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精准押题大题练(第四练)
(限时30分钟)
***(SO2Cl2)和***化亚砜(SOCl2)在空气中遇水蒸气发生激烈反响,并产生大批白
雾。硫酰***(SO2Cl2)常用作***化剂或***磺化剂,用于制作药品、染料、表面活性剂等。
合成SO2Cl2的反响为SO2(g)+Cl2(g)
SO2Cl2(l)
H=-·mol-1。
SOCl
的有关信息如表所示:
2
2
物质
熔点/℃
沸点/℃
其余性质
SOCl
-

100℃
2
2
2
2
2
2
易分解:SOCl
=====SO↑+Cl↑
合成SOCl
2
的装置以以下图(夹持仪器已省略),请回答有关问题:
2
从表中选择相应的装置达成填空:
方案ABCD
发生
装置
4mol·L-1
70%
所选
浓盐酸和
浓盐酸和
MnO2
HNO3
H2SO4
试剂
KClO3
和Na2SO3
和K2SO3
①制备SO2选________(填字母)。
②写出用所选装置制取Cl2的离子方程式:____________________________________
________________________________________________________________________。
(2)合成SO2Cl2的装置图中仪器B的名称为____________________;丁中盛放的是
____________________。
反响结束后,将乙中混淆物分别开的实验操作名称是________。
图中装置C的作用是_________________________________________________
________________________________________________________________________。
为提升本实验的产率,在实验操作中还需要注意的事项有(只答一条即
可)________________________________________________________________________。
***化亚砜(SOCl2)与水反响的化学方程式为________________________________
________________________________________________________________________,
蒸干AlCl3溶液不可以获取无水AlCl3,用SOCl2与AlCl3·6H2O混淆加热,可获取无水AlCl3,试解说原由___________________________________________________________
________________________________________________________________________。
分析:(1)①制备SO2能够选择亚硫酸盐与浓硫酸反响,并采纳固液不加热的装置,故
选D装置。②制备Cl2可选择B装置,反响的离子方程式为ClO-3+5Cl-+6H+===3Cl2↑+3H2O。
合成SO2Cl2的装置图中仪器B的名称为球形冷凝管;丁中盛放的是饱和食盐水,以除掉
挥发出来的***化氢气体。
(3)利用沸点的差异,采纳蒸馏的方法将乙中混淆物分别开。
(4)
由题中信息知,硫酰***
(SOCl)在空气中遇水蒸气发生激烈反响,故装置
C的作用是汲取未
2
2
反响的***气和二氧化硫,
同时防范空气中的水蒸气进入三颈瓶中。(5)
为提升本实验的产率,
在实验操作中还需要注意的事项有控制气流速率,
宜慢不宜快;若三颈瓶内温度较高,可适
当降温;先往球形冷凝管中通冷水,再进行实验。
(6)***化亚砜(SOCl2)与水反响的化学方程
式为SOCl+HO===SO↑+2HCl↑;SOCl与AlCl
3
·6HO中的结晶水作用,生成无水
AlCl、
2
2
2
2
2
3
SO和HCl气体,产物SO和HCl能克制AlCl
3
水解。
2
2
答案:(1)①D
-
+5Cl
-
+
②ClO3
+6H===3Cl2↑+3H2O
球形冷凝管饱和食盐水(3)蒸馏
汲取未反响的***气和二氧化硫,防范空气中的水蒸气进入三颈瓶中
控制气流速率,宜慢不宜快;若三颈瓶内温度较高,可合适降温;先往球形冷凝管中通冷水,再进行实验(合理即可,只要答一条)
(6)SOCl2+H2O===SO2↑+2HCl↑
SOCl2与AlCl3·6H2O中的结晶水作用,生成无水AlCl3、SO2和HCl气体,产物SO2和HCl
克制AlCl3水解
(NiOOH)可用作镍氢电池的正极资料,可用废镍催化剂(主要含Ni、Al,
还含少许Cr、FeS等)来制备,其工艺流程如图:
回答以下问题:
(1)“浸泡除铝”时,发生反响的离子方程式为________________________________
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________________________________________________________________________。
(2)“溶解”时放出的气体为________________________________________(填化学
式)。
已知金属离子开始积淀和完整积淀的pH如表:
开始积淀的pH
完整积淀的pH
Ni2+


