新人教版九年级化学专题复习知识点填空.doc

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专题一 物质的性质、用途、变化及分类
一、物质的性质和用途
。
、鼻等感官可以感知或者用仪器可测出的物质的表面性质,它包括颜色、、气味、熔点、、硬度、、溶解性等方面。
,它肉眼无法感知,只有通过发生化学变化才能体现出来,它包括可燃性、、氧化性、酸性、性等。
。
二、物质的变化及其分类:
1、物理变化和化学变化的区别
(1)从定义上区别:物理变化后没有生成,如将纸撕成纸条、蜡烛熔化、冰融化成水、石油的蒸馏分离等;但化学变化则有生成,如米饭烧焦变黑有糊味、木柴燃烧、火药爆炸等。所谓新物质是指与原物质的组成或结构不同的物质。
(2)从反应现象上区别:
化学变化过程中常伴随着发光、、变色、放出、生成等现象。但不能以此作为判断依据,有些物理变化也有这些现象!如就不是化学变化,所以判断时还需综合其他因素作出判断。
2、物理变化和化学变化的联系
化学变化过程中一定有变化,如分析蜡烛燃烧这一变化:火柴靠近蜡烛芯时,烛芯处变软、熔化、燃烧、发光发热、有黑烟。在此过程中,蜡烛变软、熔化是变化,燃烧是变化,发光发热是伴随的现象。
3、化学变化的四种基本反应类型
(1)化合反应(合)通式:A+B=AB
例:
(2)分解反应(分)通式:AB=A+B
例:
(3)置换反应:(换)通式:AB+C=CB+A
例:
注意:CO+CuOCO2+Cu不是置换反应,它不符合定义中“一种单质和一种化合物”这一句,该反应的反应物由组成。
(4)复分解反应:(互换成份)
通式:AB+CD=AD+CB
4
注意:反应:CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑从表面来看不是复分解反应,究其本质,仍属复分解反应:CaCO3+2HClCaCl2+H2CO3
专题二化学用语及化学量
一、元素符号
1、元素符号含义:
①表示一种②表示该元素的一个
2、元素符号周围数字的意义:
如:2O:表示O2:表示氧气分子,表示-2
O:表示O2-:表示氧离子,表示
3、常见的离子:
阳离子:K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Zn2+、Al3+、Fe3+(铁离子)、
Fe2+(亚铁离子)、Ag+、H+、NH(铵根离子)等。
阴离子:Cl-、O2-、S2-、SO42-、NO3-、CO32-、OH-等。
对于常见的原子团,其化合价你应该记住,特别是以下六个原子团:
原子团
PO43-
SO42-
CO32-
NO3-
OH-
NH4+
化合价
-3
-2
-2
-1
-1
+1
二、:
(1)一种物质及组成该物质的各种元素(2)这种物质的一个分子及分子的构成
:一种纯净物只用一个化学式来表示。
(1)单质的书写相信你们都非常熟悉
(2)化合物书写四步曲:①:排序:一般在前,在后②:标价:在元素或原子团上方标出化合价③:交叉:交叉写出个数(最简比)④:检查:正负化合价代数和为

