高考化学一轮复习第3章第12讲金属材料及开发利用金属矿物课后达标检测新人教版.docx

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一、选择题
1.(新题展望)平昌冬奥会“北京8分钟”,主创团队用石墨烯制作了20℃能发热4h
的智能服饰;、重量仅为10kg的熊猫木偶,向世界
展现了新时代的中国形象。以下说法中,不正确的选项是()



、用途广
剖析:选A。石墨烯为非金属资料,A错误。
2.(2020·怀化联考)以下有关金属的说法中正确的选项是()

、不锈钢、硬铝都是合金

,因此铝是不爽朗金属
剖析:选B。生铁简单被腐化,比纯铁抗腐化能力弱,A项错误;青铜、不锈钢、硬铝
都是合金,B项正确;性质越不爽朗的金属越早被人类冶炼和使用,C项错误;单质铝在空
气中比较耐腐化,是由于其表面有一层致密的氧化膜,铝是爽朗金属,D项错误。
(2020·河南八市第一次测评)《天工开物》中记录:“凡铜供世用,出山与出炉,止有赤铜。以炉甘石或倭铅参和,转色为黄铜;以***等药制炼为白铜;矾、硝等药制炼为
青铜。”其中涉及的物质中熔点最高的是()


剖析:选C。赤铜是纯度较高的铜,熔点比其合金高,青铜是铜锡合金,黄铜是铜锌合
金,白铜是铜镍合金,C项正确。
(2020·河南省实验中学高三检测)《天工开物》中记录“火法”冶炼锌:“炉甘石十斤,装载入一泥罐内尔后逐层用煤炭饼垫盛,其底铺薪,生气煅红冷淀,毁罐取出即倭铅也。”(注:炉甘石的主要成分为碳酸锌,泥罐中掺有煤炭)以下说法不正确
的是()
“倭铅”指金属锌和铅的混杂物
煤炭中起作用的主要成分是C
高温
:ZnCO3+2C=====Zn+3CO↑
1

剖析:选A。由题意可知,“倭铅”指金属锌,不是锌和铅的混杂物,故A错误;煤炭
的主要成分是碳,反应中碳做还原剂,故B、C、D均正确。
5.(2020·长沙长郡中学一模)实验室利用荒弃旧电池的铜帽(Zn、Cu总含量约为99%)
回收Cu并制备ZnO的部分实验过程以下列图:
以下表达错误的选项是()
合理办理荒弃旧电池的铜帽既有利于节约资源,又有利于保护环境
B.“溶解”操作中可用酸性条件下不断鼓入O2代替H2O2
+
D.“过滤”操作后直接将溶液蒸发结晶、高温灼烧获取ZnO
剖析:选D。合理办理荒弃旧电池中的铜帽既有利于保护环境,又实现了资源的再利用,
A项正确;在酸性条件下,O2能将铜氧化为Cu2+,化学方程式为2Cu+2H2SO4+O2===2CuSO4+2H2O,B项正确;加入适合锌粉,发生的反应为Zn+Cu2+===Cu+Zn2+,C项正确;“过滤”
后直接将溶液蒸发结晶得硫酸锌和硫酸钠的混杂物,高温灼烧时,硫酸锌和硫酸钠均不分解,
D项错误。
。以下说法正确的选项是()
钒、铬、锰、铁等难熔金属平时采用铝热法炼制
铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的资料,是由于铝的冶炼方法比较简单
由于钠、镁、铝等金属化学性质太爽朗,人们平时采用电解熔融状态下的***化物的方式来获取它们的单质
炼铁时加入的焦炭除了用来制造还原剂一氧化碳外,还供应热量
剖析:选D。A项,铁用CO还原法炼制,错误;B项,Al及其合金被广泛使用是由于
Al及其合金有优异的性能,错误;C项,***化铝是共价化合物,熔融时不导电,工业上用电
解氧化铝的方法制取铝,错误;D项,高炉炼铁中焦炭的作用为与氧气反应产生热量和制造
还原剂一氧化碳,正确。
7.(2020·原创展望卷二)液态净水剂聚合硫酸铁(PFS)的主要成分可表示为Fea(OH)
b(SO4)c·nH2O。以某硫酸厂烧渣(主要成分为Fe3O4、FeO和Fe2O3,含少量SiO2等杂质)为
原料制备PFS的流程以下:
以下说法不正确的选项是()
2