Fe2+


Fe3+


3+


Cr
“调pH1”时,溶液pH的范围为________________。
(4)在空气中加热
Ni(OH)2可得
NiOOH,请写出此反响的化学方程式
________________________________________________________________________。
2-
2-
(5)金属铬在溶液中有多种存在形式,CrO
和CrO在溶液中可互相转变。室温下,初
4
2
7
-1
2-
+
)的变化以以下图,用离子方程
·L
的NaCrO溶液中c(CrO
)随c(H
2
4
2
7
式表示Na2CrO4溶液中的转变反响
_________________________________________,
依据A点数据计算出该转变反响的均衡常数为
2-
的均衡
______,温度高升,溶液中CrO4
转变率减小,则该反响的
________(填“>”“<”或“=”)0。
H
分析:(1)“浸泡除铝”时加入
NaOH溶液,发生反响的离子方程式为
-
+
2Al+2OH
-
+3H↑。(2)“溶解”时加入稀硫酸,
稀硫酸能与Ni、Cr、FeS反响,因此“溶
2HO===2AlO
2
解”时放出的气体为
2
2
联合题给流程图可知,“调
pH1”前
2+
已经被氧化为
H和HS。(3)
Fe
Fe3+,故“调pH1”的目的是除掉
Fe3+、Cr3+,同时保证Ni2+不生成积淀,由题表中数据可
知,“调pH1”时溶液pH的范围为
~。(4)
在空气中加热
Ni(OH)2可得NiOOH,依据
得失电子守恒和原子守恒可得:
△
由题图可知,跟着
+
4Ni(OH)2+O2=====4NiOOH+2H2O。(5)
H
浓度的增大,CrO42-不停转变成
Cr2O27-,离子方程式为2CrO24-+2H+
Cr2O72-+H2O。A点时
溶液中
2-
-1
2-
-1
-1
Cr2O7
·L
,则溶液中c(CrO4)=·L-·L×2
=
mol·L-1,又c(H+)=×10
-7
mol·L-1,故该转变反响的均衡常数K=
c
2-
2O7
=10
14
2-
2
2-
2
+
;温度高升,溶液中CrO的均衡转变率减小,即均衡逆向挪动,
c
c
4
4
说明正反响放热,则该反响的
H<0。
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答案:(1)2Al
-
-
+3H↑
+2OH
+2HO===2AlO
2
2
(2)H2、H2S
(3)~
△
(4)4Ni(OH)2+O2=====4NiOOH+2H2O
(5)2CrO
2-
+
2-
14
4
+2H
CrO
+HO10<
2
7
2
、机械制造、电缆防范等行业。
用PbS熔炼铅的过程中会有以下反响发生:
2PbS(s)+3O2(g)===2PbO(s)+2SO(g)
=
kJ·mol-1
Ha
4
H=bkJ·mol
-1
PbS(s)+2O(g)===PbSO(s)
PbS(s)+2PbO(s)===3Pb(s)+SO(g)
2
H=c
kJ·mol
-1
写出PbS与PbSO4反响生成Pb和SO2的热化学方程式:
________________________________________________________________________。
(2)利用电解法也可制得金属铅。将
PbO溶解在HCl和NaCl的
混淆溶液中,获取含
2-
的电解液。用惰性电极电解
Na2PbCl4溶
PbCl4
液制得金属Pb,装置以以下图。a电极的名称是______(填“阴极”
或“阳极”),b电极的电极反响式为
______________________
______________________,该生产过程中能够循环利用的物质是
____________。
(3)铅蓄电池是一种用途宽泛的二次电池。铅蓄电池的电池反响平常表示为
Pb+PbO2+
2HSO4
放电
2PbSO4+2H2O。铅蓄电池充电时,二氧化铅电极应与外接电源的
________(填
充电
“正极”或“负极”)相连结,该电极的电极反响式为
________________________________________________________________________。
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(4)PbO2受热会随温度高升逐渐分解。称取

,将其加热分解,受热分解过程
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中固体质量随温度的变化以以下图。
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A点与C点对应物质的化学式分别为_____________________________________、
________________。
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分析:(1)将题给热化学方程式挨次编号为①、②、③,依据盖斯定律,由①×
2-②+
3
2
+2SO(g)
H=
+
c
-3
③×,可得:PbS(s)+PbSO4(s)===2Pb(s)
a
bkJ·mol-1。(2)
3
3
依据装置图及制备原理可知,
2-
转变成Pb,发生复原反响:
2-
+2e
-
===Pb
b电极上PbCl4
PbCl4
+4Cl-,则b电极为阴极,a电极为阳极。电解一段时间后,阴极区溶液为
HCl和NaCl的
混淆溶液,由题目信息“将
PbO溶解在HCl和NaCl的混淆溶液中”知,能够循环利用的物
质为HCl和NaCl。(3)
充电时,PbO电极上PbSO转变成PbO,发生氧化反响:
PbSO-
2e
-
2
4
2
4
+
2-
,PbO电极为阳极,与外接电源的正极相连。
(4)(PbO)=
+2H2O===PbO+4H
+SO
2
4
2
n
2

