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20192020年人教高三综合练习化学反应原理类型大题专练带(每周更).doc


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2019-2020学年高三专题综合训练化学反应原理(每周更新)
1.(15分)氮和硫及其化合物的转变是资源利用和环境保护的重要研究课题。
(1)已知反应Ⅰ:2SO2(g)+O
2(g)
2SO3(g)H﹦-·-1
反应Ⅱ:2NO(g)
+O2(g)
2NO2(g)H﹦-·-1
则SO2(g)和NO2(g)反应生成SO3(g)和NO(g)的热反应方程式
为。
(2)①若在绝热恒容密闭容器中通入必定量的SO2和O2,必定条件下
发生反应Ⅰ,一段时间内,正反应速率随时间变化曲线如右图所示,
则在a点时,反应(填“达到”或“未达到”)均衡状态;t1~t3
时间内,v正先增大后减小的主要原由是。
②若在两个同样绝热恒容密闭容器中分别加入:A:2molSO2(g)和1molO2(g),B:2molSO3(g),
其余条件同样,发生反应Ⅰ,达到均衡时,则该反应的均衡常数:AB(填“>”、“﹦”、“<”)。
(3)已知常温下,H2S的电离常数:K1
﹦×10
-7,K2﹦×10
-15,·L-1H2S溶液的pH约

(取近似整数值);向浓度均为
·L-1的AgNO3
32
2
S气体,
和Hg(NO)
混杂液中通入H
开始生成积淀的
c(S
2-
-50
-52
)为
。已知Ksp(Ag2S)﹦×10
,Ksp(HgS)﹦
×10。
(4)NH3催化还原氮氧化物技术
(SCR)是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。现有
NO、NO2的
混杂气
6L,可用同温同压下
7L的NH3恰好使其完好转变成
N2,则原混杂气体中
NO和NO2的物
质的量之比为

,研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转变与储存。过程以下:
4
2
2
2
1
-1
(1)反应Ⅰ:2HSO(l)=2SO
(g)+2HO(g)+O(g)
H=+551kJ·mol
反应Ⅲ:S(s)+O2(g)=SO2(g)
H3=-297kJ·mol-1
反应Ⅱ的热化学方程式:_________________________________________。
(2)对反应Ⅱ,在某一投料比时,两种压强下,H2SO4在均衡系统中物质的量分数随温度的变化关

2
_______p
1(填“>”或“<”),得出该结论的原由是________________。
p
(3)I-可以作为水溶液中
SO2歧化反应的催化剂,可能的催化过程以下。将ii
增补完好。
.SO2+4I-+4H+===S↓+2I2+2H2O
.I2+2H2O+_________===_________+_______+2I-
(4)研究i、ii
反应速率与SO歧化反应速率的关系,实验以下:分别将
18mLSO
饱和溶液加入到
2
2
2mL以下试剂中,密闭搁置观察现象。(已知:I2易溶解在KI溶液中)
A
B
C
D
amol·L-1KI

·L-1KI
试剂
·L-1KI
·L-1
mol·L-1

构成
HSO
HSO
2
2
4
2
4
实验
溶液变黄,一段时
溶液变黄,出现
无明显现
溶液由棕褐色很快退色,变
现象
间后出现浑浊
浑浊较A快

成黄色,出现浑浊较
A快
①B是A的比较实验,则
a=__________。
②比较A、B、C,可得出的结论是______________________。
③实验表示,SO的歧化反应速率
D>A,结合i、ii
反应速率解说原由:
________________。
2

