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-让每一个人相同地提高自我
浙教版九年级科学上册第一章《物质及其变化》综合测试卷
一、选择题。
1、以下各说法中的“必定”,你以为正确的选项是()

、发光现象
2、()




3、盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生
H+,故有好多共同的性质
.以下有关表达正确的选项是(
)



、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液
,都有白色积淀
4、以下物质长远搁置在空气中,溶液质量和溶质质量都会减少的是(
)




5、一辆满载浓硫酸的槽罐车在路上因车祸翻倒而大批泄漏,为了不污染旁边的水源,以下措施适合的是(
)


***化钡撒在泄漏出的浓硫酸上

6、在某溶液中先滴加稀盐酸无现象,再滴加
BaCl2溶液,有白色积淀产生,该溶液中(
)
42-

Ag
+

+也许SO42-
+也许SO42-
7、将质量相等、质量分数相同的氢氧化钠和盐酸混杂,再滴入石蕊试液,溶液表现的颜色是(
)




8、将以下物质同时加入到水中
,获取无色透明溶液的是(
)

HCl
NaNO3

HCl
(NH4)2SO4

3
Ca(NO
3
)
2
NaOH

3
NaCl
KNO
3
2
9、某同学想用实考据明
CuSO4
溶液显蓝色是由
Cu2+造成的,以下实验无心义的是(
)

(NO3)2溶液


10、,此中
不可以经过与稀硫酸反应制得
MgSO4的是(
)


(OH)2

11、打开浓盐酸试剂瓶,发现瓶口有“白雾”(
2
H
+)和***离子
HO)、氢离子(
(Cl﹣).以下实验能证明“白雾”中含有氢离子的是(
)
A.①③B.②④C.①②④D.①③④
12、现有Fe2O3、Na2CO3溶液、Ba(OH)2溶液、NaOH溶液、稀H2SO4等五种物质,在常温下它们两两互相
发生的化学反应最多有()
1
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13、将以下各组物质的溶液混杂增添的是(
)
A.***化铜和氢氧化钾
B氢氧化钾和盐酸
C氧化铜和盐酸
D碳酸钠和盐酸
14、要将待提纯的物质中杂质(括号内为杂质)除掉,下表中采纳的试剂及操作方法均正确的一组是(
)
选项
待提纯物质
采纳试剂
操作方法
A
CuCl(MgCl
2
)
镁片
过滤
2
B
CaO(CaCO3)
盐酸
蒸发
C
Cu(Fe)
稀硫酸
过滤
D
FeCl3
溶液(盐酸)
氢氧化钠溶液
滴加
15、以下化学方程式正确的选项是(
)
3)2===Ba(NO3)2↓+MgCl2,
+BaCO3===BaSO4↓+Na2CO3
+2AgCl===MgCl2+2Ag
+3CuCl2===2AlCl3+3Cu
16、以以下图,夹子开始处将液体
A滴入试管②与气体B充分反应,打开夹子,可发现试管①内的水马上沸腾
(
)
液体A
气体B
A.
NaOH溶液
CO
B.
水
O2
C.
浓硫酸
H2
D.
稀硫酸
NH3
17、经过海水晒盐的方是粗盐,此中还含有少许的硫酸钠、***化镁、***化钙等杂质,它们在溶液中主要以SO42-、Ca2+、Mg2+,可向食盐溶液分别加过分的氢氧化钠、碳酸钠、***化钡溶液,
而后加入盐酸调至溶液pH=7,最后经过滤、蒸发获取精盐.
以下操作及加入溶液序次错误的选项是()

2
CO
、BaCl、NaOH、过滤、HCl
、BaCl、NaCO、过滤、HCl
3
2
2
2
3
、NaCO
、NaOH、过滤、HCl

、NaOH、NaCO、过滤、HCl
2
2
3
2
2
3
18、向50g溶质质量分数为
4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入必定质量分数的稀硫酸,所滴加
的稀硫酸质量与溶液的
pH变化的函数关系以以下图,稀硫酸溶质的质量分数为(
)
%
B.%
C.%
D.%
19、将盛有等质量、等质量分数且足量的稀盐酸的两只烧杯,放在托盘天平的左右两盘,
中加入10
克碳酸钙,若要使天平重新均衡,则右盘烧杯中应加入的物质可能是(
)