-1=
,n(Pb)=
。受热分解过程中
Pb元素质量不变,则可得出
A
239g·mol
-207g·mol-1×
点n(O)=
16g·mol-1
=
,n(Pb)∶n(O)=∶=2∶3,
故对应物质的化学式为
PbO;C点n(O)=
-207g·mol-1×
,
-1
=
23
16g·mol
n(Pb)∶n(O)=∶=1∶1,故对应物质的化学式为
PbO。
答案:(1)PbS(s)
+PbSO(s)===2Pb(s)
+
(g)
4
2SO
H=
a+c
-3bkJ·mol-1
3
(2)阳极
2-
+2e
-
===Pb+4Cl
-
HCl
和NaCl
PbCl4
(3)正极
PbSO-2e
-
+
2-
(4)PbO
PbO
+2HO===PbO+4H
+SO
4
2
2
4
2
3
35.[选修③——物质构造与性质
]钛酸钡耐高温资料的制备原理为
3
2高温
BaCO+TiO=====
BaTiO3+CO2↑。二氧化钛、钛酸钡晶体的晶胞构造分别如图Ⅰ、图Ⅱ所示。
回答以下问题:
基态钛原子的电子排布式为___________________________________________,
有________个未成对电子。
(2)CO2分子中C原子的杂化轨道种类为________,1molCO2中含________个π键(设
NA为阿伏加德罗常数的值)。与CO2互为等电子体的离子有________(填一种)。
二氧化钛晶胞(图Ⅰ)中,钛原子的配位数为________。金红石型二氧化钛的熔点为
1850℃,则金红石型二氧化钛的晶体种类是____________,该晶体中粒子之间的作用力类
型是________________。
(4)钛酸钡晶体中,钛原子与四周n个氧原子等距离且近来,连结这n个氧原子可构成
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________(填标号)。




(5)MgCO3、CaCO3、BaCO3的分解温度分别为
402℃、900℃、1360℃,造成这类差异
的实质原由是________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(6)已知:钛酸钡晶体的密度为
-3
Mg·mol
-1
A
dg·cm,它的摩尔质量为
,N表示阿伏加
德罗常数的值。该晶胞参数
a为________cm。
分析:(1)
钛的原子序数为22,电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2,有2
个未成对电子。
(2)1个CO分子中有
2个σ键,2个π键,C原子的杂化轨道种类为
sp。
2
-
-
-
(3)
由题图Ⅰ知,1个钛原子与
6个氧原子直接
CO与N、SCN
、CNO等离子互为等电子体。
2
3
相连,故钛原子的配位数为
6。由金红石型二氧化钛的熔点知,金红石型二氧化钛是原子晶
体,钛原子和氧原子靠极性共价键构成该晶体。
(4)由题图Ⅱ知,钛原子四周近来且等距离
的氧原子有
6个,连结这
6个氧原子可构成正八面体。
(5)MgO、CaO、BaO的晶格能挨次减
小,故其对应碳酸盐的分解温度挨次高升。
(6)
题图Ⅱ晶胞中含
1个“BaTiO3”,则
a=
M
NA·dcm。
答案:(1)1s
22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2
2
(2)sp
2N
-
-
-
SCN(或N、CNO等)
A
3
(3)6
原子晶体
极性共价键
(4)B
(5)Mg2+、Ca2+、Ba2+的半径挨次增大(或MgO、CaO、BaO的晶格能挨次减小)
M
(6)
NA·d
36.[选修⑤——有机化学基础]化合物F是一种食品保鲜剂,可按如图门路合成:
稀NaOH溶液
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已知:RCHO+CH3CHO――→
RCH(OH)CH2CHO。
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试回答:
(1)A的化学名称是______________,A→B的反响种类是____________。
(2)B→C的化学方程式为_____________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)C→D所用试剂和反响条件分别是_____________________________________。
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(4)E的构造简式是____________________。F中官能团的名称是________________。
(5)连在双键碳上的羟基不稳固,会转变成羰基,则D的同分异构体中,只有一个环的
芬芳族化合物有________种。此中苯环上只有一个代替基,核磁共振氢谱有5组峰,且峰面
积之比为2∶1∶2∶2∶1的同分异构体的构造简式为_________________________。
写出用乙醇为原料制备2-丁烯醛的合成路线(其余试剂任选)。
分析:(1)联合F的构造简式及B的分子式C8H9Cl,可得A的构造简式为
,
因此A的化学名称是对二甲苯(或1,4-二甲苯),由A→B所用试剂和反响条件分别是
Cl2和
光照,可得A→B的反响种类为代替反响。(2)由B→C所用试剂和反响条件分别是
NaOH/H2O、
△可知该反响为卤代烃的水解反响,化学方程式为
H2O
+NaOH――→
△
。(3)由D到E所用试剂、反响条件并联合已知反响,可知
D
为醛类物质,因此C→D为醇的催化氧化反响,所用试剂是
O2/Cu或Ag,反响条件为加热。
(4)联合已知反响可得E的构造简式是。F中官能团的名称是碳碳
双键、醛基。(5)D的构造简式为,与其含有同样官能团的同分异构体为
;当苯环上连有乙烯基时,—OH有3种地点:;当苯环上只
有一个代替基时,D的同分异构体有、3种,所
以符合题意的同分异构体有8种。此中苯环上只有一个代替基,核磁共振氢谱有5组峰,峰
面积之比为2∶1∶2∶2∶1的同分异构体的构造简式为、
。(6)乙醇催化氧化获取乙醛,而后依据已知反响,在碱性条件下,2mol
乙醛反响获取,发生消去反响获取2-丁烯醛。
答案:(1)对二甲苯(或1,4-二甲苯)代替反响
(2)
(3)O2/Cu或Ag,加热(或氧气、催化剂、加热)
(4)碳碳双键、醛基
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O2/Cu

稀NaOH溶液
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(6)CH3CH2OH――→CH3CHO――→
△
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