数—电荷数
带负电微粒:电子数==质子数+电荷数
⑤1—18号元素(请按下列图表示记忆)
H
Li
Na

Be
Mg

B
Al

C
Si

N
P

OFSCl

He
Ne
Ar
⑥元素周期表构造
元周期(7个横行
素
周
期族(18个纵行,
表

)

短周期(第1、2、3周期,元素种类分别为2、8、8)
长周期(第4、5、6周期,元素种类分别为18、18、32)
不完整周期(第7周期,元素种类为26,若排满为32)
主族(7个)(ⅠA—ⅦA)
16个族)副族(7个)(ⅠB—ⅦB)
0族(罕有气体族:He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn)
⑦元素在周期表中的地点:周期数

Ⅷ族(3列)
==电子层数,主族族序数

==最外层电子数

==最高
正化合价