高中化学第三章水溶液中的离子平衡综合测试卷(含解析)新人教版选修4.docx

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1、如图表示50mL滴定管中液面的地址,若是液面处的读数是a,则滴定管中液体的体积是
( )
.(50-a)(50-a)mL
2、相同温度下,关于盐酸和醋酸两种溶液的比较,以下说法正确的选项是( )
:c(CH3COOˉ)=c(Clˉ)
、体积相等的两溶液,所需NaOH的物质的量相同
,分别与足量镁反应,产生氢气体积盐酸多

3、在以下表达中:①HA溶液的导电性没有盐酸溶液的导电性强;②
液的pH=;③常温下,测得NaA溶液的pH>7;④常温下,向HA的溶液中加入NaA固体,
pH增大;⑤等pH等体积的盐酸和HA溶液分别与足量的Zn反应,HA放出的H2多。能说明
HA是弱酸的是()
A.①②③④⑤B.②③⑤C.②③④⑤D.①②③⑤
4、下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数,则以下说法中不正确的选项是( )
CHCOOH
3
HCO
23
HS
2
HPO
34
-5



,加水稀释醋酸,
-
c(CHCOOH)
3
-
c(CHCOOH)c(OH)
增大
,电离常数不变
5、如图为不相同温度下水的电离平衡曲线,已知pOH=-lgc(OH
-),以下说法正确的选项是( )
1
:T1>T2
:B>C>A=D=E
:加入少量酸可实现
:pH=2的硫酸与pH=12的NaOH溶液等体积混杂,溶液呈中性
6、以下说法中不正确的有( )
①水是一种极弱的电解质,在常温下平均每n个水分子只有1个分子发生电离,n的值是
7
×10
②两种醋酸的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1=10c
2
③常温下pH=4的醋酸加水稀释过程中,全部离子浓度都降低
④蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水***化铝
⑤常温下,等体积的pH=12的碱溶液甲和pH=11的碱溶液乙,分别用等浓度的盐酸中和时,消
耗盐酸的体积为2V甲=V乙,则乙必然是弱碱

7、以下关于盐类水解的表达中,错误的选项是( )




8、常温下,/LMOH溶液,图中所示曲线
表示混杂溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。以下说法中,正确的选项是( )
2
,MOH为一元强碱
-
(A)>c(M
+
)

=10,则有c(MOH)+c(OH-)-c(H
-)-c(H
+)=
9、常温时,1mol·L
-1的CH3NH2和1mol·L
3NH2和1mol·L
-1的NH++OHˉ)两种碱溶液,
2OH(NH2OH+H2ONH3OH-1的NH++OHˉ)两种碱溶液,
初步时的体积均为10mL,分别向两溶液中加水进行稀释,所得曲线以下列图(V表示溶液的体
积),pOH=-lgc(OH
-)。以下说法正确的选项是( )
-
++OH-:CH3NH2+H2OCH3NH3

V
mL
=4时,溶液中水的电离程度:NH2OH>CH3NH2
+)<c(NH
:c(CH3NH3
+)
3OH
K=
+-
c(NHOH)c(OH)
3
c(NHOH)
2
≈

10mol/L10mol/L
1mol/L
=10-9,故A错误;
-9,故A错误;
+在溶液中水解,使溶液呈酸性,其水解方程式不是CH
B项、CH3NH3Cl为强酸弱碱盐,CH3NH33NH2
+H2O垐噲??CH-,这是甲***的电离方程式,故B错误;
3NH3
++OH
C项、碱溶液中c(OH
-)越大,溶液中水的电离程度越小,由图可知,当两溶液均稀释至
lg
V
mL
=4
10、以下表述中,说法正确的个数是( )
①pH=6的溶液必然是酸性溶液
②用Na2CO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
③为保存FeCl3溶液,要在溶液中加少量盐酸
④25℃时,水溶液中水电离出的c(H
+)和水电离出的c(OH-)的乘积必然等于10
-14
⑤若是Na2Y的水溶液显中性,该溶液中必然没有电离平衡
3
⑥,电离程度增大,c(H
+
)必然增大
⑦用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体
⑧

