51质量守恒定律.doc

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一、学****目的:
1。通过实验探究认识质量守恒定律,能说明常见化学反响中的质量关系。
2。从微观角度认识在一切化学反响中,反响前后原子的种类和原子的数目没有增减。
重难点:对质量守恒定律涵义的理解和运用。
【课前预****br/>:使用天平时,首先要检查__________,称量时,称量物放在_____,.(精品文档请下载)
2。写出两个化学反响的文字表达式____________________________、___________________________,判断化学变化的根据________________________________(精品文档请下载)
【情境导入】“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”,“蜡泪”哪去了呢,消失了吗?
二、自主探究:
知识点一:质量守恒定律(定量研究物质的化学变化)
【提出问题】化学反响前后物质的总质量有没有变化呢?
【猜测】。(精品文档请下载)
【阅读】课本P90、91实验.
▲注意:白磷着火点低易自燃,且有剧毒,实验中要用镊子夹取,切不可用手直接取用.
【实验探究】观察并记录实验现象。
实验方案
方案一
方案二
实验现象
文字表达式
反响前总质量
反响后总质量
分析
【结论】
【反思评价】
1。方案一中,锥形瓶底部的细沙在何作用?为什么在玻璃管一端系一个小气球?假设不系,会有什么后果?
?参加的各物质的,等于反响后生成的各物质的.(精品文档请下载)
3。冰融化后,得到水的质量和原来冰的质量相等,这个变化是否符合质量守恒定律?为什么?
【提出问题】质量守恒定律是否对任何化学变化都适用呢?
【猜测】。(精品文档请下载)
【实验探究】观察老师演示P92实验5—1和5-2,并记录实验现象.
实验
实验5-1
实验5-2
实验现象
文字表达式
反响前总质量
反响后总质量
分析
【得出结论】进展实验验证质量守恒定律需在体系中进展.
【交流讨论】课本P93讨论中的三个问题
【阅读&考虑】阅读课本P93第一段,考虑以下问题:
1。物质在发生化学反响前后,各物质的质量总和相等,是因为,所以各物质的质量总和相等。(精品文档请下载)
,哪些量一定发生变化,哪些量可能发生变化?
【归纳小结】质量守恒定律
1、内容:参加的各物质的,等于反响后生成的各物质的。(精品文档请下载)
反响物和生成物的不变
宏观元素的不变
五个不改变原子的不变
微观原子的不变
原子的不变
宏观:物质的变
二个一定变
微观:分子的变
一个可能变:可能改变。
质量守恒定律
本质原因
2、解释:从宏观和微观两个角度理解质量守恒定律,化学反响前后有“五个不改变,两个一定变,一个可能变”:(精品文档请下载)
■注意:①反响物的总质量是指参加反响的;②质量守恒定律的前提是化学反响。③所有化学反响均遵守质量守恒定律,假设有形式上不遵守质量守恒的情况,一定是有某些物质被遗漏或逸散到空气中。)(精品文档请下载)
3、应用:
⑴利用质量守恒定律,求反响中某物质的质量。
例:,生成五氧化二磷28。4g,消耗氧气________g
⑵利用质量守恒定律,根据化学方程式确定物质的化学式。
例:***(C3H5N3O9)可用于治疗心绞痛,因为它在人体内被缓慢氧化生成A气体:4C3H5N3O9+5O2=12A+12CO2+10H2O,那么A的化学式为( )(精品文档请下载)

