2018版高中化学二轮复习训练题和Ksp应用有关的填空特训.doc

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2018版高中化学二轮复****训练题:和Ksp应用相关的填空特训
2018版高中化学二轮复****训练题:和Ksp应用相关的填空特训
(四)和Ksp应用相关的填空特训
,Ca(OH)2、CaWO4的相关数据见下表
项目
CaWO
Ca(OH)
2
4
-lgc(阴离子)
4
2
-lgc(Ca2+)
6
4
将钨酸钠溶液加入石灰乳中,发生反应的离子方程式为
2-
(aq)+Ca(OH)2(s)
-
WO4
CaWO4(s)+2OH(aq)
该温度下此反应的均衡常数为
________。
答案
100
分析
已知CaWO4(s)
2-
(aq)
2+
(aq)
,
WO4
+Ca
Ksp(CaWO4)=c
2-
)×c(Ca
2+
-4
-6
-10
(WO4
)
=1×10
×1×10
=1×10;
2
-
2+
(aq),
Ca(OH)(s)
2OH(aq)
+Ca
sp
[(Ca(OH)
2
2
-
×
c(Ca
2+
)
=(1×10
-2
)
2
×1×10
-4
=1×10
-8
;
K
)]=c
(OH)
2-
+Ca(OH)(s)
CaWO(s)+
-
则WO(aq)
2OH(aq)该温度下此反应的均衡常数
4
2
4
=Ksp[(Ca(OH)
2)]÷Ksp(CaWO4)=(1×10-8)÷(1×10-10)=100。
,H2S的电离常数:K1=×10-7,K2=×10-15,
mol·L-1H2S溶液的pH
约为________(取近似整数值);·L-1
的AgNO3
和Hg(NO3)2混杂溶液中通入
H2S气体,开始生成积淀的
c
(S2-)为________。(已知:sp(Ag2S)=×10
-50,sp(HgS)=×10
K
K
-52)
答案
×10-49mol·L-1
分析
已知常温下,HS的电离常数:K=×10
-7
,K=×10
-15
,则
-1
S溶液
·LH
2
1
2
2
中氢离子浓度约是
×10-7×≈10-4,所以pH约为4;依据溶度积常数
Ksp(Ag2S)=×10
-50
,Ksp(HgS)=×10
-52
可知第一产生
HgS积淀,此时溶液中
c(S
2-
)=
×10-52
-1
=

mol·L
×10-49
mol·L-1。
,阳极的电极反应式为
________________,当电解到
必定程度,阴极周边出现蓝色
Cu(OH)2絮状物。常温下,经测定阴极周边溶液的
pH=m,此时阴
极周边c(Cu2+)=______________mol·L-1
(
已知:Cu(OH)2
的Ksp=×10-20)。
答案
2Cl--2e-===Cl2↑
×10(8-2m)
分析
用惰性电极电解浓度较大的
CuCl2
溶液,阳极发生氧化反应,其电极反应式为
2Cl--2e-
===Cl
2
(OH
-
)
×c(Cu
2+
),c(Cu
2+
)
×10-20
mol·L
-1
=×10
(8-2m)
mol·L
-1
。
2↑;Ksp=c
=
m-14
2
10
-H2O2
酸性燃料电池的反应原理为
+
2+
+2H2O,
则正极反应式:
Mg+H2O2+2H
===Mg
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
常温下,若初步电解质溶液
pH=1,则pH=2时,溶液中Mg2+浓度为________。当溶液pH=6时,
________(填“有”或“没有”)Mg(OH)2
积淀析出(已知Ksp[Mg(OH)2]=×10-12)。
答案
H2O2+2H++2e-===2H2O
·L-1没有
分析
镁-H2O2酸性燃料电池的反应原理为
+
2+
Mg+H2O2+2H
===Mg+2H2O,正极上是过氧化氢获取
电子生成水的反应,正极反应式
H2O2+2H++2e-===2HO;若初步电解质溶液
pH=1,则pH=2时
溶液中,氢离子浓度减小
·L-1-·L-1=·L-1,依照反应方程式获取
Mg2+浓度=·L
-1;sp[Mg(OH)2]=×10-12,当溶液pH=6时,(OH-)=10-8mol·L
K
c
1,则Qc=c(Mg2+)×c2(OH-)=×10-16=×10-18<Ksp[Mg(OH)2],说明无氢氧化镁积淀生成。
5.(1)食盐精制时所加的四种试剂:纯碱、***化钡、盐酸和烧碱,是为了除去粗盐水中含有的
________等杂质离子,需将粗盐溶解后,按序次加入药品进行积淀、过滤等。
加入药品的序次可
以是________________。
(2)加入足量纯碱时,会有部分
BaSO转变为BaCO。
LBaSO的悬浊液中含

