初中化学上册知识点总结.pdf

该【初中化学上册知识点总结 】是由【薛定谔的猫】上传分享，文档一共【39】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【初中化学上册知识点总结 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。:.
绪言
化学的概念:化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
目前人类发现的元素只有一百多种,但人类发现和合成的物质已超过3000万种。
到了近代,英国科学家道尔顿提出了近代原子学说;意大利物理学家、化学家阿伏伽德罗提出了分子的概念。
原子论和分子学说的创立,奠定了近代化学的基础。
1869年,俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表。
第一单元走进化学世界第一节物质的变化和性质
一、物理变化和化学变化
物理变化化学变化
定义没有生成其他物质的变化叫物理变化生成其他物质的变化叫化学变化
物质的状态、形状可能发生变化,可能有发光、放热等现象出现颜色改变、放出气体、生成沉淀等,并吸热、放热、发光等
常见现象
本质区别是否有新物质生成
实质构成物质的分子是否发生变化
联系发生化学变化时一定同时发生物理变化,而发生物理变化时不一定同时发生化学变化。
石墨变金刚石的变化是化学变化。
“日照香炉生紫烟,遥看瀑布挂前川”指的是物理变化。
二、物理性质和化学性质
物理性质化学性质
物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质
定义
颜色、状态、气味;硬度、密度、燃点、沸点、熔点、溶解性、挥发性、导电性等可燃性、氧化性、还原性、稳定性、活泼性、酸性、碱性、毒性等
实例
这种性质是否需要经过化学变化才能表现出来
区别
氮气和稀有气体可以做保护气。这虽然不包含化学变化,但利用了它们的化学性质(稳定性)。:.
第二节化学是一门以实验为基础的科学
一、蜡烛
石蜡不溶于水,石蜡密度小于水。
蜡烛燃烧时的火焰分三层,包括外焰、中焰和内焰。用一火柴梗平放入火焰中发现两端先碳化,说明外焰温度最高。
点燃蜡烛后,用干冷烧杯罩在火焰上方,烧杯内壁有水珠生成,说明蜡烛燃烧产生水;向烧杯中倒入澄清石灰水,澄清石灰水变浑浊,说明蜡烛燃烧产生二氧化碳。
熄灭蜡烛时产生的白烟是凝固的石蜡蒸气。
蜡烛燃烧的表达式:石蜡+氧气二氧化碳+水C25H32+33O225CO2+16H2O
二、做“对人体吸入的空气和呼出的气体的探究”实验时,最重要的是做对比实验。
第三节走进化学实验室
一、托盘天平的使用
,即用天平测量出的物体质量只能精确到小数点后一位。
、指针、游码、标尺、分度盘和平衡螺母组成。
(给物体测质量):
a)将天平水平放置,游码放在标尺的零刻度处,调节平衡螺母,使天平平衡。
b)将物放在左盘,砝码放在右盘。砝码必须用镊子夹取(防止砝码生锈造成称量的误
差),先加质量大的砝码,后加质量小的砝码,最后移动游码,直到天平平衡为止。
c)记录所加砝码和游码的质量。
d)称量完毕后,应把砝码放回砝码盒中,把游码移回0处。
(给质量取物体):
a)将天平水平放置,游码放在标尺的零刻度处,调节平衡螺母,使天平平衡。
b)如果药品是粉末,在天平左右盘各放一张大小、质量相同的纸。如果药品易潮解或
具有腐蚀性,在天平上放玻璃器皿。(可以先放后调平衡,这样就不用记录它们的质量)
c)用镊子夹取砝码并放在右盘,移动游码,使天平的读数等于要称量的药品的质量。
d)在左盘上添加药品,使天平平衡。如果天平不平衡,只能在左盘添加或减少药品,
不能动砝码或游码。
e)称量完毕后,应把砝码放回砝码盒中,把游码移回0处。
5.“左物右码”时,物质的质量=砝码的质量+游码的示数;“左码右物”,物质的质量=砝码的质量-游码的示数。“左码右物”的做法虽然也能称出物质的质量,但是这种做法是错误的。
,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠),放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。
二、仪器的连接:.