(一)质量守恒定律:(化学反应中的规律)
:在化学反应中,参加反应的各物质的总和等到于反应后生成物的各物质的质量总和。
:化学反应前后三个不变:①原子不变;②原子不变;③原子不变。(补充:化学反应前后种类不变,但种类改变。)
:一切化学变化(反应),与物理变化和体积变化没关系。
(二).化学方程式:(化学反应的表示方法)
1、定义:用来表示化学反应的式子。
2、意义:(1)质的方面:表示反应物、生成物和反应;(2)量的方面:①表示各物质之间的关系;②表示各物质之间的微粒(分子)个数关系。
3、读法:(以2H2+O22H2O为例)。
(1)生成水;(2)每两个和一个反应生成两个水分子;(3)每份质量的氢气与份质量的氧气完全反应生成份质量的水。
4、写法:
(1)原则:①以事实为基础;②遵守。
(2)步骤:①在短线的左右两边写出反应物与生成的;②配平;③标明反应及生成物,把短线改成等号。
:(化学反应中的定量计算)
(1)依据:化学反应中各物质之间以一定的质量比参加反应。
(2)步骤:①设定;②写出相应的;③对应写出有关物质的和已知量、;④列出,求解;⑤写出。
四、有关化学量
:它是一个比值,它与原子的质量不同。
:意义同上,都是相对于碳-12(C-12)原子质量的1/12的比值。
专题三物质的构成奥秘
一、物质构成的奥秘
分子与原子的关系:
分子
原子
概念
分子是保持物质性质的一种粒子
原子是变化中最的
粒子
相似点
(1)是构成物质的基本粒子
(2)质量、体积都,处于永恒之中
(3)同种分子(或原子)性质,不同种分子(或原子)性质。
本质区别
在化学反应中,分子可分成,原子
重新组合成新物质的
在化学反应中,是最小粒子不可再分,反应后没有变成
其它
元素与原子的关系:
元素
原子
概念
具有相同数(即质子数)的一类原子总称
是变化中的最小粒子
区别
着眼于种类,不讲。
即讲,又讲
使用范围
描述物质的组成
描述分子的构成
举例
氢气是由氢组成的
每个氢分子是由两个构成的
二、元素的化合价
,有价和价,其正负是由元素的原子结构决定的。
:氢、锂、钾、钠、银显+1价,钡、钙、镁、锌显+2价,氧显-2价,铝显+3价等(某些元素可显几种化合价)。
,元素的正负化合价的代数和为(单质分子里元素的化合价也为)。
,可求出不易确定的元素的。
专题四溶液
一、常见的溶液
:固体小颗粒于液体里形成的。特点:固液混合物,且不稳定,易分层。如:黄河水,豆奶,。
:分散到液体里形成的混合物。特点:液液不稳定混合物,易分层。如:植物油滴入水中经振荡后而形成的水油混合物。
:一种或物质分散到物质里,形成的、的混合物。特点:一种可长期稳定存在的分散体系。它不一定是无色,但一般透明。由和组成。
溶质:被的物质,可呈气、、液三态。
溶剂:能够其他物质的物质,一般为液体,也可以为气体。
:在下,在的溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的饱和溶液。
:在一定温度下,一定溶剂里,还能某种溶质的溶液叫这种溶质的不饱和溶液。
不饱和溶液
饱和溶液
①降温②加③蒸发
①加溶剂②升温
“一定温度”和“一定量的溶剂”,且可以相互转化:
二、溶解度和质量分数
:在下,某固态物质在里达到时所能溶解的克数。
(1)理解溶解度需从以下几方面入手:
①状态:必须是溶液,且溶剂固定为
②条件:某固定下
溶解度
100
溶质质量
溶剂质量
③单位:
(2)计算公式: (适用饱和溶液)

