高考化学专题复习：化学反应原理专题复习(原创).docx

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化学能与热能
。
。认识吸热反应、放热反应、反应热
等见解。
,能正确书写热化学方程式。
。认识化学在解决能源
危机中的重要作用。
(H)与反应热的含义。
,并能运用盖斯定律进行相关反应焓变的计算。
化学反应速率化学平衡
。能正确计算化学反应的转变率(α)。
。
、生活和科学研究领域中的重要作用。
。
。认识化学平衡常数(K)的含义,能利用化学平
衡常数进行相关计算。
(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平
衡的影响,认识并能用相关理论讲解其一般规律。
、生产和科学研究领域
中的重要作用。
二、察看频次:
考点
2015年
2016年
2017年
2018年
2019年
全
国
全国Ⅰ28(填
化学反
全国Ⅱ13(选空);全国全国Ⅱ26(填
Ⅱ12(
选
全国Ⅱ27(填
应
择);
全国Ⅱ27(填空);
空);全
国
择);
全国
空)
与热能
Ⅰ28(填空)全国Ⅱ36(填Ⅲ27(填空)
Ⅰ28(填空)
空)
全
国
Ⅱ11(
选
原电池
择);
全国全国Ⅱ12(选全国Ⅰ11(选全国Ⅲ11(选全国Ⅲ11(选
化学电
Ⅰ10(
选择)
择)
择)
择)
源
择);全国Ⅰ28(填空)
电解池、
全国Ⅰ11(选全国Ⅰ11(选
金属
全
国全国Ⅰ27(填全国Ⅱ28(填
择);全国择);全国
的腐化
Ⅰ27(填空)空)
空)
及防范
Ⅲ11(选择)Ⅱ11(选择)
考点
2013年
2014年
2015年
2016年
2017年
化学反
全
国
全国Ⅰ9(选
全国Ⅰ28(填全国Ⅲ27(填全国Ⅲ13(选
择);全国
应速率
Ⅱ28(填空)
空)
空)
择)
Ⅰ28(填空)
化学平
全
国
全国Ⅱ26(填全国Ⅰ28(填
全国Ⅰ28(填
衡
Ⅰ28(
全国Ⅱ27(填
搬动及
选
空);全国空);
全国
空)、全国
择);
空)
相关计
全国
Ⅰ28(填空)
Ⅱ27(填空)
Ⅲ28(填空)
Ⅱ28(填空)
算
化学反
全
国
全国Ⅰ28(填全国Ⅰ28(填
全国Ⅱ27(填
应
Ⅰ28(
填
全国Ⅲ27(填
速率及
空);全国空);
全国
空)、全国
空);
全国
空)
平
Ⅱ26(填空)
Ⅱ27(填空)
Ⅲ13(选择)
Ⅱ28(填空)
衡图像
三、一轮复****br/>1、做法及好处:以典型题目为标杆,依照题目中的考点进行复****br/>考点一基本见解
1.(1)焓变(2)反应热(3)活化能
吸热反应与放热反应
化学反应中的能量变化

常有放热反应和吸热反应
能源
考点二热化学方程式
书写方法
注意事项
考点三燃烧热和中和热
燃烧热
中和热
中和热的测定实验
考点四盖斯定律反应热的计算
盖斯定律
反应热大小比较
反应热的计算
利用盖斯定律书写热化学方程式
考点一化学反应速率
化学反应速率及注意事项、基本图像
考点二影响化学反应速率的因素
内因(主要因素)
外因(其他条件不变,只改变一个条件)
浓度、压强、温度、催化剂、固体表面积、光波、电磁波、溶剂等
理论讲解——有效碰撞理论
有效碰撞:(2)活化分子:
活化能:
图7-25-2
规律小结充入惰性气体(不参加反应)对反应速率的影响
恒容
充入“惰性气体”总压增大物质浓度不变(活化分子浓度不变)
反应速率不变。
恒压
充入“惰性气体”体积增大物质浓度减小(活化分子浓度减小)
反应速率减慢。
考点三可逆反应与化学平衡状态
可逆反应
化学平衡状态
=v逆≠0
考点四化学平衡的搬动
影响化学平衡的外界因素
化学平衡中的特别情况
(1)当反应混杂物中存在与其他物质不相混溶的固体或液体物质时,
由于其“浓度”是恒定的,不随其量的增减而变化,故改变这些固体或
液体的量,对化学平衡没影响。
相同程度地改变反应混杂物中各物质的浓度时,应视为压强的影响。
充入惰性气体与平衡搬动的关系
①恒温、恒容条件
原平衡系统系统总压强增大→系统中各组分的浓度不变→
平衡不搬动
②恒温、恒压条件
原平衡
系统容器容积增大,各反应气体的分压减小系统中各组分的
浓度同倍数减小(等效于减压)—
勒夏特列原理及运用
化学平衡搬动的目的是“减弱”外界条件的改变,而不是“除掉”外界条件的改变,即“减弱而不抵消”。
考点五化学平衡常数
见解
衡常数表达式书写注意事项
意义
应用:借助平衡常数判断反应状态及热效应规律
Qc
高升温度
降低温度
考点六化学反应速率和化学平衡的图像
解析速率图像中改变的条件的方法
连续性,则改变的条件必然是浓度;对于一个反应前后气体体积发生变化的反应来说,若是正、逆反应速率变化程度相等,改变的条件必然是催化剂;对于一个反应前后气体体积不变的反应来说,若是正、逆反应速率变化程度相等,改变的条件可能是压强,也可能是催化剂。
若“断点”后的速率大,则可能是高升温度或增大压强,再利用平衡搬动方向作出详尽的判断。
先拐先平数值大;
定一议二。
考点七化学反应进行的方向
自觉反应
判断化学反应方向的依照复合判据-
2、不足之处:只针对重要、高频考点,部分知识遗漏或不
重视细节。
(1)利用“控制变量法”的解题策略
看图像想规律作判断

(2)化学平衡图像题的解题思路
一看面,即纵坐标与横坐标的意义
二看线,即线的走向和变化趋势
三看点,即起点、折点、交点、终点
四看辅助线,如等温线、等压线等
五看变化,如浓度变化、温度变化等
联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律
依照图像中表现的关系与所学规律相比较,作出吻合题目要求的判断
(3)成立恒温恒容平衡思想模式
新平衡状态能够为是两个原平衡状态简单的叠加并压缩而成,相当于增大压强。由增大压强平衡搬动方向解析物质的转变率、百分含量、物质的量浓度、放出或吸取热量的变化情况。
恒温恒容与恒温恒压条件平衡比较模式(初步量相同)