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2021-2022川大工物理化学试题A卷期末试题及解析.pdf


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2022-2022川大工物理化学试题A卷期末试题及解析
。正确用O,错误用某.
,物种数可以因分析问题的角度的不同而不同,
但独立
组分数相同。
,三相点上的任何一个系统点的液相组
成都相同。
c1/20得到。
,当电池对外放电时,在液体接界
处,离子
总是从高浓度向低浓度扩散。
,所以系统表面增
大是表面
张力产生的原因。
,是因为新生成的微小液滴具有很大的
表面吉布
斯函数。

:.
。已知纯A的沸点小于B的沸点。
若将任意比得A+B混合物在一个精馏塔中精馏,在塔釜(精馏塔低)的馏
;;;
,已知在此压力下该系统的共
沸点为800C,,需消
=92g/mol。

:AB(),AB2()和AB4(),则此A-B




,可以从CuSO4溶液中沉淀出-----gCu。
(M/(Cu)=64g/mol)。
.
,恒压下分别经如下两过程:(1)可逆放电2F
和(II)以一定的电压放电2F,一下说法正确的是
。-ZFE。
。8
.

):.
Smmol2m(Na),
m(OH,在无限稀的NaOH溶液中t(Na)是

,能测定水的离子积的是
A..H2(g)H2SO4(aq)O2(g)(g)OHHH2(g)
(g)NaOH(aq)O2(g)(g)HCl(aq)H2(g)
,无限稀释的水溶液中下列离子的摩尔电导率最小的
-
-
-
+.
,-1的NaCl,CaCl2和浓度为
-1的LaCl3三种电解质水溶液,离子平均活度系数最大的是

.
.
.
,同一液体被分散成具有不同曲率半径的分散体系
时,将具有不同饱和蒸汽压,以P平,P凹和P凸分别表示平面,凹面和
凸面液体上的饱和蒸汽压,则三者关系为:〉p凹〉>p
平>:.
〉p平p凸
〉p凹〉p平。
,界面张力gl,l和g间的关系为:
+g>l
-l>gl
2
+l>g
-l>g
,那一条是正确的?





,毛细管内装有少量不能湿润毛细管的液体,若在箭头
处加热,则管内液体将向---


:.
,以下物理量中保持不变的
是:

,下列哪点不在其中?

,以下各性质中完全不同的是:




,形成AgI的溶胶中加入下列
不同电解质溶液,则使溶胶在一定时间内完全聚沉所需电解质的量最少者
为:


.
21、二元液系相图中,共沸点的自由度数F为
、当克拉佩龙-克劳修斯方程应用与液相变为气相时,


:.
23、下列哪组电极的组合可计算AgC1的标准摩尔生成吉布斯函数?
+/Ag和C1-/AgC1/+/Ag和Cl2/C1--/AgC1/Ag和
Cl2/C1-,电池电动势与***离子活度
无关的是:A。
Ag()|AgCl()|HCl(aq)|H2(P)||Cl2(P)|HC1(aq)|AgCl()|Ag()
3
()|AgN03(aq)||HCI(aq)|AgC1()|Ag()D。
Ag()|AgCl()|HCl(aq)||AgN03(aq)|Ag
,无限稀释的水溶液中下列离子的摩尔电导率最大的


,·kg-1的NaC1,CaC12,LaCl3三
种电解质水溶液,离子平均活度系数最大的是
。不能确定
,界面张力g1g和g间的关系是:<
>>g
+
+
,FeCl32H2O,FeCl36H2O三种化
合物,当在p下,与的水溶液共存的水化合物最多可以有--------种。
::.
lnp/
则CCl4液体的正常沸点为---------0C.
,,在同一电导池中盛一
,,则HCl溶液的摩尔电导率
m--------Smmol21.
(1)CuSO4(2)Cu的电动势E>0,则1----2。
CuCu222eCu的E(1),CueCu的E(2)
eCu的E----V.
:(1)--------------,(2)
固体表面是均匀的,(3)---------,(4)吸附平衡是动态平衡。
4
,引起溶液表面张力的变化d/dc__0,
产生的吸附是------吸附。
,曲率半径r=,
小气泡内所承受的附加压力为----------。
,,密度为
,。则半径为4107m球形小液滴
的饱和蒸汽压pr____.
,因胶体粒子沉淀引起
:.
,每克催化剂的
(标准状况)。当平衡压力为100kPa时,每克催
化剂吸附氧气的量为____cm3。
,,BaCl2的
____,BaCl2的=_____.
,电导率随浓度的增加而。
,其目的是为阵
雨提供。这是因为云层中的水蒸气处于状态。