“过滤”所得的滤渣可用于制造光导纤维
C.“氧化”过程中可能发生反应:
2+
2
+
3+
2
4Fe
+O+4H
===4Fe
+2HO
,PFS的净水效率越高
剖析:选D。由PFS的主要成分和工艺流程可知,酸
A为硫酸,A项正确;二氧化硅不
溶于硫酸,滤渣的主要成分是二氧化硅,其能够用于制造光导纤维,
B项正确;试剂B能够
是O、HO等,能将亚铁离子氧化成铁离子,
C项正确;PFS的主要成分是碱式硫酸铁,在
2
2
2
酸性较强的条件下,
PFS会失去吸附水中悬浮杂质的能力,净水效率降低,
D项错误。
。常有的铜矿石有黄铜矿(
CuFeS2)、斑
铜矿(CuFeS)、辉铜矿(CuS)、孔雀石[CuCO·Cu(OH)
]。以下说法不正确的选项是(
)
5
4
2
3
2
可用稀盐酸除去铜器表面的铜绿
硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂
工业上常采用电解法制取粗铜
,铜的质量分数最高的是Cu2S
剖析:选C。CuSO4是重金属盐,能使蛋白质变性,B项正确;工业上常用电解法精髓铜,
C项不正确。
9.(2020·哈尔滨高三质检)利用如图装置做铝热反应实验。下
列说法不正确的选项是()
高温
+Fe2O3=====2Fe+Al2O3
,发出强光
,能够冶炼某些金属
,耗资氧化剂的物质的量是1mol
剖析:选D。反应中转移3mol电子,即1molAl参加反应,则耗资氧化剂Fe2O3的物
。
,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的选项是()
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
铜绿的主要成分是碱式碳酸
可用稀盐酸除去铜器表面的
Ⅰ对;
铜
铜绿
Ⅱ对;无
B
铜表面易形成致密的氧化膜
铜制容器能够盛放浓硫酸
Ⅰ对;
Ⅱ对;有
C
向硫酸铜溶液中通入少量氨,
把铜丝放在酒精灯火焰上灼
Ⅰ对;
有蓝色积淀产生,过滤后灼烧
烧,铜丝表面变黑
Ⅱ对;有
3
滤渣,最后变成黑色固体
蓝色硫酸铜晶体受热转变成硫酸铜溶液可用作游泳池的Ⅰ错;
D
白色硫酸铜粉末是物理变化消毒剂Ⅱ对;无
剖析:选D。稀盐酸能够与Cu2(OH)2CO3反应,而且稀盐酸不能够与Cu反应,因此可用
稀盐酸除去铜器表面的铜绿,Ⅰ、Ⅱ有因果关系,A错误;铜表面不能够形成致密的氧化膜,
B错误;硫酸铜与氨水反应生成Cu(OH)2,Cu(OH)2受热分解生成黑色CuO,Ⅰ、Ⅱ均正
确,但没有因果关系,C错误;蓝色硫酸铜晶体受热转变成白色硫酸铜粉末有新物质生成,
属于化学变化,CuSO4可用作消毒剂,Ⅰ、Ⅱ没有因果关系,D正确。
二、非选择题
历史上金、银、铜主要作为钱币或装饰品被应用。
(1)金、银、铜常被作为钱币流通,从化学角度来看,主若是利用它的(填
字母)。
硬度适中
密度适中
在自然界都可获取纯净的单质
不爽朗性
(2)一位收藏者有一枚表面是黑色,且有少量绿色锈状物的钱币,这必定是币,
黑色物质是,形成这种物质的化学方程式为________________________________,
绿色物质是,形成这种物质的化学方程式为,
这枚金属币的真面目为色。别的一枚是闪闪发光的黄色金属币,它必定是
币,表面素来未被氧化的原因是____________________________________________________
。
3)非法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗。以下方法中能有效鉴别其真假的是(填字母)。
观察颜色
查察图案
用手权衡轻重
滴一滴***在币的表面,观察现象
剖析:(1)金、银、铜都属于不爽朗金属,易加工,因此,在历史上都从前用作钱币。
2)铜牢固性略差一些,简单与氧气等物质反应而“生锈”。金的化学性质最不爽朗,在空气中很牢固。(3)有些假金币外形传神,看上去也是“金光闪闪”,密度和真金币差不太多,
手不太简单掂出来。假金币中有Zn、Cu,均可与***反应产生大量气泡,而Au不与***反
应。
答案:(1)D
4
2)铜氧化铜2Cu+O2===2CuOCu2(OH)2CO3
2Cu+O2+CO2+H2O===Cu2(OH)2CO3紫红金
金不爽朗,不易被氧化
(3)D
,请回答以下问题:
(1)Cu不爽朗,平时情况下不与稀硫酸反应,但向Cu和稀硫酸的混杂物中滴入H2O2
溶液后,溶液很快变蓝色,试写出该反应的离子方程式:___________________________
________________________________________________________________________。
2)将硫酸铜溶液和碳酸钠溶液混杂,会析出Cu2(OH)2CO3绿色固体,试写出该反应的离子方程式:
