陕西省汉中龙岗学校2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题.docx

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时间:90分钟总分:100分
相对原子质量:H:1Na:23Mg:24Al:27Fe:56Cl::16S:32
(本题包括18个小题,每题3分,共54分)
《本草纲目》中“烧酒”条目写道:“自元时始创其法,用浓酒和糟人甑,蒸令气上其
清如水,味极浓烈,盖酒露也。”文中所用之“法”是指()

。以下说法正确的选项是( )
,
,转移的电子数为
3NA

NA

的盐酸中所含HCl分子数约为2NA
x-
2-
在酸性溶液中发生以下反应:
x-
2-
+
3+
x-
中M

与S
M2O7
+3S
+14H
2M+3S↓+7H2O,则M2O7
的化合价是(
)
A.+2B.+4C.+6
D
.+3
(
)
:
2+
-
3+
2-
Cu
、NO、Fe
、SO
3
4
:
-
、Al
3+
+
2-
NO3
、Na、SO4
3+
+
2+
-
=1的溶液中:Al、NH、Ca、ClO
4
:
2-
2-
+
+
SO
、CO
、Na、K
3
3
(
)

B
.Mg(OH)2C
.CuCl2
(OH)3
(
)
+
―
:Na+2HO=Na+2OH
+H↑
2
2
:
―
2-
+H2O
SO2+2OH
=SO3
:
2+
2-
Ba+SO
4
=BaSO↓
4
:
2HCO3―+Ca2++2OH―=CaCO3↓+CO3
2-
+2H2O
以下关于Na2CO3和NaHCO3的说法中,不正确的选项是( )
...
,Na2CO3产生的CO2
-1-
多
:Na2CO3>NaHCO3
①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2,②2FeCl2+Cl2=2FeCl3,判断以下物质的氧化性
由强到弱的序次中,正确的选项是(
)
+>Cl2>>I2>Fe3+
>Fe3+>I2
>Cl2>Fe3+
(
)
、玛瑙的主要成分,也是制造光导纤维的原料
***酸反应,所以SiO2是***氧化物
,而不用玻璃塞
,是将太阳能变换为电能的常用资料
钛和钛的合金拥有很多优异的性能,如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工,特别是钛合金与人体器官拥有很好的“生物相容性”。依照它们的主要性能,以下用途不符合实质
的是()

,做钛合金装修门
(括号内为杂质)()
(HC1)经过足量的饱和碳酸钠溶液、干燥
(HSiO)加热,使HSiO
分解
2
2
2
3
2
3
(HC1)经过足量的饱和***化钠溶液、干燥
(FeCl3)加过分的Fe粉、过
滤
、Mg、Al分别与足量的盐酸反应,放出氢气的质量之比为
1:2:4,则Na、
Mg、Al三种金属的物质的量之比为
(
)
:1:1
:2:1C
.2:3:4
:3:4
***化铁溶液作为“腐化液”腐化铜印刷电路板后,所得溶液中
Cu2+和Fe3+的物质的量浓
度恰好相等。则已反应的
Fe3+和反应前Fe3+物质的量之比为(
)
∶∶∶∶5

2+
-1
,c(Cl
-
)=7mol?L
-1
,要使镁
c(Mg)=2mol?L
2
离子转变为Mg(OH)2并使
2+
3+
-1
的NaOH溶液(
)
Mg和Al
分别开来,最少需要4mol?L





( )
-2-
选项
实验目的
操作过程
A
比较Fe3+和I2的氧化性强弱
向淀粉碘化钾溶液中滴入***化铁溶液,溶液变蓝
色
B
证明SO拥有漂白性
将SO通入酸性高锰酸钾溶液,溶液紫色褪去
2
2
C
检验NaHCO3与Na2CO3溶液
用小试管分别取少量溶液,尔后滴加澄清石灰水
D
检验溶液中含有SO42-
向某溶液中先滴加***酸化,再滴加
BaCl2溶液,
有白色积淀生成
(
)
,说明原溶液中必然有
2-
SO
3
4
,有无色无味的气体产生,则说明原溶液中必然有
2-
CO3
,溶液不变红,再滴加***水,变红,说明原溶液必然有Fe2+,产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体,则说
明原溶液中必然有NH4+
汽车激烈碰撞时,安全气囊中发生反应:10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比
,则以下判断不正确的选项是()
(标准状况)

