初中化学易混易错知识归纳.pdf

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1、不是所有物质都是由分子构成的。如:铁是由由铁原子构成的,硫酸铜是由铜离子和硫
酸根离子构成的。
2、原子不是不能再分的粒子,只是在化学变化中不再分。原子一般由质子、中子、电子构
成(氢原子除外)最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体的原子,所有离子最外层
电子数都达到了稳定结构。
3、Na和Na+属于同种元素(因为核电荷数相同),但化学性质不同。(因为最外层电子数
不同)。
4、单质中元素的化合价为零,化合物中各元素化合价的代数和为零,离子(原子团)中各
元素化合价的代数和等于离子所带的电荷数。如:SO中各元素化合价的代数和为:+6+
4
(-2)×4=-2。
5、两种不同液体混合后总体积小于两种液体的体积之和。这是因为分子之间有间隙。
6、HSO中的“H”不表示一个氢分子,而是表示一个硫酸分子中含有2个氢原子。
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7、单质一定是由同种元素组成的,但由同元素组成的物质不一定是单质,还可以是由同种
元素组成的混合物。如O和O的混合物。化合物一定是由不同种元素组成的,但由不同
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元素组成的不一定是化合物,也可以是混合物。如O和H的混合物。
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8、氧化物一定含氧元素,但含氧元素的化合物不一定是氧化物。如HSO。
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9、酸中一定含有氢元素,但含氢元素的化合物不一定是酸。如NHNO、NaOH、NaHCO。
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10、盐酸不是盐,是酸;纯碱(NaCO)不是碱,是盐;干冰不是冰,是固态CO;
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盐不专指食盐,是一类化合物,大多不能食用,如:亚***钠(NaNO)有毒。
2
11、一定有化合物成的生反应有化合反应、置换反应、复分解反应,分解反应也可能有化合
物成。如:生2HOMnO22HO+O↑。
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通电
12、一定有单质成的生反应是置换反应,也可能是分解反应,如2HO2H↑+↑O,但
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化合反应和复分解反应一定没有单质成。生
13、两种化合物相互反应生成另外两种化合物的不一定是复分解反应。如:
CO+2NaOH==NaCO+HO。
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点燃
14、四种基本反应类型并不能包容所有的化学反应。如CH+2OCO+2HO等。
4222
15、反应前后物质总质量相等的说法不一定符合质量守恒定律。如:4g碳和8g氧气充分反
应生成12g二氧化碳。这种说法是错误的,因为反应中C、O、CO三者的质量比是3:8:
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11,只有3g碳参加了反应,所以只能成生11g二氧化碳。
16、镁条在空气中燃烧后成氧化生镁的质量比镁条质量大,是符合质量守恒定律的,因为氧
化镁的质量等于镁条和氧气质量的总和。但在该实验时剩余固体的质量比镁条质量要轻,这
是因为有部分氧化镁以白烟的形式扩散到空气中了。
17、计算化学反应中各物质的质量比时不能用物质的相对分子质量直接去比,而要把相对分
通电
子质量乘以它的系数再比。如2HO2H↑+O↑中,HO、H、O的质量比=2×(1×2+16):
222222
1
2×1×2:16×2=36:4:32。
18、均一、稳定的液体不一定是溶液,如蒸馏水、无水酒精。溶液不一定是无色的。如硫酸
铜溶液是蓝色的。
19、浓溶液不一定是饱和溶液,稀溶液不一定是不饱和溶液。但是一定温度下,相同的溶质
和溶剂的溶液中,饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
20、降低温度不一定能使所有溶液由不饱和变为饱和,使不饱和溶液变为饱和溶液最可靠的
方法是增加溶质和蒸发溶剂。
21、区别饱和溶液与不饱和溶液的方法有:一加入少量溶质看是否继续溶解;二蒸发少量溶
剂看是否有晶体析出;三略降低温度看是否有晶体析出。
