2020版高考化学二轮复习专题能力训练10化学实验设计与评价.doc

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(时间:45分钟满分:100分)
一、选择题(共7小题,每题6分,共42分。每题只有1个选项吻合题意)
()
——Cu与稀***制取NO
——检验乙炔的还原性
——实验室制取溴苯
——实验室分别CO和CO2
答案:B
()
选项实验目的实验设计
A除去NaHCO3固体中的Na2CO3将固体加热至恒重
B制备无水AlCl3蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液
C重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶
D鉴别NaBr和KI溶液分别加新制***水后,用CCl4萃取
答案:D
分析:NaHCO3受热易分解,而Na2CO3受热不易分解,故A项错;AlCl3易水解,故蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液得不到AlCl3而是获得Al(OH)3,B项错;苯甲酸常温下微溶于水,故提纯苯甲酸时,
应将粗品在加热条件下溶于水,趁热过滤,冷却结晶,C项错;***水与NaBr和KI反应分别生成Br2、I2,二者都易溶于CCl4,分别在CCl4层中显橙红色、紫红色,D项正确。
()
-1-
:考据苯中能否有碳碳双键
:考据NaHCO3和Na2CO3的热稳固性
:考据溴乙烷发生消去反应生成烯烃
:考据酸性CHCOOH>HCO>CHOH
3
2
3
6
5
答案:C
分析:经过溴水或酸性高锰酸钾溶液能否退色
,可以考据苯环中能否有碳碳双键
,A
项正
确;NaHCO在里面的小试管中
,B项正确;应在两装置中间加一个除去乙醇蒸气的装置
,C项错误;
3
饱和NaHCO3溶液可除去挥发出来的
CH3COOH,消除其搅乱,D项正确。
4.(2019
济南高三模拟)以下由实验得出的结论正确的选项是(
)
选项
实验
结论
A
将适当苯加入溴水中,
充分振荡后,溴水层凑近无
苯分子中含有碳碳双键
,能与
色
Br2发生加成反应
B
向某溶液中加入稀硫酸
,生成淡黄色积淀和有刺
该溶液中必定含有
2
2-
激性气味的气体
SO3
C
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸
,加热,而后加入新制
蔗糖未水解或水解的产物不是
Cu(OH),加热,未观察到砖红色积淀
还原性糖
2
D
同样条件下,测定等浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶
非金属性:S>C
液的pH,前者呈碱性,后者呈中性
答案:D
%,对其进行开发利用的部分流程以以下图。以下说法不正确的选项是
()
,电解熔融MgO冶炼金属镁可减小能耗
-+Cl22Cl-+Br2

-2-
2-

分析:MgO熔点很高,工业上常采纳电解熔融MgCl2冶炼镁,A项错误;石灰乳廉价且本源广泛,
2+
与Mg反应生成Mg(OH)2积淀,C项正确;B、D两项正确。
,设计了以下实验方案,
以下有关判断中不正确的选项是()
方案Ⅰ:铜铝混杂物
测定生成气体的体积
方案Ⅱ:铜铝混杂物
测定节余固体的质量

