高一化学必修二第4章第1节第1课时课后同步练习.docx

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一、选择题
1.(2019西·安高一检测)在冶金工业上,均能用还原法制得的一组金属是(C)
、Mg、、Zn、Fe
、Fe、、Al、Zn、Fe
剖析:Na、Mg、Al的冶炼方法为电解法;Zn、Fe、Cu的冶炼方法为化学还原法;Ag
的冶炼方法为热分解法,应选C项。
2.(2019邯·郸高一检测)以下冶炼方法中,不能够将化合物中的金属元素还原为金属单质
的是(A)


剖析:金属钠是爽朗金属,用电解法制取;***用加热HgO制取;加热Al2O3难以分解;
铝粉和Fe2O3组成铝热剂,可将Fe2O3中的铁还原成单质。
3.(2019辽·宁沈阳二中期中考试)里约奥运会上,女排精神获得传承和弘扬,时隔12
年再夺奥运冠军,中国女排姑娘胸前金光闪闪的金牌惹起了某化学研究小组成员的好奇。小
组成员对这些金牌的成分进行三种猜想:①由纯金制成,②由金银合金制成,③由黄铜(铜
锌合金)制成。为考据他们的猜想,该小组成员取制造这种金牌的材质粉末进行实验。你认
为在该粉末中应加入的试剂是(B)
***

剖析:只有Zn能与CuSO4溶液、盐酸反应,金、银、铜都不与CuSO4溶液、盐酸反应,
A、C项错误;金、银都不与AgNO3溶液反应,不能够考据①②两种猜想,D项错误;金不能够
与***反应,银能与***反应,Cu、Zn都能与***反应,且Cu(NO3)2溶液呈蓝色,用稀硝
酸能够考据①②③三种猜想,B项正确。
二、非选择题
,请回答以下问题:
(1)该实验装置中还缺__镁条和***酸钾__。
(2)若将氧化铁换成氧化镁,该反应__不能够__(填“能”或“不能够”)发生,原由是__镁比
1
铝爽朗,铝不能够置换出镁__。
(3)铝热反应的用途有哪些__用于焊接钢轨;冶炼某些熔点高的金属__。
剖析:(1)利用镁条燃烧放热从而惹起铝热反应,同时促使KClO3分解产生O2,使镁条
快速燃烧。
(2)Mg比Al爽朗,Al不能够从MgO中置换出Mg。
:①焦炭法;②水煤气(H2或CO)法;③爽朗金属置换
法;④电解法。四种方法各有优缺点,在工业上均有应用。
(1)一种无色气体A与红热的炭反应,获得另一种无色气体B,B与灼热的氧化铜反应,
又获得A,则A、B分别为__C__(填字母,下同)。
、、CO
、、CO2
(2)以下说法错误的选项是__C__。
、再利用
、冶炼、精髓三步

、一氧化碳、氢气或爽朗金属等
△
(3)钛(Ti)有“未来钢铁”之称,工业上常以TiCl4+2Mg=====Ti+2MgCl2获得海绵状钛,
该反应在以下哪一种环境中进行__A__。


剖析:(1)和氧化铜反应的气体为一氧化碳,一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳,
所以选C。(2)A项,废旧金属能够回收利用,故正确;B项,提炼金属要经过富集、冶炼和
精髓,故正确;C项,爽朗的金属要用电解法,但不用然是电解其盐溶液,故错误;D项,
热还原法中常用的还原剂为碳、一氧化碳、氢气和爽朗的金属等,故正确。(3)因为镁能够
和氧气或氮气或二氧化碳反应,所以选A。
。自然界中钨主要以钨(+6)酸盐的形式存在。黑钨矿的主要成分
是铁和锰的钨酸盐(FeWO4、MnWO4)。黑钨矿传统冶炼工艺流程图以下:
(1)已知上述转变中,除最后一步外,W的化合价未发生变化,则产品C的化学式为
高温
__WO3__;如何将其冶炼成单质(用化学方程式表示):WO3+3H2=====W+3H2O。依照
2
金属的活动性不同样,金属的冶炼方法一般有__热分解法__、__热还原法__、__电解法__三种。
(2)写出第一步转变中“Mn2
+→MnO2”的离子方程式2Mn2++O2+4OH
-
熔融
=====
2MnO2+2H2O。
剖析:(1)由工艺流程图中各物质的转变关系可知MnO2、Fe2O3进入滤渣,滤液A中含
+、WO2
-
Na4,加入浓盐酸后积淀为H2WO4,煅烧H2WO4得WO3,用氢气还原得W。
(2)利用题中信息书写反应方程式:2Mn
2++O2+4OH
熔融
-
=====2MnO2+2H2O。
7.(2019·贵州铜仁一中期末考试)Fe2O3和Cu2O都是红色粉末,常用作颜料。某校一化
学实验小组经过实验来研究“红色”粉末是Fe2O3还是Cu2O或二者混杂物。研究过程以下:
[查阅资料]Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成
CuO。
[提出假设]
假设1:红色粉末是Fe2O3
假设2:红色粉末是Cu2O
假设3:红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混杂物
[设计实验]取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加KSCN试剂。
(1)若假设1成立,则实验现象是__所得溶液变为红色__。
(2)若滴加KSCN试剂后溶液不变红色,则证明原固体粉末中必然不含三氧化二铁。你
+认为这种说法合理吗?__不合理__。简述你的原由(不需写出反应的方程式)__Cu能将Fe3
+
还原为Fe2
__。
(3)若固体粉末完好溶解且反应后无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证
+
明原固体粉末是__Fe2O3和Cu2O的混杂物__,写出发生反应的离子方程式Fe2O3+6H
++3H2O,Cu2O+2H++H2O,2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2
===2Fe3===Cu+Cu2
++。
剖析:(1)若假设1成立,则溶液中含有Fe3
+,遇到KSCN溶液变红色。(2)若是混杂物
中含有Cu2O,遇到酸会产生Cu,Cu能与Fe3
+反应生成Fe2+,故题陈说法不合理。(3)若固
体全部溶解且反应后无固体节余,则假设2不成立,因为Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,
而稀硫酸不能够溶解Cu;由滴加KSCN溶液时混杂液不变红色可知假设1不成立,假设3成
立。
3
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