九年级化学中考复习：专题训练：探究实验17.docx

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1、碳酸钙可用于预防和治疗钙缺乏症。某实验小组同学要测定一种钙片中碳酸钙的含量。
[查阅资料]补钙剂中常加入糖类、维生素D等改进口胃或增强药效。这些物质不与稀盐酸
反响,高温灼烧时会燃烧或分解。
[设计实验]依照资料和已学知识,该小组同学设计以下两种实验方案进行测定。
方案①:依照以下列图所示装置实验。
(1)
锥形瓶中发生反响的化学方程式为
。
(2)
长颈漏斗下端插入液面下的目的是
。
(3)
记录数据以下:
钙片质量
空洗气瓶质量
澄清石灰水质量
反响后洗气瓶及瓶内物质总质量
25g
100g
50g

方案②:将钙片粉碎,加入足量的稀盐酸充分反响,依照放出气体的量计算碳酸钙的含量。
记录数据以下(空烧杯质量为100g
,加入钙片质量为
25g):
加入稀盐酸的总质量
100g
200g
300g
400g
充分反响后烧杯及杯内物质总质量
.
.
.
.
2228g
3206g
4184g
5184g
[解析谈论]
方案①和方案②中合理是方案:方案二,原因是。
[得出结论]经过计算,该钙片中碳酸钙的质量分数是。
[反思回顾]该小组同学没有使用碳酸钙高温灼烧分解的方法(实验室能够进行该实验),原因是
。
1
【答案】
【答题空1】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
【答题空2】防范产生的二氧化碳气体从漏斗中排出
【答题空3】二
【答题空4】澄清的石灰水中的氢氧化钙含量少,吸取的二氧化碳质量很少
【答题空5】60%
【答题空6】反响条件要求高,操作复杂
2、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常有的两种盐,某化学兴趣小组对其性质进行了研究。
【提出问题】如何鉴别这两种物质呢?
【查阅资料】①碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和两种常有的氧化物,碳酸钠受热不分解;
②碳酸氢钠、碳酸钠溶液显碱性。
【实验研究一】(1),放入以下列图气球中,进行
以下实验:
将气球中的固体分别放入足量稀盐酸中,反响结束后生成气体质量_________
A碳酸氢钠多B碳酸钠多C两者相同多
【实验研究二】
(2)小刚设计了以下列图甲、乙两套实验装置来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠。加热碳酸氢钠时发生反
应的化学方程式为;若用乙装置考据碳酸钠和碳酸氢钠的牢固性,则试管
B中装入的固体最好是_________填(化学式)。
2
与甲装置对照,乙装置的优点是_________填(序号)。
A乙比甲安全B乙能够做到用一套装置同时进行两个比较实验
【实验研究三】
(3)查阅资料可知氢氧化钠与碳酸氢钠两种溶液能发生反响,但混杂后无明显现象,小红同
学对此进行了以下研究:
【提出问题】反响后溶液中溶质的成分是什么
?
猜想1:碳酸钠猜想2:碳酸钠和氢氧化钠
猜想3:碳酸钠和碳酸氢钠
【实验操作】
实验步骤
实验现象
①
取反响后溶液少许于试管中,滴加过分的
BaCl2溶液_______
②
过滤后向滤液中加
-
滴尤色酚酞试液
______
猜想2
正确
23
③
向步骤②所得溶液中逐滴滴加_______
_______
【答案】
【答题空1】A
【答题空2】2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O
【答题空3】NaHCO3
【答题空4】B
【答题空5】有白色积淀生成
【答题空6】溶液变成红色
【答题空7】适合稀盐酸
【答题空8】红色逐渐褪去,无气泡
3、有一包白色固体,可能含***化钠、碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氢氧化钡中的一种或几
种。为了研究该混杂物的成分,某同学按以下贱程进行了实验(各步均恰好完好反响);
3
回答以下问题:
1)气体X的化学式____白,色积淀C的化学式__。
2)生成白色积淀A的化学方程式为____。
3)经过流程图解析原固体中必然不含有的物质是____。
4)为研究固体混杂物中可否含有氢氧化钠及质量,某研究性学****小组取固体混杂物样品
,按上述流程图进行实验,,,。通
过以上数据计算确定固体混杂物中___(填字母序号)。
A含有氢氧化钠
B不含氢氧化钠