11、常温下,体积均为
V0L的MOH溶液和ROH溶液,分别加水稀释至VL,溶液pH随lg
V
V
0
的变化以下列图。以下表达正确的选项是( )
,耗资盐酸溶液的体积:a点>b点
、c点对应溶液中离子数量相等
,溶液中某种离子浓度可能增大
D.
V
lg2
V
0
时,若两溶液同时高升温度,则
c
c
R
M
减小
12、两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释,溶液pH的变化以下列图,以下表达正确的
是( )

+)=c(R+),c(M
,c(MOH)=10c(ROH)
(OH
-)前者是后者的10倍
13、以下列图示与对应的表达吻合的是( )
4
,溶液碱性增强
***酸为弱酸,且a点的数值比b点的数值大
(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,曲线d的压强比曲线c的
压富强
·L
-1NaOH溶液滴定·L
-1CH3COOH溶液的滴定曲
3COOH溶液的滴定曲
线
14、生活中各处有化学,以下相关说法正确的选项是( )
2+、Ca2+

,运用了盐类的水解原理
,溶液的红色逐渐退去
15、以下说法错误的选项是( )
=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混杂,测得pH≠7,则混杂溶液的
pH>7
:C(OH2S)+C(H
-)=C(HS-)+2C(H+)
,当X是金属时,Y可能是金属,也可能是非金属
,向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体,BaCO3的Ksp不变
16、
2
-和2-在溶液中有:2-+
CrOCrOCrO( )2H
2黄+
4274
2
-橙+的转变。室
CrO( )HO
272
温下初始

NaCrO溶液中
24
c
2-随cH
+的变化以下列图。不正确的选项是
CrO
27
()
5

NaCrO溶液中加NaOH固体,溶液的颜色为黄色
227
,溶液酸性增大,
2
4
-的平衡转变率增大
CrO

-
1
molL
-
3
,溶液中
2-的平衡转变率减小,则该反应为放热反应
CrO
4
17、以下相关电解质溶液的说法不正确的选项是( )

NaCO溶液中通入
23
NH,
3
+
cNa
c
2-
3
CO
减小

KCO溶液从25℃升温至35℃,
224
cK
2
cCO
24
增大
cNa
,1
cF

CHCOONa溶液中加入少量水,
3
c
CHCOOH
3
-+
cCHCOOcH
3
增大
18、t℃时,AgCl(s)与AgI(s)分别在溶液中达到积淀溶解平衡,相关离子浓度的关系如图
所示。以下说法正确的选项是( )
+
-lgc(Ag)与-lgc(Cl
-
)的变化关系
℃时,向Z点对应的溶液中加入蒸馏水,可使溶液变成曲线M对应的饱和溶液
6
℃时,AgCl(s)+I
-(aq)AgI(s)+Cl-(aq)的平衡常数K=1×10
3
℃时,,当Cl
-
恰好完好沉
淀时,此时c(I
-)=1×10-11mol/L
19、在t℃时,AgBr在水中的积淀溶解平衡曲线以下列图。又知t℃时AgCl的Ksp=4×10
-10,以下说法不正确的选项是( )
-℃时,×10
,可使溶液由c点变到b点

℃时,AgCl(s)+Br
-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数K≈816
20、依照以下列图示所得出的结论不正确的选项是( )
+H2Og=CO2g+H2g的平衡常数与反应温度的关系曲线,说明该反应
的H0

HO催化分解放出氧气的反应中c(H2O2)随反应时间变化的曲线,说明随着
22
反应的进行
HO分解速率逐渐减小
22
·L
-1NaOH溶液滴定·L-1某一元酸HX的滴
定曲线,说明HX是一元强酸

NaSO除去溶液中
24
2+
Ba达到积淀溶解平衡时,溶液中
2+
c(Ba)与
2-
c(SO)
4
的关系曲线,说明溶液中
2-
c(SO)越大
4
2+
c(Ba)越小
7