人教版化学九年级上册 第五单元 化学方程式（单元测试）.pdf

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人教版化学九年级上册第五单元化学方程式(单元测试)
一、选择题(本题共16个小题,每小题2分,共32分。每小题给出的四个选项中,只有一个最
符合题意)
1.(公众号:齐齐课堂)在高压锅炉水处理时,肼(N2H4)用于脱除氧气以防锅炉腐蚀,其反
应的化学方程式为:N2H4+O2═N2+,X的化学式为()

+O22MgO可读作()

***化镁


()
+CuOCu+CO2↑+5O22P2O5
++2HCl═AlCl2+H2↑
↑+O2↑的含义的叙述中,正确的是()



,每9份质量的水分解生成1份质量的氧气和8份质量的氢气
,探究化学反应前后物质的质量是否守恒。应选用的药品
是()
.***钾晶体和水
1:.
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***银溶液
6.(公众号:齐齐课堂)将甲、乙、丙、丁四种物质置于一个完全密闭的容器中,在一定条件
下反应,已知反应前后各物质的质量如下:
物质甲乙丙丁
反应前的质量/g301055
反应后的质量/g24m39
下列有关说法正确的是()
=0
、乙质量比为3:1


+2B═C+2D中,已知B和C的相对分子质量之比为8:11,当16gA与一定
量B恰好完全反应后,生成44gC,则生成D的质量是()

,“”和“”表示不同元素的原子。下列说法正
确()



:1
***反应,生成***锌、水和一种有毒气体,该气体可能是()

+bO2mCO2+nH2O中,各化学式系数之间的关系正确的是()
====m+n
2:.
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↑+O2↑中,H2O、H2、O2三种物质的质量比为()
:2::2::1::1:16
12.(公众号:齐齐课堂)一定质量的某化合物完全燃烧,,
***。下列判断错误的是()

、氢、氧三种元素
、氢、氧的原子个数比为2:4:1
%
(Co)有多种化合价,(OH)2在空气中加热至290℃时完全脱水,得
,该氧化物的化学式是()

,测得反应前后各物质的质量分数如图所示,则
有关说法中不正确的是()


、丙两物质的质量比为8:1

(C2H5OH)点燃,酒精燃烧全部变为CO、CO2和H2O,恢复到室温,测得所得
气体中氧元素质量分数为64%,则燃烧所耗氧气的质量为()