:先把要插入塞子的玻璃的一端用水润湿,然后稍稍用力转动,使它插入。
:先把玻璃管口用水润湿,然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。
:应把橡皮塞慢慢转动塞进容器口。切不可把容器放在桌上再使劲塞
进塞子,以免压破容器。
。
三、实验室药品取用规则
,不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味,不得尝任何药品的味道。
。应该严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量,一般应该按最少量(1~2mL)取用液体。固体只需盖满试管底部。
,也不要随意丢弃,更不要拿出实验室,要放入指定的容器内。
四、固体药品的取用
。
。操作时先使试管倾斜,把药匙小心地送至试管底部,然后使试管直立。(“一倾、二送、三直立”)
。操作时先横放容器,把药品或金属颗粒放入容器口以后,再把容器慢慢竖立起来,使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部,以免打破容器。(“一横、二放、三慢竖”)
。
五、液体药品的取用
液体药品通常盛放在细口瓶中。广口瓶、细口瓶等都经过磨砂处理,目的是增大容器的气密性。
(较多)液体——直接倾倒使用时的注意事项(括号内为操作的目的):【防止药品腐蚀实验台或污染药品】;,并且缓缓地倒【防止药液损失】;【防止药液洒出腐蚀标签】;,要立即盖紧瓶塞,并把瓶子放回原处,标签朝向外面【防止药品潮解、变质】。
(较少)液体——使用胶头滴管使用时的注意事项(括号内为操作的目的)::.
应在容器的正上方垂直滴入;胶头滴管不要接触容器壁【防止沾污试管或污染试剂】;,应保持橡胶胶帽在上,不要平放或倒置【防止液体倒流,沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽】;;但滴瓶上的滴管不能用水冲洗,也不能交叉使用。
——使用量筒使用时的注意事项:,停止倾倒,余下部分用胶头滴管滴加药液至所需刻度线;,视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平【读数时若仰视,则读数偏低;读数时若俯视,则读数偏高——倒液体时仰视,则量取的液体偏多;倒液体时俯视,则量取的液体偏少】。
六、物质的加热
(括号内为操作的目的)【防止失火】;,应该用火柴点燃【防止失火】;,必须用灯帽盖灭,不可用嘴去吹【以免引起灯内酒精燃烧,发生危险】;,应立刻用湿抹布扑盖。,也不能多于酒精灯容量的2/3。
:试管、蒸发皿、锥形瓶、烧杯、烧瓶(使用后三者加热时需要石棉网)。固体:试管、蒸发皿、燃烧匙。
(括号内为操作的目的)【防止试管炸裂】;。夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套,夹持部位在距试管口近1/3处,握住试管夹的长柄,不要把拇指按在短柄上;,试管口应略向下倾斜【防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂】;如果加热液体,试管口要向上倾斜,与桌面成45°角。,液体体积不能超过试管容积的1/3【防止液体沸腾时溅出伤人】;
:.
加热时先预热,使试管在火焰上移动,待试管均匀受热后,再将火焰固定在盛放药品的部位加热【防止试管炸裂】。【防止试管炸裂】;【防止试管炸裂】;【防止液体沸腾时溅出伤人】。;
七、洗涤仪器
:先将试管内的废液倒入废液缸中,再注入试管容积的1/2的水,振荡后把水倒掉,这样连洗几次。如果内壁附有不易洗掉的物质,要用试管刷刷洗。
:刷洗时须转动或上下移动试管刷,但用力不能过猛,以防试管损坏。
:洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下时,表示仪器已洗干净。
,不能乱放,要倒插在试管架上晾干。

如果玻璃仪器中附有油脂,先用热的纯碱溶液或洗衣粉洗涤,再用水冲洗。
如果玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐,先用稀盐酸溶解,再用
水冲洗。
八、闻气体的方法:用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量的气体进入鼻孔。
九、几种药品的存放
。有人说因为有水,所以白磷要放在细口瓶中,这是错误的说法。
、浓盐酸用磨口瓶盖严。浓***用棕色磨口瓶盖严。浓硫酸具有吸水性,浓盐酸、浓***具有挥发性,浓***见光易分解。
3.***银溶液存放在棕色试剂瓶中。(***银溶液见光易分解。)
、氢氧化钾应密封于干燥容器中,并用橡胶塞密封,不能用玻璃塞。固体氢氧化钠、氢氧化钾具有吸水性,容易潮解。碱能与玻璃反应,使带有玻璃塞的瓶子难以打开。
、钠、钙存放在煤油中。(金属钾、钠、钙非常活泼,能与空气中的氧气反应)
十、意外事故的处理
:用湿抹布或沙子盖灭。
,应立即用大量水冲洗,然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。稀硫酸沾到衣服或皮肤上也要处理,否则稀硫酸的水分蒸发,会变成浓硫酸。:.
