陕西省宝鸡中学、西安三中等五校2020届高三化学上学期第一次联考试题.docx

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试题
本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分
注意事项:
答题前,考生先将自己的姓名、准考据号填写清楚,将条形码或二维码正确粘贴在条形码或二维码粘贴处。
答题时请按要求用笔。
请依照题号序次在答题卡各题目的答题地域内作答,超出答题地域书写的答案无效,在稿本纸、试卷上答题无效。
作图可先使用铅笔画出,确定后必定用黑色字迹的签字笔描黑。
保持卡面干净,不要折叠、不要弄破、弄皱,严禁使用涂改液、修正带或刮纸刀。
可能用到的相对原子质量:H-1
C-12
N-14O-16
As-75P-31
Ba-137
Fe-56
Cl--64
S-32Ni-59
第Ⅰ卷
一、选择题:本题共14小题,每题3分,共42分。在每题给出的四个选项中,只有一
项是吻合题目要求的。
、生活亲近相关,以下说法错误的选项是( )
(TBHQ)可延缓其酸败过程
、硅胶、无水CaCl2、P2O5等均可作食品干燥剂
+、Cr2O72-的颜色差异来检验可否酒后驾车
,是产生雾霾天气的主要因素
( )
A.“以曾青涂铁,铁赤色如铜”说明我国古代就掌握了“湿法冶金”技术
B.“墙塌压糖,去土而糖白”中的脱色过程发生了化学变化
C.“丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂”讲的是单质与化合物之间的互变
D.《本草纲目》中记录:“烧酒非古法也,,用浓酒和糟入甑,蒸令气上,用器承取
滴露。”涉及的操作方法是蒸馏
-1-
,以下表达中正确的选项是( )
-P
,
,
,1molCl2溶于水,转移的电子数目为

(g)+O
2
(g)
2SO(g)
△H=-198kJ/mol,在VO存在时,该反应机理
3
2
5
为:V2O5+SO2→2VO+SO3(快);4VO2+O2→2V2O5(慢),以下说法正确的选项是(
)

,该反应的△H增大
,离体的叶绿体悬浮液中加入合适的电子受体(如草酸铁),在光照时
可使水分解而释放氧气,从而证了然氧的释放与CO2还原是不同样的过程,将对光合作用的研究
上升到细胞层面。该反应方程式为4Fe3++2H2O4Fe2++4H++O2↑,以下相关希尔反应
说法错误的选项是()


,Fe3+得电子数为2NA


(
)

3++
-
2-
Fe、K、Cl
、SO
4

2+
-
-
2-
+3HO能够表示NHHCO与澄清石灰水反应
2Ca+3HCO+3OH=2CaCO↓+CO
3
3
2
4
3

+
×10
-12
mol/L
的溶液中可能大量存在
+
-
2+-
c(H)=1
K
、I
、Mg、NO
3
[NH4Al(SO4)2]:n[Ba(OH)2]=2:5
时发生的反应为:
+
3+
2-2+
-
-
+2HO+2BaSO↓
NH
+Al+2SO+2Ba+5OH=NH·HO+AlO
4
4
3
2
2
2
4
-诱抗素制剂,可保证鲜花绽开。S-诱抗素的分子结构以以下列图,以下关于该物
质的说法不正确的选项是()

,需要耗资20mol氧气
-2-
,又能发生代替反应
,又能使酸性KMnO4溶液褪色
()
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡,无白色积淀
苯酚浓度小
B
向久置的Na2SO3溶液中加入足量
BaCl2溶液,出现白色积淀;再加
部分Na2SO3被氧化
入足量稀盐酸,部分积淀溶解
向20%蔗糖溶液中加入少量稀
H2SO,加热;再加入银氨溶液,未
4
C
蔗糖未水解
出现银镜
D
向某黄色溶液中加入淀粉
KI溶液,溶液呈蓝色
溶液中含Br2
、B、C、D、E的原子序数依次增大,A的一种核素在考古常常用来判断一
些文物的年代,B的氢化物的水溶液呈碱性;C、D为金属元素,且D原子最外层电子数等于
其K层电子数;若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液,可观察到先变红退后色。下
列说法中,正确的选项是()



,该物质必然是含C元素的盐
,同时还能够获得能源或有价值的化学产品,图甲为其工作原
理,图乙为废水中
2
7
2-
离子浓度与去除率的关系。以下说法正确的选项是(
)
Cr
O
,CH3COOH被还原
-3-
,
,N极周边的溶液pH下降
-离子浓度较大时,可能会造成还原菌失活
[NH4Al(SO4)2·12H2O]是解析化学常用基准试剂,其制备过程以下。以下解析不正
确的是()
Ⅰ反应:2NH4HCO3+Na2SO4=2NaHCO3↓+(NH4)2SO4

