大连市2017年化学中考一模试题及参考答案B4版.docx

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相对原子质量:H—1C—12O—16Cl—
K—39
一、选择题(本题共
15小题,每题
1分,共15分。每题只有一个选项吻合题意
)
,属于化学变化的是
(
)




,富含糖类的是
(
)




,摄入不足会引起食欲不振、生长迟缓、发育不良的是
(
)





(
)



D.***纶裤
,属于复合肥的是
(
)
(NH2)2

(PO4)2

,会发生乳化现象的是
(
)




,属于混杂物的是
(
)




,属于氧化物的是
(
)





.

、氢、氧三种元素组成
、
氢原子、氧原子组成
、氢、氧元素的质量比是
1:2:1
15.
***铵受热分解方程式为
2NH
△
(
)
4NO3===O2↑+2X+4H2O,其中X化学式为




二、填空题(本题共
5小题,每空
1分,共25分)
16.
自然界中的水都不是纯水。
1)经过积淀、过滤可除去水中的________________杂质;加入______________可除去水
中的异味。常用的净水方法中,单一操作相对净化程度最高的是_______________。
2)含有很多可溶性_________________化合物的水叫硬水,生活中常用______________
方法降低水的硬度。
。
(1)铁制品锈蚀的过程,实际上是铁与空气中的___________________发生反应的过程,防
止铁弟子锈的措施是_____________________。用稀硫酸除铁锈的化学方程式为__________
_______________________________________________。
2)用一氧化碳和赤铁矿(主要成分Fe2O3)炼铁的化学方程式为______________________
_____________________。回收废旧金属的目的之一是_____________________。
。
1)化石燃料包括煤、石油和______________。航空煤油是_________加工的产品。
2)将煤作燃料,主若是利用_________元素与氧气反应产生的热量。使用脱硫煤能够减少
_______________造成的污染。人们正在开发和利用的新能源之一是______________。
19.***化钠和蔗糖在不相同温度下的溶解度以下表。


,以下说法错误的选项是



(Na2O)B.***化银(AgCl)
(NaSO4)(CaOH)

(
)
14Si(
)
硅

(
)

温度/℃
20
40
60
80
***化钠




溶解度/g




蔗糖
1)将***化钠从溶液中提取出来,应采用_____________________方法。
(2)20℃时,***化钠饱和溶液中,溶质、溶剂、溶液的质量比为__________________。
(3)要使凑近饱和的蔗糖溶液变为饱和溶液,除了增加溶质外,还可以够采用的两种方法是
___________________________、____________________________。
,并注明反应的基本种类。

(
)
..
居民生活污水排入水领悟造成水污染
废旧电池随意扔掉会造成地下水污染

汽车改用液化石油气作燃料会减少空气污染
,显碱性的是
(
)
食品
鸡蛋清
葡萄
苹果
酱油
pH
~
~
~
~




(
)的说法错误的选项是
(
)
C6H12O6
..

1)电解水制氢气:____________________________________________,______________。
2)服用氢氧化铝的药物治疗胃酸过多:__________________________________________,
______________________。
3)生石灰与水反应制熟石灰:__________________________________,______________。
三、简答题(本题共5小题,共24分)
21.(3分)熄灭酒精灯时,用灯帽(玻璃磨口的)盖灭后,需趁热将灯帽再提起一次重新盖好,以使灯内外压强一致。用微粒见解讲解以下事实。
1)盖灭后不提起灯帽,过一会儿,灯帽不易打开。
2)趁热提起重新盖好,下次使用时灯帽就简单打开。
;..
.
(3)写出步骤Ⅲ的实验操作。
22.(4分)用拇指堵住积满氢气的试管口,凑近酒精灯火焰,移开拇指,依照点燃时发出的声
音可判断氢气的纯度。
25.(6分)利用以下列图装置进行二氧化碳制取和性质实验。实验前检查装置气密性优异,弹簧夹
(1)为什么点燃不纯的氢气会发出尖锐的声音?
K1、K2已关闭。
(2)若氢气不纯,用这支试管再进行检验,收集氢气前必定先用拇指将试管口堵一会儿,
步骤一:打开K2和分液漏斗活塞,将一部分稀盐酸加入广口瓶中,关闭分液漏斗活塞,观
为什么?
察C中的现象。
(3)已知同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。必然量的氢气和空气
步骤二:关闭K2,打开分液漏斗活塞,将节余稀盐酸全部加入广口瓶中,
吞没长导管管口,
混杂,当氢气和氧气的体积比为
2:1时,遇明火爆炸最强烈。讲解原因。
关闭分液漏斗活塞,打开
K1,观察A中现象。
稀盐酸
K1
K2
23.(6分)在实验室中常用以下装置进行气体的制取和性质实验。
ABCDE
1)用高锰酸钾制氧气的化学方程式为____________________________________________,
发生装置(填字母,下同)_____________。
2)用过氧化氢制氧气的化学方程式为____________________________________________,发生装置应选__________________,收集装置应选__________________。
(3)做铁丝在氧气中燃烧实验,
E中存在的安全隐患是
______________________________。
24.(5分)海绵铜(Cu)是重要的化工原料。某活动小组要利用废旧电池的铜帽(含
Cu、Zn)
制取氧化铜,并获取硫酸锌溶液,设计实验方案以以下列图所示。
(资料:Cu+H2O2+H2SO4===CuSO4+2H2O)
Ⅰ.过分稀硫酸、
气体
海绵铜
铜帽过分H2O2溶液
Ⅱ.试剂A
Ⅲ.试剂B
溶液
固体
粉末
过滤
过滤
硫酸锌溶液
1)步骤Ⅰ中加入过分试剂的目的是什么?同时,所得溶液中没有过氧化氢溶液,请解析原因。
2)写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式。