,要用较多的水冲洗,然后再涂上硼酸溶液。
,要先用布擦去,再用大量水冲洗。
十一、留心实验的具体操作和注意事项!考试总有这样一道题:给出几个实验操作的图片
,然后辨别正误。
第二单元我们周围的空气
第一节空气
一、拉瓦锡测定空气成分的实验
二百多年前,法国化学家拉瓦锡通过实验,得出了空气由氧气和氮气组成,其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
实验中涉及的化学方程式有:和。
二、测定空气中氧气含量的实验
【实验原理】4P+5O22P2O5
【实验装置】如右图所示。弹簧夹关闭。集气瓶内加入少量水,并做上记号。
【实验步骤】①连接装置,并检查装置的气密性。
②点燃燃烧匙内的红磷,立即伸入集气瓶中,并塞紧塞子。
③待红磷熄灭并冷却后,打开弹簧夹。
【实验现象】①红磷燃烧,产生大量白烟;②放热;③冷却后打开弹簧夹,水沿着导管进入集气瓶中,进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。
【实验结论】①红磷燃烧消耗空气中的氧气,生成五氧化二磷固体;②空气中氧气的体积约
占空气总体积的1/5。
【注意事项】
。如果红磷的量不足,集气瓶内的氧气没有被完全消耗,测量结果会偏小。
。如果装置的气密性不好,集气瓶外的空气进入集气瓶,测量结果会偏小。
。否则当红磷燃烧并冷却后,进入的水会有一部分残留在试管中,导致测量结果偏小。
,否则测量结果偏小。
,或者塞塞子的动作太慢,测量结果会偏大。
:吸收有毒的五氧化二磷。
!原因:木炭和硫燃烧尽管消耗气体,但是产生了新的气体,气体体积不变,容器内压强几乎不变,水面不会有变化。
,就可以用木炭或硫代替红磷进行实验。
!原因:镁在空气中燃烧时能与氮气和二氧化碳发生反应,这样不:.
仅消耗氧气,还消耗了氮气和二氧化碳,使测量结果偏大。
三、空气的成分
气体氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质
体积分数%%%%%
四、混合物和纯净物
混合物纯净物
两种或多种物质混合而成的物质叫混合物。只由一种物质组成的物质叫纯净物。
定义
组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应,它们各自保持着原来的性质。
纯净物可以用化学式来表示。但是,绝对纯净的物质是没有的。
特点
能用化学式表示的所有物质
空气、溶液、合金、铁锈、加碘盐、天然气、自来水、矿泉水等
常见实例冰水混合物、水蒸气、铜锈也是纯净物
五、空气是一种宝贵的资源
【物理性质】无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气的密度略小。【化学性质】化学性质不活泼,一般情况下不能支持燃烧,不能供给动植物呼吸。【用途】①制***和化肥的重要原料(这一点可以证明空气中含有氮气);②用作保护气(焊接金属时作保护气、灯泡充氮延长使用寿命、食物充氮防腐);③医疗上在液氮冷冻麻醉条件下做手术;④超导材料在液氮的低温条件下显示超导性能。
(氦、氖、氩、氪、氙的总称)【物理性质】没有颜色,没有气味的气体,难溶于水。通电时能发出不同颜色的光。【化学性质】化学性质很不活泼。所以稀有气体又叫做惰性气体。【用途】①用作保护气(焊接金属时作保护气、灯泡中充入稀有气体使灯泡耐用);②用作光源(如航标灯、强照明灯、闪光灯、霓虹灯等);③用于激光技术;④氦气可作冷却剂;⑤氙气可作麻醉剂。
六、空气污染和防治
。污染源包括煤、石油等化石燃料燃烧产生的二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳(三大有害气体),还包括工业废气等方面。
:。
:造成世界三大环境问题(温室效应、臭氧层破坏、酸雨)、损害人体健康、破坏生态平衡、影响作物生长、破坏生态平衡等。
:加强大气质量监测;改善环境状况;减少使用化石燃料;使用清洁能源;积极植树、造林、种草;禁止露天焚烧垃圾等。
七、绿色化学
绿色化学又称环境友好化学,其核心是利用化学原理从源头上消除污染。绿色化学的主要特点是::.
