2021-2022年高一语文试卷 含答案.pdf

该【2021-2022年高一语文试卷 含答案 】是由【1130474171@qq.com】上传分享，文档一共【32】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【2021-2022年高一语文试卷 含答案 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。:.
精品文档
2021-2022年高一语文试卷含答案
,不管将前者
23
滴入后者,还是将后者滴入前者,都有气体产生,但最终生成的气体体积不同,
则盐酸的浓度合理的是()
.0mol/.24mol/L
【答案】A
【解析】
试题分析:当碳酸钠滴入盐酸中时发生CO2-+2H+═HO+CO↑,当盐酸滴入碳酸钠
322
溶液时,反应顺序为CO2-+H+═HCO-、HCO-+H+═HO+CO↑,则HCl的物质的量应
33322
大于NaCO的物质的量,又因为最终生成的气体体积不同,则HCO-+H+=HO+CO
23322
不能全部完成,即HCl的物质的量比NaCO的物质的量的二倍少,碳酸钠的物质
23
,~,盐酸溶液的体
积为200mL=,即盐酸的浓度应该是大于1mol/L,小于2mol/L,故选A。
【考点定位】考查有关范围讨论题的计算
【名师点晴】本题考查学生利用盐酸与碳酸钠的反应分析盐酸的浓度,明确反应
发生的先后顺序,通过比较及信息中都有气体产生,但最终生成的气体体积不同
是解答的关键。根据碳酸钠滴入盐酸中的反应及盐酸滴入碳酸钠中的反应,结合
都有气体产生,但最终生成的气体体积不同来找出盐酸与碳酸钠的物质的量的关
实用文档
欢迎您阅读并下载本文档,本文档来源于互联网,如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档!:.
精品文档
系,根据盐酸的浓度范围值来确定答案。范围讨论计算的解题方法思路是:(1)
写方程式、找完全点。即写出因反应物相对量不同而可以发生的化学反应方程式,
并分别计算找出二者恰好完全反应时的特殊点;(2)确定范围、计算判断。即以
恰好完全反应的特殊点为基准,讨论大于、小于或等于的情况,从而划出相应的
区间,确定不同范围,然后分别讨论在不同范围内推测判断过量,从而找出计算
依据,确定计算关系,得出题目答案。
,完全燃烧时,耗氧量最多的是()

3641066712
【答案】C
【解析】
、锌和硫酸构成的原电池中,当导线中有1mol电子通过时,理论上两极
的变化是()
①②③铜片上析出1gH④铜片上析出1mol
2
H
2
A.①③B.①④C.②③D.②④
【答案】A
【解析】
试题分析:铜、锌和硫酸构成的原电池中,该原电池放电时,电池反应式为
实用文档
欢迎您阅读并下载本文档,本文档来源于互联网,如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档!:.
精品文档
Zn+HSO=ZnSO+H↑。设当导线中有1mol电子通过时,理论上负极锌片溶解
2442
,铜片上析出氢气1g,选A。
考点:考查原电池的有关计算。
:H+(aq)+OH-(aq)HO(l)
2
ΔH=QkJ·mol-1,又知:HSO(aq)+2KOH(aq)KSO(aq)+2HO(l)ΔH=Q
1242422
kJ·mol-1。则Q和Q的关系是()
12
==<
121212
【答案】B
【解析】
试题分析:两个反应都是强酸、强碱稀溶液的反应,第二个反应生成2molHO,
2
是第一个反应生成水的2倍,故Q=2Q。
21
考点:中和反应反应热的测定
,没有破坏化学键的是
..
A.***
【答案】C
【解析】A破坏的是离子键
B破坏的是化学键
C物理变化,没有破坏化学键
实用文档
欢迎您阅读并下载本文档,本文档来源于互联网,如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档!:.
欢迎您阅读并下载本文档,本文档来源于互联网,如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档!:.
精品文档
C、升高温度,有利于溶解平衡正向移动,所以硫酸根的浓度会增大,故C错误;
D、a、c点均是常温下CaS0在水中的沉淀溶解平衡曲线上的点,所以a点对应
4
的Ksp等于c点对应的Ksp,故D正确.
故选D.
点评:本题考查学生难溶电解质的溶解平衡知识,结合图象考查,增加了难度,
注意知识的积累是解题关键.