【答案】
【答题空1】CO2
【答题空2】AgCl
【答题空3】Ba(NO3)2+MgSO4=Mg(NO3)2+BaSO4↓
【答题空4】Na2SO4
【答题空5】AD
4、某化学实验小组在做“从NaCl和Na2CO3的混杂物中提纯NaCl”的实验。同学们经过
谈论认为利用两物质化学性质的差异,可采用以下化学方法来提纯。
(1)如图X的化学式为。由于BaCl2溶液的用量不易控制,会使溶液b
4
的溶质有多种情况,以致蒸发后获取的固体可能不纯。
2)实验结束后同学们对溶液b的溶质成分进行研究。【作出猜想】猜想一:NaCl、BaCl2
猜想二:NaCl
猜想三:。
【设计方案】经谈论,大家认为只用一种试剂就能作出判断.
实验步骤实验现象实验结论
若_______猜想一正确
取少许溶液b于试管中,向其中加入。若_______猜想二正确
若_______猜想三正确
各组依照上述设计方案进行了实验,考据了反响后溶质的确有三种情况。
(3)【反思谈论】大家认为用物理方法和化学方法都能够实现物质的提纯。用化学方法提
纯还要考虑到对提纯收效的影响。
(4)【拓展提升】老师说:“合理选择试剂,用化学方法能够从NaCl和Na2CO3的混杂物
中提纯NaCl,方法是向混杂物中加入过分的,充分反响后,经蒸发结晶就能
获取NaCl。
【答案】(1).BaCO3(2).NaCl、Na2CO3(3).稀硫酸(H2SO4)(4).生成白色
积淀(5).无明显现象(6).产生气泡(7).反响物用量(8).稀盐酸
5、84消毒液(主要成分为次***酸钠NaClO)可用于物体表面和环境消毒。用钛、石墨等
作电极组装简单装置电解食盐水可制备次***酸钠,能起到必然的应急作用。
通电
化学方程式可表示为:NaCl+H2ONaClO+H2↑
【提出问题】改变温度、***化钠溶液浓度、电压和电极间距可否会影响该实验呢?
5
【查阅资料】有效***含量能够反响次***酸钠含量,有效***含量越高,次***酸钠含量越高。
【进行实验】
实验
:
20℃
,钛电极间距
1cm
,电压
10V
,
1L
***化钠溶液,通电
1
小时
1
实验编号
-
1
-
2
-
1
-
4
1
-
5
-
11
13
16
NaCl
溶液浓度
%
2
%
%
4
%
5
%
%
1
3
6
有效***含量/(/
L
)
.
.
.
4
.
.
g
35
38
39
39
37
实验2:1L4%***化钠溶液,通电
1小时
实验编号
温度/℃
电压/V
钛电极间距/cm
有效***含量/(g/L)
2
-
1
20
20
1
.
84
2
-
2
30
x
1
.
80
2
-
3
40
20
1
.
78
2-4
20
20