20、将必定质量的
Ba(OH)2溶液与Na2CO3溶液混杂恰好完整反应,向反应后的混杂物中加入稀盐酸,产生
气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系以以下图所示,以下说法中正确的选项是(
)
,所得溶液的
pH=7
,所得溶液中的溶质只含有
BaCl2

NaOH+HCl=NaCl+H
O
2

Ba(OH)+2HCl=BaCl
+2HO
2
2
2
二、简答题
21、在充满CO2的铝制易拉罐中加入过分
NaOH溶液后封口,易拉罐马上变瘪,原由是
_______________
________________________;一会儿易拉罐又鼓起,因Al
与NaOH溶液反应生成
H2和NaAlO2,该化学
方程式为________________________________________。
22、小波用实验方法区酸钠溶液
(记作A、B)。
(1)他向A、B中分别加入Na2
CO3溶液,观察到
A中产、生无色气体,则
A是________,发生反应的化学
方程式为
。
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(2)他向A、B中分别加入BaCl2溶液,B中的现象是_______________________。
(3)他还用了以下试剂中的一种差别A、B,这类试剂是_____(填序号)。
①石蕊试液②CuSO4溶液③醋酸溶液④KCl溶液
23、某同学做了以下两个实验,你能展望澄清石灰水将会发生的现象,并作出解说吗?
(1)实验1中澄清石灰水石灰水变浑浊,产生此现象的原由是
;
(2)实验2中澄清石灰水石灰水变浑浊,产生此现象的原由是
。
24、在学****碱了考据溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应,老师做了下边两个实验实验一:如图甲,将一支充满二氧化碳的试管倒扣在盛有氢氧
化钠溶液的烧杯中,观察试管中的液面变化状况.
实验二:如图乙,向两个装满二氧化碳的相同规格的
瓶中分别
注入等量的氢氧化钠溶液和蒸馏水,振荡后放在水
平的桌面上,观察U形管(装有红墨水)两端液面的
变化状况,请问:
(1)实验二中若观察到U型管左端液面_________
(填“高升”
或“降低”)中的氢氧化钠能与二氧化碳反应.
(2)与实验一对比,同学们以为实验二更合理,因为它除掉_________对实验的搅乱
25、敞口搁置的氢氧化钠溶液易汲取空气中的二氧化碳而变质。现向必定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴
加入稀盐酸,并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的状况。
(1)写出氢氧化钠溶液变质的化学方程式。
(2)图中线段BC对应的实验现象是___________。
(3)图中B点时溶液中的溶质是___________。
4)在右图中画出产生气体的质量与加入盐酸的质量关系。三、科学研究题
26、小红和小林做氢氧化钠用的实验时,发现了—个不测现象:向氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液,溶液变为了红色,可是过了一会儿红色就消逝了。他们分别对这类不测现象的成因作了以下猜想:
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小红:可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘由;
小林:可能与氢氧化钠溶液浓度大小有关。
(1)老师否定了小红的猜想;
(2)请你设计实验考据小林的猜想能否正确。
①实验方法;
