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九班级下册化学学问点总结1
常见的酸和碱
石蕊和酚酞叫做酸碱指示剂,简称指示剂。紫色石蕊溶液遇酸溶液变红色,遇碱溶液变蓝色;无色酚酞溶液遇酸溶液不变色,遇碱溶液变红色。
一、常见的酸
1、盐酸无色、有刺激性气味的液体,有挥发性。打开浓盐酸,瓶口有白雾。用于金属除锈,人的胃液里有盐酸,可以关心消化。
2、硫酸是无色、油状液体,不挥发。浓硫酸有吸水性,常做干燥剂(不能干燥氨气),用于金属除锈。
3、浓硫酸有剧烈的腐蚀性。能夺取纸张、木材、皮肤、衣服里的水分,生成黑色的炭。
4、浓硫酸溶于水时放出大量的热。在稀释浓硫酸时,肯定要把浓硫酸沿器壁渐渐注入水中,并不断搅拌。切不行把水倒进浓硫酸里。否则会使硫酸液滴向四周飞溅。
5、浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应马上用大量水冲洗,然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
6、酸的化学性质
由于酸溶液中都有H+,所以酸有相像的化学性质。
(1)酸能与指示剂反应,使紫色石蕊溶液变红,使无色酚酞不变色;
(2)酸能与多种活泼金属反应,生成盐和氢气;
(3)酸能与某些金属氧化物反应,生成盐和水;
(4)酸和碱能发生中和反应,生成盐和水
(5)酸能与某些盐反应,生成另一种酸和另一种盐。
铁锈与盐酸反应:Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
铁锈与稀硫酸反应:Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
铁锈与盐酸或稀硫酸反应的现象:铁锈渐渐消逝,溶液由无色变为黄色。
二、常见的碱。
1、氢氧化钠
(1)、氢氧化钠俗名苛性钠、火碱或烧碱,有剧烈的腐蚀性,假如沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液。
(2)、氢氧化钠是白色固体,易溶于水,放出大量热。有吸水性,在空气中易潮解,常做干燥剂(不能干燥CO2、SO2、HCl)。氢氧化钠可除油污,如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。
(3)氢氧化钠在空气中不仅汲取水分而发生潮解(物理变化),还能和CO2反应而发生变质(化学变化),所以必需密封保存。
氢氧化钠与二氧化碳反应2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
(4)工业上制氢氧化钠:Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
2、氢氧化钙
(1)氢氧化钙俗名熟石灰、消石灰,是白色固体,微溶于水。氢氧化钙可做建筑材料、可以改良酸性土壤。氢氧化钙的水溶液俗称石灰水,可用来检验二氧化碳。
(2)生石灰与水反应可制熟石灰,反应放出大量的热:
CaO+H2O==Ca(OH)2生石灰可做干燥剂。
3、碱的化学性质
由于碱溶液中都有OH-,所以碱有相像的化学性质。
(1)碱溶液能与指示剂反应,使紫色石蕊变蓝色,使无色酚酞变红色。
(2)碱能与某些非金属氧化物反应,生成盐和水。
(3)碱和酸能发生中和反应,生成盐和水。
(4)碱能与某些盐反应,生成另一种碱和另一种盐。
九班级下册化学学问点总结2
酸和碱之间会发生什么反应
一、中和反应
1、由金属离子(或NH4+)和酸根离子构成的化合物叫做盐。
2、酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应,属于复分解反应。
氢氧化钠与盐酸的中和反应NaOH+HCl==NaCl+H2O
氢氧化钠与硫酸的中和反应2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
二、中和反应在实际中的应用
在酸性土壤中加入熟石灰,以中和酸性;硫酸厂的污水中有硫酸,可以用熟石灰中和;胃酸过多,可服用含有碱性物质的药物;被蚊虫叮咬后(蚊虫能分泌蚁酸),可涂上含有碱性物质()的药水。
三、溶液酸碱度的表示法——pH
1、检验溶液的酸碱性,用酸碱指示剂。
2、表示溶液的酸碱度,用pH,pH的范围在0~14之间。酸性溶液的pH7;碱性溶液的pH7;中性溶液的pH=7。
3、测定pH最简便的方法是使用pH试纸。
4、测定pH的方法:在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸,将待测液滴到pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。即可得出溶液的pH。
5、农作物一般相宜在pH为7或接近7的土壤中生长;因溶解有二氧化碳,正常(雨水),。
九班级下册化学学问点总结3
生活中常见的盐
食盐的主要成分是NaCl,工业用盐如亚硝酸钠(NaNO2)有毒;碳酸钠(Na2CO3,俗称纯碱、苏打);碳酸氢钠(NaHCO3,又叫小苏打);大理石或石灰石的主要成分是CaCO3。
一、氯化钠:
1、用途:是重要的调味品;医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的;大路上的积雪可以用氯化钠来消融。
2、粗盐提纯的步骤:(1)溶解:用玻璃棒搅拌,加速溶解;(2)过滤:玻璃棒引流;(3)蒸发:用玻璃棒不断搅拌,以防液滴飞溅;待蒸发皿中消失较多固体时,停止加热。
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
1、用途:碳酸钠用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。碳酸钙是重要的建筑材料,还用作补钙剂。碳酸氢钠是发酵粉的主要成分,能治疗胃酸过多。
2、CO32-或HCO3-的检验方法:加盐酸,产生气泡;将气体通入澄清的石灰水,石灰水变浑浊。证明物质中有CO32-或HCO3-。
碳酸钠和盐酸反应Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
碳酸氢钠与盐酸反应NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
三、复分解反应
1、定义:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应。复分解反应中各元素的化合价肯定不变。
2、复分解反应发生的条件:两种化合物相互交换成分,生成物中有沉淀或气体或水生成时,复分解反应才可以发生。盐和盐反应、盐和碱反应还要求反应物都可溶。
四、四种基本反应类型
化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
九班级下册化学学问点总结4
化学肥料
一、化肥简介
1、氮肥
(1)、作用:使作物叶色浓绿。
(2)、常用氮肥:尿素、氨水、铵盐、硝酸盐等含氮化合物。。
2、磷肥
(1)、作用:促进作物生长,增加作物的抗寒、抗旱力量。
(2)、常用磷肥:磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙等含磷物质。
3、钾肥
(1)、作用:促进作物生长,增加抗病虫害和抗倒伏力量。
(2)、常用钾肥:硫酸钾和氯化钾等。
4、复合肥料
同时含有两种或两种以上的养分元素的化肥叫复合肥料,如磷酸铵和硝酸钾(KNO3)等。复合肥料能同时匀称地供应作物几种养分,有效成分高。
5、使用化肥的利与弊:使用化肥能提高农作物的产量,但不合理使用会污染环境。
6、使用农药的利与弊:使用农药能提高农作物的产量,同时也会污染环境,危害人体健康。
二、化肥的简易鉴别
1、铵盐能与碱反应,放出氨气。据此可以检验铵态氮肥,同时留意这类氮肥不能与碱性物质混合。
2、区分常见化肥的方法
九班级下册化学学问点总结5
人类重要的养分物质
食物的成分中有蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六大类,称为养分素。
一、蛋白质:是构成细胞的基本物质。瘦肉、鱼、鸡蛋、牛奶、豆类等含有丰富的蛋白质。有些物质如甲醛等会与蛋白质发生反应,破坏蛋白质的结构,使其变质。
二、糖类:是主要的供能物质。淀粉属于糖类,稻、麦、马铃薯等富含淀粉。蔗糖存在于甘蔗、甜菜中,白糖、冰糖和红糖的主要成分就是蔗糖。
三、油脂:在常温下,植物油脂呈液态,称为油;动物油脂呈固态,称为脂肪,二者合称油脂。油脂是重要的供能物质。
四、维生素:调整新陈代谢,预防疾病,维持身体健康。缺乏维生素A,会引起夜盲症;缺乏维生素C,会引起坏血病。水果、蔬菜富含维生素。
课题2化学元素与人体健康
一、常量元素:
%的元素,称为常量元素。如氧、碳、氢、氮、钙等。青少年缺钙会得佝偻病,老年人缺钙会发生骨质疏松。
二、微量元素:%的元素,称为微量元素。
1、必需微量元素:如铁、锌、硒、碘、氟等。缺铁会引起贫血:缺锌会引起食欲不振,发育不良;缺硒会引起癌症;缺碘会引起甲状腺肿大;缺氟易产生龋齿。摄入过多或过少均不利于人体健康。
2、非必需微量元素:如铝、钡、钛等。
3、有害微量元素:如汞、铅、镉等。
课题3有机合成材料
一、有机化合物与无机化合物
含碳元素的化合物叫做有机化合物(简称有机物)。不含碳元素的化合物叫做无机化合物。少数含碳的化合物如CO、CO2、CaCO3等看作无机化合物。
二、小分子与有机高分子
有些有机物的相对分子质量比较小,称为小分子:有些有机物的相对分子质量比较大,从几万到几十万,甚至高达几百万或更高,称它们为有机高分子化合物,简称有机高分子。
三、有机合成材料
棉花、羊毛和自然 橡胶等属于自然 有机高分子材料;塑料、合成纤维和合成橡胶等属于合成有机高分子材料,简称合成材料。塑料有热塑性塑料和热固性塑料。
四、“白色污染”与解决方法
1、“白色污染”的危害:废弃塑料带来的“白色污染”会破坏土壤,污染地下水,焚烧含氯塑料会造成空气污染。
2、解决方法;
(1)削减使用不必要的塑料制品,如用布袋代替塑料袋:(2)重复使用某些塑料制品;(3)使用一些新型的、可降解的塑料;(4)回收各种废弃塑料。
五、用燃烧法鉴别棉、羊毛和合成纤维产品
燃烧时无特别气味,灰烬易碎的是棉纤维;燃烧时有烧焦羽毛气味,灰烬易碎的是羊毛纤维;燃烧时有特别气味,燃烧后有黑块的是合成纤维。
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