人教版初中化学竞赛试题资源库06溶液的组成及计算(含答案).docx

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组
,不能够形成溶液的是
A食盐B食用油C味精D蔗糖
℃时澄清的饱和石灰水,发生以下不相同变化,其中不会出现白色浑浊的是
A降低温度B高升温度C温度不变,蒸发溶剂D通入CO2
以下相关溶液的表达中,正确的选项是
强电解质在水中溶解度必然大于弱电解质在水中的溶解度
将20℃时KCl溶液降低温度,所得溶液的质量分数必然会减小
C某物质饱和溶液的质量分数为

a%,该温度下该物质的溶解度必然大于

ag/100g

水
D将标准情况下的饱和

CO2水溶液置于常温下,必然会放出

CO2气体

A烧开水时,沸腾前有大量的气泡逸出

B喝下汽水感觉有气体冲鼻腔
C揭开啤酒瓶盖,有大量的泡沫溢出

D夏季夜晚,池塘里的鱼常浮出水面

A将一瓶20℃时的饱和***钾溶液倒出1/4后,节余溶液依旧饱和
清爽的空气是一种溶液
必然温度下的食盐饱和溶液还能够够溶解***化镁
某温度下的饱和溶液。高升温度就可以变成不饱和溶液
,不正确的一项为哪一项
食盐的溶解能力与温度相关
温度越高,二氧化碳的溶解能力越强
,食盐和蔗糖的溶解能力是不相同的
油污不易溶于水中
,小明用的是
热开水,小芳用的是冷开水。随后他们很快在各自的杯子里溶解食糖,他们都将食糖溶解到
不能够再溶解为止。则结果是
A小明的糖水更甜

B小芳的糖水更甜
C小明溶解的糖要少些

D两杯水相同甜


wg10%的

NaCl

溶液的溶质的质量分数增至

20%,可采用的方法是
A
再加入
w
B
蒸发浓缩成
w
g固体NaCl
gNaCl溶液
10
2
C
蒸发掉一半溶剂
D
再加入2wg25%的NaCl溶液
***钾溶液,采用某种措施变成
bg密度为d2g/cm3
质量分数为ω2的***钾饱和溶液,以下表达必然正确的选项是
Aa>bBbω2≥aω1Cd1>d2Dad1ω1=bd2ω2
℃时,往50克***钾溶液中加入5克***钾晶体,充分搅拌后,还有部分晶体未
溶解,略加热后,晶体全部溶解。以下说法正确的选项是。
A搅拌后加热前必然是饱和溶液
C加热后必然是饱和溶液


B搅拌后加热前必然是不饱和溶液
D加热后必然是不饱和溶液
溶液时,造成所配制溶液的溶质质量分数偏高的原
因可能是
所用NaOH已潮解
用带游码的托盘天平称量NaOH固体质量时,误将砝码放在左盘,被称量物放在右
盘
C托盘天平的左右托盘上各放一张纸,调整天平至平衡后,将NaOH固体放在纸上称
量
用量筒量取水时,俯视水面刻度线来读取体积读数
.以下说法正确的选项是
在必然温度下,不能够再溶解某种物质的溶液是饱和溶液
在必然量的溶剂中,还能够再连续溶解某种物质的溶液是不饱和溶液
浓溶液必然是饱和溶液,稀溶液必然是不饱和溶液
在必然温度时,同种溶质的溶液,饱和溶液比不饱和溶液要浓一些
%的浓硫酸配制1000mL溶质质量分数为20%的稀硫酸()。
以下说法正确的选项是
实验中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管等
配制该稀硫酸需要加水800mL
配制时应将水小心地加入浓硫酸中
该稀硫酸中,溶液质量∶溶剂质量=5∶4
.右图是某固态物质的溶解度曲线,试判断该溶液在
、B、C、D四种状态时,属于不饱和溶液的是
AABBCCDD
、横轴的单位分别相同时,相关***化钠溶解度曲线(a)和氢氧化
钙溶解度曲线(b)的关系表示图基本合理的是
A