②可能的现象及结论。
27、,该地区的水垢中除了碳酸钙外,,于是他采集水垢后经低温烘干进行以下实验:
(1)取水垢按图甲中的A装置高温加热充分反应(已知CaCO3====CaO+CO2↑),产生的气体挨次经过
B、C装置,实验后发现C装置中氢氧化钠溶液增添了.
①写出C装置中发现的化学反应方程式。
②B装置中的浓硫酸是用来汲取反应中产生的水蒸气,这是利用了浓硫酸的______性.
③该水垢所含碳酸钙的质量分数为______.
(2)按图乙所示的方法来实验,结果发现澄清石灰水没有变浑浊,原由是.
28、某研究性学****小组在实验中发现:不但碱溶液可以使酚酞试液变红,Na2CO3溶液也能使酚酞试液变红。
碱溶液可以使酚酞试液变红,是因为碱在水中解离出了OH-,那么Na2CO3溶液中终归是哪一种粒子可以使
酚酞试液变红呢?他们设计了如图三个实验,请你和他们一起研究并完成以下问题:
(1)实验Ⅰ是为了
;
(2)实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是
,
小组内有同学以为实验Ⅱ没必他们的原由是
;
(3)实验Ⅲ滴入K2CO3
溶液,振荡,酚酞试液变红,向变红后的溶液中再逐滴滴入过分的
CaCl2溶液,
红色逐渐消逝,同时
。由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出结论:
CO32-可以使
酚酞试液变红;
(4)小组同学在与老师交流上述结论时,老师说:“其实
Na2CO3溶液能使酚酞试液变红也是因为溶
液中存
在OH-”。你以为Na2C在OH-的原由是
。
29、工业烧碱拥有较好的杀菌消毒作用工业烧碱拥有较好的杀菌消毒作用且廉价易得,
但工业烧碱中常含有杂质
,睁开了谈论与研究.
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【原理思路】利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2,经过CO2质量的测定,确立样品中碳酸钠的质量,从而
计算样品纯度.
【实验方案】小上思路,设计了如图甲的实验方案(固定装置省略).装置中,仪器A的名称______.
【交流谈论】小明以为图甲实验方案的设计出缺点,若按该方案进行测定会以致难以防范的偏差.
你以为以下哪些因防范的偏差
______(填序号).
①加入的稀硫酸量不足
②装置内空气中的CO2没有排出
③反应产生的CO2未被完整汲取
④干燥管与空气直接相通
【方案改进】为减少偏差,使测定改正确,该小组同学依据以上谈论,对图甲方案进行改进,设计了如图乙的实
验方案(固定装置省略).图乙中
A装置的作用是
;图乙中E装置
的作用是
.图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后,
都要经过分的空气,反应前通空气的作用是
;反应停止后通空
气的作用是
.反应前通空气时
a、b、c三个弹簧夹的控制方
法是
.
【数据分析】若撤去图乙中的C装置,则测得工业烧碱的纯度将______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).
【拓展提高】已知Na2CO酸反应先生成NaHCO3,当Na2CO3所有转变为NaHCO3后生成的
NaHCO3能连续与稀
硫酸反应生成CO2。现向样品中加入必定量的稀硫酸,反应后产生无色气体并获取
X溶液。请分
析推测反应后所得X溶液的溶质,其所有的可能构成状况为
。
30、某化学兴趣小组在实验室做了以以下图的
A、B两个实验.
(1)B实验中发生反应的化学方程式为
______.
(2)A、B两个实验结束后,小明同学将两支试管中的
物质同时加入一纯净的烧杯中(如图
C所示),混杂
后,

