高考化学一轮复习专题1.2物质的量浓度讲含解析.docx

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1、认识溶液的含义。
2、认识溶解度、饱和溶液的看法。
3、认识溶液浓度的表示方法,理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的看法,并能进行相关计算。
4、掌握配制必然溶质质量分数溶液和物质的量浓度的方法。
骨干知识成网络:
知识点一物质的量浓度
1、物质的量浓度
(1)定义:用单位体积的溶液里含有溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫溶质B的物质的量浓度。符号为:cB
n
(2)表达式:cB=V(n为溶质B的物质的量,单位为mol;V为溶液的体积,单位为L)
1
3)单位:mol/L或mol·L。【易错提示】
1)理解物质的量浓度的物理意义和相关的量。
物质的量浓度是表示溶液组成的物理量,衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少。这
里的溶质能够是单质、化合物,也能够是离子或其他的特定组合,单位是mol;体积指溶液的体积而不是溶
剂的体积,单位是
L;所以,物质的量浓度的单位是
-1
mol·L。
n
B
公式的注意事项
(2)使用c(B)=
V
①正确判断溶液的溶质并计算其物质的量。
水水
,如Na、Na2O、Na2O2――→NaOH,SO3――→H2SO4。
:如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O,但计算浓度时仍以NH3作为溶质。
1
:CuSO4·5H2O―→CuSO4,
Na2CO3·10H2O―→Na2CO3。
n
②c=V中的V是溶液的体积,不是溶剂的体积,也不是溶质和溶剂的体积之和。能用水的体积代替溶
m
液的体积,应依照V=ρ计算。
3)溶液浓度与体积多少没关,即同一溶液,无论取出多大体积,其各种浓度(物质的量浓度、溶质的质量分数)均不发生变化。
2、溶质的质量分数
3、溶解度
在必然的温度和压力下,在100g溶剂中所能溶解溶质最大的克数。用S表示。大部分溶质随着温度的
高升,而增大,少量失态(如:Ca(OH)2,气体等)。
m(溶质)
计算公式:S=m(溶剂)×100g
【总结概括】
辨析比较——物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数
内容
物质的量浓度
质量分数
定义
以单位体积溶液里含有多少摩尔溶质来
用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液
表示溶液组成的物理量
组成的物理量
溶质的单位
mol
g
溶液的单位
L
g
计算公式
nB
溶质的质量
c
w=溶液的质量×100%
B=V
1000mL/L×ρ(g/mL)×w
两者的关系
c(mol/L)=
(g/mol)
M
【典例1】将标准状况下的aLHCl气体溶于l000***中,获取的盐酸密度为bg/cm3,则该盐酸的物质
的量浓度是()
2
.
.
【答案】C
【解析】溶质为HCl,其物质的量为a/,溶液的质量为(+1000)g,溶液的体积为(+1000)/b×10-3L,依照物质的量浓度的定义式,c(HCl)=1000ab/(22400+)mol·L
1,应选项C正确。
【变式1】(河南省永城市实验高级中学2019届高三上学期期中考试)检测人的血液中的葡萄糖(简称
血糖,相对分子质量为180)的含量,参照指标常以两种计量单位表示,即“mmol/L”和“mg/dL”(1L=10dL).
以“mmol/L”表示时,~。若是以“mg/dL”表示,血糖正常值范
围是多少()
~9mg/~95mg/dL
~110mg/~120mg/dL
【答案】C
【解析】用“mmol/L”~,则以“mg/dL”表示的血糖
正常值范围为—dL,即血糖正常值范围在65
mg/dL——110mg/dL之间,应选项C吻合题意。
知识点二必然物质的量浓度溶液的配置
1、主要仪器
天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管。
1)容量瓶:配制必然物质的量浓度溶液的专用精确容器。主要规格有100mL、250mL、500mL、1000mL。
①结构特点
②在使用前第一要检查可否漏水,详尽操作以下:
3
加水→倒立→观察可否漏水→正立→瓶塞旋转180°→倒立→观察可否漏水。
【特别提示】容量瓶使用的注意事项
①采用容量瓶时必定注明容量瓶规格。如500mL容量瓶。
②选择容量瓶时依照“大而近”的原则,所需溶质的量按所采用的容量瓶的容积进行计算。
如配制480mL1mol/LNaOH溶液时应采用500mL的容量瓶,。③向容量瓶中注入液体时,应沿细玻璃棒注入,以防操作时液体流出而损失。④容量瓶使用应注意“五不”:不能够溶解固体,不能够稀释浓溶液,所配溶液温度不能够高于或低于室温,
不能够作反应容器,不能够长远储藏所配溶液。
2)托盘天平:,称量前先调零,称量时物品放在左盘,砝码放在右盘。
3)其他仪器:量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。
液体用量筒(或酸式滴定管、碱式滴定管)量取,量筒没有0刻度;,应采用10_mL
量筒,量筒上标有使用温度、容量、刻度;不能够加热,不能够将固体或浓溶液直接在量筒中溶解或稀释。2、配制必然物质的量浓度溶液的步骤
·L-1NaCl溶液为例。
1)计算:。
2)称量:用托盘天平称量NaCl固体。
3)溶解:将称量好的NaCl固体放入烧杯中,用适合蒸馏水溶解。
(4)移液:待烧杯中的溶液冷却至室温后,用玻璃棒引流将溶液注入100mL容量瓶。
5)冲洗:用少量蒸馏水冲洗烧杯内壁和玻璃棒2~3次,冲洗液全部注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶,使溶液混杂均匀。
(6)定容:将蒸馏水注入容量瓶,当液面距瓶颈刻度线1~2cm时,改用胶头滴管,滴加蒸馏水至凹
液面与刻度线相切。
7)摇匀:盖好瓶塞,屡次上下颠倒,摇匀。配制流程以以下列图所示:
4
3、溶液配制时的注意事项
1)定容、摇匀后液面下降,不能够连续滴加蒸馏水,否则结果会偏低。
2)配制必然物质的量浓度的溶液是将必然质量或体积的溶质按溶液的体积在选定的容量瓶中定容,所以完好不需要计算水的用量。
(3)配制NaOH溶液时,必定用带盖的称量瓶或用小烧杯快速称量NaOH固体,由于NaOH易吸水,且
易与空气中的CO2反应。
4)配制溶液时切不能直接将溶质倒入容量瓶中,更不能在容量瓶中进行化学反应。
5)溶液转移至容量瓶时,要用玻璃棒引流,玻璃棒应放到刻度线以下。
【典例2】(2019江苏)以下实验操作能达到实验目的的是