碳
酸
石
钠
大
蕊
溶
理
试
液
石
液
ABC
1)C中石蕊试液变红,能否证明二氧化碳与水反应生成碳酸?并说明原因。
2)打开K2后,A中必然能看到的现象是什么?
3)反应结束后,向A中滴加酚酞试液,溶液显无色。利用一种试剂确定其溶质组成,写出实验操作、预期现象和结论。
四、计算题(本题6分)
,并跟二氧化碳反应生成碳酸钾。实验室有一瓶久
置的氢氧化钾固体,,溶于水后加入足量稀盐酸,。
1)碳酸钾(K2CO3)与盐酸反应生成二氧化碳,依照方程式计算样品中碳酸钾的质量分数。
2)***化钾,请计算样品中钾元素质量分数。
3)经过计算确定该氢氧化钾固体样品的组成。
;..
.
答:。样品中钾元素占为60%。、、***。
2017市一模参照答案
BABDB

CBCDC

ACADB
16.(1)不溶性

活性炭

蒸馏(2)钙、镁

煮沸
17.(1)氧气、水蒸气

刷油漆(合理均可)

Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+H2O
(2)Fe2O3+3CO

高温

2Fe+3CO2

节约金属资源(合理均可)
18.(1)天然气

石油

(2)碳

二氧化硫

氢气(合理均可)
19.(1)蒸发溶剂

(2)9:25:34

(3)降温

蒸发溶剂
↑+O2↑分解反应,
Al(OH)3+3HCl=AlCl
3+3H2O复分解反应,
CaO+H2O==Ca(OH)2化合反应
21.(1)盖灭后,温度降低,灯帽内气体分子运动减慢间隔变小,内部压强变小(
1分)。
(2)趁热提起,内部热的气体分子大部运动出去了(1
分),外面冷的气体分子顺便运动进来(
1分),使
内外压强趋于一致。
22.(1)若有大量空气与氢气混杂充分接触,遇明火会急速燃烧(
1分),短时间内放出大量热赌气体体积急
速膨胀,在试管有限空间内发生爆炸产生尖锐爆鸣声(
1分)。
(2)试管内仍有残留的氢气火焰,直接采会合引爆发生装置。
(3)由方程式可知,氢气和氧气分子个数比为
2:1时能恰好反应,放热最多,爆炸最强烈。
23.(1)2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
B
(2)2H2O2MnO22H2O+O2↑
A
C
(3)炸裂集气瓶
24.(1)使铜、锌全部溶解(
1分)。生成的硫酸铜溶液对过氧化氢分解有催化作用,所以节余的过氧化氢被
全部分解掉(1分)。
(2)Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑,Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4。
(3)向固体中加入足量稀硫酸其实不断搅拌,至无气泡产生(
1分),过滤。
25.(1)不能够。因没有消除二氧化碳使石蕊试液变红的可能性(
1分),也有可能是盐酸挥发出来的***化氢气
体使石蕊变红(1分)。
(2)B中溶液沿导管进入
A中。
(3)取适合样品向其中加入足量碳酸钠溶液,若只有白色积淀产生则
溶质是***化钠和***化钙(
1分);若既有积淀又有气泡则溶质是***化钠、***化钙、***化氢(1
分);若无气
泡无积淀则溶质是***化钠(
1分)。
:(1)设碳酸钾质量为
X。
K2CO3+2HCl==2KCl+H2O+CO2↑
138
44
138=
44
X==
X

X

(2)样品中K元素质量=×
39
==,
K元素质量分数=
×100%=60%(1分)

13g
(3)碳酸钾中K元素=×
78
KOH质量=(—)÷
39
==,
==(1分)
138
56
13g——==,所以样品还含水(
1分)
;..