(1)任一溶液中溶质所占的质量百分含量,溶液可为,也可为。
溶质质量
溶液质量
(2)计算公式:质量分数=×100%。
:
溶解度
溶质的质量分数
区别
受影响
不受影响
指一定温度下,100g溶剂中最多溶解溶质的
指溶液中所含溶质的分数
单位g
无单位
联系
饱和溶液中溶质质量分数=×100%
专题五 空气、氧气
一、空气的成分::按体积分数计算:N2占,O2占,稀有气体占,CO2占,其他气体和杂质占。
:
(1)污染源:主要有煤的燃烧,化工厂排放的有毒气体等(如、NO2、NO、等)
(2)危害:损害健康,影响作物,加速对自然环境及的破坏。
(3)防治:提高环保意识,减少或消除污染源。
(4)环境污染还包括:污染、污染、光污染等,它不仅仅指大气污染。
二、氧气的性质和制法
(一)氧气的性质
:无色无味气体,不易溶于水,低温下可变成淡蓝色液体或固体。密度略大于空气。
:比较活泼,可与许多物质反应同时放热,具有氧化性,是一种常用氧化剂。
(1)与金属反应①2Mg+O22MgO(实验现象)
②3Fe+2O2Fe3O4(实验现象)
(2)与非金属的反应:①C+O2②S+O2
③4P+5O2④2H2+O2
(3)与化合物的反应:
①2CO+O22CO2②CH4+2O2CO2+2H2O
(H2、CO、CH4,燃烧时必须先进行,操作步骤)
(二)氧气的制法
:药品、仪器、原理、收集、注意事项、检验方法。
药品:H2O2和MnO2或和MnO2或
仪器:试管,酒精灯,铁架台,水槽,导管
MnO2
原理:①2KClO3②2KMnO4
③2H2O2
收集:①排空气法②法
注意事项:
(1)试管夹夹在距管口处(2)酒精灯用加热
(3)试管口略倾斜(4)最好用集气法收集氧气
(5)长颈漏斗末端要伸到以下
(6)收集气体完毕要先把导管,再。
:分离法
专题六水、氢气
一、水1、水的组成:
(1)电解水的实验
----------增强水的通电
:2H2O===2H2↑+O2↑
产生位置极极
体积比2:1
质量比1:8
:O2---出气口置一根带火星的木条----木条
H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧,产生的火焰
(2)结论:①水是由元素组成的。②一个水分子是由构成的。
③化学变化中,可分而不可分。
例:根据水的化学式H2O,你能得到的信息
化学式的含义H2O
①表示一种物质
②表示这种物质的组成水是由和组成的
③表示这种物质的一个分子一个
④表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由构成的
通电
2、水的化学性质
(1)通电分解2H2O===2H2↑+O2↑
(2)水可与碱性氧化物反应生成(可溶性碱),例如:H2O+CaO==Ca(OH)2
(3)水可与酸性氧化物反应生成,例如:H2O+CO2==H2CO3
3、水的污染:(1)水资源
%被水覆盖,但供人类利用的淡水小于
。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是,最多的金属元素是Na,最多的元素是。,人均量少。
(2)水污染
A、水污染物:工业“三废”(废、废、废);农药、化肥的不合理施用;的任意排放
B、防止水污染:工业“三废”要经处理后排放;生活污水要集中处理后排放;合理施用、化肥,提倡使用农家肥;加强水质。
(3)爱护水资源:用水,防止
4、水的净化
(1)水的净化效果由低到高的是静置、、过滤、(均为物理方法),其中净化效果最好的操作是;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是。
(2):硬水是含有较多的水;
软水是不含或含较少的水。
:用,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水
:、
:浪费肥皂,洗不干净衣服;锅炉容易结成水垢,不仅浪费燃料,还易使管道变形甚至引起锅炉。
5、其他
(1)水是最常见的一种溶剂,是相对分子质量最小的。
(2)水的检验:用无水硫酸铜,若由色变为色,说明有水存在;
CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O
(3)水的吸收:常用、等。
二、氢气(H2)
1、物理性质:密度的气体(向下排空气法);溶于水(排水法)
2、化学性质:
可燃性(用途:高能燃料;氢氧焰焊接,切割金属)
点燃
2H2+O2====2H2O点燃前,要
现象:发出火焰,放出,有产生
还原性(用途:冶炼金属)
△
H2+CuO===Cu+H2O
现象:色粉末变色,试管口有生成
(小结:既有可燃性,又有还原性的物质 H2、、)
3、氢气的实验室制法
原理:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
不可用浓盐酸的原因浓盐酸有性;
不可用浓硫酸或硝酸的原因浓硫酸和硝酸有强性。
4、氢能源 三大优点、放热量、资源丰富。
专题七 碳及其化合物
—、碳的几种同素异形体
金刚石
石墨
外形
无色,正八面体形状的固体
深灰色,有金属光泽,不透明,细磷片状固体
特性
天然存在的最的物质,不导电
最的矿物之一,有良好的导电性,熔点高,有滑腻感
用途
刻划玻璃、钻探机的钻头、
铅笔芯、、润滑剂
——木炭、、炭黑、。木炭和有吸附性。
3、C60——碳单质家族新成员,为足球状,又名“足球烯”。
二、碳的氧化物
(CO2)
(1)物理性质:无色无味能溶于水,密度比空气。-78℃时,凝华成固态干冰。
(2)化学性质:一般不具性,也不能,,但含量高可使人窒息而亡。
(3)用途:可用于灭火,作致冷剂,常用于,制、啤酒等饮料,也可作为气体肥料,促进植物光合作用.
(4)实验室制法:药品:(或大理石),
原理:CaCO3十2HCl=CaCl2十H2O十CO2↑
收集:排空气法,不能用集气法.
验满方法:用燃着的木条,木条熄灭,说明气体已满.
检验方法:能使。CO2+Ca(OH)2=
(CO)
(1)物理性质:无色无味溶于水,密度比空气略。
(2)剧毒性:与血红蛋白结合,:一氧化碳比氧气更易与血红蛋白结合,又不易分离,导致血红蛋白不能较好携带,造成人体缺氧。
(3)还原性:CO+CuO (4)可燃性:2CO+O2
(5)用途:作气体及用于金属。
三、有机物
定义:含碳化合物,如:甲烷、酒精、乙炔、醋酸等。但CO、CO2、碳酸盐等一向被视为无机物,原因是它们的组成、性质和无机化合物相似。
酒精、醋酸的化学式及性质:
(1)酒精——化学名称:;化学式:
性质:可燃烧:C2H5OH+3O22CO2+3H2O
(2)醋酸——化学名称:;化学式:
性质:一元弱酸、其水溶液可使紫色石蕊变。
、、天然气是世界上三大矿物燃料,必须记住它们的元素组成及用途。
专题八 化石燃料
【考点归纳】