,加水至刻度,·L-1NaOH溶液
用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体
用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2
【答案】D
【解析】,不是原溶液的pH,实验操作错误,
不能够达到实验目的,A项错误;:计算、称量(或量取)、溶解(或
稀释)、冷却、转移及冲洗、定容、摇匀、装液,由于容量瓶上有容积、温度和唯一刻度线,若将氢氧化钠
直接置于容量瓶中,加水后氢氧化钠溶于水会放热引起容量瓶的容积发生变化,引起实验误差,B项错误;

3
溶液中存在水解平衡:AlCl
3
+3HOAl(OH)
+3HCl,若用甲装置蒸干***化铝溶液,由于
HCl
2
3
的挥发,加热后水解平衡正向搬动,最后
AlCl3完好水解成氢氧化铝固体,不能够获取
AlCl3固体,C项错误;
,能被
NaOH溶液吸取,乙烯与
NaOH溶液不反应且乙烯难溶于水,可经过盛有
NaOH
溶液的洗气瓶除去乙烯中少量的SO2,D项正确。
【变式2】(2017课标Ⅲ)以下实验操作规范且能达到目的的是
目的操作
,调整初始读数为
5
,将节余盐酸放入锥形瓶
B
冲刷碘升华实验所用试管
先用酒精冲刷,再用水冲刷
C
测定醋酸钠溶液pH
用玻璃棒蘸取溶液,点在润湿的
pH试纸上
,放入100mL容量瓶中,加
4
D