,下列有关该反应的图象错误的是()
3:.
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.
.
(本大题共4个小题,共28分)
17.(6分)2020年5月5日,长征五号B运载火箭在海南文昌成功发射,该火箭采用无毒
无污染的液氧、液氢和煤油作为推进剂,正式拉开我国载人航天工程“第三步”任务的
序幕。(公众号:齐齐课堂)
(1)液氢属于(填“单质”“氧化物”或“混合物”);
(2)火箭用到了钛合金。工业制钛的一个反应为:TiF4+2H2SO44HF+2X+TiO2,X
的化学式为,TiO2中Ti的化合价为。
18.(12分)(2020春•哈尔滨期末)按要求回答下列问题。
2﹣
(1)写出数字“2”的含义:①O:;②
+
2Na:;
2+
(2)写出下列化学用语的含义:①Mg表示::②2O表
示:;
(3)配平下列反应的化学方程式(反应条件略)。
①H2S+O2═SO2+H2O
②C+HNO3═NO2↑+CO2↑+H2O
19.(6分)用化学式来表示化学反应的式子,叫做化学方程式。请写出下列反应的化学方
程式:
4:.
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(1)铁在氧气中燃烧。
(2)用红磷来测定空气中氧气的含量;
(3)氢气用作燃料。
20.(4分)过氧化钠(Na2O2)可用作防毒面具和潜艇等的供氧剂,其反应的原理是过氧化
钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。为了模拟该过程,小丽将二氧化碳和氧气的混合
,。
(1)写出该反应的化学方程式。
(2)原混合气体中CO2和O2的质量比为。
三、实验探究题(本大题共2个小题,共20分)
21.(10分)为了探究物质在化学变化时,参加反应的反应物总质量与生成物总质量是否相
等。某校甲、乙两个兴趣小组分别设计了如下的实验来验证自己的假设。
【实验方案】
【査阅资料】①硫酸铜溶液是蓝色的,氢氧化铜是蓝色沉淀,硫酸铜溶液和氢氧化钾溶
液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾;②碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成***化钠、水和二氧
化碳。(公众号:齐齐课堂)
【进行实验】如图所示,甲小组把盛有适量CuSO4溶液的小试管放入盛有KOH溶液的烧杯
中,乙小组把盛有适量Na2CO3溶液的小试管放入盛有稀盐酸的烧杯中;然后将烧杯放到
天平上,用砝码平衡;接着取下烧杯并将其倾斜,使试管同和烧杯内的两种溶液混合发
生反应,待反应后再把烧杯放到天平上,观察天平是否平衡。根据要求,请回答:
【实验现象】
(1)甲小组的同学看到烧杯中有现象。
(2)乙小组同学看到烧杯中有现象。反应后,乙小组的天平指针指向刻
度盘的(选填“左边”、“右边”或“中间”)。
【反思与评价】
(3)比较两个小组的实验设计,使用的试剂不变,若要验证质量守恒定律,应改进的
是;由此,你将得出新的结论:探究或验证反应物与生成物的
5:.
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质量关系时,。
22.(10分)如图是镁条在空气中燃烧前和燃烧中的两幅照片。
(1)镁条在空气中燃烧时既能和氧气反应,也能与氮气反应生成氮化镁(其中氮元素为
﹣3价)。写出镁条燃烧的化学方程式、。
从反应类型的角度看,这两个反应属于基本反应类型中的;反应中的能量转
化形式是。
(2)比较镁条燃烧的反应物和生成物可以看出,化学变化中没有发生变化的有(填
序号)。(公众号:齐齐课堂)
①物质的种类②原子的种类③原子的数量
④元素的种类⑤各元素的总质量⑥各原子的电子层排布
四、计算题(本大题共2个小题,共20分)
23.(8分)2019年11月,我国发射了第49颗北斗卫星,标志着该轨道的组网顺利完成。
发射卫星的火箭用联氨(N2H4)做燃料,用四氧化二氮(N2O4)助燃,反应生成物不会对
大气造成污染。
(1)将联氨燃烧的化学反应方程式补充完整:2N2H4+N2O4═3N2+4。
(2),若所载的N2H4恰好完全燃烬,则
火箭载有N2O4多少吨?
24.(12分)实验室有一瓶含杂质的***酸钾。取***
合加热(杂质不参加反应,不含氧元素),充分反应后测得剩余固体质量为16g,生成氧
。
(1)二氧化锰为该反应的催化剂,反应前后二氧化锰的和没有发生改
变。(公众号:齐齐课堂)
(2)求样品中***酸钾的质量。
(3)求剩余固体中氧元素的质量。
6:.
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1.【答案】A
【解答】解:根据化学变化前后原子的种类、个数不变,可判断物质X的2个分子中含
有4个H原子、2个O原子,则物质X的分子由2个H原子、1个O原子所构成,因此物
质X的化学式为H2O,由质量守恒定律可知,反应的化学方程式是:N2H4+O2═N2+2H2O,
2.
【答案】C
【解答】解:根据反应方程式可以看出,镁与氧气在点燃条件下生成氧化镁,所以正确
选择为C;(公众号:齐齐课堂)
3.
【答案】C
【解答】解:A、该化学方程式反应物中一氧化碳是气体,二氧化碳后面不需要标注↑,