NaOH溶液
***
***,则测得铜的质量分数偏大
Ⅱ更便于实行
答案:C
分析:盐酸或NaOH溶液均只与铜、铝混杂物中的铝反应
,而稀***与铜、铝都发生反应
,A、B
两项均正确;若溶液B采纳浓***,铜所有溶解,铝被钝化,使测得节余固体质量偏大
,铜的质量
分数偏小,C项不正确;测质量比测气体的体积更便于实行
,D项正确。
,且能达到目的的是()
答案:A
分析:应用湿润的pH试纸检验氨气,B项错误;冷却水的流向错误
,C项错误;不可以直接在容量瓶
中溶解、稀释物质,D项错误。
二、非选择题(共2小题,共58分)
8.(26分)某科研小组采纳以下方案回收一种光盘金属层中的少许
Ag(金属层中其余金属含量
过低,对实验的影响可忽视)。
-3-
已知:①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解
,如:3NaClO2NaCl+NaClO3
②AgCl可溶于氨水:AgCl+2NH3·H2OAg(NH3)2++Cl-+2H2O
③常温时N2H4·H2O(水合肼)在碱性条件下能还原
Ag(NH3)2+:
4Ag(NH)
+
+
2+NH·HO
4Ag↓+N↑+4NH4+4NH↑+HO
3
2
4
2
2
3
2
(1)“氧化”阶段需在
80℃条件下进行,适合的加热方式为
。
(2)NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2,该反应的化学方程式
为
。HNO也能氧化Ag,从反应产物的角度分析,以HNO取代NaClO的弊端
3
3
是
。
(3)为提升Ag的回收率,需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行清洗
,
并
。
(4)若省略“过滤Ⅰ”,直接向冷却后的反应容器中滴加
10%氨水,则需要增添氨水的用量
,除
因过分NaClO与NH3·H2O反应外(该条件下NaClO3与NH3·H2O不反应),还因
为
。
(5)请设计从“过滤Ⅱ”后的滤液中获得单质
Ag的实验方
案:
(实验中须使用的试剂有:2mol·L-1
水合肼溶液,1
-1
mol·LH2SO)。
4
答案:(1)
水浴加热
(2)4Ag+4NaClO+2HO
4AgCl+4NaOH+O↑
2
2
会开释出氮氧化物
(或NO、NO2),造成环境污染
将清洗后的滤液合并入过滤Ⅱ的滤液中
(4)
未过滤掉的溶液会稀释加入的氨水
,且此中含有必定浓度的
Cl-,不利于
AgCl与氨水反应
(5)
-1
-1
溶液汲取
向滤液中滴加2mol·L水合肼溶液,搅拌使其充分反应,同时用1mol
·LH2SO4
反应中放出的NH3,待溶液中无气泡产生
,停止滴加,静置,过滤、清洗,干燥
分析:(1)在80℃条件下加热,可采纳水浴,受热平均,且温度易控。
(2)
反应物为NaClO、Ag和水,产物为AgCl、NaOH和O2,依照得失电子守恒将方程式配平
,在该
反应中Ag为还原剂,NaClO既作氧化剂又作还原剂;HNO在氧化Ag时,自己被还原为氮的氧化
3
物,污染环境。
(4)氧化后的溶液中含有大批的
-
Cl,AgCl与氨水的反应原理为
AgCl+2NH3·H2O
Ag(NH3)2++Cl-+2HO。许多Cl-的存在,使该均衡逆向挪动,不利于AgCl积淀
的溶解,同时因为溶液的存在会对加入的氨水起到稀释作用。
(5)过滤Ⅱ后的滤液中含有
3+
-1
Ag(NH)2,依照已知③可知加入
2mol·L水合肼溶液,即可生成Ag
-1
防范污染环境,待溶液中无气泡产生,
积淀,同时生成NH3和N2,用1mol·LH2SO4溶液汲取NH3
停止滴加水合肼溶液
,静置,而后过滤、清洗,干燥即可获得金属银。
9.(32分)水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标
,平时用每升水中溶解氧分子的质
-1
-1
量表示,单位mg·L。我国《地表水环境质量标准》规定,生活饮用水源的DO不可以低于5mg·L。
某化学小组同学设计了以下装置
(夹持装置略),测定某河水的DO。
Ⅰ.测定原理:
-4-
碱性条件下,O
2+
2+
-
2将Mn氧化为MnO(OH)2:①2Mn+O2
+4OH2MnO(OH)↓。酸性条件下,MnO(OH)2
-
氧化为I2
-+
2+
将I
:②MnO(OH)2+I+H
Mn+I2+H2O(未配平),用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2:③
2S2O32-+I2S4O62-+2I-
Ⅱ.测定步骤:
,检验气密性,充N2排尽空气后,停止充N2。
。

1mLMnSO无氧溶液(过分)、2mL碱性KI无氧溶液(过分),开启搅
4
拌器,至反应①完整。

2mLH2SO4无氧溶液,至反应②完整,溶液为中性或弱酸性。
,以淀粉作指示剂
-1
223
,·L
NaSO溶液进行滴定,
记录数据。
(忽视氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化)。
回答以下问题:
配制以上无氧溶液时,除去所用溶剂水中氧的简单操作
为
。
(2)
在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器是
。
①滴定管②注射器
③量筒
(3)
搅拌的作用是
。
(4)
配昭雪应②的方程式,其化学计量数挨次为
。
(5)
步骤f为
。
(6)
步骤e中达到滴定终点的标记为
。
mL,
水样的DO=
-1
。作为饮用水源,此次测得DO能否达标:
(填
mg·L(保留一位小数)
“是”或“否”)。
步骤d中加入H2SO4溶液反应后,若溶液pH过低,滴准时会产生显然的偏差。写出产生此误
差的原由(用离子方程式表示
,最少写出
2个)
。
答案:(1)将溶剂水煮沸后冷却
②
使溶液混杂平均,迅速完成反应
(4)1,2,4,1,1,3
重复步骤e的操作2~3次
溶液蓝色褪去(半分钟内不变色)
(7)2H++S2O32-
S↓+SO2↑+H2O
SO2+I2+2H2O
4H++SO42-+2I-
+
-
2I+2HO(任写此中
2个)
4H+4I+O
2
2
2
分析:
(1)气体在水中的溶解度跟着温度高升而减小
,煮沸溶剂水可以除去溶剂水中的氧。
搅拌会使溶液充分混杂,加速反应物的反应速率。
(4)依据得失电子守恒可配昭雪应②中的离子方程式:
MnO(OH)2+2I
-+
2+
+4H
Mn+I2+3H2O
对定量实验一般要进行多次,所以步骤f应为重复步骤e的操作2~3次,以便减小实验偏差。
烧瓶中碘单质使淀粉变成蓝色,加入Na2S2O3溶液将I2还原为I-,所以当蓝色消逝且半分钟不变色时,表示I2已反应完,达到滴定终点。
:n(Na2S2O3)=·L-1×=×10-5
mol,联合反
应①②③,可得关系式:O2~2MnO(OH)~2I2~4S2O32-
1
n(Na2S2O3)=
×10
-5mol。
,则n(O2)=
4
-5-
该河水的
1000
××10
-5
-1
=9×10
-3
-1
-1
-1
DO=
×32g·L
g·L
=·L
>5mg·L,说明达标。
40
(7)若溶液pH过低,Na2S2O3在酸性条件下会分解产生
SO2,SO2又能与I2反应;同时在酸性条件
下,I
-
2
又易被空气中的O氧化。
-6-
内容总结
(1)专题能力训练10化学实验设计与议论
(时间:45分钟满分:100分)
一、选择题(共7小题,每题6分,共42分
(2)()