【化学】中考必备化学《物质构成的奥秘》技巧全解及练习题(含答案.docx

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一、选择题
,化学家创立出对CO2有较强吸取能力的糖粉状物质﹣﹣“干水”,其每个颗粒
含水95%,()




【答案】A
【剖析】
【详解】
,“干水”的每个颗粒内部是一颗水滴,外层是二氧化硅,因此干水是水和二氧化硅组成的混杂物,选项正确;
,干冰是固体的二氧化碳,干水是水和二氧化硅的混杂物,选项错误;
,选项错误;
,二氧化碳和水反应能生成碳酸,属于化学变化,选项错误,故
选A。
()
.
【答案】C
【剖析】
【剖析】
【详解】
A、核内质子数=12>核外电子数=10,属于阳离子,故A不吻合题意;
B、核内质子数=核外电子数=10,属于原子,故B不吻合题意;
C、核内质子数=8<核外电子数=10,属于阴离子,故C吻合题意;
D、核内质子数=11>核外电子数=10,属于阳离子,故D不吻合题意。
应选C
()
A.③和④的元素在元素周期表中属于同一周期
B.②和⑥形成化合物的化学式为MgO
C.①和②、⑤和⑥的最外层电子数相同,化学性质相似
D.①③④是拥有牢固结构的原子
【答案】

B
【剖析】
【详解】
A、③的元素属于第三周期,④的元素属于第二周期元素,故

A选项错误;
B、②的元素是镁元素,⑥的元素是氧元素,故形成的化学式为

MgO,故

B选项正确;
C、①是稀有气体元素、②是金属元素,化学性质不相似,故

C选项错误;
D、③是离子结构表示图,故D选项错误。应选B。
,以下判断错误的选项是
第一周期
第二周期
第三周期


、三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增添
,其最外层电子数一般少于4个,在化学反应中易获得电子,趋向达
到相对牢固结构
【答案】D
【剖析】
试题剖析:

A、元素所在的周期数等于其原子的电子层数,正确,

B、原子序数与元素原子
核电荷数在数值上相同,正确,

C、第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增
多,正确,

D、金属元素的原子,其最外层电子数一般少于

4个,在化学反应中易失去电
子,趋向达到相对牢固结构,而不是易获得电子,错误,应选

D
考点:元素周期表中的规律,核外电子的排布
,以下说法不正确的选项是




【答案】D
【剖析】
A、由该元素在元素周期表中的单元格,该元素为钛元素,属于金属元素,应选项说法正确.
B、由某元素的原子结构表示图,最外层电子数是

2,该原子在化学变化中简单失去

2个电
子,应选项说法正确.
C、该原子的大小主要决定于核外电子的运动空间,应选项说法正确.
D、依照原子的质量主要集中在原子核上,原子核是由质子和中子组成的,则该原子的质
量由组成其原子的质子和中子决定,.
【议论】本题难度不大,灵便运用原子结构表示图的含义、元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)是正确解答本题的要点.
,能表示
2个氢分子的是

+


【答案】D
【剖析】
由分子的表示方法,正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其化学式前加上相应
的数字,则2个氢分子可表示为:
【议论】本题难度不大,主要观察同学们对常有化学用语(分子符号、化学式、化合价、离子符号等)的书写和理解能力.
,以下说法不正确的
是( )

=10


【答案】D
【剖析】
【剖析】
【详解】
A、该元素属于金属元素,该选项说法正确;
B、m=22-2-8-2=10,该选项说法正确;
C、该原子的大小主要决定与核外电子的运动空间,这是由于原子核有对于原子来说,据有的空间很小,该选项说法正确;
D、,该选项说法不正确。
应选D。
【点睛】
原子中,核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数;
相对原子质量的单位不是g。
,以下说法正确的选项是( )


【答案】B
【剖析】
【剖析】
元素周期表能够获得的信息:左上角的数字表示原子序数;字母表示该元素的元素符号;
中间的汉字表示元素名称;汉字下面的数字表示相对原子质量。
【详解】
A、钠是“钅”旁,为金属元素,错误;
B、依照原子序数

=核内质子数

=核外电子数,钠原子核内质子数为

11,正确;
C、依照元素周期表中的一格中获得的信息,可知元素的相对原子质量为是“1而”不是“g,”平时省略不写,错误;

,单位符号
D、原子中质子数核外电子数,该表示图中质子数比核外电子数多一个,此表示图是钠元
素的离子结构表示图,不是原子结构表示图,错误。应选B。
()


,各组分的微粒会变小

【答案】B
【剖析】
【剖析】
【详解】
A、空气中氮气的体积分数为78%,因此空气中体积分数最大的气体是氮气,说法错误;故不吻合题意;
B、氮气中含有氮元素,能够用来制造氮肥的重要原料,说法正确;故吻合题意;
C、空气液化时,各组分的微粒间的间隔逐渐变小,而不是微粒会变小,说法错误;故不吻合题意;
D、分子是不停的运动的,干冰气化过程中分子其实不是由静止变成运动,说法错误;故不吻合题意;
应选B