B

C

D


A、B、C三种物质,在

20℃时溶解在水中制成饱和溶液,已知

20克水能溶解
2克

A物质;B

物质制成

115克饱和溶液用了

15克

B;C

物质

375克饱和溶液用去

350克
水,这三种物质在

20℃时溶解性大小的序次为
AB<C<ABC>B>ACA>B>CDB>A>C
***化钠和***钾固体的溶解度曲线,以下是某学
生依照该图获得的一些信息。其中不正确的选项是
***化钠的溶解度受温度的影响变化不大
***钾的溶解度随温度的高升而增大
***钾的溶解度大于***化钠的溶解度
t℃时***钾和***化钠饱和溶液的质量分数相等
.以下对以下列图溶解度曲线图解析正确的选项是
30℃时,甲的溶解度小于乙的溶解度
乙物质溶解度随温度变化比甲大
18℃时,甲、乙两物质的溶解度相等
甲物质的溶解度必然大于乙物质的溶解度
.甲、乙两种物质的溶解度曲线以以下列图所示:以下说法必然正确的选项是
A点表示T1℃时甲的溶液已饱和,乙的溶液未饱和
B点表示T2℃时甲、乙两物质的溶液均达饱和且两溶液的物质的量浓度相等
C将T3℃时甲、乙两物质的饱和溶液分别降温至T2℃,析出的乙比析出的甲多
若乙中含有少量的甲,可用重结晶的方法提纯乙
.A、B两种物质的饱和溶液的百分比浓度随温度变化的曲线如图:
现分别在50gA和80gB中各加水150g,加热溶解后并都蒸发水50g,冷却到t1℃,以下表达正确的选项是
t1℃时溶液中A、B的质量百分比浓度相等
t1℃时溶液中A的浓度小于B的浓度
t1℃时两者均无固体析出
t1℃时析出固体B
.分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液,降温至20℃后,所析出的甲的质量比乙的大(甲和乙均无结晶水)。以下关于甲、乙的溶解度的表达中必然正确的选项是
A20℃时,乙的溶解度比甲的大

B80℃时,甲的溶解度比乙的大
C温度对乙的溶解度影响较大

D温度对甲的溶解度影响较大
.吃火锅时,我们诚然没往锅内连续放盐,但汤却越吃越咸,这是由于
A
汤的上部淡下部咸
B
汤内盐的质量分数随着水分的蒸发而增大
C
汤内锅底的盐没溶解
D
其他原因

a%,向其中加入mmolNa2CO3·5H2O
或nmolNa2CO3,可析出相同质量的
Na2CO3·10H2O,以下表达正确的选项是
A
a%可能是40%,m>n
B
a%可能是
40%,m=n
C
a%可能是30%,m>n
D
a%可能是
30%,m<n
,则P点表示
溶
解
A
饱和溶液
B
不饱和溶液
度
克
CM未完好溶解
D无法配制
·P
,加入含
18O的带标记
t/℃
的无水硫酸铜粉末ag,若是保持温度不变,其结果是
无水硫酸铜不再溶解,ag粉末不变
B溶液中可找到带标记的SO42-,而且白色粉末变成蓝色晶体,其质量大于ag
C溶液中可找到带标记的SO42-,而且白色粉末变成蓝色晶体,其质量小于ag
D溶液中找不到带标记的SO42-,但白色粉末逐渐变成蓝色晶体,其质量大于ag
.向必然量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体,恢复到原来温度时,以下说法中正确的选项是
A
+
B
单位体积内的
-
数目不变
溶液中的Na总数不变
OH
C
溶质的质量分数不变
D
溶液的质量不变
℃的饱和石灰水冷却至
10℃或温度仍为
40℃而加入少量CaO,这两种情况
下都不改变的是
A
Ca(OH)2的溶解度
B
溶液的质量分数(百分比浓度)
C
溶液的质量
D
溶液中Ca2+的数目
.将5g纯净物A投入95***中,使之完好溶解,所得溶液的质量分数为
A
必然等于
5%
B
必然大于5%
C
必然小于
5%
D
可能等于也可能大于或小于5%
.,此时析出的晶体质量是
A


