高三化学期中考试手抄报的练习题.docx

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高三化学期中考试手抄报的练****题
一、选择题:此题共6小题。每题2分,共12分。在每题给出的四个选项中,只有一项为哪一项符合题目要求的。


[答案]D
[解析]:四项中,C、D两项为液态,沸点明显要高,但学生只注意了乙醇的氢键,易失误。

--Na2SO410H2O
-Al2(SO4)-CuSO45H2O
[答案]C
[解析]:对常见物质俗称识记。
(D2O)是重要的核工业原料,以下说法错误的选项是
(D)

[答案]C
[解析]:同位素是同种元素不同种原子间互称。
-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池,电池反响方程式为:
2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl-。有关该电池的说法正确的选项是

+e-=Ag+Cl-
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[答案]D
[解析]:根据氧化复原判断,Mg为复原剂是负极、失电子,所以A、B都错,C是指电解质溶液可用KCl溶液代替。
:
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H3
那么反响4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的△H为
△H3+5△H2-2△△H1-5△H2-12△H3
△H3-5△H2-2△H1D.△H1-5△H2-12△H3
[答案]A
[解析]:盖斯定律常规考查。
,仪器连接顺序正确的选项是
-b-c-d-e-e-f-g--e-d-c-b-h-i-g
-d-e-c-b-h-i--c-b-d-e-h-i-f
[答案]B
[解析]:装置顺序为:制***气、除杂(HCl、水蒸气)、反响制备、尾气碱处理,注意洗气瓶中导管为长进短出。
二、选择题:此题共6小题。每题4分,共24分。每题有一个或两个选项符合题意,假设正确答案只包括一个选项,多项选择得0分;假设正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得4分,但只要选错一个就得0分。
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、甲苯和溴苯
、苯和四***化碳
、乙酸和乙酸乙酯
、环已烯和环已烷
[答案]D
[解析]:A、B、C均可鉴别:A中,乙醇溶于水,甲苯比水密度小,溴苯比水密度大;B中,乙醇、苯燃烧火焰有明显差异,而四***化碳不燃烧;C中,乙醇溶于碳酸钠,乙酸与碳酸钠反响产生气泡,乙酸乙酯浮于溶液外表。
=2,那么该溶液中有关浓度关系式不正确的选项是
(H+)c(F-)(H+)c(HF)
(OH-)c(HF)(HF)c(F-)
[答案]BC
[解析]:电离后,因水也电离产生H+,所以c(H+)c(F-),c(HF),c(OH-)为10-12。
***气反响,只生成一种一***代物的有
-***
,2-二***,2-二***丙烷
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[答案]BD
[解析]:等效氢的考查,其中A、C均有2种,B、D均只有1种。

:
NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3+2H2O
(OH)2溶液,恰好使SO42-沉淀完全:
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4
***气:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
:2H++CaCO3=Ca2++CO2+H2O
[答案]AC
[解析]:B选项明矾溶液中,Al3+和SO42-个数比为1:2,SO42-完全沉淀时,Al3+应转化为AlO2-;D选项中醋酸是弱酸,应该以分子的形式写入离子方程式。





[答案]AD
[解析]:B选项中锥形瓶可隔着石棉网加热,C选项中水银球不可以高于蒸馏瓶支管口
,a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中,电极b和d上没有气体逸出,但质量均增大,且增重bd。符合上述实验结果的盐溶液是
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选项XY

(NO3)2
(SO4)3

[答案]D
[解析]:题意说明b、d没有气体逸出,所电解的盐溶液中金属元素,应该在金属活动顺序表中(H)以后,只有D符合题意。
第II卷
本卷包括必考题和选考题两局部,第13题~第17题为必考题,每个试卷考生都必须做答。第18题~第20题为选考题,考生根据要求做答。
13.(9分)
X、Y和Z均为短周期元素,原子序数依次增大,X的单质为密度最小的气体,Y原子最外层电子数是其周期数的三倍,Z与X原子最处层电子数相同。答复以下问题:
(1)X、Y和Z的元素符号分别为、、。
(2)由上述元素组成的化合物中,既含有共价键又含有离子键的有、。
(3)X和Y组成的化合物中,既含有极性共价键又含有非极性共价键的是。
此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反响的离子方程式为;此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨,相应的离子方程式为。
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[答案](1)HONa(2)NaOHNa2O2
(3)H2O25H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+5O2
H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3
[解析]:(1)氢气是密度最小的气体推出X为H,Y只能是第二周期元素推出为O,Z与H同族且原子序数大于O推出为Na,(2)3种元素两两组合,再全组合可得结论;(3)第3个空已经给出反响物为H2O2、CN-、OH-,产物为CO32-、NH3,配平即可,此时CN-中C为+2价,N为-3价。