解析:此题的思维切入点是根据质量守恒定律,反响前后原子个数不变
反响前
反响后
碳原子个数:12
碳原子个数:4
氢原子个数:20
氢原子个数:20
氮原子个数:12
氮原子个数:0
氧原子个数:46
氧原子个数:34
所以12A中共有12个氮原子和12个氧原子,A的化学式为NO
⑶利用质量守恒定律,根据化学方程式判断物质组成。
例:铜锈在隔绝空气的密闭容器中加热,生成水、氧化铜和二氧化碳,由此可知,铜锈中含有_______________元素。(精品文档请下载)
解析:此题的思维切入点是根据质量守恒定律,反响前后元素种类不变
反响前
反响后
物质
铜锈
水、氧化铜、二氧化碳
所含元素
未知
氢、氧、铜、碳
因为元素种类不变,所以铜锈中含有氢、氧、铜、碳四种元素
★有人说他能使水变成油(含有大量的碳、氢元素),一本万利。如今,他要把这项创造专利低价卖给你,你会买吗?请你揭开骗子的可恶面纱。(精品文档请下载)
知识点二:化学方程式
【阅读】书P93、94,完成以下问题:
1。化学方程式:______________________________________________________(精品文档请下载)
“___”
“反响条件”
“______”
___________
生成物
2。化学方程式提供的信息(意义):
①___________________________________________
②___________________________________________
③___________________________________________(精品文档请下载)
(以右图化学方程式为例)
⑴质:和在的条件下反响生成;
⑵量:每份质量的碳和份质量的氧气完全反响,生成份质量的二氧化碳;
⑶粒子:每个碳原子和个氧分子反响,生成个二氧化碳分子.

【课堂小结】通过本节课的学****你收获了什么?
【我的收获】
三、自我测评
【课堂练****课本P95、~4
1。在A+B→C+D反响中,反响物中A、B质量比为5:2,假设反响生成的C和D总质量为28g,那么反响消耗反响物A的质量为( )A、14g B、8g C、20g D、16g (精品文档请下载)
,在敞口容器里发生反响,容器内物质的总质量在反响前后不变的是(   )
    
3。以下各变化能用质量守恒定律解释的是()

,越来越短,最终消失
、二氧化硫和一氧化碳,那么该可燃物中一定含有元素,可能含有元素。(精品文档请下载)
【中考直通车】
(一种小球代表一种元素的原子),以下说法错误的选项是()


,那么以下说法正确的选项是()




7。甲烷在空气中完全燃烧,那么化学计量数之比:v(CH4):v(O2)等于()
::::64(精品文档请下载)
【拓展延伸】
8。加热ag***酸钾和bg二氧化锰的混合物,完全反响后,剩余固体的质量为cg,那么生成氧气的质量为()g(精品文档请下载)
A、c—(a+b)B、a+b-cC、a—cD、a+b+c
9。在实验室易燃品橱柜里有一瓶失去标签的试剂,小红为探究其成分,进展如下实验分析:取2。16g该物质,使其充分燃烧,***和5。28二氧化碳。请通过计算填空:(精品文档请下载)
(1)该物质中含氢元素____g,含碳元素___________g,
⑵假设含有氧元素,其质量为_______________g。(假设不含氧元素,此空不填)(精品文档请下载)
10。某物质R在氧的作用下发生反响:2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4,那么R的化学式是()(精品文档请下载)

11。在一个密闭容器中由X、Y、Z、Q四种物质,一定条件下充分反响,测量反响前后各物质的质量如下表所示:(精品文档请下载)
物质
X
Y
Z
Q
反响前质量/g
4
10
1
25
反响后质量/g
未测
21
10
9
以下说法中不正确的选项是()

,那么该反响为氧化反响
12。某地农民将稻草秸秆粉碎后放在密闭的沼生池内发酵制沼气,发酵后的剩余物可做农家肥。沼气的主要成分是甲烷(CH4),据此化学小组的同学围绕“稻草秸秆主要由哪些元素组成”的问题展开了以下探究活动。(精品文档请下载)
[猜测和假设]根据沼气的成分猜测稻草秸秆中主要含有碳元素、氢元素.
[设计方案进展探究]
探究步骤
预计现象
相关结论
用坩埚坩夹持一小段烘干的稻草秸秆,点燃后伸入盛有氧气的集气瓶中
稻草秸秆剧烈燃烧,火焰熄灭后可以观察到瓶壁上有水珠
产物中有______
向集气瓶中滴入少量____________
可以观察到______________
产物中有CO2
[结论和解释]
⑴将稻草秸秆烘干的目的是:①枯燥,使其容易燃烧;②____________________。
⑵根据以上探究,同学们得出结论,秸秆中含有C、H、O三种元素.
[反思和评价]
你认为同学们得出的结论是否正确________,理由是______________________________。(精品文档请下载)
【作业布置】