2
-
5
20
20
.
8
15
【讲解与结论】
(1)由实验1可知,有效***含量随***化钠溶液浓度变化的规律是。
2)设计实验2-1、2-4、2-5的目的是_____。
3)实验2-2中,x=_____。
(4)能证明电压对有效***含量有影响的实验是_____(填实验编号)。
【反思与谈论】
(5)实验过程需在通风处进行并严禁烟火,原因是_____。
(6)84消毒液对皮肤和口腔黏膜拥有腐化性和刺激性。一般市售84消毒液有效***含量为
50g/L,、、1g/L。
结合本实验,以下解析正确的选项是_____(填字母)。
使用84消毒液时建议佩戴防范口罩与手套
6
本实验中,温度越高,有效***含量越高
C实验2-1中,有效***含量达到市售84消毒液标准
本实验制备的次***酸钠溶液需稀释后使用
【答案】
().其他条件相同时,随着***化钠溶液浓度从
1
%到
6
%,有效***含量先增大后
1
减小
().研究改变钛电极间距可否影响该实验
(
).
20
().
1
-
4
和
2
-
1
().生
2
3
4
5
成可燃性气体氢气,遇明火易爆炸(6).AD
6、某化学兴趣小组的同学学****灭火器原理”后,设计了以下列图实验,并对反响后瓶中残留
废液进行研究。
【提出问题】废液中所含溶质是什么?
【猜想与假设】
猜想
1
:废液中的溶质可能是
NaCl、Na2CO3和HCl。
猜想
2
:废液中的溶质只有
NaCl。
猜想
3
:废液中的溶质是
NaCl和HCl。
猜想
4
:废液中的溶质是
。
【谈论与交流】
小明认为猜想1无需考据就知道是错误的,他的原因是
。
(1)小亮同学为考据猜想3,取少许废液装入试管中,尔后滴入酚酞溶液,发现酚酞溶液
不变色,于是小亮认为猜想3正确。你认为他的结论_______填(“正确”或“错误”),原因是
。
请你另设计实验方案考据猜想3:
实验步骤实验现象实验结论
______________________猜想3正确
(2)考据猜想4,可采用的试剂有。
酚酞溶液
7
氢氧化钾溶液
稀硫酸
***化钡溶液。
【拓展与应用】
若废液中的溶质是NaCl和HCl,依照HCl的性质,无需另加试剂,只要对废液进行______
操作即可从废液中获取
NaCl固体。
【答案】
(1).NaCl、Na2CO3
(2).盐酸能与Na2CO3能反响,不能够共存
(3).错误
(4).酚酞溶液遇到中性和酸性的溶液都不变色
(5).取少许废液于试管中,滴入几滴紫色
石蕊溶液(方法合理即可)
(6).溶液变红色
(7).A、C、D
(8).蒸发
7、氢氧化亚铁[
(
)2]能够用来制颜料、药物、催化剂、吸取剂和***解毒剂等
,学****小组
FeOH
张开制取
(
)2的实验研究。
FeOH
[查阅资料](
)
(
)2是一种白色难溶于水的固体,在空气中易被氧气氧化
;
1
FeOH
()
+
4=
2
4+(
)2↓。
22NaOH
FeSO
NaSO
FeOH
[实验制备]小组同学向盛有
FeSO4溶液的试管中滴加
NaOH溶液,观察到开始有大量白色
积淀生成,很快变成灰绿色,最后变成红褐色物质。
[提出问题]实验制备中积淀颜色为什么会发生改变
?
[猜想假设]经过对资料进行解析,小组同学认为是氧气将
Fe(OH)2
氧化成红褐色的
Fe(OH)3
[实验考据]小组同学利用氧气传感器、溶解氧传感器进行数字化实验,实验装置如图
1所
示(夹持装置略去,装置气密性优异)。打开磁力搅拌器,马上加入氢氧化钠溶液,实验数据如图2、图3所示。
[讲解与结论]
(1)搅拌的作用是_____
(2)经过上述数字化实验,可获取“Fe(OH)2在制备过程中,积淀颜色的改变与氧气有关”的结
论。其依照是___________________
8
[冲刷仪器]实验结束后,装置内壁沾有的红褐色固体用水不易洗去,小林同学建议利用
_____填(化学式)溶液冲刷。
小组同学为制取纯净的Fe(OH)2,设计了以下实验:
[改进方案]向盛有5mL新制FeSO4溶液的试管中加入10滴植物油,尔后用胶头滴管滴加煮
沸过的氢氧化钠溶液,此时,胶头滴管的正确使用方法是________填(字母)。.
[实验现象]能较长时间看到白色积淀产生。
[反思交流]该实验中加入植物油的目的是
;氢氧化钠溶液煮沸的目的是
____________________
【答案】
().使积淀和氧气充分反响
(
).瓶内空气中、溶液中的氧气含量均降低,
1
2
积淀颜色改变
().
HCl
(或
24、
HNO
3)
().
().间隔氧气(空气)
().
3
HSO
4
D5
6
除去氢氧化钠溶液中的氧气(空气)
8、学校在进行消防演练过程中,老师带领学生使用干粉灭火器进行模拟灭火演练。化学兴
趣小组收集灭火后残留的白色固体,研究其成分(不考虑杂质的影响)。
[查阅资料]
①干粉灭火器的主要成分是碳酸氢钠。
②碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳;碳酸钠受热难分解。
③碳酸氢钠与***化钙不发生反响。.
[提出猜想]
猜想--:固体成分为碳酸钠;
猜想二:固体成分为碳酸氢钠;
猜想三:固体成分为。
[实验考据]
9
步骤现象结论
小明同学取少是白色固体于试管中,加无色酚酞溶液变红猜想一成立
水溶解,再滴入无色酚酞溶液
[提出思疑]
小红认为小明得出的结论不正确。小红知道碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多症的一种药
剂,推测碳酸氢钠的水溶液可能显性,并经过实验获取了考据。
[实验研究]小明和小红连续实验:
步骤现象结论
固体中含有碳酸氢钠,写出
.取少许白色固体加热,将生
澄清石灰水变浑浊石灰水变浑浊的化学方程
成的气体通入澄清石灰水中。
式:__________________

总结论:猜想三成立
解,向所得溶液中滴入***化钙_____________
溶液。
[拓展延伸]
师生经过谈论又设计了另-种实验方案(以以下列图):关闭弹簧夹,将注射器内等体积、等质量分
数的稀盐酸同时加入试管中,观察到甲、乙丙的三支试管中均有气泡产生。
(1)丙试管中的m的数值为g;
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