14.(9分)
溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等,答复以下问题:
(1)海水提溴过程中,向浓缩的海水中通入,将其中的Br-氧化,再用空气吹出溴;然后用碳酸钠溶液吸收溴,溴歧化为Br-和BrO3-,其离子方程式为。
(2)溴与***能以共价键结合形成BrCl。BrCl分子中,显正电性。BrCl与水发生反响的化学方程式为。
(3)CuBr2分解的热化学方程式为:
2CuBr2(s)=2CuBr(s)+Br2(g)△H=+
在密闭容器中将过量CuBr2于487K下加热分解,平衡时p(Br2)。
①如反响体系的体积不变,提高反响温度,那么p(Br2)将会(填增大、不变或减小)。
②如反响温度不变,将反响体系的体积增加一倍,那么p(Br2)的变化范围为。
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[答案](1)Cl23Br2+6CO32-+3H2O=5Br-+BrO3-+6HCO3-
(或3Br2+3CO32-=5Br-+BrO3-+3CO2)
(2)BrBrCl+H2O=HCl+HBrO(3)①增大②(Br2)
[解析]:(1)溴在碳酸钠溶液的歧化可把反响理解为,溴与水发生歧化,产生H+的被碳酸钠吸收。
(2)正电性的原子或原子团结合OH形成分子,那么生成HBrO。(3)①升高温度,平衡向吸热反响方向移动,因而可提高p(Br2);②体积增大一倍时,p(Br2)降为原来的一半,,减压使平衡向气体体积数增大的方向移动,;假设反响物足量,可平衡恢复到原有的p(Br2)。
15.(9分)
反响A(g)B(g)+C(g),。温度T1和T2下A的浓度与时间关系如下图。答复以下问题:
(1)上述反响的温度T1T2,平衡常数K(T1)K(T2)。(填大于、小于或等于)
(2)假设温度T2时,5min后反响到达平衡,A的转化率为70%,那么:
①平衡时体系总的物质的量为。
②反响的平衡常数K=。
③反响在0~5min区间的平均反响速率v(A)=。
[答案](1)小于小于(2)①②③/(Lmin)
[解析]:(1)图中显示,T2时到达平衡所用时间少,速率大所以温度高;而温度越高c(A)越小,可判断反响为吸热反响,升温K将增大。(2)平衡问题的常规计算,略。
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16.(8分)
2-丁烯是石油裂解的产物之一,答复以下问题:
(1)在催化剂作用下,2-丁烯与氢气反响的化学方程式为,反响类型为。
(2)烯烃A是2-丁烯的一种同分异构体,它在催化剂作用下与氢气反响的产物不是正丁烷,那么A的结构简式为;A分子中能够共平面的碳原子个数为,A与溴的四***化碳溶液反响的化学方程式为。
[答案](1)CH3CH=CHCH3+H2CH3CH2CH2CH3加成反响
(2)
[解析]:(2)A加氢后不生成正丁烷,可判断其碳链有支链,结构只能是一种,4个碳原子均在碳碳双键形成的平面上。(嵚崟感慨:第3个空形同鸡肋,考了加氢接着又考加溴的方程式?就算考个现象描述都比这强,出题人江郎才尽矣)
17.(9分)
BaCl2xH2O中结晶水数目可通过重量法来确定:
①,置于小烧杯中,参加适量稀盐酸,加热溶解,边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全,静置;
②过滤并洗涤沉淀;
③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧;转入高温炉中,反复灼烧到恒重,。
答复以下问题:
(1)在操作②中,需要先后用稀硫酸和洗涤沉淀;检验沉淀中***离子是否洗净的方法是。
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(2)计算BaCl2xH2O中的x=(要求写出计算过程)。
(3)操作③中,如果空气不充足和温度过高,可能会有局部沉淀被滤纸中的碳复原为BaS,这使x的测定结果(填偏低、偏高或不变)。
[答案](1)蒸馏水取水洗液于试管中,参加稀***酸化,滴加AgNO3溶液,假设无白色浑浊出现,那么说明Cl-已经冼净。
(2)样品中BaCl2的物质的量为
质量
(3)偏高
[解析]:(1)假设沉淀洗涤后洗涤液中不含Cl-那么已经洗净,这是沉淀洗涤的常用方法;(2)计算***化钡和水的物质的量比,即求出x;(3)题中已经说明硫酸钡被复原为BaS,那么沉淀质量减小,相对水的质量比提高,x数据将偏高。
选考题(,如果多做,那么按所做的第一题计分。作答时用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。)
,在给出的四个选项中,至少有两项是符合题目要求的,请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置;第二题为非选择题,请在答题卡上相应位置作答并写明小题号。
18.[选修5有机化学根底](20分)
18-I(6分)以下化合物中,同分异构体数目超过7个的有

,2-
[答案]BD
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[解析]:同分异构体常规考查。
18-II(14分)
肉桂酸异戊酯G()是一种香料,一种合成路线如下:
以下信息:
②C为甲醛的同系物,相同条件下其蒸气与氢气的密度比为22。
答复以下问题:
(1)A的化学名称为。
(2)B和C反响生成D的化学方程式为。
(3)F中含有官能团的名称为。
(4)E和F反响生成G的化学方程式为,反响类型为。
(5)F的同分异构体中不能与金属钠反响生成氢气的共有种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱只有两组峰,且峰面积比为3:1的为(写结构简式)。
[答案](1)苯甲醇(2)
(3)羟基(4)取代反响(或酯化反响)
(5)6
[解析]:(1)A的不饱和度为4含苯环,分子可能为苯甲醇或邻、间、对甲苯酚,而转化为B的条件为醇氧化,因而A为苯甲醇;(2)根据信息可得此反响为两醛缩合,结合G的结构可判断出用到了乙醛;(3)根据反响条件,E与F反响为酯化,结合G的结构,醇那局部结构就明了;(5)F的异构体不能与金属钠反响只能是醚。醚的异构体写出,以氧原子为分界:①左1个碳右4个碳(丁基),丁基有4种异构那么醚有4种异构体,②左2个碳右3个碳(丙基),丙基有2种异构那么醚有2种异构体,共6种。