金属元素及其化合物课件.ppt

金属元素及其化合物课件.ppt第14课时金属元素及其化合物
专题三元素及其化合物
【例1】(考查Cu及其重要化合物的主要性质及其应用)
各物质之间的转化关系如下图,部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物,X、Y、Z的原子序数依次增大,在周期表中X的原子半径最小,Y、Z原子最外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体,G为黄绿色单质气体,J、M为金属,I有漂白作用,反应①常用于制作印刷电路板。
请回答下列问题:
(1)写出A的化学式
__________________,
C的电子式
__________________。
(2)比较Y与Z的原子半径大小:_____>_____(填写元素符号)。
(3)写出反应②的化学方程式(有机物用结构简式表示)______________________,举出该反应的一个应用实例______________________________。
(4)已知F溶于稀***,溶液变成蓝色,放出无色气体。请写出该反应的化学方程式:
___________________________________________。
(5)研究表明:气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N,其结构中原子的排列为正四面体,请写出N及其2种同素异形体的名称__________、________、__________________________________。
【解析】本题主要考查金属Cu及化合物知识,可以从框图和文字信息中突破,找出物质之间的转化关系。黄绿色气体G为Cl2;浅绿色、棕黄色溶液中含Fe2+和Fe3+。反应①用于制作印刷电路板反应是FeCl3和Cu的反应等,考生对于基础知识要相当的熟练。
【答案】
(1)CuCO3或Cu2(OH)2CO3或Cu(OH)2·CuCO3
(2)C O
(3)CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2
CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O↓+2H2O 医学检验糖尿病
(4)3Cu2O+14HNO3 6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O
(5)金刚石石墨富勒烯(C60)或碳纳米管等
点评:物质的物理性质和化学性质要记忆准确,性质与结构的关系要正确理解,物质转化关系要熟练。
【例2】(考查Fe及其重要化合物的主要性质及其应用)(2010·上海卷)
由5 mol Fe2O3、4 mol Fe3O4和3 mol FeO组成的混合物,加入纯铁1 mol并在高温下和Fe2O3反应。若纯铁完全反应,则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比可能是( )
∶3 ∶2
∶1 ∶1
【解析】分析题给混合物和高温下发生的反应,可知当Fe2O3+Fe 3FeO时,反应后混合物中含有6 mol FeO、4 mol Fe2O3,则FeO与Fe2O3的物质的量之比为3∶2;当发生反应:Fe2O3+Fe+FeO Fe3O4时,反应后混合物中含有2 mol FeO、4 mol Fe2O3,则FeO与Fe2O3的物质的量之比为1∶2;当两反应均存在时,FeO与Fe2O3的物质的量之比处于两者之间。
高温
高温
【答案】BC
点评:极端假设法是指根据已知的条件,把复杂问题假设为处于理想的极端状态,站在极端的角度去分析、考虑问题,使其因果关系显得十分明显、简单,从而迅速地作出正确判断的方法。比如此题中我们就假设了两个极端,首先确定两个极端,然后确定范围,最后选择。
【例3】(考查Al及其重要化合物的主要性质及其应用) (2011·广东卷)由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气,这些杂质可采用吹气精炼法除去,产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。工艺流程如下:
(注:NaCl熔点为801 ℃;AlCl3在181 ℃升华)
(1)精炼前,需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂,防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质,相关的化学方程式为
①__________________________________和
②______________________________________。
(2)将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体,杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有__________________;固态杂质粘附于气泡上,在熔体表面形成浮渣,浮渣中肯定存在____________。
4Al+3SiO2 2Al2O3+3Si
高温
2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe
高温
HCl和AlCl3
NaCl