-、SO、CO、NH、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL,加
入过量NaOH溶液,加热,,同时产生红褐色沉淀;过滤,洗
涤,灼烧,;向上述滤液中加足量BaCl溶液,
2
溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中
A、至少存在5种离子B、Cl-一定存在,且c(Cl-)≥
mol·L-1
C、SO、NH一定存在,Cl-可能不存在D、CO、Al3+一定不存在,K+可能存在
【答案】B
【解析】
试题分析:由于加入过量NaOH溶液,,说明一定有NH+,
4
;同时产生红褐色沉淀,说明一定有Fe3+,
化铁,,+,一定没有CO2-;
3
实用文档
欢迎您阅读并下载本文档,本文档来源于互联网,如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档!:.
精品文档
酸的沉淀为硫酸钡,一定有SO2-,;根据电荷守恒,一定有
4
Cl-,×3+-×2=,
÷=,A、至少存在Cl-、SO2-、NH+、Fe3+四种离子,故A错误;B、
44
根据电荷守恒,-,故B正确;C、一定存在***离子,故C错
误;D、Al3+无法判断是否存在,故D错误;故选B。
考点:考查离子共存知识
,下列叙述中正确的是
A
***气参加氧化还原反应,转移的电子数一定为2N
A
,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

A
,一定能产生N个SO气
24A2
体分子
【答案】C
【解析】
试题分析:A、***气与水、碱等发生歧化反应,与金属反应做氧化剂,所以转移
的电子数不同,错误;B、在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的分子
数目相同,原子数目不一定相同,错误;C、乙烯和丙烯具有相同的最简式CH,
2
原子数为14÷14×3N=3N,正确;D、浓硫酸与铜反应,反应过程中硫酸浓度变
AA
实用文档
欢迎您阅读并下载本文档,本文档来源于互联网,如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档!:.
精品文档
稀致使它们不反应,错误。
考点:考查阿伏加德罗常数保护有关问题。
,对下列概念相互关系的说法正确的
是()
(或共价键)属于包含关系



【答案】A
【解析】
试题分析:化学键包含离子键和共价键,所以A项说法正确。
根据电解质的概念,可知电解质都是化合物,因此化合物与电解质属于包含关系,
故B错误。单质与化合物属于并列关系,故C错误。
氧化还原反应中有部分是化合反应,所以氧化还原反应与化反应属于交叉关系,
故D错误。
实用文档
欢迎您阅读并下载本文档,本文档来源于互联网,如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档!:.
精品文档
考点:化学概念的相互关系
点评:考查学生对化学概念的理解,及其逻辑关系的判断,注重培养学生的逻辑
思维能力,分析问题的能力。
(g)+5O(g)=4NO(g)+6HO(g)在10L密闭容器中进行,半分钟后,
322
,则此反应的速率可表示为()。
(NH)=·L-1·s-(O)=·L-1·s-1
32
(NO)=·L-1·s-(HO)=·L-1·s-1
2
【答案】C
【解析】根据化学反应速率的计算公式:
v(HO)=/(10L×30s)=·L-1·s-1,
2
则v(NH)=v(NO)=v(HO)=·L-1·s-1,
32
v(O)=v(HO)=·L-1·s-1,故选C。
22
(NaFeO)是一种新型、高效、多功能水处理剂,是比Cl、O、
2423
ClO、KMnO氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法
24
有如下两种:
湿法制备的主要离子反应为:2Fe(OH)+3ClO-+4OH-=2FeO2-+3Cl-+5HO,
342
干法制备的主要反应方程为:2FeSO+6NaO=2NaFeO+2NaO+2NaSO+O↑
422242242
则下列有关说法不正确的是
实用文档
欢迎您阅读并下载本文档,本文档来源于互联网,如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档!:.
精品文档
+6价
—是氧化产物
4

24
、NH,生成的Fe(OH)胶体还能吸附悬浮杂质
24233
【答案】C
【解析】
试题分析:,结合Na
是+1价,O是-2价可知:在高铁酸钠中铁显+6价,正确;—是
4
还原剂Fe(OH)失去电子后形成的氧化产物,正确;
3
子转移数目相等可知:中干法中每生成1molNaFeO转移5mol电子,错误;
24
,可氧化水中的HS、NH,其本身被还原生成的Fe(OH)胶
24233
体表面积大,吸附力强,还能吸附悬浮杂质使水净化,正确。
考点:考查种新型、高效、多功能水处理剂——高铁酸钠的制取、性质的知识。
,以表彰他们在发现和研究
绿色荧光蛋白质(简称GFP)方面做出的卓越贡献。生色团是GFP发出荧光的物
质基础,也是GFP结构中的一个重要组成部分,多管水母中GFP生色团的化学结
构如下图,下列说法正确的是
实用文档
欢迎您阅读并下载本文档,本文档来源于互联网,如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档!:.
