福建省上杭县第一中学等六校2017-2018学年高一下学期期中考试化学试题(含答案).docx

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一、选择题(本大题包括18小题,每题3分,共54分。在每题列出的四个选项中,只
有一项为哪一项最吻合题目要求的)
1、化学与生活亲近相关,以下说法不正确的选项是
光导纤维的主要成分是二氧化硅,属于无机非金属资料
,常在包装袋中放入生石灰或硅胶
,对内部金属起保护作用

2、玻璃钢是一种由玻璃纤维和合成树脂制成的复合资料,飞机、火箭的机翼是一种由碳纤
维和铝、镁、钛等轻金属制成的复合资料。以下说法不正确的选项是
玻璃纤维和碳纤维在复合资料中作增强体
、镁、钛等轻金属在复合资料中作基体
、密度小、耐化学腐化等特点

3、已知R2-离子核外有a个电子,6其中子。表示R的原子符号正确的选项是

+b-2
a-2R
+b+2
a++b
a+2R
4、有五种微粒,它们分别是
40
19X、4018
Z、4019Q+、4020R2+、44
20M,则它们所属元素的种类
有




种
5、以下物质互为同位素的一组是
35
和
37




6、人们在安徽发现了全国最大的钼矿。周期表中钼元素的相关信息以下列图,以下相关钼的
说法错误的选项是
95
其中子
95
42个电子


、95Mo、98Mo
为相同核素
、95Mo、98Mo的化学性质相似
7、化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种拥有国际性、科学性和规范性的书面语言。以下化学用语中书写正确的选项是
、8其中子的碳元素的核素符号:126C
:
-的结构表示图:
:
8、下表是元素周期表的一部分。五种元素均位于短周期,X、W的质子数之和为23。以下
说法正确的选项是


WR3,且为酸性氧化物

W的气态氢化物

9、以下离子方程式书写正确的选项是
A.***化亚铁溶液中通入***气:2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-

2+
2-
:Ca+CO3==CaCO3↓
(OH)4]溶液中加入过分盐酸:Al(OH)4]-+H+=Al(OH)3↓+H2O
***化铝溶液中加入过分氨水
3+
-
+
:A1
+4NH3·H2O==Al(OH)4]+4NH4
10、某无色透明溶液,能与铝作用放出氢气,则在此溶液中可以大量共存的离子组是
+、Na、SO42-
+、Cu2+、Cl-
+、Cl-、NO3-
+、Na+、SO4
2-
11、已知X+Y==M+N为放热反应。以下关于该反应的说法中正确的选项是
,Y的能量必然高于N的
、Y的总能量必然低于M、N的总能量
,所以不用加热即可发生
、Y的化学键所吸取的能量小于形成M、N的化学键所放出的能量
12、以下判断错误的选项是
——既有离子键又有共价键
——离子键被破坏

——共价键被破坏
——离子健和共价键均被破
坏
13、氢化铵

(NH4H)与***化铵的结构相似,又知

NH4H

与水反应有

H2生成,以下表达中不正
确的是
,含有离子键和共价键

+1
,NH4H是还原剂
14、几种短周期元素的原子半径及主要化合价以下表,以下表达正确的选项是
元素代号
XY
Z
WQ
原子半径/pm13011875
73102
主要化合价
+2+3
+5、-3-2+6、-2
、Y元素的金属性:X<Y
,Z单质与W的常有单质直接生成
ZW2

Y的
、Q两种元素的气态氢化物的热牢固性
:H2W>H2Q
15、依照描述判断以下反应不属于可逆反应的是
,
N2的转变率为13%
,反应后容器中有
SO3、SO2、O2
,最后气体颜色变浅

2molH2O,2molH2O电解生成2molH2和1molO2
16、元素X、Y、Z的原子序数之和为
36,X、Y在同一周期,X+与Z2-拥有相同的核外电子
层结构。以下推测不正确的选项是

+
2-
:X>Y,离子半径:X>Z


17、已知镓(Ga)和铝在周期表中位于同一纵行,氮化镓可把手机信号扩大10倍,让电脑的
速度提高1万倍,将CD减少到1英寸,以下相关氮化镓的说法中不正确的选项是
氮化镓是由主族元素与副族元素形成的化合物



2个电子


GaN
l8、在

AlCl

3和MgCl2的混杂溶液中,逐滴加入

NaOH

溶液直至过分,经测定,加入

NaOH
溶被的体积和所得积淀的物质的量的关系以下列图

(b处NaOH

溶液的体积为

2L),则下
列判断正确的选项是


溶液的物质的量浓度为


+与Mg2+物质的量之比为2:1

(OH)4]V(NaOH希液VL

5:1
第

II

卷

(非选择题

共

46分)
二、非选择题(本大题包括4小题,共46分)
19、(10分)。
原子核终归是什么形状的呢?你也许会说,原子核应该是球形的吧。没错,关于大多数
的原子而言,它们的原子核都是球形(如图1)也许比较凑近球形的椭球形,就像橄榄球
相同(如图2)。但是,科学家也发现极少许的原子核中的质子和中子汇齐聚成罕有的梨
形(如图3)。
要想考据原子核可否为梨形,最直接的方法就是搜寻不相同核状态间的八极形变
(octupole
transition),这是梨形结构原子核特有的现象。利用这一手段,研究人员先后确认了
224
Ra、
226Ra及其他一些重原子核均为梨形,但素来没有发现质量数小于
200的梨形原子核。
近期,来自美国、英国和法国的一组科研团队制备了
144Ba原子束,使其与铅箔发生碰
撞并进入激发态。经过解析原子核产生的伽马射线光谱,
研究人员发现几次八极形变的
强度是核结构模型中展望数值的两倍多。由此,确认了
144Ba的原子核也是梨形。
请回答以下问题:
(1)224Ra原子核的形状是_____________,224Ra和226Ra互称为____________。
(2)科学家确认
144Ba的原子核是梨形,其依照是_____________(填字母)。