O
12
和LiFePO
都是锂离子电池的电极资料,可利用钛铁矿(主要成分为
FeTiO
,还含有少
4
5
4
3
量MgO、SiO2等杂质)来制备,工艺流程以下:
系以以下图。
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)
回答以下问题:
(1)已知:t1温度下,k(正)=
-1
,k(逆)=
-1
K1=_____;该反
,该温度下反应的均衡常数值
(1)“酸浸”实验中,铁的浸出率结果以以下图所示。由图可知,当铁的浸出率为
70%时,所采纳的实
应的活化能Ea
________0(填“小于”“等于”或“大于”)。
a
验条件为____________________________。
(正)小于E(逆),则
(2)t2
温度下,图中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是
_______(填曲线编号),均衡
常数值
K2=_____;温度t2___t1(填“小于”“等于”或“大于”判),断原由是______。
5.(16分)(2012?山东)偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推动剂,两者发生以下化学反应:
(2)“酸浸”后,钛主要以TiOCl42-形式存在,写出相应反应的离子方程式____________________。
(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)═2CO(g)+3N2(g)+4H2O(g)(Ⅰ)
(3)TiO2·xH2O积淀与双氧水、氨水反应
40min所得实验结果以下表所示:
温度/℃
30
35
40
45
50
2
2
92
95
97
93
88
TiO·xHO转变率/%
解析40℃时TiO2·xH2O转变率最高的原由_______________________________________。
(4)Li2Ti5
O15中Ti的化合价为+4,此中过氧键的数量为___________。
(5)若“滤液②”中c(Mg2+)=,加入双氧水和磷酸(设溶液体积增添
1倍),使Fe3+恰好沉
淀完好即溶液中
c(Fe3+)=×10-5
mol/L,此时能否有Mg3(PO4)2积淀生成______________(列式计算)。
4
3
42
的Ksp分别为
×10
-22、×10-24。
FePO、Mg
(PO)
6)写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式____________。
-1,2-二***环丙烷和反-1,2-二***环丙烷可发生以下转变:

(1)反应(Ⅰ)中氧化剂是
.
(2)火箭残骸中常现红棕色气体,原由于:
N2O4(g)?2NO
2(g)(Ⅱ)
当温度高升时,气体颜色变深,则反应(
Ⅱ)为
(填“吸热”或“放热”)反应.
(3)必定温度下,反应(Ⅱ)的焓变成△
充入一恒压密闭容器中,以下表示图正
确且能说明反应达到均衡状态的是
.若在同样温度下,上述反应改在体积为1L
的恒容密
闭容器中进行,均衡常数
(填“增大”“不变”或“减小”),反应3s后NO2的物质的量为
,
则0~3s内的均匀反应速率
v(N2O4)=
1
mol/(L?s)﹣.
(4)NO2可用氨水汲取生成
℃时,将amolNH4
NO3溶于水,溶液显酸性,原由是
(用离子方程式表示).向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性,则滴加氨水的过程中水的电离均衡将
(填“正向”“不”或“逆向”)挪动,所滴加氨水的浓度为
1
mol?L﹣.(NH3?H2O的电离均衡常数
5
1
取Kb=2×10﹣mol?L﹣)
该反应的速率方程可表示为:v(正)=k(正)c(顺)和v(逆)=k(逆)c(反),k(正)和k(逆)在必定温度时为常
数,分别称作正,逆反应速率常数。回答以下问题:
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)
6.(16分)(2012?广东)碘在科研与生活中有重要作用,某兴趣小组用
?L﹣KI、%
淀粉溶
4LiI(s)+O(g)=2I(s)+2Li
O(s)△H
1
2
2
2
2
液、?L
1
1
则电池反应的△H=
;碘电极作为该电池的
极.
﹣228
﹣223
等试剂,研究反应条件对化学反应速率的影响.
KSO、?L
NaSO
(PO)
作为锂离子电池的负极资料时有优异的放电平台,经过提升资料的电导率可以有效的
2
43
已知:S2O8
2﹣

2﹣
2
﹣﹣
2﹣
+2I=2SO4
+I2(慢)
I2+2S2O3
=2I+S4O6
(快)
(1)向KI、Na2S2O3与淀粉的混杂溶液中加入必定量的
K2S2O8溶液,当溶液中的
耗尽
后,溶液颜色将由无色变成蓝色,为保证能观察到蓝色,
S2
2﹣
2

O3
与S2O8
初始的物质的量需满足的关
2﹣
2﹣
.
系为:n(S2O3
):n(S2O8)
(2)为研究反应物浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案以下表:
实验
体积V/ml
序号
KSO
溶液