1、燃烧的概念:是一种发光发热的剧烈的变化。
2、燃烧的条件:(1)物质具有性;(2)可燃物要与充分接触;(3)温度达到可燃物的。这三个条件缺一不可,必须同时满足。
3、灭火:(1)原理:破坏可燃物燃烧的三个条件中的任何一个,即可中止可燃物继续燃烧,即达到灭火的目的;(2)方法:a降温:泼水等,使温度降到以下;,使可燃物缺乏
不能继续燃烧。,与火源隔离。

1、种类:主要有煤、石油、天然气
2、成分:
(1)煤:混合物,主要成分是,含有少量的H、S、N、O等,燃烧时能产生污染空气的气体:SO2、等。
(2)石油:混合物,主要成分是,可分馏为汽油、等。
(3)天然气:混合物,主要成分是,目前重要的清洁燃料之一。
3、利用:燃料的使用,在给我们的生活带来了方便的同时,也释放了大量的SO2、CO2、NO2等污染气体,对环境造成了很大的破坏。
:
1、氢气:最清洁,燃烧的方程式为:2H2+O22H2O
2、乙醇(俗称):绿色能源(绿色再生能源),燃烧的方程式为:
:
太阳能、核能、、地热能、等。

物质发生化学变化时,往往伴随着能量的变化,通常表现为热量的变化,即有热或热现象发生。
专题九 金属和金属材料
一、金属材料
1、金属元素的分布
金属元素在自然界中分布很广,除极少数不活泼的金属(如铂、金、银)外,其余大多数以形态存在,即金属矿物。
2、金属的共同物理性质:有、导电、导热、有。
3、现在应用广、产量高的前四种金属:、铝、铜、钛。
4、合金:常见的合金有:不锈钢、锰钢、硅钢等;铁的合金有:(含碳量为:2%~%)、钢(含碳量为:%~2%)。
二、金属的化学性质
1、金属与反应:
例如:3Fe+2O2Fe3O42Al+3O22Al2O3
说明:铁锈的主要成份是,铁生锈的条件是:铁与、接触。
2、金属与反应:
例如:Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑;2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑
3、金属与(金属的化合物溶液)反应:
例如:Fe+CuSO4====FeSO4+Cu;Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag
说明;只有位于金属活动性顺序中前面的才能把位于后面的从它们的溶液(即化合物必须溶于水)中置换出来。
三、金属的利用与保护
1、常见的金属矿石有:赤铁矿(主要成份:)、磁铁矿(主要成份:)、黄铁矿(主要成份:)、赤铜矿(主要成份:Cu2O)等。
2、金属的冶炼原理:
(1)、高温还原:如Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
(2)、加热分解:如2HgO2Hg+O2↑
电解
(3)、电解:如2Al2O34Al+3O2↑
3、金属的保护:
防止金属锈蚀的方法:隔绝空气和。如在金属表面、镀保护膜等。
专题十认识酸、碱、盐

