高考化学一轮复习专题2.3氧化还原反应讲含解析.docx

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认识氧化还原反应的基本看法。
认识氧化还原反应的实质是电子转移。
认识常有的氧化还原反应。
掌握氧化还原反应的配平。
掌握陌生化学方程式的书写。
知识点一氧化还原反应的相关看法
一、氧化还原反应


△
比方,反应MnO+4HCl(浓)=====MnCl+Cl↑+2HO中,氧化剂是MnO,还原剂是HCl,氧化产物
2
2
2
2
2
是Cl。生成1molCl
2
时转移电子数量为
2N,被氧化的HCl的物质的量是
2_mol,盐酸表现的性质是
2
A
酸性和还原性。
【特别提示】元素由化合态变成游离态时,该元素不用然被还原。如:Cu2+→Cu时,铜元素被还
原,Cl-→Cl2时,***元素被氧化。

双线桥法
1
①表示方法
写出Cu与稀***反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数量:
。
②注意事项
,且需注明“获得”或“失去”。
,仅表示电子转移前后的变化。
。
单线桥法①表示方法
写出Cu与稀***反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数量:
。
②注意事项
。
“获得”或“失去”,只注明电子转移的总数。
。

+2
+4
+3
+2
Mn(OH)2
MnO(OH)2
FePO4
LiFePO4
+6
+2-2
+1
+2
KFeO
CuFeS
CuCl
Cu(OH)Cl
2
2
4
2
2
2
+1-1
+3
+5
+3
CuH
As2S3
H3AsO4
H3AsO3
2
+1
+3
+5
+4
NaClO
NaClO
NaClO
ClO
2
3
2
+1
-2
+4
-3
N2O
N2H4
N2O4
LiNH2
-3
+2-3
+3
+2
AlN
KCN
HCO
NaSO
2
2
4
2
2
3
+3-1
+6
+6
+4
NaBH4
K2Cr2O7
K2CrO4
Na2
S2
O5

有单质参加的化合反应是氧化还原反应。
有单质生成的分解反应是氧化还原反应。
放电
(3)有单质参加或生成的化学反应,不用然是氧化还原反应,如3O2=====2O3。
全部的置换反应都是氧化还原反应。
全部的复分解反应都不是氧化还原反应。二、氧化剂与还原剂

常有氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如:
【特别提示】
(1)O、O在水溶液中的还原产物,其中酸性条件下是
HO,中性、碱性条件下是
-
;而当还原
OH
2
3
2
产物为固态时是
2-
2-
O
或O2。
(2)浓***的还原产物是
NO2,稀HNO3的还原产物是
NO。

