高中化学课时分层作业9离子反应及其发生的条件(含解析)新人教版必修1.docx

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(建议用时:40分钟)
[合格基础练]
,不属于离子反应的是()
(OH)2溶液和盐酸的反应



[H2与CuO反应过程中无离子的参加或生成。]
()



+
-
结合生成水,故全部的酸碱中和反应的离子方程式都
H
与OH
+
-
可写成H+OH===HO的形式
2

[答案]
B

(
)
2+
-
↓
CuCO3+2NaOH===Cu(OH)↓+Na2CO3

+2OH===Cu(OH)2
2-
+
BaCO3+2HCl===BaCl2+CO2↑+H2O

+2H===CO2↑+H2O
+
2+
Zn+2CHCOOH===H↑+Zn(CHCOO)
+2H===H↑+Zn
2
3
2
3
2
+
-
2KOH+HSO===KSO+2HO
+OH===HO
2
2
4
2
4
2
D[A项,CuCO不能够拆写为“Cu
2+
2-
项,BaCO难溶不能够拆分;C项,CHCOOH
+CO”;B
3
3
3
3
为弱酸不能够拆分。]

学反应,而离子方程式表示的是一类反应,而且是一类反应的实质。从这个角度讲,可用离
子方程式
+
2-
===H2O+CO2↑表示的反应是()
2H
+CO3




[答案]B

+
-
H
+OH===H2O表示的是()
***与稀NaOH溶液反应

-1-


C[醋酸CHCOOH为弱酸,不能拆分为
-
+
。]
CHCOO和H
3
3

(
)
:
2-
+
CO
+2H===HO+CO↑
3
2
2
******
32
溶液中:
2+
2+
Hg(NO)
Cu+Hg
===Cu
+Hg
:
+
3+
2
↑
Al+2H===Al
+H

-
2+
+
溶液反应:HSO+Ba
===BaSO↓+H
4
2
4
4
B[A项,MgCO3不能拆分;C项,电荷不守恒;
-
D项,HSO4应拆分。]

(
)

2+
的溶液中:
Cl
-
+
2-
2-
Ba
、K
、SO
、CO
4
3

+
2+
+
2-
2-
H
的溶液中:Mg
、Na
、CO3
、SO4

-
的溶液中:
2+
-
2-
2-
OH
Cu
、NO3
、SO4
、CO3

+
的溶液中:
+
+
2-
-
Na
H、K、SO4
、NO3
D

+
2-
-
,则该溶液中还可能大量存在的离子组是()
H
、SO
、NO
4
3
+
+
、Cl
-
2+
2+
、Br
-

、K

、Ba
+
+
-
2+
、Cl
-
2-

、NH4、Cl

、CO3
C
,加入
-
OH能产生白色积淀的是()
+
2+
2-
、Cl
-

、Ca
、SO4
+
2+
2-
2-

、Mg
、CO
、SO
3
4
+
2+
2-
-

、Mg
、SO
、NO
4
3
+
+
-
-

、Na
、NO
、HCO
3
3
2+
2-
不能够大量共存;
+
2+
与
2-
不能够大量共存;D项,加入
C[A项,Ca
与SO4
B项,H
、Mg
CO3
-
OH不能够产生白色积淀。]
+2+2+3++
、Mg、Cu、Fe、Na中的几种。请填写以下
空白:
不做任何实验就可以必然原溶液中不存在的离子是________。
取少量原溶液,加入过分稀盐酸,有白色积淀生成;再加入过分的稀***,积淀不用
失。说明原溶液中,必然存在的离子是________,有关离子方程式为
____________________________________________________
____________________________________________________。
取(2)中的滤液,加入过分的稀氨水(NH3·H2O),出现白色积淀,说明原溶液中必然有
-2-
________,有关的离子方程式为
___________________。
(4)原溶液可能大量存在的阴离子是以下的
________(填字母)。

-
-

3
2-
-


[剖析]
(1)无色透明溶液中不能能含有
Cu2+、Fe3+有色离子。
(2)加盐酸有不溶于稀***的白色积淀生成,则必然存在
Ag+,离子方程式为
Ag++Cl-
===AgCl↓。
(3)加稀氨水有白色积淀出现,必然含有
Mg2+。
(4)原溶液中由于含有
+
2+
,阴离子中不能能含有
Cl
-
2-
-
-
Ag
、Mg
、CO3
、OH,能够含
NO3。
[
答案]
2+
3+
(2)Ag
+
+
+Cl
-
(3)Mg
2+
2+
(1)Cu
、Fe
Ag
===AgCl↓
Mg+
2NH·HO===Mg(OH)↓+
+
(4)B
2NH
3
2
2
4
[等级过关练]
,则
M可能为(
)
离子
-
2-
+
M
NO
SO
H
3
4
浓度/mol·L-1
2
1
2
1
-
+
+
2+