正确的化学方程式应为:CO+CuOCu+CO2,故选项错误。
B、该化学方程式配平错误,正确的化学方程式应为4P+5O22P2O5,故选项错误。
C、该化学方程式书写完全正确,故选项正确。
D、该化学方程式***化铝的化学式书写错误,正确的化学方程式应为2Al+6HCl═2AlCl3+3H2
↑,故选项错误。
4.
【答案】C
【解答】解:A、水是由氢元素和氧元素组成的,故选项说法错误。
B、该反应可读作:水通电分解生成氢气和氧气,故选项说法错误。
C、该反应可读作,通电时水分解生成氢气和氧气,故选项说法正确。
D、该反应可读作:每36份质量的水在通电条件下生成4份质量的氢气和32份质量的氧
气,即通电时,每9份质量的水分解生成8份质量的氧气和1份质量的氢气,故选项说
法错误。
5.
【答案】D
【解答】解:用敞口容器探究质量守恒,应选择反应物和生成物均无气体的化学反应;
A、铁和盐酸反应生成***化亚铁和氢气,氢气逸出装置,不能探究质量守恒定律;
B、***钾和水不能发生化学反应,不能探究质量守恒定律;
7:.
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C、碳酸钡和稀硫酸反应生成硫酸钡、水和二氧化碳,二氧化碳逸出装置,不能探究质量
守恒定律;(公众号:齐齐课堂)
D、铜和***银反应生成***铜和银,可以探究质量守恒定律。
6.
【答案】C
【解答】解:由表中数据分析可知,反应前后甲的质量减少了30g﹣2g=28g,故是反应
物,参加反应的质量为28g;同理可以确定乙是反应物,参加反应的质量为10g﹣4g=6g;
丁是生成物,生成的质量为39g﹣5g=34g;由质量守恒定律,丙的质量不变,可能作该
反应的催化剂,也可能没有参加反应。
A、丙的质量不变,m的数值为5,故选项说法错误。
B、反应中甲、乙的质量比为28g:6g=14:3,故选项说法错误。
C、该反应的反应物为甲和乙,生成物是丁,符合“多变一”的形式,属于化合反应,故
选项说法正确。
D、丙的质量不变,可能作该反应的催化剂,也可能没有参加反应,故选项说法错误。
7.
【答案】C
【解答】解:B和C的相对分子质量之比为8:11,则B、C恰好完全反应时质量比是16:
11,当16gA与一定量B恰好完全反应后,生成44gC,反应的B质量:44g×16÷11=
64g,则生成D的质量是:16g+64g﹣44g=36g,
8.
【答案】D
【解答】解:由微观反应示意图以及质量守恒定律可知,该反应的微观示意图可表示为:
,在化学变化过程中分子可以再分,选项说法错误;
,在化学变化过程中分子个数发生了改变,选项说法错误;
,该反应生成了一种新的分子,选项说法错误;
,参加该反应的两种分子个数比为2:1,选项说法正确。
9.
8:.
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【答案】C(公众号:齐齐课堂)
【解答】解:A、氮气无毒,因此气体不是氮气;
B、反应物中不含有碳元素,因此气体不是一氧化碳;
C、一氧化氮有毒,反应物中含有氮元素和氧元素,因此气体可能是一氧化氮;
D、氢气无毒,因此气体不是氢气。
10.
【答案】B
【解答】解:化学反应前后,各原子的种类和个数不变。各原子在反应前后的关系如下:
C原子:2a=m;
H原子:6a=2n,即3a=n;
O原子:2b=2m+n;
A、根据碳原子数目相等可知,2a=m,故A错误;
B、根据氢原子数目相等可知,6a=2n,即:3a=n,故B正确;
C、m与n无关系,故C错误;
D、根据氧原子数目相等可知,2b=2m+n,故D错误。
11.
【答案】C
【解答】解:2H2O2H2↑+O2↑,在此反应中H2O、H2、O2的质量比为(18×2):(2
×2):32=9:1:8。
12.
【答案】C
【解答】解:A、由质量守恒定律,+﹣=,故选项
说法正确。
B、:××100%=,***中含有氢元素的质
量为:××100%=,***中所含碳、氢元素的
质量和=+=,<,该物质中含氧元素的质量为:﹣=,
则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素,故选项说法正确
C、该化合物中碳、氢、氧的原子个数比为::=1:2:1,故选项说
法错误。(公众号:齐齐课堂)
D、该化合物中碳元素的质量分数是×100%=40%,故选项说法正确。
9:.
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13.【答案】C
【解答】解:(OH)2中Co元素的质量为:××100%=;
﹣=;所以设该氧化物的化学式是
CoxOy
则59x:16y=:
x:y=2:3
所以该氧化物的化学式是Co2O3。
14.
【答案】C
【解答】解:由四种物质反应前后各物质的质量分数可知,反应前后甲的质量分数增加
了19%﹣17%=2%,故甲是生成物;乙的质量分数不变,可能作该反应的催化剂,也可能
没有参加反应;丁的质量分数减少了48%﹣30%=18%,故丁是反应物;丙的质量分数增加
了41%﹣25%)=16%,丙是生成物。
,生成物是甲和丙,符合“一分多”的特征,属于分解反应,所
以丁一定是化合物,故正确;
,可能作该反应的催化剂,也可能没有参加反应,故正确;
、丙两物质的质量比为(19%﹣17%):(41%﹣25%)=1:8,故错误;