C

D
~
℃时的***铵溶液,在该溶液中加入
xg***铵晶体,充分搅拌后有yg
未溶;若将原溶液加热蒸发掉
2g
水再冷却至原温度,溶液恰好达到饱和,
则t℃时***铵的
溶解度
A
100x
x
y
2
C
100(x
y)
(x
y)
g
B
200
g
2
g
D
g
2
200

a%,向其中加入mmolNa2CO3·5H2O
或nmolNa2CO3,可析出相同质量的
Na2CO
3·10H2O,以下表达正确的选项是
A
a%可能是
40%,m>n
B
a%可能是
40%,m=n
C
a%可能是
30%,m>n
D
a%可能是
30%,m<n
,要从混有
Na2SO4的Na2Cr2O7晶
体中获得Na2Cr2O7,需要进行三个操作。这三个操作不包括
A升温结晶B趁热过滤C降温结晶D蒸发结晶
,其质量分数为c%,采用措施后使其
变成饱和溶液bg,溶质质量分数为d%,以下说法正确的选项是
Aa<b

Bac%必然等于

bd%
C原条件下溶解度大于

c

Dc%必然小于

d%
,需用

10克溶质的质量分数为

4%的

NaOH

溶液。如
果改用

10克溶质的质量分数为

4%的

KOH

溶液,反应后,溶液的

pH
A大于

7

B小于

7

C等于

7

D无法判断
%的CaCl2溶液,尔后向烧杯中逐滴加入
10%的Na2CO3溶液至
不再生成积淀为止,
过滤获得CaCO3积淀10g,再将滤液蒸发掉90***后,所剩溶液的质量
分数是多少?
%
B10%
%
D
%
℃时,将某浓度的芒硝溶液分为等质量的两份溶液,一份加热蒸发掉
20g
水后降至25℃成为饱和溶液,另一份加入
10g芒硝晶体后也成为饱和溶液。则
25℃时芒硝
的溶解度是
A20gB


℃时,CuSO4在水中溶解度为
25g,将32gCuSO4白色粉末加入到
m***中,形
成饱和CuSO4溶液,并有CuSO4·5H2O晶体析出,则m的取值范围是
A18g≤m≤128g

B36g<m<180g
C18g<m<128g

D36g≤m≤180g
℃时,某硫酸铜溶液中加入



无水硫酸铜粉末或投入

25gCuSO4·5H2O

晶
体,均完好溶解得某炮和溶液,则

t℃时

CuSO4的溶解度为
A20g



C120g

D158g
.某温度下,在100***中加入mgCuSO4或加入ngCuSO4·5H2O,均可使溶液恰好达到饱和,则m与n的关系吻合
160
1600n
1600n
1600n
A
n
Bm=25009n
Cm=250016n
Dm=250025n
m=250
℃时,取可溶物
A其浓度为a%的溶液
100g,蒸发掉p***,冷却到t℃,析出
A的不含结晶水的晶体gg,则在t℃时,A的溶解度为
A
100(a
g)
B
(100
a
g)
(100a
g
100(a
g
p)
g)
C
100a
g
D
100(a
g)
(100a)
(a
p)
g
,某无水盐
R在水中溶解度为
23g,向R的饱和溶液中加入Bg该无
水盐,保持温度不变,析出
R的结晶水合物
Wg,从原饱和溶液中析出溶质
R的质量为
A
23(W-B)/123g
B
23(W-B)/77g
C
23(W-B)/100g
D
(W-77B/23)/g
,***化镁饱和溶液浓度为
40%,在足量的此溶液中加入
***化镁,
,则该结晶水合物的化学式是
AMgCl2·7H2OBMgCl2·2H2OCMgCl2·6H2ODMgCl2·5H2O
,硫酸镁饱和溶液中溶剂和溶质的质量比为3︰1,在温度不变的条件下,
,需向溶液中加入无水硫酸镁