________________________________________________________________________。
(3)火法炼铜的原理为
△
1molCu,转移
Cu2S+O2=====2Cu+SO2,在该反应中每生成
mole-。
4)据报道,有一种叫ThibacillusFerroxidans的细菌在有氧气存在的酸性溶液中,可将黄铜矿CuFeS2氧化成硫酸盐:4CuFeS2+2H2SO4+17O2===4CuSO+2Fe2(SO4)3+2H2O。利
用反应后的溶液,按以下流程可制备胆矾(CuSO4·5H2O):
①检验溶液
3+
可否被除尽的实验方法:_________________________________
B中Fe
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②在实验室中,设计两个原理不同样的方案,从溶液B中提炼金属铜(要求:一种方案只
用一个反应来完成)。写出两种方案中涉及的化学方程式:
方案一:_________________________________________________________________
________________________________________________________________________;
方案二:_________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
剖析:(1)金属铜投入稀硫酸中不发生反应,但再加入H2O2溶液后铜开始溶解,溶液逐
渐变成蓝色,说明过氧化氢在酸性溶液中拥有氧化性,能溶解铜,离子方程式为Cu+H2O2
2+
2H===Cu+2H2O。
(2)将硫酸铜溶液和碳酸钠溶液混杂,会析出Cu2(OH)2CO3,反应的离子方程式为2Cu2
2-
2CO3+H2O===Cu2(OH)2CO3↓+CO2↑。
3)反应中Cu元素化合价由+1价降低到0价,O元素化合价由0价降低到-2价,S
5
元素化合价由-2价高升到+4价,由化学方程式可计算出电子转移数目。
4)①检验溶液B中Fe3+可否被除尽的试剂是KSCN溶液。取少量溶液B于试管中,加入KSCN溶液,若溶液变红证明含有Fe3+,若不变红证明不含Fe3+。
②从硫酸铜溶液中获取金属铜,能够加入铁粉置换出铜,反应的化学方程式为CuSO4+
电解
Fe===FeSO4+Cu;也可用惰性电极电解硫酸铜溶液,反应的化学方程式为2CuSO4+2H2O=====
2Cu+O2↑+2H2SO。
4
+
2+
+2HO
答案:(1)Cu+HO+2H===Cu
2
2
2
2+
2-
+HO===Cu(OH)CO↓+CO↑
(2)2Cu
+2CO
3
2
2
2
3
2
(3)3
(4)①取少量溶液
B于试管中,加入KSCN溶液,若溶液变红证明含有
Fe3+,若不变红
3+
证明不含Fe
电解
②CuSO4+Fe===FeSO4+Cu(答案合理即可)2CuSO4+2H2O=====2Cu+O2↑+2HSO4(答案合理即可)
某铝合金中含有元素镁、铜、硅,为了测定该合金中铝的含量,设计了以下实验,请回答有关问题:
(1)称取样品ag,称量时应该使用的主要仪器的名称是。
(2)将样品溶解于足量的稀盐酸,过滤。滤液中主要含有,滤
渣中含有____________________________________________________________________,
溶解、过滤用到的玻璃仪器是___________________________________________
。
(3)向滤液中加入过分氢氧化钠溶液、过滤。有关反应的离子方程式是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)向步骤(3)的滤液中通入足量二氧化碳气体,过滤。有关反应的离子方程式是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
5)步骤(4)过滤后的滤渣用蒸馏水冲洗数次,烘干并灼烧至恒重,冷却后称量,其质量为bg。有关反应的化学方程式是_________________________________________,
原样品中铝的质量分数是。
(6)若步骤(3)中加入氢氧化钠的量不足,则实验结果(填“偏高”“偏低”
或“不影响”,下同);若步骤(5)中滤渣没有冲洗,则实验结果;若滤渣的灼烧
不充分,则实验结果。
答案:(1)托盘天平
6
(2)MgCl2、AlCl3、HClCu、Si烧杯、玻璃棒、一般漏斗
2+
-
3+
-
-
+2H2O
(3)Mg
+2OH===Mg(OH)2↓、Al
+4OH===AlO2
-
-
(4)AlO
+CO+2HO===Al(OH)↓+HCO
2
2
2
3
3
△
9b
(5)2Al(OH)3=====Al2O3
+3H2O
17a×100%
(6)偏低
偏高
偏高
7