22、蒸发溶剂有晶体析出的原溶液可能是饱和的也可能是不饱和的。但析出晶体后的溶液一
定是饱和的。蒸发同样多的溶剂,饱和溶液析出的晶体一定比不饱和溶液析出的晶体多。
23、降温结晶后,溶剂质量不变,溶解度变小,溶质质量分数一定变小。溶解度随温度变化
越大的物质析出的晶体越多。
24、溶解度受温度影响不大的物质(如***化钠)宜用蒸发结晶;溶解度随温度升高显著增大
的(如***钾)宜有降温结晶;溶解度随温度升高而减小的(如熟石灰)宜有升温结晶。
25、将5g某物质加入95***中,形成溶液的溶质质量分数有三种可能:①等于5%,如NaCl
②大于5%,如SO、NaO;③小于5%,如Ca(OH)、CuSO·5HO。
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26、一定温度下某物质的溶解度为25g。该温度下将Ag该物质加入100***中形成溶液有三
种情况:①当A﹤25g时,完溶解,溶液不饱和,溶质质量分数小于全20%;②当A=25g时,
完溶解,溶液全刚好饱和,溶质质量分数等于20%;③当A﹥25g时,部分溶解,溶液饱和,
溶质质量分数等于20%。
27、对于酸性溶液,溶液越浓,酸性越强,PH值越小;对碱性溶液,溶液越浓,碱性越强,
PH值越大。PH=0时,溶液显酸性而不是显中性。
28、用PH试纸测溶液PH值时,不能先将试纸打湿,否则会影响测量结果,(酸性溶液测量
结果PH值偏大,碱性溶液测量结果PH值偏小)。
29、要使漂浮在液面上的小球上浮或下沉(不用外力),可采用向溶液中加试剂使溶液密度
增大或减小。溶液越浓,密度越大。
30、物质在溶解时都有吸热和放热两个过程,有的物质吸热多于放热,会出现温度降低的现
象,如NHNO;有的物质吸热少于放热,会出现温度升高的现象,如浓硫酸、NaOH;大
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多数物质吸热等于放热,会出现温度不变的现象,如NaCl。
31、不是所有的溶液都能导电,如蔗糖溶液、酒精溶液等;能导电的溶液中一定有能自由移
动的离子,如NaCl溶液中有Na+、Cl-。
32、催化剂只能改变化学反应速率,但不能改变生成物的总质量。
33、自燃是由缓慢氧化引起的,但缓慢氧化不一定能引起自燃。燃烧、缓慢氧化、自燃的共
同点有①都和氧气反应②都放出热量③都是氧化反应
2
34、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁(FeO),而不是生成三氧化二铁(FeO)。铁与稀盐酸
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(或稀硫酸)反应生成***化亚铁FeCl(或硫酸亚铁FeSO)而不是生成***化铁FeCl(或硫
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酸铁Fe(SO))。
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35、做细铁丝燃烧实验时事先在集气瓶中留少量水或细沙,是为了防止高温物质直接落入瓶
底引起集气瓶炸裂。做硫燃烧实验时在集气瓶中留少量水是为了吸收生成的SO。也可以加
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入NaOH等碱溶液来吸收。
36、混合气体遇明火引起爆炸的条件是可燃性气体与空气或氧气混合,且可燃性气体的含量
在它的爆炸极限范围内。如CO和CO混合气体点燃不会爆炸。防止爆炸的安全措施是点
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燃前先检验气体纯度。
37、除去CO中含有的少量CO的方法是将混合气体通过灼热的氧化铜,而不能用燃烧的方
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法,原因是CO有灭火作用,CO不能燃烧。
2
38、检验CO用澄清的石灰水溶液因为石灰水会变浑浊;吸收CO用氢氧化钠溶液,因为
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氢氧化钠溶液比石灰水溶液浓,吸收更充分。
39、CO本身不能能使紫色石蕊试液变红,是与水反应生成的碳酸使石蕊变红。
2
40、CO不属于有害气体,它能参与绿色植物的光合作用,维持自然界的碳—氧平衡。只是
2
当它的排放量超过了大自然的自净能力会给环境造成温室效应。
高温
41、煤炉上方产生的蓝色火焰是CO燃烧发出的。煤炉中产生CO的反应是C+CO2CO,
2
而不是2C+O点燃2CO(O不充足)。为了防止煤气中毒,常在煤气中掺入有难闻气味且无
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毒的气体,目的是为了便于及时发现煤气泄漏事故。