1、酸的物理性质:
(1)浓盐酸:纯净的浓盐酸是色有气味的液体,易挥发(在空气中能形成)、有腐蚀性。
(2)浓硫酸:无色状液体,不易、有性(常作干燥剂)、性(使物质碳化)、强的性、性。易溶于水,同时放出。
2、酸的化学性质(通性):
(1)酸跟酸碱指示剂起反应:紫色石蕊试液遇酸变色,无色酚酞试液遇酸色。
(2)酸与活泼金属反应:
如;Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑;Fe+2HCl=====FeCl2+H2↑等。
说明:①金属必须是在金属活动性顺序中排在前面的金属;②酸必须是非氧化性酸,如盐酸、稀硫酸(不能用浓硫酸或硝酸)。
(3)酸与金属氧化物反应:
如:6HCl+Fe2O3====2FeCl3+3H2OH2SO4+CuO=====CuSO4+H2O
说明:①酸必须是可溶性;②金属氧化物必须是碱性氧化物(碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的氧化物)如:BaO、Fe2O3等。
(4)酸与碱反应:
如:HCl+NaOH====H2SO4+Cu(OH)2====
点评:此类反应既是酸的通性也是碱的通性,工农业应用较广,是考点中的热点。
(5)酸与某些盐反应:
如:2HCl+CaCO3====

:
(1)氢氧化钠(NaOH):色固体,溶于水(放热),易(可做干燥剂),有强烈的
。(俗名叫烧碱、碱、性钠)
(2)氢氧化钙:Ca(OH)2:色粉末,溶于水,其水溶液俗称,有腐蚀性,可用和水反应制取:CaO+H2O====(俗名:、消石灰)
(通性)
(1)碱跟酸碱指示剂起反应:碱溶液能使紫色石蕊试液变色,无色酚酞试液变色。
说明:碱必须是可溶或微溶,难溶性的碱一般不能使指示剂变色。如Cu(OH)2等。
(2)碱和非金属氧化物反应
如:2NaOH+SO2====Ca(OH)2+CO2====
说明:①碱必须是可溶或微溶;②非金属氧化物必须是酸性氧化物(酸性氧化物是跟碱起反应生成盐和水的氧化物)如:CO2、SO2、SO3等。
(3)碱和酸反应(详见酸的通性)
(4)碱和盐反应
如:2NaOH+CuSO4===;Ca(OH)2+Na2CO3===
说明:①反应的碱和盐必须是(或微溶),②生成的碱和盐中至少有一种溶,否则反应不能进行。
——pH
1、定义:酸与碱作用生成和的反应
2、应用:(1)改良土壤的性
(2)处理工厂的(3)用于
3、溶液酸碱度的表示法——pH
(1)07 14
酸性中性碱性
(2)pH的测定:最简单的方法是使用
用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许,滴在上,显色后与对照,读出溶液的pH(读数为数)
(3)酸雨:(因为溶有);pH<

(一).常见的几种盐:(NaCl、Na2CO3、CaCO3、CuSO4、NaHCO3等)
(NaCl)(俗称)
(1)性质:NaCl的熔、沸点高;纯净的食盐不潮解,粗盐因含有MgCl2、CaCL2等杂质,能吸收空气里的水分而;食盐的溶解度随温度。
(2)制法:因为食盐的溶解度随温度变化不大,要从溶液中结晶出食盐,只能采用法,故工业上用海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐,使食盐晶体析出。
(3)用途:调味、腌渍食品、消毒、制产品等。
(Na2CO3)(俗称)
(1)性质:色粉末,溶于水(水溶液呈性);碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)易风化。
(2)用途:用于、制皂、、纺织、等工业生产。
(CuSO4)(其结晶水合物CuSO4·5H2O,俗称矾、矾)
(1)性质:无水CuSO4为色固体,溶于水,溶液显色。CuSO4·5H2O晶体是蓝色的,受热分解:CuSO4,·5H2O(蓝色)CuSO4(白色)+5H2O
(2)检验水存在的方法:加入白色CuSO4,白色粉末变,说明有水。
CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O
(3)用途:配制、精炼、镀铜等。
(NaHCO3)(俗称)
(1)性质:色粉末,溶于水,加热易分解:2NaHCO3
(CaCO3):石灰石或的主要成分,色固体,溶于水。
(CO32-)的检验:向样品中加入,如果有能使的气体产生,证明样品中含有CO32-。
(二).盐的性质
:(1)常温下大都是晶体;(2)溶解性(熟练记忆盐类溶解性表)。
:
(1)盐十金属→新盐十新金属:CuSO4+Fe=
(2)盐十酸→新盐十新酸:AgNO3+HCl=
(3)盐十碱→新盐十新碱:Ba(OH)2+Na2SO4=
(4)盐十盐→新盐十新盐:NaCl+AgNO3=
(三).复分解反应发生的条件
:AB+CD=AD+CB
:当酸、碱、盐发生复分解反应时,必须满足下面三个条件之一,否则就不能进行。
(1)生成物中有生成析出;(2)生成物中有放出;(3)生成物中有生成。
(四)、化学肥料:
化学肥料多属于盐类,因此它们也具有盐的性质。
(1)肥:常见有:硝酸铵(NH4NO3)、尿素:【CO(NH)2】、氯化铵(NH4Cl)等。
(2)肥:如磷矿粉、过磷酸钙等。
(3)肥:如硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCl)等。
(4)肥:如硝酸钾(KNO3)等。
专题十一化学与生活

