（学习方略）高中化学 专题3 阶段复习课 苏教选修3.ppt

该【（学习方略）高中化学 专题3 阶段复习课 苏教选修3 】是由【相惜】上传分享，文档一共【60】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【（学习方略）高中化学 专题3 阶段复习课 苏教选修3 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。专题3阶段复****课
整理ppt
一、共价键和分子间作用力

(1)本质:原子之间形成的共用电子对。
(2)特征:共价键具有方向性和饱和性。
(3)类型。
整理ppt
①σ键
形成
类
型
s-s型
s-p型
p-p型
特征
以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操
作,共价键电子云的图形不变,这种特征称为
轴对称。σ键的强度大
成键原子的s轨道或p轨道“头碰头”重叠而形成
整理ppt
②π键
形成
p-pπ键
特征
由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成
π键的电子云具有镜像对称性,即每个
π键的电子云由两块组成,分别位于由
两原子核构成平面的两侧,如果以它们
之间包含原子核的平面为镜面,它们互
为镜像;π键不能旋转;不如σ键牢固,
较易断裂
整理ppt
(4)存在。
共价单键——σ键(如H—Cl、H—H、Cl—Cl等)
共价双键——1个σ键、1个π键(C=C双键、C=O双键)
共价三键——1个σ键、2个π键(CC三键、NN三键)
整理ppt

(1)概念。
键参数
键能:气态基态原子形成1mol
化学键释放的最低能量
键长:形成共价键的两个原子
间的核间距
键角:分子中两个共价键之间的夹角
整理ppt
(2)键参数对分子性质的影响。
键能越大,键长越短,分子越稳定。
整理ppt
、非极性键的比较
共价键
非极性键
极性键
配位键
本质
成键
条件
(元素
种类)
特征
相邻原子间通过共用电子对(电子云的重叠)所形成的相互作用
成键原子得、
失电子能力
相同(同种非
金属)
成键原子得、失
电子能力差别较
小(一般指不同种
非金属)
成键原子一方有孤电子对
(配位体),另一方有空轨
道(中心离子)
有方向性和饱和性
整理ppt
共价键
非极性键
极性键
配位键
表示
方法
存在
H—H
H—Cl
单质H2,共价
化合物H2O2,
离子化合物
Na2O2等
共价化合物HCl,离
子化合物NaOH等
离子化合物NH4Cl等
共价化合物H2SO4等
整理ppt
、氢键及共价键的比较
范德华力
氢键
共价键
概
念
物质分子之间普遍
存在的一种相互作
用力,又称分子间
作用力
已经与电负性很强
的原子形成共价键
的氢原子与另一个
分子中电负性很强
的原子之间的作用
力
原子间通过共用电
子对所形成的相互
作用
分
类
分子内氢键、分子
间氢键
极性共价键、非
极性共价键
特
征
无方向性、无饱和
性
有方向性、有饱和
性
有方向性、有饱
和性
整理ppt