,引起溶液表面张力的变化d/dc0,
产生的吸附是吸附。()的fHm=-,若将
2Ag()+C12(g)=2AgCl()反应布置成可逆电池,在25℃,100kPa下可逆进
-1。该反应的rSm(298K)=
-1
JK-1Mol-1,电池的标准电动势E=V。
-3的A溶液和浓度为
-3的B溶液的电阻分别为1000和500,则它们的摩尔电导率之
比m(A):m(B)=。

5:.
-H2O系统的凝聚系统相图如下,C为不稳定化合物
NaCl2H2O。1)试填写下表并绘a,b出两系统点冷却时的步冷曲线。区域
或线存在的相自由度数
T/
IIIDEFIIIIV
H2OCNaClt
2)图中D点的组成为w=,E点的组成为w=,当100g组成
为w=***化钠溶液的系统从高温冷却到无限接近线时,理论上析出
多少克纯NaCl注意:存在的相不是填相数,而是添是什么相,如A().2.
已知电池
AgAgAc()Cu(Ac)2()CuE(25C),E(30C)
IVDEF的电动势
,且电池电动势的温度系数与温度无关。
2250C时E(Ag/Ag),E(Cu1)写出电极反应和电池反应;
/Cu);
2)求250C时,2F电量通过电池时的rSm,rHm,rGm;;3)求该电池的
E;(各离子活度系数可取1,250C)
4)计算250C时,银-醋酸银电极的标准电极电势E(Ac/AgAc/Ag);
6
5)计算250C时醋酸银的kp。:.
℃时AgCI的溶度积Kp=,
E(Ag+/Ag)=;25℃时电池Pt|H2(100kPa)|HC1(b=-
1)|AgCI()|Ag的电池电动势E=,1)写出电极反应和电池反应:
2)计算银-***化银电极的标准电极电势E(CI/AGC1/Ag);3)求
;
(Nm1)与溶液浓度c(mol/m3)之
间,在一定范围内有如下关系:-2-

-1
一OO某某某O某

1D2D3D4C5C6B7D8A9B10A11A12C13B14C15B16A17B18C19D20B21A22C23A24B2
5D26A27B
.<.>,,
,,、、亚稳。

1000nm。<0、正吸附。(298K)·K-1·mol-1,

(A):m(B):1。
)区域或线
IIIIII7:.
IVDEF存在的相自由度数
12NaCl()+l1C()+l1H2O()+C()Na()+C()+l10T/
IIIDEFIIIIV
H2OCNaCl2)
m()()(100m())()()()
m().
解:1)正极:Cu22eCu
负极:2Ag2Ac2e2AgAc()
电池:2Ag2AcCu22AgAc()Cu2)
(ET)


8
t
3)
(Ac)(Cu2222))
[(Ac)(Cu24)E(Ac/AgAc/Ag)E(Cu5)
E(Ac/AgAc/Ag)E()
/Ag)
正极:2AgAc()+2e->2Ag()+2Ac-.:.
负极:2Ag()-2e->2Ag+.
电池反应:AgAc->Ac-+Ag+.

:1)+)AgCl()+e→Ag()+Cl--)(100kPa)-e→H+
电池AgCI()+(100kPa)=Ag()+HCI(b=)2)+)
AgCl()+e→Ag()+Cl-…
-)Ag-eAg
Cl电池AgClE()Ag
E(Cl/AgCl/Ag)E(Ag/Ag)
E(Cl/AgCl/Ag)E(Ag/Ag)
=+=07994V+()
9
=)EMFE(Cl/AgCI/Ag)(HCl)
E=:=-(HCl)=
a(HCl)=a(HCl)=
(HCl)
=a/(b/b).760

A1L2:.
式中2为溶质的表面吸附量。稀溶液中吉布斯吸附公式为2联立上面
两式得cRTdLAdccdRTdc
:


10

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