六大营养素:
(一)、蛋白质
1、功能:是构成细胞的基本物质,是机体生长及修补受损组织的主要原料。
2、存在:动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分
植物的种子(如花生、大豆)
3、常见的蛋白质:血红蛋白和酶
(二)、糖类是生命活动的主要物质(60%—70%)
1、组成:由C、H、O三种元素组成。又叫做碳水化合物
2、常见的糖(1)淀粉(C6H10O5)n:存在于植物种子或块茎中。如稻、麦、马铃薯等。
(2)葡萄糖C6H12O6(人体可直接吸收的糖)
(3)蔗糖C12H22O11:主要存在于甘蔗、甜菜中。生活中白糖、冰糖、红塘的主要成分是蔗糖
(三)、油脂
分类植物油脂:油
动物油脂:
(四)、维生素
1、存在:水果、、鱼类等
2、作用:调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康:缺VA:;缺:坏血症

(一)、组成人体的元素:50多种
常量元素(11种)在人体中含量>%O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg
微量元素在人体中含量<%Fe、Zn、Se、I、F等
(二)、人体中的常量元素
1、钙99%在于骨骼和牙齿中
(1)来源:奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类
(2)钙过多:结石、骨骼变粗;过少:青少年病、发育不良
老年人
三、人体中的微量元素:必需元素(20多种)Fe、Zn、Se、I、F等
对人体有害的元素Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等
元素
摄入量过高、过低对人体的影响
Fe
缺铁会引起
Zn
缺锌会引起食欲不振,,发育不良
Se
缺硒可能引起表皮角质化和癌症。如摄入量过高,会使人中毒
I(碘)
缺碘会引起,幼儿缺碘会影响生长发育,造成思维迟钝。过量也会引起甲状腺肿大
F(氟)
缺氟易产生龋齿,过量会引起氟斑牙和氟骨病

(一)、有机化合物
是否含有碳元素无机化合物
有机化合物(不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸盐)
1、生活中常见的有机物
CH4(最简单的、相对分子质量最小的有机物)、C2H5OH(乙醇,俗名:)、
CH3COOH(乙酸,俗名:)、C6H12O6(葡萄糖)、蔗糖、蛋白质、淀粉等
(二)、有机合成材料
有机高分子材料
(1)分类天然有机高分子材料如:棉花、毛、蚕丝、天然橡胶等
合成有机高分子材料塑料
(三大合成材料)合成:涤纶(的确良)、锦纶(尼龙)、晴纶
合成橡胶
(2)鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料(聚氯烯塑料袋有毒,不能装食品):
点燃后闻气味,有气味的为聚氯烯塑料。
(3)鉴别羊毛线和合成纤维线:
物理方法:用力拉,易断的为羊毛线,不易断的为合成纤维线;
化学方法:点燃,产生气味,不易结球的为羊毛线;气味,易结球的为合成纤维线。
2、“白色污染”及环境保护
(1)危害:①破坏土壤,污染地下水②危害海洋生物的生存;
③如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体,从而对空气造成污染
(2)解决途径
①减少使用不必要的制品;
②重复使用某些制品,如塑料袋、塑料盒等;
③使用一些新型的、可降解的,如微生物降解塑料和光降解塑料等;
④回收各种