KI溶液
NaSO
溶液
淀粉溶液
2
2
8
2
2
3














Vx



表中Vx=
ml,原由是
.
(3)已知某条件下,浓度c(S2O82﹣)~反应时间t的变化曲线如图13,若保持其余条件不变,请

改进资料的性能。
(1)配平以下反应的化学方程式。___
___LiFe(PO)+1FeO+___CO→____CO+___LiFePO
4
2
43
2
3
2
(2)CO2的电子式为____,P原子的核外电子有
___种不一样能量的电子。
研究CO2
与CH4
的反应使之转变成
H2和CO对减缓燃料危机,减少温室效应拥有重要意义。已知
CH4(g)+CO2(g)?2H2(g)+2CO(g)。
(3)该反应的均衡常数K=____。在2L密闭容器中,通入CO2和CH4的混杂气体,30min后,CH4
,则v(CH4)=___。
(4)依据如图可得出n(CO2)耗费___n(CH4)耗费(填“>、”“<和”“=)”,原由是___。
在答题卡坐标图中,分别画出降低反应温度和加入催化剂时
2﹣
t的变化曲线示
c(S2O8)~反应时间
企图(进行相应的注明).
参照答案
1.(15分)
(1)SO2(g)+NO2(g)
SO3(g)+NO(g)
H﹦-·-1(3分)
(2)①未达到(1分)t1~t2时间内,v正增大的主要原由是反应放热以致容器内温度高升;
t2~t3时间内,v正减小的主要原由是反应物浓度减小
(2分)
②<(2分)
-
-
1(2分)
(3)4(2分)×10
49molL·
(4)碘也可用作心脏起捕器电源﹣锂碘电池的资料,
该电池反应为:2Li(s)+I2
(4)1︰3(3分)
(s)=2LiI(s)△H
2(g)+2H2O(g)=2H
2SO(l)+S(s)
=254kJ·mol
-1
>反应Ⅱ是气体物质的量减小的反应,
已知:4Li(s)+O2(g)=2Li2O(s)△H1

4
H-
2
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温度一准时,增大压强使反应正向挪动,
H2SO4的物质的量增大,系统总物质的量减小,
H2SO4的物
质的量分数增大SOSO
2—
+
-
是SO歧化反应的催化剂,
+
4

H单独存在时不拥有催化作用,
2
2
但H+可以加快歧化反应速率反应
ii
比i
快;D中由反应ii
产生的H+使反应i加快
℃、2h,90℃,5h
3
+4H
+
+4Cl
-
2+
42-
2
22
FeTiO
=Fe+TiOCl
+2HO低于40℃,TiO·xHO转
化反应速率随温度高升而增添;超出
40℃,双氧水分解与氨气逸出以致
TiO2·xH2O转变反应速率下
降4Fe3+恰好积淀完好时,c(PO43-)=




22
5mol·L-1=×10–17mol·L-1,c3(Mg2+)×c2(PO43-)=
3
10×
–17
2
–40<Ksp
3
42
],所以不会生成
3
42
积淀2FePO
4
2
3
()
×(
)=
×10
[Mg
(PO)
Mg
(PO)
+Li
CO+
H2C2O4
2LiFePO
4+H2O↑+3CO2↑
4.(9
分)
(1)
3小于(每空2
分,共4分)
(2)B(1分)
7/3(2分)大于(1分)放热反应高升温度时均衡向逆反应方向挪动(
1分)
5.(1)N2O4(2)吸热(3)ad;不变;
(4)NH4++H2O?NH3?H2O+H+;逆向;
6.(1)Na2S2O3;<2(2)2;原由是保证其余条件不变,只改变反应物K2S2O8浓度,从而才到达
比较实验目的(3)(4);正极
[c(H2)]2
[c(CO)]2
(PO)+1FeO+3CO=3CO
2
+6LiFePO
4
5
[c(CH4)][c(CO2)]
2
43
2
3
/(L?min)
>
依据图中信息,有
H2
2
2

O生成,均衡时
n(H)<c(CO),说明一部分CO
H2发生了反应
4/4

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