精品文档

3303789

【答案】D
【解析】
试题分析:A、该生色团中含有羧基,可以与碳酸氢钠反应,错误;B、该生色团
分子中含有7个N原子,错误;C、该生色团中含有3个肽键,所以水解生成4
种产物,错误;D、肽键的结构是,该生色团中共含有3个结构,所以肽键数为
3,正确,答案选D。
考点:考查有机物的结构和性质,官能团的性质应用
,一定能大量共存的是
:K+、Fe2+、SO2-、Cl-
3
:Na+、NH+、S2-、Br-
4
(H+)=10-12mol/L的溶液:Ba2+、Na+、NO-、Cl-
3
:Na+、NH+、HCO-、SO2-
434
【答案】C
实用文档
欢迎您阅读并下载本文档,本文档来源于互联网,如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档!:.
精品文档
【解析】
试题分析:如果离子间发生化学反应,则不能大量共存,反之是可以的。A中溶
液显酸性,但亚铁离子是显浅绿色的,不能大量共存;B中能使碘化钾淀粉试纸
变蓝的溶液具有氧化性,S2-、Br-不能大量共存;C中水的电离平衡被抑制,可能
显酸性,也可能显碱性,可以大量共存。D中溶液可能显酸性,也可能显碱性,
显酸性,HCO-不能大量共存,显碱性NH+、HCO-、不能大量共存,答案选C。
343
考点:考查离子共存的正误判断
点评:该题是高考中的高频题,属于中等难度的试题,侧重对学生基础知识的训
练和检验。有利于培养学生的逻辑推理能力,提高学生灵活运用基础知识解决实
际问题的能力。该题需要明确离子不能大量共存的一般情况,即(1)能发生复
分解反应的离子之间;(2)能生成难溶物的离子之间;(3)能发生氧化还原反应
的离子之间;(4)能发生络合反应的离子之间(如Fe3+和SCN-);解决离子共存
问题时还应该注意题目所隐含的条件,题目所隐含的条件一般有:(1)溶液的酸
碱性,据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-;(2)溶液的颜色,如无色时可
排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO-等有色离子的存在;(3)溶液的具体反应条件,如
4
“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”;(4)是“可能”共存,还是“一定”
共存等。
()
实用文档
欢迎您阅读并下载本文档,本文档来源于互联网,如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档!:.
精品文档
【答案】D
【解析】
试题分析:,图中为向上排空气法,错误;
水银球应位于支管口处,错误;,不能用排水法收集,错误;
2
盐酸和二氧化锰应在加热条件下发生反应,不能用于比较氧化性强弱,错误。
考点:化学实验方案设计
:K+、Fe3+、Fe2+、Cl-、CO2-、NO-、SO2-、
334
SiO2-、I-,某同学欲探究该溶液的组成,进行如下实验:
3
Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃,观察到紫色火焰.
Ⅱ.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成,该气体遇空气变成红棕色,此时
溶液颜色加深,但无沉淀生成.
实用文档
欢迎您阅读并下载本文档,本文档来源于互联网,如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档!:.
精品文档
Ⅲ.取Ⅱ反应后的溶液分别置于两支试管中,第一支试管中加入BaCl溶液,有
2
白色沉淀生成,再滴加KSCN溶液,上层清液变红;第二支试管中加入CCl,充
4
分振荡静置后溶液分层,下层为无色.
下列说法正确的是()
+、NO-、SSiO2-、I-
33
Ⅱ中无色气体是NO气体,无CO气体产生
2
+、Fe3+、Fe2+、NO-、SO2-
34
-,可取原溶液加入过量***银溶液,观察是否产生白色沉
淀
【答案】B
【解析】
试题分析:某溶液中含K+、Fe3+、Fe2+、Cl-、CO2-、NO-、SO2-、SiO2-、I-中的若
3343
干种,Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃,观察到紫色
火焰,证明溶液中一定含有K+;Ⅱ.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成,
该气体遇空气变成红棕色,此时溶液颜色加深,但无沉淀生成,证明含有NO-、
3
Fe2+,一定不含有SiO2-、CO2-;Ⅲ.取Ⅱ反应后的溶液分置于两支试管中,第一
33
支试管中加入BaCl溶液,有白色沉淀生成,即为硫酸钡,证明含有SO2-,再滴
24
加KSCN溶液,上层清液变红,即出现了三价铁离子,是Ⅱ过程中亚铁离子被硝
实用文档
欢迎您阅读并下载本文档,本文档来源于互联网,如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档!:.
