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高考化学一轮总复习第二章第6讲离子反应离子方程式练习含解析.docx


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,好多公共场所都注意环境消毒,以下消毒药品属于强电解
质的是()
答案:B
,既能导电又属于电解质的是
()


2
4


答案:D
()
A.***化钠水溶液在电流的作用下电离出
+
-
Na
和Cl
,但硫酸钡属于强电解质
,故二氧化碳属于弱电解质

+
6+
2-
Na2SO4===2Na
+S
+4O
答案:B
()
,存在电离平衡
,导电能力弱的电解质是弱电解质
,当温度、浓度不相同时,其导电能力也不相同
,有的导电,有的不导电
剖析:弱电解质在溶液中部分电离,存在电离平衡,A正确。强电解质溶液导电能力不
必然强,弱电解质溶液导电能力不用然弱,导电能力与溶液中离子的浓度有关,B错误。同
一弱电解质的溶液,·L-·L-1的氨水,溶液中离子浓度不相同导电能力不相同;·L-1的氨水在不相同温度时导电能力也不相同,因为温度高升,
1
NH3·H2O的电离程度增大,则溶液中离子浓度增大,且离子运动速率加快,导电性增强,C
正确。H2SO4和NaCl均为强电解质,液态时H2SO4不导电,液态NaCl能够导电,D正确。
答案:B
()
+
+
2-
===Na
+H
+CO
3
3
+
+
2-
===Na
+H
+SO
4
4
2
2+
-
===Mg+2Cl
2+
-
(OH)2===Ba+2OH
-
是弱酸的酸式酸根离子,
-
为强酸的酸式酸
剖析:HCO3
不能够拆分,A项书写错误;而HSO4
根离子,应拆分,B项书写正确;MgCl2、Ba(OH)2分别为可溶性盐和强碱,都属于强电解质,
C、D项书写正确。
答案:A
,溶液的导电能力变化最小的是
()




答案:B
在以下列图电解质溶液的导电性装置中,若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液或通入某气体时,则灯光由亮变暗至熄灭
后又逐渐变亮的是()



答案:C
()
:
2H2SO3+O2===2HSO4
:
2-
+2HO
-
CO
HCO+2OH
3
2
2
3

-2-
SiO2+2OH===SiO3+H2O
2

84消毒液混杂使用易中毒:
-
-
+
Cl
+ClO
+2H===Cl↑+HO
2
2
2-
应分步水解。
剖析:CO3
答案:B

2+
-
-
2-
+3H2O能够表示()
2Ca
+3HCO
+3OH===2CaCO3↓+CO3
(HCO3)2与NaOH溶液反应
(HCO3)2与澄清石灰水反应
(HCO3)2与澄清石灰水反应
4
3

答案:A
10.(2018·晋豫省际大联考)以下讲解事实的化学用语错误的选项是
(
)
:
-
2-
+HO
SiO+2OH===SiO
2
3
2
:CO2+H2OH2CO3
+
-
H
+HCO3
:
2+
-
+
-
2-
+
Ca
+2HCO3
2OH===CaCO3↓+CO3
2HO

溶液中加入过分氨水仍有浑浊:
Al
3+
+
3
+3NH·HO===Al(OH)↓+3NH
2
3
4
剖析:盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能够用磨口玻璃塞,是因为氢氧化钠会和玻璃中的二
氧化硅反应生成硅酸钠,A项正确;,是由大气中的SO2、NOx溶于雨水造
成的,B项错误;澄清石灰水中加入过分小苏打溶液,小苏打过分,以
Ca(OH)2为标准书写
离子方程式为:
2+
-
-
2-
Ca
+2HCO3
+2OH===CaCO3↓+CO3+2H2O,C项正确;氨水与***化铝反应
生成氢氧化铝积淀,过分的氨水不会和氢氧化铝反应,所以在
AlCl
3溶液中加入过分氨水仍
有浑浊,D项正确。
答案:B
11.(2018·潍坊检测)以下离子方程式书写正确的选项是
(
)
***气:
2-
2-
+8Cl
-
+
SO
+4Cl+5HO===2SO
+10H
2
2
3
2
3
2
2
4
:
Al
3+
-
+
+4NH3·H2O===AlO2+4NH+2HO
:
2+
-
-
Ca
+HCO3+OH===CaCO3↓+H2O