①充分利用资源和能源,采用无毒、无害的原料;②在无毒、无害的条件下进行反应,以减少向环境排放废物;③提高原子的利用率,力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳,实现“零排放”;④生产有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好的产品。
第二节氧气
一、氧气的性质【物理性质】密度略于空气的密度。不易溶于水。气态的氧是无色无味的
,液态氧和固态氧是淡蓝色的。【化学性质】氧气化学性质比较活泼。氧气具有助燃性和氧化性。
二、氧气的检验方法:把一根带火星的木条伸入集气瓶中,如果带火星的木条复燃,证明
是氧气。
三、氧气与常见物质发生的反应
物质反应现象化学方程式(表达式)
磷产生大量白烟、放热
①木炭在空气中燃烧时持续红热,无烟无焰;木炭在氧气中剧烈燃烧,并发出白光
木炭
②放热、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
①在空气中燃烧发出淡蓝色火焰,在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
硫
②放热、生成有刺激性气味的气体
①纯净的氢气在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰
氢气
②放热、生成能使无水硫酸铜变蓝的液体
铁铁在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放热,生成黑色固体
铝在氧气中燃烧,发出耀眼的白光,放热,生成白色固体
铝
铝在空气中与氧气反应,表面形成致密的氧化膜
镁镁在空气中燃烧,发出耀眼的白光、放热、生成白色粉末
铜红色的固体逐渐变成黑色
***银白色液体逐渐变成红色
一氧化碳产生蓝色火焰,放热,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
产生明亮的蓝色火焰,放热,产生能使无水硫酸铜变蓝的液体,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
甲烷
火焰发出白光,放热,产生能使无水硫酸铜变蓝的液体,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
蜡烛石蜡+氧气水+二氧化碳:.
四、探究实验
【实验操作】用坩埚钳夹取一小块木炭,在酒精灯上加热到发红,插入到盛有集气瓶的氧气中(由瓶口向下缓慢插入),观察木炭在氧气里燃烧的现象。燃烧停止后,取出坩埚钳,向集气瓶中加入少量澄清的石灰水,振荡,观察现象。【实验现象】木炭在空气中燃烧时持续红热,无烟无焰;在氧气中燃烧更旺,发出白光。向集气瓶中加入少量澄清的石灰水后,澄清的石灰水变浑浊。【化学方程式】C+O2
CO2
【注意事项】木炭应该由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中,原因:为了保证有充足的氧气支持木炭燃烧,防止木炭燃烧生成的二氧化碳使木炭熄灭,确保实验成功。
【实验操作】在燃烧匙里放少量硫,在酒精灯上点燃,然后把盛有燃着硫的燃烧匙由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中,分别观察硫在空气中和在氧气中燃烧的现象。【实验现象】硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰,在氧气中燃烧发出蓝紫色火
焰。生成一种有刺激性气味的气体。【化学方程式】S+
O2
SO2【注意事项】在集气瓶中加入少量的氢氧化钠溶液,可以吸收有毒的二氧
化硫,防止造成空气污染。
【实验操作】把光亮的细铁丝盘成螺旋状,下端系一根火柴,点燃火柴,待火柴快燃尽时,由上向下缓慢插入盛有氧气的集气瓶中(集气瓶底部要先放少量水或铺一薄层细沙)。【实验现象】细铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成一种黑色固体。【化学方程式】3Fe+2O2
Fe3O4【注意事项】①
用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白色,是为了除去细铁丝表面的杂质。②将细铁丝盘成螺旋状,是为了增大细铁丝与氧气的接触面积。③把细铁丝绕在火柴上,是为了引燃细铁丝,使细铁丝的温度达到着火点。④待火柴快燃尽时才缓慢插入盛有氧气的集气瓶中,是为了防止火柴燃烧时消耗氧气,保证有充足的氧气与细铁丝反应。⑤由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中是为了防止细铁丝燃烧时放热使氧气从集气瓶口逸出,保证有充足的氧气与细铁丝反应。⑥集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙,是为了防止灼热的生成物溅落使集气瓶瓶底炸裂。
五、化合反应和分解反应
:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
:由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。:.