D
[设M所带电荷数为x,依照溶液呈电中性可得
2×1+1×2=2×1+x×1,得x=2,
因此M应该带
2-
2+
能够反应生成积淀,即不能够大量共存,所
2个单位的正电荷。由于SO
与Ba
4
2+
。]
以M可能为Mg
、乙两厂,它们排放的工业废水中共含
+
+
、Fe
3+
-
-
K、Ag
、Cl
、OH、
-
NO六种离子。
3
(1)甲厂的废水含有
-
________和________(填离
OH,则甲厂废水中所含的别的两种离子是
子符号)。
乙厂的废水中必然含有的阴离子是________(填离子符号),加入铁粉后可回收某种金属,写出该反应的离子方程式:____________________________________。
(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按合适的比率混杂,能够使废水中的
________(填
写离子符号)转变成积淀。经过滤后的废水主要含
________(写化学式),可用来浇灌农田。
-
+
3+
必然不能够存在。由于
-
+
[剖析](1)甲厂的废水中含OH,则
Ag
、Fe
Cl
和Ag不能够大量
共存,因此甲厂废水中含有的离子是
-
-
+
。
OH、Cl
、K
(2)依照(1)可知乙厂废水中含有
+
3+
-
Ag
、Fe
、NO3。铁的爽朗性强于银,因此铁能置换出
银。
依照甲、乙两厂废水中的离子可知,若是废水混杂,则能够生成***化银和氢氧化铁积淀。因此过滤后主要获取含有***钾的溶液。
-3-
[答案]
(1)Cl
-
+
K
-
Fe+
+
2+
+2Ag
(2)NO3
2Ag===Fe
(3)Ag
+
3+
、Cl
-
-
3
、Fe
、OH
KNO
、B、C、D、E、F六种化合物,它们之间的反应关系以下:
①A+B―→C+E
②C+NaOH―→蓝色积淀D+F
③D―→A+E
F+Ba(NO3)2―→白色积淀+NaNO3
试写出它们的化学式:
A________;B________;C________;D________;
E________;F________。
写出反应①、④的离子方程式:
____________________________________________________、
____________________________________________________。
[剖析]蓝色积淀是Cu(OH),则D是Cu(OH);Cu(OH)分解生成氧化铜和水,A和E是
2
2
2
CuO和水,再依照反应①确定
A是CuO,E是H2O;依照质量守恒定律,由反应④可初步确定
F
是Na2SO4,再由①和②确定
B是H2SO4、C是CuSO4。
[答案](1)CuOH2SO4CuSO4
Cu(OH)2
H2O
+
2+
2+
Na2SO4(2)CuO+2H
===Cu+H2O
Ba
2-
+SO4===BaSO4↓
-1
4
+

-1
·L
的NaHSO溶液中H
·L,请回答以下
问题:
写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式:
____________________________________________________。
(2)NaHSO属于“酸”“碱”“盐”中的
________,你的选择原由是
4
____________________________________________________。
(3)①若将NaHSO4与Ba(OH)2
在溶液中按物质的量比
2∶1混杂,反应的离子方程式是
____________________________________________________
____________________________________________________。
②若将
NaHSO与Ba(OH)在溶液中按物质的量比
1∶1混杂,反应的离子方程式是
4
2
____________________________________________________
____________________________________________________。
[剖析]
NaHSO为强酸酸式盐,在水中全部电离生成
+
+
2-
。
Na
、H
、SO
4
4
[答案]
+
+
2-
(1)NaHSO4===Na
+H
+SO4
(2)盐NaHSO4在水溶液中电离出的离子,既有金属阳离子又有酸根阴离子
-4-
+
2-
-
2+
(3)①2H
+SO
+2OH
+Ba===BaSO↓+2HO
4
4
2
+
2-
-
2+
===H2O+BaSO4↓
②H+SO4
+OH
+Ba
,其中可能含有***钡、***化钙、碳酸钾。
现做以下实验:
①将部分粉末加入水中,振荡,有白色积淀生成;
②向①的悬浊液中加入过分的稀***,白色积淀消失,并有气泡产生;
③取少量②的溶液滴入***银溶液中,有白色积淀生成。
依照上述实验现象,回答以下问题:
原白色粉末中必然含有__________________(填化学式)。
写出实验①②③必然发生反应的离子方程式:
①;
____________________________________________________;
③。
[剖析]依照实验①可知必然含有碳酸钾,依照②③可知必然含***化钙。
[答案](1)CaCl
、KCO
2
2
3
2+
2-
(2)①Ca
+CO===CaCO↓
3
3
②CaCO3+
+
2+
+CO2↑+H2O
2H===Ca
Ag++Cl-===AgCl↓
-5-