,但离子不能够变成原子
、分子、离子都是组成物质的微粒。
,分子自己必然改变
【答案】B
【剖析】
【剖析】
【详解】
A、原子由原子核和核外电子组成,电子质量有对于原子核来说很小,因此原子的质量几
乎都集中在原子核上,该选项说法正确;
B、原子经过得失电子形成离子,离子经过得失电子形成原子,该选项说法不正确;
C、原子、分子、离子都是组成物质的微粒,该选项说法正确;
D、由分子组成的物质发生化学变化时,分子改变,而原子不变,该选项说法正确。
应选B。
【点睛】
原子核中的质子和中子的质量比电子质量大,每个质子或中子是每个电子质量的
1836倍。
“国际化学元素周期表年”。下表是元素周期表的一部分,A—
F
代表六种不相同元素。以下说法不正确的选项是
、D同族
<C
、B同周期
、F化学性质相似
【答案】B
【剖析】
【详解】
A、A、D在同一列中,属于同族,该选项说法正确,不吻合题意;B、原子序数E大于C,该选项说法不正确,吻合题意;
C、A、B核外电子层数相等,属于同周期,该选项说法正确,不吻合题意;
D、C、F处在同一列,最外层电子数相等,化学性质相似,该选项说法正确,不吻合题意。
应选B。
。以下说法正确的选项是( )



和

的微粒个数比是

4:3


,

是由原子组成的单质

,只有

属于氧化物
:20
【答案】D
【剖析】
【详解】
由反应的微观表示图可知,反应物分别是镁和二氧化碳,生成物分别是氧化镁和碳,反应
点燃
的方程式是:2Mg+CO2
2MgO+C,由此可知:A、由方程式可知,碳元素从
2
CO转变成
C,镁元素从Mg转变成MgO,碳元素和镁元素的化合价发生改变,故错误;
B、由方程式
可知,参加反应的
和
的微粒个数比是比为:
2:1,故错误;C、反应涉及到的物
质中,
是金属镁,由原子组成的单质,
和
都属于氧化物,故错误;D、由
方程式可知,反应生成的单质和化合物的质量比是12:[2(24+16)]=3:20,故正确。应选
D。
。以下列图,提起压在水面上方的活塞,容器中的水
发生气化,则相同渺小空间内微粒的变化最可能是( )
.
【答案】C
【剖析】
【详解】
分子之间的间隔决定物质的状态,当由液态变成气态时,分子之间的间隔增大,单位空间内的分子个数减少。应选C。
,我国研发出了“发电玻璃”,又名叫碲化镉薄膜太阳能电池,其原理是在绝缘的一般玻璃上涂抹上4微米厚的碲化镉光电薄膜,由此制成可导电、可发电的半导体材
料。镉元素的信息以下,以下说法正确的选项是()
=8



【答案】C
【剖析】由题中信息知,A、图中x=48-18-18-8-2=2,故A错误;B、镉元素属于金属元素,故B错误;C、镉原子的中子数是112-48=64,原子的相对原子质量在数值上原
子核内质子数和中子数之和,故C正确;D、,相对原子质量没
有单位,故D错误。
点睛∶原子的相对原子质量在数值上原子核内质子数和中子数之和,相对原子质量没有单位。
。依照元素周期表中钕的信总判断错误的选项是


【答案】C
【剖析】
A、钕字的偏旁是金字旁,故是金属元素,正确;
B、由图可知,钕是60号元素,故质子数是60,正确;
C、质子数+中子数=相对原子质量,故中子数=144-60=84,故错误;
D、由图可知,,正确;应选C。
,甲是溴(Br)的原子结构表示图,乙摘自元素周期表。以下说法正确的选项是

、乙两种元素形成化合物的化学式是NaBr


11

【答案】B

5个电子层
【剖析】
A、依照元素周期表中的一格可知,中间的汉字表示元素名称,甲元素的名称是溴,带“氵”字旁,属于非金属元素,错误;B、甲是溴(Br),溴的原子最外层电子数为

7,在化
学反应中易获得1个电子形成牢固结构,平时显-1价,乙元素是钠元素,原子最外层电子
数为1,在化学反应中易失去1个电子形成牢固结构,平时显+1价,甲、乙两种元素形成
化合物的化学式是NaBr,正确;C、依照元素周期表中的一格可知,乙的原子序数为11,
依照原子序数=质子数,乙原子的核内质子数为11,不是中子数为11,错误;D、依照原
子结构表示图可知,甲原子核外共有4个电子层,错误。应选B。
,有着21世纪改变世界格局的“白色石油”和“绿色能源
金属”之称。如图是锂原子结构表示图和锂元素在元素周期表中的相关信息。以下说法正
确的是()




【答案】B
【剖析】
【详解】
A、“锂”有“金”字旁,属于金属元素,故不吻合题意;
B、锂原子最外层有1个电子,在化学变化中易失电子,故吻合题意;C、,故不吻合题意;
D、锂原子核内有3个质子,故不吻合题意
,以下说法正确的选项是()



+

【剖析】
氖的核电荷数是10,依照原子中:核电荷数=质子数=核外电子数,能够知道氖原子核外有
10个电子,又由于该元素原子失去
1个电子后形成的粒子与
Ne有相同的核外电子数,可
知该元素的原子核外电子数为
11
个电子,其核电荷数为11.
A、该元素核电荷数为
11,核外有
3个电子层,位于周期表第三周期,应选项错误.
B、该元素的原子失去
1个电子后形成的离子为阳离子,应选项错误.
C、该粒子核电荷数为
11,应选项错误.
D、该粒子为钠原子失去
1
个电子形成的钠离子,其离子符号为
Na+,应选项正确.
应选D.

,而原子不能够再分

、原子、离子都能够组成物质

【答案】B

,原子小
【剖析】
【详解】
A、在化学反应中分子能够再分,原子不能够再分,走开化学变化,原子仍可再分为原子核和核外电子,错误;
B、组成物质的基本微粒:分子、原子和离子,因此分子、原子、离子都能够组成物质,正确;
C、失去电子带正电荷,属于阳离子,错误;
D、有的分子比有的原子大,有的原子比有的分子大,因此分子和原子不能够抽象的比较大小,错误。应选B。
,以下判断正确的选项是