“多变一”,分解反应的特点是“一变多”。
六、氧化反应
:物质跟氧发生的反应属于氧化反应。它不属于基本反应类型。
氧化反应化合反应
置换反应分解反应
:复分解反应
。剧烈氧化会发光、放热,如燃烧、爆炸;缓慢氧化放热较少,但不会发光,如动植物呼吸、食物的***、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等。
第三节制取氧气
一、气体制取装置

加热固体制备气体的装置(见上图①)
反应物和反应条件的特征:反应物都是固体,反应需要加热。
装置气密性的检查方法:将导气管的出口浸没在水中,双手紧握试管。如果水中出现气泡,说明装置气密性良好。(原理:气体的热胀冷缩)
加热时的注意事项:
绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精。
绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯。
禁止用嘴吹灭酒精灯。加热结束时,酒精灯的火焰应该用灯帽盖灭。
铁夹应夹在试管的中上部,大约是距试管口1/3处。
药品要斜铺在在试管底部,便于均匀受热。
试管口要略向下倾斜,防止冷凝水回流热的试管底部使试管炸裂。
试管内导管应稍露出胶塞即可。如果太长,不利于气体排出。
停止反应时,应先把导管从水槽中移出,再熄灭酒精灯,防止水槽中的水
被倒吸入热的试管中,使试管炸裂。
选择装置时,要选择带有橡皮塞的弯管。
固液混合在常温下反应制备气体的装置(见上图②)
反应物和反应条件的特征:反应物中有固体和液体,反应不需要加热。:.
装置气密性的检查方法:在导管出口处套上橡皮塞,用弹簧夹夹紧橡皮塞,从漏斗中加水。如果液面稳定后水面不下降,则表明装置气密性良好。
要根据实际情况选择(a)(b)(c)(d)四种装置。
装置(a)的特点:装置简单,适用于制取少量的气体;容易造成气体泄漏,
增加药品不太方便。
装置(b)的特点:便于随时添加药品。
装置(c)的特点:可以控制反应速率。
装置(d)的特点:可以控制反应的发生和停止。(希望停止反应时,用弹簧
夹夹住橡皮管。这时由于试管内的气压大于外界大气压,试管内的液面会下降)
如果使用长颈漏斗,注意长颈漏斗的下端管口应插入液面以下,形成液封,防止生成的气体从长颈漏斗逸出。使用分液漏斗时无需考虑这个问题。
选择装置时,要选择带有橡皮塞的直管。(a)装置使用单孔橡皮塞,(b)(c)(d)装置使用双孔橡皮塞。
固体药品通过锥形瓶口加入,液体药品通过分液漏斗加入。

排水法收集气体的装置(见右图)
适用情况:收集的气体不溶或难溶于水,且不与水反应。
注意事项:
集气瓶中不能留有气泡,否则收集到的气体不纯。
应当等到气泡连续均匀地放出后再收集气体,否则收集到的气体不纯。
在气泡连续均匀放出之前,导气管管口不应伸入到集气瓶口。
如果瓶口出现气泡,说明气体收集满。
如果需要较干燥的气体,请不要使用排水法。
气体收集完毕后,要在水下把玻璃片盖在集气瓶口上,否则收集到的气体
不纯。
收集完毕后,如果收集的气体的密度比空气大,集气瓶口应该朝上;如果
收集的气体的密度比空气小,集气瓶口应该朝下。
向上排空气法收集气体的装置(见右图)
适用情况:气体密度大于空气(相对分子质量大于29),且不与空气中的成分反应。
要求:导管伸入集气瓶底,以利于排净空气。
密度和空气接近的气体,不宜用排空气法收集。
暂存气体时,只需将集气瓶正放在桌面上,盖上毛玻璃片就可以了。
向下排空气法收集气体的装置(见右图)
适用情况:气体密度小于空气(相对分子质量小于29),且不与空气中的成:.
分反应。
要求:导管伸入集气瓶底,以利于排净空气。
密度和空气接近的气体,不宜用排空气法收集。
暂存气体时,需要盖上毛玻璃片并将集气瓶倒放在桌面上。
导气管属于发生装置。把导气管画在收集装置中,是为了更好地说明问题。
二、实验室制取氧气

反应原理:.