若省掠过程Ⅱ,则铵明矾产率明显减小
向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液并加热,先后观察到:刺激性气体逸出→白色积淀生成→白色积淀消失
()
18
***原子:17Cl

+的结构表示图:
***酸的电子式
(K2FeO4)是一种优异的水办理剂。25℃,其水溶液中加酸或碱改变溶液的pH时,
nX
含铁粒子的物质的量分数δ(X)随pH的变化以下列图[已知δ(X)=]。以下说法正
nFe总
确的是( )
-4-
、HFeO都属于强电解质
4
2
4
℃,H2FeO4+H+
H3FeO4
+的平衡常数K>100
,
H2FeO4的第一步电离常数Ka1=×10-4

( )
,滴定终点读数时滴定管内有气泡,会使测得浓度偏大
,药品和砝码地址颠倒,药质量量必然偏小
,未恢复至室温就转移并定容,,测定值偏小
第Ⅱ卷
二、必考题:本题共3小题,共43分。
(15分)2019年诺贝尔化学奖授予约翰·古迪纳夫、斯坦利·威廷汉和吉野彰,表彰他
们对锂离子电池研究的贡献。磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。采
用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片(除LiFePO4外,还含有Al箔、少量不溶于
酸碱的导电剂)中的资源,部分流程如图:
已知:已知:KSP(Li2CO3)=×10-3。部分物质的溶解度(S)以下表所示:
-5-
T℃
S(Li2CO)/g
S(Li
2
SO)/g
S(Li
3
PO)/g
3
4
4
20



80


——
100

——
(1)从“正极”能够回收的金属有
。
2)写出碱溶时Al箔溶解的离子方程式_______________________________。
3)磷酸亚铁锂电池在工作时,正极发生LiFePO4和FePO4的转变,该电池充电时正极的电极反应式为__________________________________________________。
(4),溶解LiFePO4________mol(其他杂质不与HNO3反
应),若用H2O2代替HNO3,发生反应的离子方程式
为。
5)流程中用“热水冲洗”的原因是_________________________________________。
(6)若滤液②中c(Li+)=4mol/L,加入等体积的Na2CO3后,Li+的沉降率到90%,计算滤液③中
2-
)=________mol/L
c(CO3
(7)“积淀”时
(填“能”或“不能够”)用
Na2SO4溶液代替饱和
Na2CO3溶液,
原
因
是
。
(14分)冬季是雾霾天气高发的季节,其中汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的原因之一。
(1)使用甲醇汽油能够减少汽车尾气对环境的污染。工业上在
200℃和10MPa的条件下可用
甲烷和氧气经过铜制管道反应制得甲醇,
已知必然条件下,CH4和CH3OH的燃烧热分别784kJ/mol
和628kJ/mol则2CH(g)+O
(g)=2CH
3
OH(g)△H=___________
4
2
(2)二甲醚也是干净能源。用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为
:
2CO(g)+4H2(g)
CH3OCH3(g)+H
2O(g)
△H<0。
①某温度下,将
(g)
2(g)充入容积为
2L的密闭容器中,反应到达平衡时,
改变压强和温度,平衡系统中CH3OCH3(g)的物质的量分数
变化情况以下列图,关于温度和压强的关系判断正确的选项是
_________
P3>P2,T3>T2
P1>P3,T1>T3
-6-
>P4,T2>T3
>P4,T4>T2
②在恒容密闭容器里按体积比为1:3充入一氧化碳和氢气,必然条件下反应达到平衡状
,以下变化能说明平衡必然向逆反应方向搬动的是_________


(3)汽车尾气净化的主要原理为:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)
①200K、PPa时,,开始反
应至2min时测得CO转变率为30%,则用N2表示的平均反应速率为υ(N2)=_________;反应达
到平衡状态时,,则平衡时的压强为初步压强的___________倍(保留
两位小数)。
②该反应在低温下能自觉进行,该反应的H_________0(填“>”、“<”)
③在某一绝热、恒容的密闭容器中充入必然量的NO、CO发生上述反应,测得正反应的速率随
时间变化的曲线以下列图(已知:t2-t1=t3-t2)则以下说法不正确
的是_________(填编号)