常有还原剂包括爽朗的金属单质、非金属离子及低价态化合物、低价金属阳离子、非金属单质及
其氢化物等。如:
3
,又可作还原剂的物质或粒子
拥有中间价态的物质或粒子既拥有氧化性,又拥有还原性,当遇到强还原剂反应时,作氧化剂,表现氧化性;当遇到强氧化剂反应时,作还原剂,表现还原性。常考物质或粒子归纳以下:
【特别提示】同一种氧化剂
(或还原剂)所对应的还原产物(或氧化产物)不是一模一样的,而是决定于
还原剂(或氧化剂)的性质、反应条件、反应物的浓度、反应介质的酸碱性等多种因素。如
KMnO在酸性溶液
4
中的还原产物一般是
2+
;在中性或碱性溶液中的还原产物一般是锰的较高价态的化合物,如
MnO2、K2MnO4
Mn
等。
【名师归纳】氧化还原反应看法的“五个误区”
误区一:某元素由化合态变成游离态时,该元素不用然被还原,也不用然被氧化。由于元素处于化合
态时,其化合价可能为正,也可能为负。若元素由负价变成
0价,则其被氧化,若元素由正价变成
0价,
则其被还原。
误区二:在氧化还原反应中,非金属单质不用然只作氧化剂,大部分非金属单质经常既拥有氧化性又
拥有还原性,可是以氧化性为主。如在反应
Cl2+H2O
HCl+HClO中,Cl2既表现氧化性又表现还原性。
误区三:物质的氧化性或还原性的强弱取决于元素原子得失电子的难易程度,与得失电子数量的多少
没关。
误区四:氧化还原反应中的反应物不用然都是氧化剂或还原剂,有的反应物可能既不是氧化剂也不是
还原剂。如Cl+HO
HCl+HClO,HO既不是氧化剂,也不是还原剂。
2
2
2
误区五:在氧化还原反应中,一种元素被氧化,不用然有另一种元素被还原,也可能是同一元素既被
氧化又被还原。如:
2NaO+2HO===4NaOH+O↑中,NaO既是氧化剂又是还原剂,氧元素一部分化合价升
2
2
2
2
2
2
高,一部分化合价降低。
【典例1】(2019·北京高考)以下除杂试剂采纳正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是
4
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
A
FeCl
2溶液(FeCl3)
Fe粉
B
NaCl溶液(MgCl2)
NaOH溶液、稀HCl
C
Cl(HCl)
HO、浓HSO
2
2
2
4
D
NO(NO)
HO、无水CaCl
2
2
2
【答案】B
【解析】FeCl
与Fe反应生成FeCl
,FeCl+Fe=2FeCl
,此过程中Fe的化合价发生变化,
涉及到了氧
3
2
3
2
化还原法应,故A不吻合题意;MgCl
与NaOH溶液发生复分解反应
MgCl+2NaOH=Mg(OH)
+2NaCl,过
2
2
2
量的NaOH溶液可用HCl除去HCl+NaOH=NaCl+HO,此过程中没有元素化合价发生变化,未涉及氧化还
2
原反应,故B吻合题意;部分***气与HO发生反应生成***化氢和次***酸,
反应过程中***元素化合价变化,
2
涉及到了氧化还原法应,故
C不吻合题意;NO2与水反应生成***和
NO。反应过程中氮元素化合价发生
变化,涉及到了氧化还原法应,故
D不吻合题意;综上所述,本题应选B。
【变式1】(2018·北京高考)以下实验中的颜色变化,与氧化还原反应没关的是
(
)
选项
A
B
C
D
NaOH溶液滴入
石蕊溶液滴入
NaS溶液滴入
热铜丝插入稀
2
实验
FeSO溶液中
***水中
AgCl浊液中
***中
4
产生白色积淀,
溶液变红,随后
积淀由白色逐
产生无色气体,
现象
随后变成红褐色
迅速褪色
渐变成黑色
随后变成红棕色
【答案】C
【解析】A项,NaOH溶液滴入FeSO溶液中,会生成
Fe(OH)
白色积淀,Fe(OH)
被氧化为Fe(OH),
4
2
2
3
反应过程中出现灰绿色,最后变成红褐色,与氧化还原反应相关;
B项,由于***水显酸性,先使紫色石
蕊溶液变红,后由于
HClO拥有氧化性,使红色溶液迅速褪色,与氧化还原反应相关;
C项,向AgCl浊
液中滴加Na2S溶液,白色积淀变成黑色,发生积淀的转变,反应的离子方程式为
2AgCl+S2-===Ag2S+
2Cl-,与氧化还原反应没关;
D项,热铜丝插入稀***中发生的反应为
3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+
2NO↑+4H2O,NO被氧气氧化生成红棕色的NO2,与氧化还原反应相关。
知识点二氧化还原反应的规律与应用

价态规律
①元素处于最高价,只有氧化性;元素处于最低价,只有还原性;元素处于中间价态,既有氧化
5
性又有还原性。如Fe3+、Cu2+只有氧化性,S2-、I-只有还原性,Cl2、Fe2+既有氧化性又有还原性。
②价态归中规律
不相同价态的同种元素间发生氧化还原反应时,该元素价态的变化必然依照“高价+低价―→中间价”。
而不会出现交织现象。简记为“两相靠,不订交”。
如在反应KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O中,氧化产物是Cl2,还原产物是Cl2,1molKClO3反应时
转移电子数是5NA.
③歧化反应规律
“中间价―→高价+低价”。
拥有多种价态的元素(如***、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应,如:Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO
+H2O,1molCl2反应时转移电子数为NA。
强弱规律①自觉进行的氧化还原反应,一般依照强氧化剂制弱氧化剂,强还原剂制弱还原剂,即“由逼迫弱”。
在反应中,较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应,生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化
2-
===S↓+2Cl
-
,能够确定氧化性Cl
>S,还原性
2-
>Cl
-
。
产物。如依照反应Cl+S
2
S
2
②先后规律

