第二章 章末归纳整合课件.ppt

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有些离子反应,当某一反应物的量不同时,发生的反应也不相同,有的随反应物量的增加发生连续反应,有的随反应物量的增加会发生先后反应。此类问题是离子方程式书写和正误判断的难点,解决该类问题的方法是:①明确反应实质,②抓住关键字词或隐含条件。
,离子反应不同
书写离子方程式时,还要注意“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”等对反应方程式或产物的影响。一般书写时,量不足的物质完全参加反应,因此该物质参加反应的阴、阳离子的个数比等于其组成比。
而对于足量的物质,参加反应的阴、阳离子的个数比不一定等于其组成比。如果没有明确的用量,用任一反应物作为足量写出的离子方程式均属正确。
书写方法步骤:
(1)定义完全反应物质的物质的量为1mol;
(2)找出完全反应物质各组成粒子的物质的量;
(3)计算参加反应的过量物质的物质的量;
(4)运用离子反应的条件完成离子反应方程式的书写。
[解析] A项中应生成CaCO3沉淀,故不正确;,,Cl2与FeBr2物质的量之比为1∶2,因Fe2+还原性大于Br-,故只有Fe2+被氧化,故不正确;C项中过量CO2能与CaCO3反应生成Ca(HCO3)2,故不正确。
[答案] D
守恒法在化学计算中的应用
守恒法是中学化学计算中一种很重要的方法,也是高考试题中应用最多的方法之一,其特点是抓住有关变化的始态和终态,忽略中间过程,利用其中某种不变量建立关系式,从而简化思路,快速解题。

从本质上讲,原子守恒和质量守恒是一致的,原子守恒的结果即质量守恒。
[答案] C

电荷守恒即溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。常见的电荷守恒有以下几种情况:
①化合物电中性原则(正负化合价代数和为零)。
②离子反应中的电荷守恒(反应前后净电荷数相等)。
③电解质溶液中存在的电荷守恒(阴、阳离子电荷守恒)。
1.(2013年武汉模拟)某反应可表示为:mM+nH++O2===xM2++yH2O,则x值为( )


解析:本题可以利用得失电子守恒求解,也可以利用电荷守恒求解。据得失电子守恒有2x=4,即x=2。若利用电荷守恒求解,则有y=2(氧原子守恒),n=4(氢原子守恒),4×1=2x(电荷守恒),即x=2。
答案:A
2.(2013年上海浦东新区模拟)下列四项反应中,酸所体现的性质与其他三项有所不同的是( )
+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O
+H2SO4===S↓+SO2↑+2H2O
+2HNO3===AgNO3+NO2↑+H2O
+28HNO3===9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O
解析:A、C、D三个选项的反应中酸的作用均是体现了酸性和强氧化性,而选项B的反应中,酸只体现了强氧化性。
答案:B
,再通入过量的Cl2,完全反应后将溶液蒸干,。则原配溶液中,c(Ca2+)∶c(Cl-)∶c(Br-)为( )
∶2∶∶2∶3
∶3∶∶3∶1
解析:1molCa2+所带电荷数为2mol,则根据溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数,知原溶液中:2n(Ca2+)=n(Cl-)+n(Br-)。将各备选项数值代入上式进行检验可知答案为D。
答案:D