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第二章第二节分子的立体构型——配合物理论简介
在溶液中为什么不能大量共存?为什么不打沉淀符号?
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
配合物理论简介
什么是配位键?
配位键属于
哪一类化学键?
Cu2+
空轨道接受孤电子对
提供孤电子对
H2O
Cu
OH2
H2O
H2O
H2O
2+
交流与讨论
Cu2+与H2O是如何结合成[Cu(H2O)4]2+
电子对给予体
电子对接受体
配位键
配位键定义
提供孤电子对的原子与接受孤电子对的原子之间形成的共价键
配位键形成条件
想一想:NH4+是否含有配位键?
一方提供孤电子对
一方提供空轨道
A
B
+
H
N
H
H
H
电子对
给予体
电子对
接受体
配位键表示方法
回忆:铵根离子的空间构型是?
定义
配合物
金属离子(原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物
[Cu(NH3)4]SO4
天蓝色溶液
蓝色沉淀
深蓝色溶液
Cu2++
实验探究CuSO4+NH3·H2O
Cu(OH)2
+2NH4+
[Cu(NH3)4]2+
深蓝色溶液
蓝色沉淀
Cu(OH)2+
+2OH-+4H2O
(3)配合物的命名
①配离子(从左向右,配位数→配体→合→中心原子或中心离子)
②配合物→类似于酸、碱、盐
六***合铁酸钾
氢氧化二氨合银
三***一氨合铂酸钾
硫酸四氨合铜
[Cu(NH3)4]SO4
K3[Fe(CN)6]
[Ag(NH3)2]OH
K[Pt(NH3)Cl3]
练****