-
I:2I
-
+
(含有I)中滴加双氧水获取
+HO+2H===I+O↑+2HO
2
2
2
2
2
2
剖析:氨水不能够溶解
Al(OH),B项错误;足量的石灰水能够与
+
-
NH、HCO反应,C项错
3
4
3
误;海带灰中滴加双氧水,将
I
-
氧化为I
,离子方程式为2I
-
+
+2HO,D项
+HO+2H===I
2
2
2
2
2
错误。
答案:A
,也难溶于***,却可溶于醋酸铵中,形成无色的溶液,其化
学方程式是PbSO4+2CH3COONH4===(NH4)2SO4+(CH3COO)2Pb。当在醋酸铅溶液中通入硫化氢气
体时,有黑色积淀硫化铅生成。表示这个反应的方程式正确的选项是()
3
A.(CHCOO)Pb+HS===PbS↓+2CHCOOH
3
2
2
3
2+
-

+2CH3COO+H2S===PbS↓+2CH3COOH
2+
2
+

+HS===PbS↓+
2H
2+
-
+
2-
===PbS↓+2CH3COOH

+2CH3COO+2H
+S
剖析:(CH3COO)Pb难电离,为弱电解质。
2
答案:A
:①Al
②稀***③HNO④液氨
⑤CO⑥空气⑦NaCl
3
2
⑧CaCO⑨NaHCO⑩乙醇
?Al2O3?石墨
3
3
依照表中提示的信息,把吻合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的地址。
序号
吻合的条件
物质的序号
(1)
混杂物
(2)
电解质,但熔融状态下其实不导电
(3)
电解质,熔融状态能导电
(4)
电解质,但难溶于水
(5)
非电解质
既不是电解质,也不是非电解质,但自己能导电
答案:(1)②⑥(2)③(3)⑦⑧⑨?(4)⑧?(5)④⑤⑩(6)①②?
(%~%的盐酸),起杀菌、帮助消化等作用,但胃酸的量
不能够过多或过少,它必定控制在必然范围内,当胃酸过多时,医生平时用“小苏打片”或“胃
舒平”给病人治疗。
(1)用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为________________________。
若是病人同时患有胃溃疡,此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3],反应的离子方程式为________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)氢氧化钠也能中和胃酸,为什么不用氢氧化钠来治疗胃酸过多?
______________。
答案:(1)HCO
-
+
3
+H===CO↑+HO
2
2
(2)Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O
(3)NaOH属于强碱,有强腐化性
(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,请完成以下问题:
写出反应的离子方程式:________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)以下三种情况下,离子方程式与
(1)相同的是______(填字母)。
,逐滴加入
Ba(OH)2
溶液至溶液显中性
,逐滴加入
2-
Ba(OH)溶液至SO恰好完好积淀
4
2
4
4
,逐滴加入Ba(OH)2溶液至过分
(3)若慢慢加入稀硫酸直至过分,整个过程中混杂溶液的导电能力(用电流强度I表示)
可近似地用如图中的______(填字母)曲线表示。
若向装有Ba(OH)2溶液的烧杯里慢慢滴入KAl(SO4)2溶液至Ba2+恰好完好反应。则反应的离子方程式是______________________________________
________________________________________________________________________。
答案:
(1)Ba
2+
-
2-
+
+2OH
+SO
+2H===BaSO↓+2HO(2)A(3)C
4
4
2
(4)2Ba
2+
-
+Al
3+
2-
-
+2HO
+4OH
+2SO
===2BaSO↓+AlO
4
4
2
2
。完成以下问题:
在发生离子反应的反应物或生成物中,必然存在有________(填序号)。①单质②氧化物③电解质④盐⑤化合物
离子方程式是重要的化学用语。以下是有关离子方程式的一些错误见解,请在以下表格中用相应的“离子方程式”否定这些见解。
①所有的离子方程式均能够表示一类反应
②酸碱中和反应均可表示为
+
-
H
+OH===HO
2
③离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标“↓”符号
试列举出三种不相同类其余物质(酸、碱、盐)之间的反应,它们对应的离子方程式都
可用“Ba
2+
2-
(2个):
+SO===BaSO↓”来表示,请写出有关反应的化学方程式
4
4

;
______________________________________________________________________;
________________________________________________________________________。
答案:(1)③⑤
3
3
3
-2+
22
(2)(合理即可)①2CHCOOH+CaCO===2CHCOO+Ca
+HO+CO↑
-
-
②CH3COOH+OH===CH3COO+H2O
+
2+
③CaCO3+2H
===Ca+H2O+CO2↑
(3)(合理即可)①BaCl
2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl
Ba(OH)2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaOH
℃,两种酸的电离平衡常数以下表。
Ka1
Ka2
HSO

-2
-8
×10
×10
2
3
H2CO3

×10-7
×10-11
H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为
____________________________。
-
-
答案:H2SO3+HCO3
===HSO3+CO2↑+H2O
5
6

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