化学选修2-1知识点.doc

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能量利用
热交换:
2
制氨气
反应原理
方程式:热、反应(温、压会提升转化率)
反应条件:
生产过程
1、造气:N2:空气(两种方法,(1),沸点N2-196℃,H2-183℃;(2))。
H2:(生成和或)
2、净化:避免催化剂中毒。
除H2S:NH3H2O+H2S==
除CO:CO+H2O==
==
3、氨的合成与分离:混合气在内合成氨。出来的混合气体中15%为氨气,再进入
液化氨气,剩余原料气体再送入。
工业发展
1、原料及原料气的。2、的改进(磁铁矿)3、环境保护
三废处理
废气:H2S-直接氧化法(选择性催化氧化)、循环。
CO2-生产尿素、碳铵。
废液:含***化物污水-生化、加压水解、氧化分解、化学沉淀、反吹回炉等。
含氨污水-蒸馏法回收氨,浓度较低可用离子交换法。
废渣:造气阶段产生氢气原料的废渣。煤渣(用煤),炭黑(重油)。
3
制纯碱
氨碱法
(索尔维)
1、CO2通入含NH3的饱和NaCl溶液中
NH3+CO2+H2O==NaCl+==
2、2NaHCO3
缺点:CO2来自,
的处理成为问题。NaCl中的Cl-没有充分利用,只有70%。CaCO3的利用不够充分。
联合法
(侯德榜)
与生产联合起来:
、都来自于工艺;这样就成为另一产品化肥。综合利用原料、降低成本、减少环境污染,NaCl利用率达96%。
第二单元化学与资源开发利用
教学重点(难点):
天然水净化和污水处理的化学原理,化学再水处理中的应用和意义。
硬水的软化。中和法和沉淀法在污水处理中的应用。
海水晒盐。海水提镁和海水提溴的原理和简单过程。***碱工业的基本反应原理。
从海水中获取有用物质的不同方法和流程。
石油、煤和天然气综合利用的新进展。
知识归纳:
方法
原理
天然水的净化
混凝法
混凝剂:明矾、绿矾、硫酸铝、聚合铝、硫酸亚铁、硫酸铁等
Al3++3H2O3H++Al(OH)3
絮状胶体(吸附悬浮物);带正电(使胶体杂质聚沉)。
生活用水净化过程:混凝沉淀-过滤-杀菌
化学软化法
硬水:含有较多的Ca2+,Mg2+的水,较少或不含的为软水。
不利于洗涤,易形成锅垢,降低导热性,局部过热、爆炸。
暂时硬度:Ca(HCO3)2或Mg(HCO3)2引起的硬度。1、加热法
永久硬度:钙和镁的硫酸盐或***化物引起的硬度。
2、药剂法:纯碱、生石灰、磷酸盐
3、离子交换法:离子交换树脂,不溶于水但能与同电性离子交换
2NaR+Ca2+==CaR2+2Na+再生:CaR2+2Na+==2NaR+Ca2+
污水处理
物理法
一级处理:格栅间、沉淀池等出去不溶解的污染物。预处理。
(微)生物法
二级处理:除去水中的可降解有机物和部分胶体污染物。
化学法
三级处理:中和法-酸性废水(熟石灰),碱性废水(硫酸、CO2)
沉淀法-含重金属离子的工业废水(沉淀剂,如S2-)
氧化还原法。(实验:电浮选凝聚法)
方法
原理
盐的利用
海水制盐
蒸发法(盐田法)
太阳照射,海水中的水分蒸发,盐析出。
盐田条件:地点(海滩、远离江河入海口)、气候。
盐田划分:贮水池、蒸发池、结晶池。
苦卤:分离出食盐的母液。
食盐利用
电解(***碱工业)
2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
阳极:2Cl--2e-=Cl2↑阴极:2H++2e-=H2↑
海水提溴
吹出法
1、***化:Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
2、吹出:空气(或水蒸气)吹出Br2
3、吸收:Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4
再用***气氧化氢溴酸。
海水提镁
具体过程
海水―――Mg(OH)2―――MgCl2―――Mg
海水提取重水
蒸馏法、电解法、化学交换法、吸附法
了解化学交换法
化工
目的
石油
分馏(常压、减压)(物理)
把石油分成不同沸点范围的蒸馏产物,得到汽油(C5~11)、煤油(C11~16)、柴油(C15~18)等轻质油,但产量较低。
裂化(化学)
获得更多轻质油,特别是汽油。断链。
列解(化学)
获得重要有机化工原料:乙烯、丙稀、丁烯等。
煤
关注问题
提高燃烧热效率,解决燃烧时的污染,分离提取化学原料。
干馏
隔绝空气加热。得焦炉气(H2、CH4、乙烯、CO等,燃料)、煤焦油(苯等芳香族化合物,进一步提取)、焦炭(金属冶炼)等。
气化
利用空气或氧气将煤中的有机物转化为可燃性气体。C+水
液化
把煤转化为液体燃料的过程。