,将一包白色的无水硫酸铜粉未投入

150g

蒸馏水中充分搅拌并过滤,
获得必然质量的蓝色晶体和

84g滤液,若此温度下无水硫酸铜的溶解度为

40g,则这包无水
硫酸铜的质量是
A66g

B184g

C160g

D90g
,常在水中加入少量硫酸以增加水的导电性,若用

8%硫酸

25g,通入直
流电进行电解水的实验,过一段时间后,硫酸的质量分数为10%,则电解水的质量为

:
现将必然量的该盐溶液由50℃逐渐冷却,当温
度降至30~20℃时,才发现有必然量的晶体析出。
则原盐液的质量百分比浓度可能的是
A15%B20%C18%D22%
:
现将必然量的该盐溶液由50℃逐渐冷却,当温度降至30~20℃时,发现有必然量的晶
体析出。则原盐液的质量百分比浓度不能能的是
A15%B20%C18%D22%
℃时,某物质的溶解度为s克,其饱和溶液的质量分数为m%,则S和m的关
系为
AS=m

BS>m

CS<m

D无法比较
***酸钾和二氧化锰的混杂物使之完好反应,在

t℃时将残留固体加入

10克水
中,充分搅拌后有

;保持温度不变,再缓慢加入


变化,此时仍有

。则

t℃时***化钾的溶解度可能是


克



C52克




60℃恒温条件下,取

200gA

物质的溶液蒸发掉

20***后,析出

10gA

的无水晶体,
再蒸发掉

20***后,又析出

20gA

的无水晶体,则原溶液中溶质的质量分数为
%

%

%

%
℃时,Na2CO3溶解度为

Ag,现有饱和

Na2CO3溶液

(100+A)g,溶质质量分数为

a%;
向该溶液中投入无水碳酸钠Ag,静置后析出碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)Bg;加水使晶
体全部溶解,所得溶液质量分数为

a%,则加入水的质量为
A(100+A)g

B100g

C(100-180A/286)g

D(100-A·a%)g
,某饱和碳酸钠溶液中碳酸钠的质量分数为

w%,加入

ag无水碳酸钠可
析出bg碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O),则溶液中溶质质量减少
A(b-a)gB(b—a)×wgC(53b/143-a)gD(b-a)×w%g
,正确的选项是
强电解质在水中的溶解度必然大于弱电解质在水中的溶解度
将20℃时KCl溶液降低温度,所得溶液的质量分数必然会减小
C某物质饱和溶液的质量分数为a%,该温度下该物质的溶解度必然大于ag/100***
将标准情况下的饱和CO2水溶液置于常温下,必然会放出CO2气体
%的溶液。已知A可能是Na2O、
P2O5、NaCl、KNO3、Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O中的一种或两种。请依照以下要求填
空:
(1)当m=n时,A物质是
或
。
(2)当m>n时,A物质是
或
。
(3)当m<n时,A物质是
或
。
***钾的浓溶液(不饱和)
度计和固体的溶解度曲线表(表内含***钾溶解度曲线)

,在供应降温的条件下,你如何利用温,测定该***钾浓溶液中溶质的质
量分数。请填写测定步骤:
(1)在烧杯中放入温度计,降温,

。
(2)将烧杯中的溶液加热,使晶体重新溶解后,

。
(3)

,查***钾溶解度曲线,找出该温度下***钾的溶解度

S。
(4)***钾的浓溶液中溶质的质量分数计算式为:

。
lvi.(6分)20℃时,取相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别置于三个烧杯中,
再分别向其中加入相同质量的相应固体溶质,将温度高升到40℃,固体的溶解情况如图1
所示。图2为a、b、c三种物质的溶解度曲线。请仔细阅读图1和图2回答以下问题:
状
甲
乙
丙
态
溶
1
解
a
加等质量固体溶质
度
/g
b
状
甲
乙
丙
态
2
升温到40℃
c
状
甲
乙
丙
0
203040
温度/℃
态
3
图1
图2
(1)三种物质的溶解度关系为
b>a>c时的温度为t,则t的取值范围是
。
(2)烧杯甲里是
物质的溶液,烧杯乙里是
物质的溶液。
(3)40℃时,烧杯
里的溶液中溶剂最少。
(4)各种状态下,各烧杯(甲、乙、丙)里的溶液中溶质质量分数的比较必然正确的
是

。
A甲(状态

2)>甲(状态

1)

B乙(状态

1)>甲(状态

3)
C甲(状态

1)=乙(状态

2)

D乙(状态

3)>丙(状态

3)


37%的浓盐酸(密度是



3)配制成体积比为

1﹕4
的溶液,则所配制的盐酸中溶质的质量分数为

。
lviii

.20℃时,在

100克质量分数为

10%的食盐溶液中加入

5克食盐,全部溶解后,溶
液中食盐的质量分数为

。
%H2SO4溶液。冷却到20℃时能从溶液中析
出多少克CuSO4·5H2O晶体?(20℃时CuSO4的溶解度为
)
,取

溶于50***使其充分溶解后,加
入mg某浓度的Na2CO3溶液恰好完好反应,生成
20g积淀。经过滤,所得滤液在t℃时刚
好为饱和溶液(已知
t℃时NaCl的溶解度为36g)。试求:
1)m值
2)所加Na2CO3溶液的质量分数
()。
1),滤去积淀,混杂后溶液体积变化忽略不计,求所得溶液中OH-的物质的量浓度。
(2)t℃时向该氢氧化钡溶液中加入多少克Ba(OH)2·8H2O晶体才能使其恰好饱和?
(t℃时氢氧化钡的溶解度为5g)
,取某固体物质的溶液M克分成两等份:将一份溶液恒温蒸发,当达
到饱和时,知其质量减少一半;另一份溶液里加入原溶质的晶体(该晶体不含结晶水),当
达到饱和时,知其所加晶体的质量恰好是此份溶液质量的1/8。求:(1)此温度下该物质的
溶解度;(2)原溶液的溶质质量分数。


%的***化钙溶液中加入

***化钙,尔后再加入

***
化钙。后者的溶解度相当于

1000水中含有

***化钙(

20℃)。
(1)判断在建立平衡此后,在获得的混杂溶液中可否发生结晶作用(20℃)。
(2)计算最后形成的溶液的质量和浓度。


100g15%的

NaCl

溶液稀释成

10%的

NaCl

溶液,取稀释后的溶液



17g
AgNO3溶液混杂恰好完好反应。求:
(1)稀释

NaCl

溶液时所加水的质量
(2)AgNO3溶液的溶质质量分数


200g浓度为

%的稀盐酸加入到

80g浓度为

10%的

NaOH

溶液里恰好完好反
应,(已知

20℃时

NaCl

的溶解度为

36g)试求:
1)反应后溶液中水的质量
2)若将反应后所得溶液制成20℃时的饱和溶液,需蒸发掉多少克水?
:
稀H2SO4中,反应结束后,
滤去节余Mg粉,滤液在t℃下蒸发,当滤液质量为
63g时开始析出MgSO4·xH2O晶体,当
,剩下滤液40g。请计算以下各小题。
1)生成标准情况下的气体体积;
2)开始析出MgSO4·xH2O晶体时溶液的质量分数;
3)t℃时该晶体的溶解度;
4)MgSO4·xH2O中的x值。
组
,向必然质量的饱和石灰水中加入少量生石灰,并恢复到原温度,则
A溶质的溶解度不变

B溶液中溶质的质量增加
C溶质的质量分数减少

D溶质的质量分数增大