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硝酸及其应用PPT优秀资料.ppt


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第2节 氮的循环
二、氮循环中的重要物质及其变化
一、物理性质
1、纯***:无色液体,有刺激性气味,易挥发。
2、95%以上的浓***产生发烟现象,
叫发烟***。
3、以任意比与水互溶。
4、密度比水大、沸点比水小。
二、化学性质
***具有酸的通性:
1、稀***与酸碱指示剂作用
酸+石蕊变红色
酸+酚酞无色
2、与碱反应:酸+碱盐+水
3、与碱性氧化物反应:
酸+碱性氧化物盐+水
4、与某些盐反应:酸+盐新酸+新盐
***越浓越易分解
二、氮循环中的重要物质及其变化
2、为什么实验室的浓***呈黄色?
酸+石蕊变红色
2、为什么实验室的浓***呈黄色?
铁、铝在浓***、浓硫酸中钝化;
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
2、与碱反应:酸+碱盐+水
思考:1、实验室怎么贮存***?
***越浓越易分解
2、为什么实验室的浓***呈黄色?
棕色试剂瓶、存放在冷暗处
1、***的不稳定性:不稳定,很容易分解
***越浓越易分解
酸+碱性氧化物盐+水
***具有酸的通性:
(2)与某些非金属反应
***分解生成NO2溶于***
2、浓***NO2稀***NO
3、与碱性氧化物反应:
铁、铝在浓***、浓硫酸中钝化;
思考:1、实验室怎么贮存***?
叫发烟***。
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
1、稀***与酸碱指示剂作用
1、***的不稳定性:不稳定,很容易分解
2、为什么实验室的浓***呈黄色?
4、密度比水大、沸点比水小。
1、稀***与酸碱指示剂作用
***的特性
1、***的不稳定性:不稳定,很容易分解
***越浓越易分解
思考:1、实验室怎么贮存***?
棕色试剂瓶、存放在冷暗处
2、为什么实验室的浓***呈黄色?
***分解生成NO2溶于***
4HNO3======2H2O+4NO2↑+O2↑
▲或光照
2、***的氧化性:
和Cu反应
反应程度
是否有气泡
气体
颜色
溶液颜色
的变化
浓***
稀***
剧烈
缓慢


红棕色
无色
变蓝
变蓝
结论:1、***是一种强氧化剂(浓、稀)
2、浓***NO2稀***NO
(1)与金属反应
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
0
+2
+5
+4
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
0
+5
+2
+2
反应方程式:
酸+石蕊变红色
1、稀***与酸碱指示剂作用
1、稀***与酸碱指示剂作用
***具有酸的通性:
4、密度比水大、沸点比水小。
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
2、为什么实验室的浓***呈黄色?
3、与碱性氧化物反应:
4HNO3======2H2O+4NO2↑+O2↑
酸+石蕊变红色
钝化现象:
铁、铝在浓***、浓硫酸中钝化;可以用铝制或铁制的容器来盛装和运输浓***或者浓硫酸。
(2)与某些非金属反应
***具有强氧化性,对皮肤、衣物、纸张等有强烈的腐蚀性,所以在使用***时一定要小心!
4HNO3+C==2H2O+4NO2↑+CO2↑
请你做个小结
一、物理性质
二、化学性质
***具有酸的通性
***的特性
1、***的不稳定性
2、***的氧化性

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  • 时间2022-11-29