加入氧化剂
FeBr2溶液中通
――→
将依照还原性由强到弱的序次依次反应。如:在
入少量Cl2时,由于还原性
Fe2+>Br-,所以Cl2先与Fe2+反应。

加入还原剂
将依照氧化性由强到弱的序次依次反应。如在含有
3+
2+
、H
――→
Fe
、Cu
+
3+
2+
+
3+
的溶液中加入铁粉,由于氧化性
Fe>Cu
>H,所以铁粉先与
Fe反应。
守恒规律
氧化还原反应中,氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。化合价有升必有降,高升总数值等于降
低总数值。守恒规律是氧化还原反应方程式配平与计算问题的依照。
、还原性强弱的判断
氧化性、还原性的看法
氧化性是指物质得电子的性质(或能力);还原性是指物质失电子的性质(或能力)。
氧化性、还原性强弱的比较方法
氧化性、还原性的强弱主要取决于物质得失电子的难易程度,与得失电子的数量没关。别的还跟反应
的条件,如溶液的酸碱性、浓度、温度等因素相关,可依照以下几个方面设计成实验判断:
6
①依照反应原理
氧化剂+还原剂―→还原产物+氧化产物
氧化性:氧化剂>氧化产物
还原性:还原剂>还原产物
②两种物质间直接反应
点燃
如S+O2=====SO2氧化性O2>S
③使比较对象与同一试剂反应,看反应情况:
,另一种物质不反应。
如Na与冷水反应,Mg不能够,还原性Na>Mg。
(反应的难易)。
如F2在黑暗条件能与
H2反应,Cl2与H2反应需光照或点燃,氧化性
F2>Cl2。
,但反应的激烈程度不相同,Na与水反应没有
K与水反应激烈,还原性
K>Na。
,生成产物不相同。
点燃
2Fe+3Cl2=====2FeCl3
如
2
氧化性Cl>S
△
Fe+S=====FeS
④依照电化学原理
原电池中,负极物质的还原性一般强于正极物质;用惰性电极电解混杂溶液时,在阴极先放电的
阳离子的氧化性强,在阳极先放电的阴离子的还原性强。
⑤某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与以下因素相关
温度:如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。
浓度:如浓***的氧化性比稀***的氧化性强。
酸碱性:如KMnO4溶液的氧化性随溶液酸性的增强而增强。
【典例2】(2019·济宁八校联考)已知:Co2O3、Cl2、Fe3+、I2的氧化性依次减弱。以下反应在水溶
液中不能能发生的是( )
+6FeI2(少量)===2FeCl3+4FeI3
(少量)+FeI2===FeCl2+I2
+6HCl(浓)===2CoCl2+Cl2↑+3H2O
+2Fe2++6H+===2Fe3++2Co2++3H2O
7
【答案】A
3+
,所以Cl
与FeI
反应时先氧化
-
2+
,Cl
过分时将FeI
【解析】由于氧化性:Cl>Fe>I
2
2
2
I
,后氧化Fe
2
2
2
完好氧化,发生反应的化学方程式为
2FeI2+3Cl2===2FeCl3+2I2,A错误;Cl2与FeI2反应,Cl2不足时先氧
化I
-
,若还有节余的
2
2+
232
23
2
Cl,才氧化
Fe
,B正确;由于氧化性:CoO>Cl
,所以反应
CoO+6HCl(浓)===2CoCl
Cl2↑+3H2O能发生,C正确;由于氧化性:Co2O3>Fe3+,所以反应Co2O3+2Fe2++6H+===2Fe3++2Co2++3H2O
能发生,D正确。
【变式2】已知2Fe3++2I-===I2+2Fe2+、2Fe2++Br2===2Br-+2Fe3+。现向含有FeBr2、FeI2的溶液中
通入必然量的***气,再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液,结果溶液变成红色,则以下表达中正确的
是( )
①氧化性:Br2>Fe3+>I2
②原溶液中Br-必然被氧化
③通入***气后,原溶液中的Fe2+必然被氧化
④不能够确定通入***气后的溶液中可否还存在Fe2+
⑤若取少量所得溶液,加入CCl4后静置,向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液,只产生白色积淀,说明
原溶液中Fe2+、Br-均被完好氧化
A.①②③④B.①③④⑤
C.②④⑤D.①②③④⑤
【答案】B
【解析】由已知的两个化学方程式及同一个反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知,氧化
性Fe3+>I2、Br2>Fe3+,故①正确;向溶液中滴加
KSCN溶液,溶液变成红色说明溶液中含有
Fe3+
,又还原性
I->Fe2+>Br-,***气的量不确定,则Br-不用然被氧化,②错误,③正确;由上述解析可知溶液中存在
Fe3+,
但不能够确定可否全部的
2+
3+
-
Fe
均被氧化为Fe,④正确;上层溶液中若含
Br,则产生淡黄色积淀,只产生白
色积淀,则说明溶液中只含
Cl-,即溶液中的
Fe2+、Br-均被完好氧化,⑤正确。
知识点三氧化还原反应方程式的配平及其计算
一、氧化还原反应方程式的书写与配平