L1的KMnO4溶液
水溶解并稀释至刻度
【答案】B
【解析】,,故A错误;
易于酒精,可用酒精冲刷碘,又由于酒精与水互溶,再用水冲刷即可洗净,故B正确;
当于稀释溶液,会造成醋酸钠溶液pH偏低,故C错误;,不能够在容量瓶中溶解KMnO4
固体,故D错误;答案为B。
考点一物质的量浓度相关的计算
m
nMm
1、定义式:c=V=V=MV
理解物质的量浓度的意义——在
1L溶液中所含溶质的物质的量,即
n
c=,所以在求物质的量浓度时,
V
要从两个方面进行考虑:①求溶质的物质的量,②求溶液的体积。
2、物质的量浓度与溶质的质量分数的换算公式:
一般采用假设法(假设溶液为
1L或100g)进行求解,假设溶液为
1L可推导出:
1000(mL/L)×ρ(g/cm3)×ω
c=
M(g/mol)
c(mol/L)×1L×M(g/mol)
ω=1000(mL/L)×ρ(g/cm3)×100%
3、物质的量浓度和溶解度的换算公式:
1000(mL/L)×ρ(g/cm3)×S(g)
c=
(100+S)(g)M(g/mol)
4、标准状况下气体溶解于水后所得溶液的物质的量浓度的计算:
c=M(g/mol)
1000(mL/L)×ρ(g/cm3)×V(L)
×V(L)+(L/mol)×V(H2O)×1(g/ml)
【方法总结
】物质的量浓度、质量分数、溶解度间的换算
6
由定义出发,运用公式:
n
溶质的质量
×100%进行推理,注意密度的桥梁作用,不要死
c=、质量分数=
溶液的质量
V
记公式。
(1)物质的量浓度(
c
)与溶质质量分数(
)的换算
w
体积为VmL,密度为ρg·cm-3的溶液,含有摩尔质量为
Mg·mol-1的溶质mg,溶质的质量分数为
w,
m
则溶质的物质的量浓度
c与溶质的质量分数
nM
m
1000ρwV
1000ρw
w的关系是:c===
=
MV
=
M
,反之,w=
VV
MV
cM
1000ρ。
(2)物质的量浓度(c)与溶解度(S)的换算
若某饱和溶液的密度为
ρg/cm3,溶质的摩尔质量为
Mg·mol-1,溶解度为Sg,则溶解度与物质的量
浓度的表达式分别为:
S=
100cM,c=n=
S/M
=
1000ρS。
1000ρ-cMV
100+S
M
100+S
1000ρ
【注意事项】
(1)气体溶于水,溶质是该气体与水反应生成的物质,NH3溶于水后主要溶质是NH3·H2O,但以NH3计
算。
(2)气体溶于水,溶液的体积不是溶剂的体积更不是气体体积与溶剂体积之和,应依照
=
V
m(气体)+m(溶剂)
ρ
进行计算。
【典例
3】(河南省永城市实验高级中学
2019届高三上学期期中考试)
VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+a
4
2-
的物质的量浓度是
g,,则稀释后溶液中SO
A.
mol/LB
.
mol/LC
.
mol/LD
.
mol/L
【答案】C
【解析】agAl
3+的物质的量为
n=
mol,+的物质的量为
3+
,依照电荷守恒可知
2n(SO
2-
)=3n(Al
3+
2-
的物质的
n(Al)=
),所以

