gml水溶液的冰点下降度°C氯化钠课件.ppt

冰点降低数据法
***化钠等渗当量法
溶质摩尔浓度计算法
常用的渗透压调节方法:
冰点降低数据法
冰点(freezing point):冰点是指溶液结冰时温度,如纯净水为0℃。
在稀溶液中混入了不同成分的物质,由于质子间的相互影响,而使其冰点下降。

血浆冰点值为-℃,根据物理化学原理,任何溶液的冰点降到-℃,即与血浆等渗。

W-需加入等渗调节剂的百分含量(%,g/ml)
a-为药物溶液的冰点下降度数;
b-为用以调节的等渗剂1%溶液的冰点下降度数
等渗溶液(isoosmotic solution):
系指与血浆渗透压相等的溶液,属于物理化学概念。
一些药物水溶液的冰点降低值
药物名称
1%(g/ml)水溶液的冰点下降度(°C)
***化钠
硼酸
硫酸阿托品
盐酸***
***霉素
无水葡萄糖
含水葡萄糖
盐酸吗啡
碳酸氢钠
盐酸***
盐酸普鲁卡因
对于成分不明的或者查不到冰点降低数据的注射液,可以通过实验测定冰点降低数据,再依据公式W=(-a)/b计算。
用NaCl配制100ml等渗溶液,问需要多少NaCl? W=(-a)/b
解:1%NaCl冰点下降度b= - C
纯水冰点a= 0C
W = (-0)/
W = %()

另一种方法计算:
物质冰点下降值与其在溶液中的浓度成正比
设NaCl在等渗溶液中的浓度为Y%,因为1%℃,那么
1% = 解得Y=
Y%
。

%盐酸普鲁卡因溶液,需加入
多少克***化钠使其成等渗(1%盐酸普鲁卡因
,1%的***化钠
)
A、
B、
C、
D、
E、
配置50ml %的盐酸普鲁卡因溶液,使其等渗,需加入多少葡萄糖?
解:%盐酸普鲁卡因溶液的冰点降低为a=×%=℃,1%葡萄糖的冰点降低为b=℃,由W=(-a)/b
可得:W=(-)/= g/ml
×50/100=, %的普鲁卡因溶液成为等渗溶液