8

以上方法步骤以Cu与稀HNO3反应的方程式配平为例说明以下:
标变价
0+5+2+2
Cu+HNO3(稀)——Cu(NO3)2+NO+H2O
列变化
0+5+2+2
Cu+HNO3(稀)——Cu(NO3)2+NO+H2O
↑2↓3
求总数
0+5+2+2
Cu+HNO3(稀)——Cu(NO3)2+NO+H2O
↑2×3↓3×2
定系数
3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
查守恒,其他原子在配平时相等,最后利用O原子守恒来进行考据。【方法技巧】配平的基本方法
全变从左边配:氧化剂、还原剂中某元素化合价是全变的,一般从左边反应物着手配平。
自变从右边配:自己氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。
(3)缺项配平法:先将得失电子数配平,再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷,一般加H+,生
-
成物一边加水;若反应物这边缺负电荷,一般加OH,生成物一边加水,尔后进行两边电荷数配平。
当方程式中有多个缺项时,应依照化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。二、电子守恒思想在氧化还原反应计算中的应用
,要依照氧化还原反应的实质——反应中氧化剂获得的电子总数与还
9
原剂失去的电子总数相等,即得失电子守恒。利用守恒思想,能够抛开繁琐的反应过程,可不写化学方程
式,不追究中间反应过程,只要把物质分为始态和终态,从得电子与失电子两个方面进行整体思想,即可
迅速获得正确结果。

找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。
找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。
依照题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。
n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价-低价)=n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值
(高价-低价)。
——得失电子守恒法
得失电子守恒是指在发生氧化还原反应时,氧化剂获得的电子总数必然等于还原剂失去的电子总数。
得失电子守恒法常用于氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的相关计算及电解过程中电
极产物的相关计算等。
应用电子守恒解题的一般步骤——“一、二、三”。①“一找各物质”:找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。
②“二定得失数”:确定一个原子或离子得失电子数(注意化学式中原子的个数)。
③“三列关系式”:依照题中物质的物质的量和电子守恒列出等式。
n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值=n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。
多步连续进行的氧化还原反应的相关计算:对于多步连续进行的氧化还原反应,只要中间各步反应过程中电子没有耗费,可直接找出初步物和最后产物,删去中间产物,建立二者之间的电子守恒关系,迅速求解。应用以上方法解答相关氧化还原反应的计算题时,可化难为易,化繁为简。
三、陌生氧化还原反应方程式的书写
情况条件下的化学方程式的书写(涉及氧化还原反应)在高考中长久不衰,考生在面对这类问题时,由
于题给信息较新,涉及内容不是教材中的化学方程式,经常感觉难以下手。对于这一类化学方程式,只要
抓住反应实质“得失电子守恒”,利用氧化还原反应配平的方法,书写就会变得简单。
信息型氧化还原反应方程式是指用文字描述的方式,表达一个化学反应的过程,需要从文字信息中提
炼反应物、生成物,进而解析反应中电子得失情况,其流程为
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