4
4
2-
)=
,
mL,则稀释后溶液
2-
的物质的量浓度为
量为n(SO4
SO4
2-
)=
,选项C吻合题意。
c(SO4
【变式3】标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为
-1
-1
,
1g·mL),所得溶液的密度为
ρg·mL
质量分数为W。物质的量浓度为
cmol·L-1,则以下关系中不正确的选项是
()
7
=(17V+22400)/(+)
=17c/(1000ρ)
=17c/(17V+22400)
=1000ρV/(17V+22400)
【答案】D
【解析】选A。A项,由于溶液的体积既不是水的体积也不是两者体积之和,溶液的体积不能够直接确定,仅利用V无法确定ρ,A错;
1000W
1000W
可得:W=
17c
由c=
M
,
,由此可知B正确。氨水的质量分数=
17
1000
VL
1

mol1
17gmol
17V
VL
117gmol1
1000g
17V22400

,由此可知C项正确。
1000
W
1000
17V
1000V
17V22400
,
氨水的物质的量浓度=M
17
17V22400
由此可知D正确。
考点二溶液的稀释与混杂计算
1、稀释:溶质在稀释前后物质的量和质量不变。
1)溶质的质量在稀释前后保持不变,即m1w1=m2w2。
2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变,即c1V1=c2V2。
3)溶液质量守恒,m(稀)=m(浓)+m(水)(体积一般不守恒)。
2、同溶质不相同物质的量浓度溶液的混杂计算
(1)混杂后溶液体积保持不变时,
c1V1+c2V2=c混×(V1+V2)。
m
(2)混杂后溶液体积发生改变时,
cV+cV=c
V
,其中V
=
混
混
ρ混
1122
混
混
3、溶质相同、质量分数不相同的两溶液混杂定律
同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混杂。
(1)等体积混杂
①当溶液密度大于1g/cm3时,必然是溶液浓度越大,密度越大,(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多
1
数溶液)等体积混杂后质量分数w>2(a%+b%)。
②当溶液密度小于1g/cm3时,必然是溶液越浓,密度越小,(如酒精、氨水溶液)等体积混杂后,
1
质量分数w<2(a%+b%)。
8
(2)等质量混杂
3
3
1
两溶液等质量混杂时(无论ρ>1g/cm
还是ρ<1g/cm),则混杂后溶液中溶质的质量分数
w=2
(a%+b%)。
【特别提示】以上规律概括为“计算推理有技巧,有大必有小,均值均在中间找,谁多向谁靠”
。
4、不相同溶质溶液混杂反应,相关物质浓度的计算
1)明确各反应物、产物之间的物质的量之比。
2)巧用电荷守恒思想:电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。
【典例4】用密度为
1g/cm3
质量分数是
的浓盐酸,与水配制成体积比为
1:4的稀盐酸,密度为
2g/cm3
,则所配制稀盐酸的物质的量浓度(
)
.
.
【答案】C
【解析】
试题解析:设所取浓盐酸的体积为1mL,则水的体积为4mL,依照稀释定律:溶液稀释过程中溶质的物
质的量不变,则稀释后盐酸的质量分数为。依照c=计算稀释后盐酸的物质的量浓度为
,选C。
【变式4】将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为c1mol/L的稀H2SO4加热蒸发掉必然量的水,使溶
质的质量分数变为2a%,此时硫酸的物质的量浓度为c2mol/L,则c1和c2的数值关系是()。
=<>=2c2
【答案】C
【解析】由换算公式c=1000×ρ×w%/M
得c1=1000×ρ1×w1%/M1=1000×ρ1×a%/M(H2SO4)
c
2
=1000×ρ
×w%/M=1000×ρ×2a%/M(HSO)
2
2
2
2
2
4
由此可知:c1∶c2=ρ1∶2ρ2
9
由于ρ2>ρ1,故有c2>2c1。
考点三必然物质的量浓度的溶液配制过程和误差解析
(一)容量瓶及使用注意事项
一条刻度线(瓶颈)。
两个数据:注明“规格和使用温度”(瓶身)。如图:
三步查漏:
四个“不能够”①不能够将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释;②不能够作为反应容器或用来长远储藏溶;③不能够将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中,由于容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的;
④不能够配制任意体积的溶液,只能配制容量瓶上规定容积的溶液。
(二)必然物质的量浓度溶液的配制
主要仪器
(1)托盘天平:,称量前先调零,称量时物品放在左盘,砝码放在右盘。
容量瓶:
①结构:细颈、梨形、平底玻璃容器,带磨口玻璃塞;
②标志:温度、容积和刻度线;
10