144Ba原子核的形状


,其中●表示硫
原子,O表示氧原子。
请回答以下问题:
(3)该反应的化学方程式是__________________________________。
(4)反应过程中,O2的浓度在5min内由5mol/L变成了1mol/L,用O2表示的化学反应速率是____________mol·L-1·min-1。
(5)在等温等容条件下,该反应达到化学平衡状态的依照是___________(填字母)。





c(O2)不再改变

(SO2)=c(O2)
20、(16分)

部分以下表所示,参照元素①

~⑩在表中的地址,请回答以下
问题:
(1)⑨的阴离子结构表示图为_____________________;③的简单氢化物与⑨的最高价氧
化物对应的水化物化合生成的正盐的化学式为______________________。
(2)⑤和⑥形成的化合物的电子式为________________________。
(3)③、⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的序次为

___________(用化学式表
示,下同)>_________________________。
某同学欲利用以下列图装置考据同周期或同主族元生性质递变规律。
(4)干燥管D的作用是_________________________________________。
(5)证明非金属性:Cl>I。在A中加浓盐酸,B中加KmnO4(KmnO4与浓盐酸常温下反应
生成***气),C中加淀粉碘化钾混杂溶液,观察到C中溶液变蓝,则C试管中发生反应
的离子方程式为_________________________________________。从环境保护的见解考
虑,此装置的缺点是_____________________________________________________。
(6)证明非金属性:N>C,在A中加稀***,B中加碳酸钙,C中加澄清石灰水;观察到C中溶液变浑浊的现象,该实验设计的原理是利用________________来比较元素非金属
性的强弱。
21、(8分)某反应2NH3
N2+3H2
在三种不相同条件下进行,N2、H2的初步浓度均为
0,反应物NH3的浓度(mol/L)随时间
(min)的变化情况以下表所示。
依照上述数据,回答以下问题:
(1)在实验1、2中,有一个实验使用了催化剂,它是
______(填字母)。


(2)在实验3中,平衡时
NH3的转变率为__________________。
(3)工业合成氨的反应以下:N2+3H2
2NH3。已知断裂1molN2中的共价键吸取
的能量为946kJ,断裂1molH2中的共价键吸取的能量为
436kJ,形成1molNH3中的共价
键放出的能量为1173kJ,则由N2和H2生成2molNH3过程中的能量变化为_______kJ。
以下列图能正确表示该反应中能量变化的是______(填字母)。
22、(12分)某课外小组研究铝土矿中
Al2O3的含量。已知铝土矿的主要成分是
Al2O3,杂质
有Fe2O3、SiO2等。从铝土矿中提取Al2O3的流程以下:
(1)固体A是_______________(填化学式)。
3+
(2)流程甲中加入盐酸后生成Fe的离子方程式为___________________________。
(3)积淀F转变成氧化铝的化学方程式是________________________________。
(4)流程乙中,由溶液

K生成积淀

F的离子方程式是
________________________________。
(5)工业上用

Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应制取

AlCl3,每耗资



碳单质,转
移1mol电子,该反应的化学方程式是_____________________。
(6)流程乙中,将实验过程中所得固体精确称量,课外小组发现所得氢氧化铝固体的质
量与原铝土矿质量相等,则该铅土矿中Al2O3的质量分数是______(保留一位小数,可
能用到的相对原子质量:H-1,O-16,A1-27)。
答案
一、

选择题(

54分,每题

3分)
1-5:BDBBA

6-10:CCDAA

11-15:DDCDD

16-18:BAC
二、

填空题(

46分)
19、(10分)
(1)梨形;(1分)

同位素;(1分)
(2)c;(2分)
(3)2SO2+O2

2SO3;(2分)
4);(2分)
5)ac(2分)
20、(16分,每空2分)
(1),(NH4)2SO4;(4分)
2)Na[:F:];(2分)
3)HNO3H2SiO3;(2分)
(4)防倒吸;(2分)
-
(5)Cl2+2I=I2+2Cl

-;

没有尾气办理装置(合理即可)

;(4分)
(6)最高价氧化物对应水化物的酸性强弱(2分)
21、(8分,每空2分)
(1)B;(2分)(2)80%;(2分)(3)92;
22、(12分,每空2分)

A(4分)
1)SiO2;(2分)
2)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;(2分)
(3)2Al(OH)3Al2O3+3H2O;(2分)
4)Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+;(2分)
(5)Al2O3+3C+3Cl22AlCl3+3CO;(2分)
6)%(2分)