发生装置:由于反应物是固体,反应需要加热,所以选择加热固体制备气体的装置。
收集装置:由于氧气不易溶于水,且不与水发生化学反应,所以可以选择排水法收集气体的装置。由于氧气的密度比空气大,且不与空气中的成分发生化学反应,所以可以选择向上排空气法收集气体的装置。
步骤:
①查:检查装置的气密性。
②装:将高锰酸钾装入干燥的试管,并在试管口放一团棉花,并用带导管的橡皮塞塞紧试管。
③定:将试管固定在铁架台上。
④点:点燃酒精灯,试管均匀受热后,就使酒精灯固定在试管底部加热。
⑤收:根据所选的收集装置来确定气体的收集方法。
⑥移:把导管移出水槽。
⑦熄:熄灭酒精灯。
验满:(用排水法收集)如果集气瓶口有气泡出现,说明气体收集满了。(用向上排空气法收集)将带火星的木条放在集气瓶口,如果带火星的木条复燃,说明氧气收集满了。
检验:将带火星的木条伸入到集气瓶内,如果带火星的木条复燃,说明是氧气。
注意事项:
◆停止反应时,应先把导管从水槽中移出,再熄灭酒精灯,防止水槽中的水被倒吸入
热的试管中,使试管炸裂。
◆加热高锰酸钾时,试管口要放一团棉花,防止高锰酸钾被吹入导管,使导管堵塞。
◆棉花不要离高锰酸钾太近,否则会导致发生装置爆炸。

反应原理:(催化剂可换成硫酸铜溶液)
发生装置:由于反应物是固体和液体,反应不需要加热,所以选择固液混合在常温下制取气体的装置。
收集装置:由于氧气不易溶于水,且不与水发生化学反应,所以可以选择排水法收集气体的装置。由于氧气的密度比空气大,且不与空气中的成分发生化学反应,所以可:.
以选择向上排空气法收集气体的装置。
验满:(用排水法收集)如果集气瓶口有气泡出现,说明气体收集满了。(用向上排空气法收集)将带火星的木条放在集气瓶口,如果带火星的木条复燃,说明氧气收集满了。
检验:将带火星的木条伸入到集气瓶内,如果带火星的木条复燃,说明是氧气。
不能用加热过氧化氢溶液的方法制取氧气!因为加热过氧化氢溶液时,过氧化氢分解产生的氧气和水蒸气一起逸出,水蒸气的干扰会使带火星的木条不能复燃。
***酸钾制取氧气
反应原理:。
发生装置和收集装置:和加热高锰酸钾制取氧气的装置相同。
验满:(用排水法收集)如果集气瓶口有气泡出现,说明气体收集满了。(用向上排空气法收集)将带火星的木条放在集气瓶口,如果带火星的木条复燃,说明氧气收集满了。
检验:将带火星的木条伸入到集气瓶内,如果带火星的木条复燃,说明是氧气。
三、催化剂
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学反应
前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
催化剂只能改变化学反应的速率,不能改变化学反应的产率。
催化剂在化学反应前后不改变,其反应过程中有可能改变。
不同的化学反应有不同的催化剂,同一化学反应也可能有几种催化剂。
生物体内的酶属于催化剂。
四、氧气的工业制法
实验室制取氧气属于化学变化,工业制取氧气属于物理变化,这是二者的根本区别。
空气中约含21%的氧气,是制取氧气的廉价易得的原料。
第一种制法(分离液态空气法):在低温、加压的条件下,气态空气变为液态。由于
液态氮的沸点比液态氧的沸点低,在-196℃的情况下,液态氮蒸发,剩下的就是液态氧。通常我们把氧气贮存在蓝色的钢瓶里。
第二种制法:利用膜分离技术,在一定压力下,让空气通过具有富集氧气功能的薄膜
,可得到含氧量较高的富氧空气。
第三单元自然界的水
第一节水的组成
一、水的物理性质:.
纯净的水是没有颜色、没有气味、没有味道的液体。在101kPa时,水的凝固点是℃,沸点是℃,4℃时密度,为g/mL。
二、水的电解实验(实验装置如右下图)
【实验现象】
,电极上有产生。通电一段时间后,两个试管内汇集了一些气体,与正极相连的试管内的气体体积,与负极相连的试管内的气体体积,体积比约为,质量比约为。
;与负极相连的试管内的气体移近火焰时,气体能够燃烧,火焰呈色。
【实验结论】
,发生了分解反应,生成氢气和氧气:(方程式);
(在反应前后,参与反应的