精品文档
酸氧化的结果;第二支试管中加入CCl,充分振荡静置后溶液分层,下层出现紫
4
红色,证明碘单质出现,一定含有I-,则一定不含Fe3+;Cl-是否存在无法确定。
A、原溶液中一定含有NO-、Fe2+,故A错误;B、根据分析可知,步骤Ⅱ中无色
3
气体是NO气体,无CO气体产生,故B正确;C、原溶液中一定不含I-,故C错
2
误;D、原溶液中含有硫酸根离子,干扰了***离子的检验,故D错误;故选B。
【考点定位】考查物质检验实验方案的设计;常见离子的检验
【名师点晴】本题考查常见离子的检验、鉴别以及方程式的有关计算。解答本题
的关键是根据发生的有关化学反应确定存在的离子,注意掌握常见离子的性质及
检验方法。常见阳离子的检验方法:(1)H+:①紫色石蕊试液变红色;②橙色甲
基橙试液变红色;③锌片(或铁片),有能燃烧的气体产生;(2)K+:焰色反应呈
紫色(透过蓝色钴玻璃);(3)Na+:焰色反应呈黄色;(4)NH+:滴加NaOH溶液(浓)
4
加热,产生有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体;(5)Fe2+:①滴加
NaOH溶液,生成白色沉淀,迅速变为灰绿色,最后变成红褐色;②滴加新制的
***水,溶液由浅绿色变为黄色,再滴加KSCN溶液,溶液呈红色;(6)Fe3+:①滴
加NaOH溶液生成红褐色沉淀;②滴加KSCN溶液,生成红色溶液;(7)Al3+:①氨
水,产生白色沉淀;②NaOH溶液。产生白色胶状沉淀,过量的NaOH溶液使沉淀
溶解。
16.(14分)·L-1的NaOH溶液500mL,有
实用文档
欢迎您阅读并下载本文档,本文档来源于互联网,如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档!:.
精品文档
以下仪器:①烧杯②100mL量筒③500mL容量瓶④玻璃棒⑤托盘天平(带砝码)
⑥药匙
(1)还缺少的仪器是____________
(2)实验两次用到玻璃棒,其作用分别是:、______________
(3)若配制过程中,溶解、转移溶液后未对烧杯和玻璃棒进行洗涤,
则对最终配得的溶液浓度的影响是(填“偏大”、“偏小”或
“无影响”)。
(4)按正确方法配好溶液后,从中取出10mL,其物质的量浓度为mol·L
-1,含NaOHg;若将这10mL溶液用水稀释到100mL,所得溶液中NaOH
的物质的量浓度为mol·L-1。
【答案】(1)胶头滴管(2)搅拌引流(3)偏小(4)
【解析】
试题分析:(1)一定物质的量浓度溶液的配制定容时还要用到胶头滴管。(2)玻
璃板在溶解和移液时要用到,溶解时玻璃棒的作用是搅拌,移液时的作用是引流。
(3)如果在溶解、转移溶液后未对烧杯和玻璃棒进行洗涤,那么烧杯中会有NaOH
溶液残留,造成NaOH有损失,浓度就偏低。(4)溶液配制好后,取出的液体浓
度与原溶液浓度相同,·L-1,m=n×M=CVM=·L-1×
mL×40g/mol=,根据溶液稀释公式:CV=CV有:×10=C×
浓浓稀稀稀
实用文档
欢迎您阅读并下载本文档,本文档来源于互联网,如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档!:.
精品文档
C=·L-1
稀
考点:一定物质的量浓度溶液的配制和有关物质的量的计算。
,催化剂研究和寻找一
直是受到重视的高科技领域。
(1)VO是接触法制硫酸的催化剂。下图为硫酸生产过程中2SO(g)+
252
O(g)2SO(g)ΔH=-·mol-1反应过程的能量变化示意图。
23
①VO的使用会使图中B点(填“升高”、“降低”)。
25
②一定条件下,SO与空气反应tmin后,SO和SO物质的量浓度分别为amol/L
223
和bmol/L,则SO起始物质的量浓度为mol/L;生成SO的化学反应速率
23
为mol/(L·min)。
(2)下图是一种以铜、稀硫酸为原料生产蓝矾的生产流程示意图。
铜、稀硫调节溶液pH3~4结晶
空CuSO溶液CuSO·5HO
过滤过滤
酸、
少量硫酸
铁
实用文档
欢迎您阅读并下载本文档,本文档来源于互联网,如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档!:.