滤,
对所得滤液中溶质的成分进行探】
小明猜想:滤液中的溶质是
Na2SO4、CuSO4;
小光猜想:滤液中的溶质是
Na2SO4、NaOH;
小英猜想:滤液中的溶质是
Na2SO4、CuSO4、H2SO4;
你的猜想:滤液中的溶质还可能是
______.
【谈论】,还可除掉______的猜想,原由
是
.
【实验】若小光的猜想正确,请完成下表的方案.
实验步骤
预料的实验现象
实验结论
取少许滤液与试管中,滴入
小光的猜想正确
四、分析计算题
31、小明同学将含杂质的的纯碱样品(碳酸钠与***化钠的混杂物)与稀盐酸相混杂,充分反应,测得反应生成气体的质量(m)与反应时间(t)的数据以下表所示:
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依据题目要求,回答以下问题:
1)碳酸钠完整反应后,生成CO2的质量为________g。
2)请画出反应是生成气体的质量(m)随时间(t)变化的曲线。
(3)求完整反应后所得溶液中溶质的质量分数。(Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O)。
32、小敏对实验室用石灰石和稀盐碳后的废液,进行溶质成分判断。取废液上层清液50克,逐滴加入质量分数
为%的碳酸钠溶液,出现气泡,滴加至10克开始出现白色积淀。连续滴加至积淀不再产生,过滤,测得沉
淀的质量为5克,并绘制了图像。
滴加的溶液中溶质属于_______(选填“盐”或“碱”)。
(2)10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是_______克。
图像中的a点数值是_______。
废液中含有的溶质是_________(写化学式)。
(5)经过计算说明,图像横坐标中的b点表示的溶液的质量是多少克?
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参照答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
C
B
B
B
A
A
A
A
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
D
B
C
C
D
D
A
C
B
C
21、因NaOH溶液能与CO2反应,以致压强减小,罐壁被大气压压瘪;
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,
22、(1)稀盐酸;NaCO+2HCl==2NaCl+H
2
O+CO
↑(2)出现白色积淀
(3)①
2
3
2
23、(1)变浑浊,石灰石与盐酸反应产生的二氧化碳使石灰水变浑浊
;
(2)变浑浊,生石灰与水反应产生大批热量,而熟石灰的溶解度随温度的高升而减小,所以变浑浊
24、高升
水
25、(1)2NaOH+CO2→Na2CO3+H2
O(2)有气泡产生(3)NaCl、Na2CO3
26、(1)氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠,生成的碳酸钠呈碱性,能使酚酞试液变红
(2)要证明与氢氧化钠溶液的质量分数有关,可以采纳质量分数大小不一样的氢氧化钠溶液进行实验.
实验方法
可能观察到的现象
分别向浓、稀氢氧化钠溶液中滴加酚酞分别向浓、稀氢氧化钠溶
浓溶液中颜色先变红后无色
液中滴加酚酞
稀溶液颜色为红色
27、(1)①:CO2═Na2CO3+H2O.②吸水.③故填:80%.
(2)浓盐酸拥有挥发性,与氢氧化钙反应(或浓盐酸有挥发性,产生的积淀被盐酸溶解).
28、(1)研究Na+能否变红
(2)研究水分子能否能使酚酞试液变红;酚酞试液中就有水分子
(或***化钠溶液中含有水分子)
(3)白色积淀(4)CO32-与H2
OH
-
(合理即可)
O发生反应产生
29、【实验方案】锥形瓶;【③④;【方案改进】除掉空气中的二氧化碳;防范
D装置中的碱石灰与空气接触;
把装置内含二氧化碳的空气排净;把装置内的二氧化碳所有汲取;打开弹簧夹
a和b,关闭弹簧夹
c;【数据分
析】偏低.
30、(1)2NaOH=Na2SO4+2H2O;
2)Na2SO4;
因为烧杯中含有蓝色积淀氢氧化铜,而氢氧化铜能与硫酸反应生成易溶于水的硫酸铜,故必定不会含有硫酸,所
以小英的猜想必定不正确;硫酸铜溶液是蓝色的,若滤液是无色的,则小明的猜想不正确,故填:小英,小明,滤液中含有硫酸铜,溶液呈蓝色;
小光的猜想中,含有氢氧化钠,氢氧化钠的水溶液呈碱性,能使酚酞试液变红,故可以使用酚酞试液来证明,故填:
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实验步骤预期的实验现象
酚酞溶液无色溶液变红色
31、(1)
2)
解:设样品中碳酸钠的质量为x,反应生成NaCl的质量为y。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
10611744
xy
x=(g);y=(g)∴样品中***化钠的质量为-=(g)
反应后溶液中溶质的质量=+=15(g)反应后溶液的质量=+-=100(g)
∴完整反应后所得溶液中溶质的质量分数为
答:完整反应后所得溶液中溶质的质量分数为15%
32、(1)盐(2)(3)(4)HCl、CaCl2(5)设与***化钙反应的碳酸钠溶液中溶质质量为x,
CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓
106100
x5克
106∶100=x∶5克x=克溶液质量是克/%=20克b点质量应标20克+10克=30克
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