,生成物是甲和丙,根据质量守恒定律,参加反应的丁的质量一
定等于生成甲、丙的质量之和,故正确。
15.
【答案】C
【解答】解:69g酒精中含碳元素的质量为69g××100%=36g,则生成一氧化碳
和二氧化碳中碳元素的质量之和为36g;恢复到室温,测得所得气体中氧元素质量分数为
64%,则生成一氧化碳和二氧化碳的质量之和为36g÷(1﹣64%)=100g,则生成的一氧
化碳和二氧化碳中氧元素的质量为100g﹣36g=64g。
69g酒精中含氢元素的质量为69g××100%=9g,则生成水的质量为9g÷(×
100%)=81g。
由质量守恒定律,燃烧所耗氧气的质量为100g+81g﹣69g=112g。
16.
10:.
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【答案】B
【解答】解:,***酸钾加热到一定的温度时才会分解产生氧
气,当***酸钾完全分解后,氧气的质量不再增大,图象正确;
,其质量在反应前后不变。而随着***酸钾的分解,固体质
量减少,所以固体中二氧化锰的质量分数变大,当***酸钾完全分解后,固体中二氧化锰
的质量分数不再增大,图象错误;(公众号:齐齐课堂)
,***酸钾加热到一定的温度时才会分解产生氧气,随着反应
的进行,固体质量减小,当***酸钾完全分解后,固体的质量不再改变,图象正确;
,***酸钾加热到一定的温度时才会分解产生氧气,随着反应
的进行,***酸钾质量减小,当***酸钾完全分解后,***酸钾的质量为零,图象正确。
(本大题共4个小题,共28分)
17.【答案】(1)单质;(2)SO3;+4。
【解答】解:(1)液氢是液态的氢气,是由一种元素组成的纯净物,属于单质。
(2)由质量守恒定律:反应前后,原子种类、数目均不变,由反应的化学方程式,反应
前钛、***、氢、硫、氧原子个数分别为1、4、4、2、8,反应后的生成物中钛、***、氢、
硫、氧原子个数分别为1、4、4、0、2,根据反应前后原子种类、数目不变,则2X分子
中含有2个硫原子和6个氧原子,则每个X分子由1个硫原子和3个氧原子构成,则物
质X的化学式为SO3。
氧元素显﹣2价,设钛元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:
x+(﹣2)×2=0,则x=+4价。
18.
【答案】(1)①一个氧离子带有两个单位的负电荷;②钠离子的个数为2;
(2)①镁离子(或1个镁离子);②水中氢元素的化合价为+1价;
(3)①2;3;2;2;②1;4;4;1;2。
2﹣
【解答】解:(1)①标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数,O中的“2”
表示一个氧离子带有两个单位的负电荷。
+
②标在离子符号前面的数字表示离子的个数,2Na中的“2”表示钠离子的个数为2。
(2)①由离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电
2+
荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略。Mg可表示为:镁离子或1
个镁离子。
②由化合价的表示方法,在该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后,
故2O可表示水中氢元素的化合价为+1价。
11:.
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(3)①本题可利用“定一法”进行配平,把H2S前面的化学计量数定为1,则O2、SO2、
H2O前面的化学计量数分别为:、1、1,同时扩大2倍,则H2S、O2、SO2、H2O前面的化
学计量数分别为2、3、2、2。
②本题可利用“定一法”进行配平,把HNO3的化学计量数定为1,则C、NO2、CO2、H2O
前面的化学计量数分别为:、1、、,同时扩大4倍,则C、HNO3、NO2、CO2、H2O
前面的化学计量数分别为1、4、4、1、2。
19.
【答案】(1)3Fe+2O2Fe3O4;(2)4P+5O22P2O5;(3)2H2+O22H2O。
【解答】解:(1)铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁,反应的化学方程式为
3Fe+2O2Fe3O4。(公众号:齐齐课堂)
(2)红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷,反应的化学方程式为:4P+5O22P2O5。
(3)氢气燃烧生成水,反应的化学方程式为:2H2+O22H2O。
20.
【答案】2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;11:32。
【解答】解:(1)过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,该反应的化学方程式:。
故填:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
(2)设二氧化碳质量为x,
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,固体质量增大
**********﹣156=56