精品文档
①生成CuSO的总反应为2Cu+O+2HSO=2CuSO+2HO,少量起催化作用,使反
422442
应按以下两步完成:
第一步:Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
第二步:。(用离子方程式表示)
②调节溶液pH为3~4的目的是,调节时
加入的试剂可以为。(选填序号)
(OH)
223
(3)纳米TiO是优良的光敏催化剂。工业上用钛铁矿制得粗TiO;再转化为
22
TiCl(l);由TiCl(l)制取纳米TiO的方法之一是将TiCl气体导入氢氧火焰中
4424
(700~1000℃)进行水解。
已知:TiO(s)+2Cl(g)=TiCl(l)+O(g)ΔH=+140kJ·mol-1
2242
2C(s)+O(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ·mol-1
2
①写出TiO和焦炭、***气反应生成TiCl和CO的热化学方程
24
式:。
②写出上述TiCl(l)制取纳米TiO的化学方程
42
式:。
【答案】(1)①降低(1分)②a+b(1分)(1分)(2)①4Fe2++O+4H+=
2
4Fe3++2HO(2分)
2
实用文档
欢迎您阅读并下载本文档,本文档来源于互联网,如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档!:.
精品文档
②将Fe3+转化为Fe(OH)沉淀除去(1分)b,c(2分)
3
(3)①TiO(s)+2Cl(g)+2C(s)=TiCl(l)+2CO(g)ΔH=-81kJ·mol-1(2
224
分)
②TiCl+2HOTiO+4HCl(2分)
42高2
【解析】
试题分析:(1)①催化剂能降低反应的活化能,所以VO的使用会使图中B点降
25
低。
②一定条件下,SO与空气反应tmin后,SO和SO物质的量浓度分别为amol/L
223
和bmol/L,则根据S原子守恒可知,SO起始物质的量浓度为(a+b)mol/L;
2
反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示,所以生成SO的化学反应速率
3
为mol/(L·min)。
(2)①由于催化剂在反应前后不变,因此根据总反应式和第一步反应式可知,
总反应式减去第一步反应式即得到第二步反应式,即第二步反应式为4Fe2++O
2
+4H+=4Fe3++2HO
2
②由于溶液中含有铁离子,会干扰硫酸铜的制备,因此需要将铁离子除去。所以
调节溶液pH的目的就是将Fe3+转化为Fe(OH)沉淀除去。又因为在除去铁离子的
3
同时,不能在引入新的杂质,因此不能选择氢氧化钠和氨水,应该选择氧化铜
或碱式碳酸铜,即答案选bc。
实用文档
欢迎您阅读并下载本文档,本文档来源于互联网,如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档!:.
精品文档
(3)①已知反应①TiO(s)+2Cl(g)=TiCl(l)+O(g)ΔH=+140kJ·mol
2242
-1、②2C(s)+O(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ·mol-1,则根据盖斯定律可知①+
2
②即得到反应TiO(s)+2Cl(g)+2C(s)=TiCl(l)+2CO(g),所以该反应的反应
224
热ΔH=140kJ·mol-1-221kJ·mol-1=-81kJ·mol-1。
②根据TiCl(l)制取纳米TiO的方法之一是将TiCl气体导入氢氧火焰中(700~
424
1000℃)进行水解可知,TiCl(l)制取纳米TiO的化学方程式为TiCl+2HO
4242高
TiO+4HCl。
2
考点:考查催化剂对活化能的影响、反应速率计算;物质的分离与提纯;反应热
的计算以及物质制备等
~F六种物质中,已知D是单质,其他均是中学化学常见的化合物。且已
知在高压放电的条件下,D单质能够转化生成该元素的另外一种单质,A、B两种
物质摩尔质量的关系为:M(A)<M(B)。它们之间的转化关系如图所示。
(1)B的电子式为,它属于分子(填“极性”或“非极
性”)。
(2)A与C反应时的离子方程式为
实用文档
欢迎您阅读并下载本文档,本文档来源于互联网,如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档!:.
精品文档
(3)通常工业生产中,实现E→F转化的化学方程式是。
(4)根据以下常见化学实验装置或仪器回答有关问题。
①若要实现B+C→D+E的反应,应选择装置作为反应装置。
②若要实现A+C→D+F的反应,应选择装置作为反应装置;
若要用浓硫酸干燥该反应产生的气体,应用装置作为干燥装置;为
了测定该反应产生气体的体积,可用b、d组合成为量气装置,所量取的气体应
从b装置的(填“长管”或“短管”)通入b装置。为了使所量取
气体体积准确,操作量气装置时的注意事项有_______________________
【答案】(1)
非极性
(