向含有amolNa2CO3的溶液中通入bmolHCl,以下说法不正确的选项是( )
>2a时,发生的离子反应为:
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
<a时,发生的离子反应为:
2-
+
-
CO
+H=HCO
3
3
=3b时,发生的离子反应为:
2-
+
-
3CO+4H=2HCO3+H2O+CO2↑
<b<2a时,反应生成的
-
:(2b-a)
HCO与CO的物质的量之比为(b-a)
3
2
(共4小题,46分)
26.(10分)(1)石英耐高温,可制成石英坩埚,以下试剂可用石英坩埚加热的是
________;

.NaCO

3
2
3
4
(2)奥运金牌“金镶玉”环形碧玉由昆仑玉制成,昆仑玉的成分可简单看作是
Ca2Mg5Si8O22(OH)2,
则其用氧化物的形式可表示为
________________________;
(3)有以下13种物质,请回答以下问题
(填序号):
-3-
①石墨②氧化钠③酒精④氨水⑤二氧化碳⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钡溶液⑧冰醋
酸⑨***化氢⑩硫酸铝?稀硫酸?***化银?硫酸氢钠
其中能导电的是_________;属于电解质的是_________;属于非电解质的是
_________。
(12分)已知A是一种常有金属,F是一种红褐色积淀。依照图中转变关系,回答以下问题。
1)写出F、G的化学式:;。
2)检验D中阳离子的方法为
_____________________________________________________
(3)保存C溶液时要加固体A的原因是
_____________________________________________
(4)写出以下转变的离子方程式:
①B→C:______________________________________________________________________
②C→D:______________________________________________________________________
(18分)如图是某研究性学****小组设计制取***气并以***气为反应物进行特定反应的装置
(1)①请写出装置A中发生反应的化学方程式______________________________________
②实验时,、%的浓盐酸。该浓盐酸的物质的量浓度
_______。
③标准状况下,***气,转移电子的物质的量为___mol。
(2)要将C装置接入B和D之间,正确的接法是:a→________→________→d。
(3)实验开始先点燃A处的酒精灯,打开活塞K,让Cl2充满整个装置,再点燃D处的酒精灯。
-4-
Cl2经过C装置后进入D,D装置内盛有炭粉,发生氧化还原反应,生成CO2和HCl(g),发生反
应的化学方程式为__________________________________________。为了使C装置发挥更好
的作用,可向烧杯中加入浓硫酸,加入浓硫酸的作用是_______________________________。
(4)D处反应达成后,关闭弹簧夹K,移去两个酒精灯,由于余热的作用,A处仍有少量Cl2
产生,此时B中的现象是______________________________,B的作用是
________________________
(5)A、B、C、D、E装置中有一处需要改进,请画出改进后的装置图________________________。
29.(6分)镁、,溶于200mL4mol·L-1
的盐酸溶液中,尔后再滴加2mol·L-1
的NaOH溶液。若在滴加NaOH溶液的过程中,积淀质量
m随加入NaOH溶液的体积V变化情
况以下列图。请回答以下问题:
1)当V1=160mL时,则金属粉末中n(Al)=_____________mol。
2)V2~V3段发生反应的离子方程式为
_____________________________________________________。
(3))若镁、铝的混杂物仍为
,其中镁粉的物质的量分数为
a,改用200mL4mol·L-1
的硫酸溶解此混杂物后,再加入
-1
Al(OH),则a
840mL2mol·L的NaOH溶液,所得积淀中无
3
的取值范围为_______________________。
-5-
-6-