=,
x=,
原混合气体中CO2和O2的质量比为::(﹣)=11:32,
三、实验探究题(本大题共2个小题,共20分)
21.【答案】(1)蓝色沉淀生成;(2)气泡生成;右边(3)烧杯换为密闭的锥形瓶;有
气体参与反应的需要在密闭装置内进行验证。
【解答】解:(1)硫酸铜与氢氧化钾反应生成硫酸钾和氢氧化铜沉淀,因此可以看到蓝
12:.
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色沉淀生成;
故答案为:蓝色沉淀生成。
(2)盐酸与碳酸钠反应生成***化钠、二氧化碳和水,因此可以看到气泡;左侧气体逸出,
质量减少,因此砝码偏重,指针右偏;
故答案为:气泡生成;右边。(公众号:齐齐课堂)
(3)甲中氢氧化钾可能吸收二氧化碳,质量增大,乙实验中放出二氧化碳,质量减少,
因此为了保证气体不影响实验,采用密闭装置,将内部气体定量,保证反应前后质量不
变,可以验证质量守恒定律;
故答案为:烧杯换为密闭的锥形瓶;有气体参与反应的需要在密闭装置内进行验证。
22.
【答案】(1)2Mg+O22MgO、3Mg+N2Mg3N2;化合反应;化学能转化为热能
与光能;(2)②③④⑤。
【解答】解:(1)在点燃的条件下,镁与氧气反应生成氧化镁、与氮气反应生成氮化镁,
化学方程式分别为2Mg+O22MgO、3Mg+N2Mg3N2,两个反应都是由两种物质
反应生成另一种新物质,属于化合反应,反应过程中都是化学能转化为热能和光能;故
填:2Mg+O22MgO、3Mg+N2Mg3N2;化合反应;化学能转化为热能与光能;
(2)由质量守恒定律以及化学反应的实质可知,化学变化中:
①物质的种类发了改变;②原子的种类一定不变;③原子的数量一定不变;
④元素的种类一定不变;⑤各元素的总质量一定不变;
⑥在化学反应中,不同的原子存在着得失电子的情况,所以各原子的电子层排布可能会
发生改变。
四、计算题(本大题共2个小题,共20分)
23.【答案】(1)H2O;(2)(详细步骤见解析)
【解答】解:(1)由质量守恒定律:反应前后,原子种类、数目均不变,由反应的化学
方程式,反应前氮、氢、氧原子个数分别为6、8、4,反应后的生成物中氮、氢、氧原子
个数分别为6、0、0,根据反应前后原子种类、数目不变,则4个分子中含有8个氢原子
和4个氧原子,则每个分子由2个氢原子和1个氧原子构成,则未知物质的化学式为H2O。
(2)设火箭载有N2O4的质量为x
2N2H4+N2O4═3N2+4H2O(公众号:齐齐课堂)
13:.
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6492
﹣xx
x=
答:。
24.
【答案】(1)质量;化学性质;(2);(3)。(详细步骤见解析)
【解答】解:(1)二氧化锰为该反应的催化剂,由催化剂的特征:一变二不变,反应前
后二氧化锰的质量和化学性质不变。
(2)设样品中***酸钾的质量为x
2KClO32KCl+3O2↑(公众号:齐齐课堂)
24596

x=。
(3)二氧化锰的质量为16+﹣=。
××100%=。
答:(2)求样品中***。
(3)。
14