4
3
4
4
固体,需加入________molNa2CO3才能将BaSO4完整转变为
BaCO3。(已知Ksp(BaSO4)=×10
-10,
Ksp(BaCO3)=×10-9)
答案
(1)Ca
2+
2+
2-
烧碱、***化钡、碳酸钠、盐酸(可写化学式,序次合理即可)(2)
、Mg
、SO
4
分析
2+
,***化钡是为了除去
2-
,纯碱是为了除去
2+
和过分的
2+
,
(1)NaOH是为了除去Mg
SO
Ca
Ba
4
-
2-
,食盐精制时所加四种试剂是为了除去粗盐水中含有的
2+
2+
、
稀盐酸是为了除去OH
和CO
Ca
、Mg
3
2-
等杂质离子;除去粗盐中的
2+
,使用的除杂试剂是过分的
NaOH溶液;除去
2-
SO
Mg
SO4使用的是
4
过分的BaCl2;除去Ca2+和过分的
Ba2+使用的是Na2CO3,因为Na2CO3的目的是除去
Ca2+和过分的
Ba2+,故Na2CO3
的加入一定在
BaCl2以后,待积淀完整后,过滤除去生成的积淀,此时溶液中的
杂质离子是
-
2-
,故加入过分的盐酸即可除去,加入药品的序次可以是烧碱、***化钡、碳
OH
和CO3
酸钠、盐酸或***化钡、烧碱、碳酸钠、盐酸或***化钡、碳酸钠、烧碱、盐酸。
(2)溶液中
2-
SO4的
-1
2-
2-
2-
cSO
·L
,依据
CO3
+BaSO4===BaCO3+SO4
当开始有BaCO3
积淀时,
=
4
2-=
Kc
CO3
Ksp
BaSO4
=
×10-10
,则
2-
)=
·L
-1

K
×10
-9=
c(CO3
,此时溶液中Na2CO3的物质的量为
BaCO
sp
3
-1
×1L=
mol,转变的
4
,+
mol=
2
3
mol·L

CO
才能将BaSO4完整转变为BaCO3。
,先将含SO2的废气溶于水,再用饱和石灰浆
汲取,详尽步骤以下:
SO(g)+HO(l)
HSO(l)
+
-
H(aq)+HSO(aq)Ⅰ
2
2
2
3
3
-
+
2-
Ⅱ
HSO(aq)
H(aq)+SO(aq)
3
3
2018版高中化学二轮复****训练题:和Ksp应用相关的填空特训
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Ca(OH)(s)
2+
-
Ⅲ
Ca(aq)+2OH(aq)
2
2+
2-
(aq)
CaSO(s)
Ⅳ
Ca
(aq)+SO
3
3
该温度下,测定汲取后液体中
c(Ca2+)向来保持为
·L-1,
已知K
(CaSO)=×10
-7
,则汲取后溶液中的
2-
的浓度为________。
SO
sp
3
3
答案
2×10-7
mol·L-1
分析
依据硫酸钙的溶度积常数表达式
2+
2-
)可知,c(SO
2-
KspCaSO3
K(CaSO)=c(Ca
)·c(SO
3
3
)=cCa
sp
3
2+
×10-7
-1
-7
-1
=

mol·L=×10
mol·L。

(CaWO4),已知温度为
T时Ksp(CaWO4)=1×10
-10
,K
[Ca(OH)
-7
,当溶液中
2-
-5
-1
2
]=4×10
WO恰好积淀完整(离子浓度等于10
mol·L)时,溶
sp
4
2-
等于________________。
液中cWO-
4
cOH
答案
5×10-5
分析
当溶液中
2-
恰好积淀完整,其离子浓度等于
10
-5
-1
,依据
Ksp(CaWO4)=c(Ca
2
WO4
mol·L
+
)
2-
)=1×10
-10
,则溶液中
c(Ca
2+
)=1×10
-5
-1
,再依据
K[Ca(OH)]=c(Ca
2
×c(WO
mol·L
4
sp
2
+
2
-
-7
-
-1
c
2-
10
-5
-5
WO
)×c(OH
)=4×10
,可知c(OH
)=·L
,则溶液中
4
=
=5×10。
cOH-
,Ksp[Fe(OH)2]=×10-14,则求得反应:Fe2++2H2O
Fe(OH)2+2H+的均衡常数为
________________(保留1位小数)。
15
×10
2
+
2
+
2
-
-142
分析
2+
+2H2O
Fe(OH)2+2H
+
的均衡常数
c
H
c
H
c
OH
1×10
-14
Fe
=
2+=
2+
2
-=
K
cFe
c
OH
×10
cFe
×10-15。

NiO-Al2O3作为催化剂。工业上常用
Ni(NO3)2、Al(NO3)3混杂液加入氨水
调理pH=12(常温),而后将浊液高压恒温搁置及煅烧等操作制备。
加入氨水调理
pH=12时,(Ni2
c
+)为________。已知:Ksp[Ni(OH)
2]=5×10-16。
答案
5×10-12mol·L-1
分析
pH=12,c(OH-)=·L-1,
K[Ni(OH)
]=5×10
-16
,c(Ni
2+
)=
5×10-16
-1
=5×10
-12
-1
。
2
-
22
mol·L
mol·L
sp
10
sp
342
=×10
-29
sp
3
4
2
]=×10
-26
。·L
,K[Mg(PO)]
,K
[Ca
(PO)
1的MgCl2和CaCl2混杂溶液中逐滴加入Na3PO3,先生成________________积淀(填化学式);当测
得溶液此中一种金属阳离子积淀完整(浓度小于10-5mol·L-1)时,溶液中的另一种金属阳离子的物质的量浓度c=________mol·L-1。
答案
Mg3(PO4)210-4
分析
难溶物溶度积常数小的先积淀,
依据溶度积常数相对大小知,
Mg3(PO4)2先生成积淀,
2018版高中化学二轮复****训练题:和Ksp应用相关的填空特训
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当溶液中c(Mg
2+
-5
mol·L
-1
时,以为
镁离子完整积淀
,则溶液
2
3
-
)=10
中的c
(PO4
)=
Ksp[Mg3PO42]
-29
3
6×10
-26
×10
=×10
-14
,所以c(Ca
2+
-1
=10
-4
-1
。
c
3
2+
=
-53
)=
6×10
-14
mol·L
mol·L
Mg
10
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