:t1~t2>t2~t3
(14分)二***化二硫(S2Cl2)是一种重要的化工原料,常用作橡胶硫化剂,改变生橡胶受热
发粘、遇冷变硬的性质。查阅资料可知
S2Cl2拥有以下性质:
毒性
色态
挥发性
熔点
沸点
物理性质
-76℃
138℃
剧毒
金黄色液体
易挥发
△
300℃以上完好分解;②S2Cl2+Cl2====2SCl2
化学性质③遇高热或与明火接触,有引起燃烧的危险
④受热或遇水分解放热,放出腐化性烟气
(1)制取少量S2Cl2
实验室可利用硫与少量***气在110~140℃反应制得S2Cl2粗品。
-7-
m
①仪器
m的
名称为_____________,
装置F
中试
剂的
作
用
是
。
②装置连接序次:A→
→E→D。
③实验前打开
K1,通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后,再通入一段
时间的氮气,其目的是
_________________________________。
④为了提高S2Cl2的纯度,实验的要点是控制好温度和
_________________。
(2)①S2Cl2遇水强烈反应产生烟雾,其产物中有一种气体
X能使品红溶液褪色,加热后又恢
还原状,且反应过程中只有一种元素化合价发生变化,写出该反应的化学方程
式。
②甲同学为了考据两种气体产物,将水解生成的气体依次经过***银与稀***的混杂溶液、
品红溶液、NaOH溶液,该方案(填“可行”或“不能行”),原因是
3)某同学为了测定S2Cl2与水反应后生成的气体X在混杂气体中的体积分数,设计了以下实验方案:
混杂气体VL(标准情况下)
①

过分W溶液
过分Ba(OH)2溶液
过滤、冲洗、干燥、称量
①
溶液
②
③
固体mg
________(填标号)。
(硫酸酸化)c
.***水
②该混杂气体中气体X的体积分数为__________(用含V、m的式子表示)。
三、选考题:15分。请从18、19两道题中,任选一题作答。若是多做,则按所做的第一题计分。
【化学——选修3:物质结构与性质】(15分)
(1)聚四***乙烯商品名称为“特***龙”,可做不粘锅涂层。它是一种准晶体,该晶体是一种
无平移周期序、但有严格准周期地址序的独到晶体。可经过____________方法区分晶体、准
晶体和非晶体。
(2)以下氮原子的电子排布图表示的状态中,能量由低到高的序次是_______(填字母代号)。
-8-
3)某种铀氮化物的晶体结构是NaCl型。NaCl的Bom-Haber循环以下列图。已知:元素的一个气态原子获得电子成为气态阴离子时所放出的能量称为电子亲和能。以下相关说法正确
的是________(填标号)。
-.4kJ/mol
.3kJ/mol
(4)配合物[Cu(En)2]SO4的名称是硫酸二乙二***合铜(Ⅱ),是铜的一种重要化合物。其中En是
乙二***(H2N-CH2-CH2-NH2)的简写。
①该配合物中含有化学键有____________(填字母编号)。

②配体乙二***分子中氮原子、碳原子轨道的杂化种类分别为_______________、
_______________。
③乙二***和三甲***[N(CH3)3]均属于***,且相对分子质量周边,但乙二***比三甲***的沸点高
得多,原因是____________________
。
④乙二***(H2NCHCHNH)是一种有机化合物,乙二***能与
2+
2+
Mg、Cu等金属离子形成牢固环状
2
2
2
离子,其原因是
,其中与乙二***形成
的化合物牢固性相对较高的是
(
填“Mg2+”或“Cu2+”)。
⑤与氨气互为等电子体的阳离子为
__________,与S位于同一周期,且第一电离能小于S的
非金属元素符号为______。
(5)①金属钛的原子积聚方式如图
1所示,则金属钛晶胞俯视图为
_____。
-9-
②某***镍合金的晶胞以下列图,设阿伏加德罗常数的值为NA,该晶体的密度ρ=____g·cm-3。
【化学——选修5:有机化学基础】(15分)有机化合物K是一种聚酯资料,合成路线以下:
己知:①AlCl3为生成A的有机反应的催化剂②F不能够与银氨溶液发生反应,但能与Na反
应。
1)C的化学名称为__________反应的①反应条件为_________,K的结构简式为___________
2)生成A的有机反应种类为_________,生成A的有机反应分为以下三步:
第一步:CH3COCl+AlCl3
+
-
→CH3CO+AlCl4
第二步:
第三步:AlCl4
-+H+→AlCl
3+HCl
-10-