42、蜡烛火一扇就灭是因为周围温度降低到了它的着火点以下;煤炉火越扇越旺是因为提供
了更多的氧气。火柴头朝上为火柴不易燃烧是因为温度没达到火柴梗的着火点。
43、打开浓盐酸的瓶盖会看到瓶口产生白雾,这是挥发出的HCl与空气中的水蒸气凝结形
成的盐酸小液滴。浓盐酸敞置在空气中会导致溶液的溶质质量分数变小,是因为挥发后溶质
减少;浓硫酸敞置在空气中溶质的质量分数会变小,是因为吸水后溶剂质量增加。
44、纸张、皮肤等沾上浓硫酸后会碳化变黑,是因为浓硫酸有脱水性。衣服上沾有稀硫酸如
果不及时处理也会烧焦穿孔,其原因是稀硫酸蒸发水分后变成了浓硫酸。
45、稀释浓硫酸一定要把浓硫酸慢慢注入水中,绝不能把水倒入浓硫酸中。
46、浓硫酸是常用的液态的气体干燥剂,酸性,不能干燥氨气NH等碱性气体。氢氧化钠、
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氧化钙是常用的固态的气体干燥剂,不能干燥CO、SO、SO、HCl等酸性气体。铁粉是常用
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的食品双吸剂,能吸收水份和O,使食品保持干燥和不易氧化变质。
2
47、氢氧化钠固体必须密封保存,是因为它能吸收空气中的水分而潮解,还能吸收空气中的
CO而变质。检验氢氧化钠是否变质,实际就是检验是否含有CO,可用加稀盐酸(产生气
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泡)或加入Ca(OH)、CaCl等溶液(产生白色沉淀)的方法来检验。
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48、①元素符号前的数字表示原子的个数,如2H;②元素符号右下角的数字表示一个某分
子由几个某原子构成(即原子的个数比)如Ca(OH);③元素符号右上角的数字表示一个某
2
3
离子带几个单位的正(或负)电荷,如Ca2+
④元素符号正上方的数字表示该元素的化合价⑤化学式前的数字表示分子的个数,如3
CH;⑥离子符号前的数字表示离子的个数,如5Ca2+。
4
49、几种物质混合后形成无色透明溶液,说明溶液中不含有色离子如铜离子、铁离子等,而
且物质中没有沉淀,相互之间反应不生成沉淀。几种物质加入水中产生白色沉淀的原因有三
种可能:一是有不溶或微溶于水的物质存在;二是物质之间相互反应生成沉淀;三是加入水
太少,物质没有完全溶解。往沉淀中加入足量的酸,沉淀部分溶解,则说明沉淀有两类成分,
一类是能溶于酸的如碳酸盐沉淀、不溶性的碱;一类是不溶于酸的如***化银、硫酸钡。
50、金属与酸或盐溶液发生置换反应时,如果有多种金属与一种溶液反应则从活动性强的金
属开始反应;如果一种金属与多种溶液反应,则先把活动性弱的置换出来。
51、(1)用实验证明Fe、Al、Cu的活动性顺序:方案一:将铁片分别插入CuSO溶液和
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Al(SO)溶液中;方案二,将铜丝和铝丝分别插入FeSO溶液中。(2)以锌、稀硫酸和氧化
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铜为原料制备铜。方案一:Zn+SO=HZnSO+H↑,H+CuO===O;方Cu案二:+H
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CuO+HSO==CuSO+HO、Zn+CuSO==Cu+ZnSO。两个方案比较而言,方案二操作
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简单、安全,不需加热。
52、特别的物理变化有:石油的分馏,干冰升华,矿石粉碎,潮解,炭的吸附,车胎爆炸,
水的蒸馏
特别的化学变化有:煤的干馏,物质变质,风化,浓硫酸脱水,自来水消毒,
特别的混合物:溶液,合金,矿石,空气,煤、石油、天然气、水煤气都是混合物
53、一些重要实验的注意事项
1、空气中氧气的测定:
①选用试剂燃烧后的产物必须是固态,能在空气中燃烧-------故选用红磷②最后所测结果偏
小的原因有四:ⅰ、红磷不足,部分氧气没反应;ⅱ、装置气密性不好;ⅲ、最后所剩的
气体没有完全冷却至室温;ⅳ、导气管中还剩余小部分的水。
2、氧气的实验室制法
①导气管应只引入少许;②应根据酒精灯火焰来调节试管的高度;③试管口应略向下倾斜;
④高锰酸钾制氧时,应在试管口放一小团棉花;⑤***酸钾制氧气时,不能混有可燃物,否则
会发生爆炸;⑥收排水集气法时,应待气泡均匀冐出时才收集;⑦向上排空气法收集时,导
气管应伸到集气瓶的底部;⑧排水法收集氧气结束时,最后先把导气管从水槽移出,后熄灭
酒精灯。
3、二氧化碳的实验室制取
①所选试剂是大理石(或石灰石)和稀盐酸,不能说是碳酸钙和稀盐酸。酸不选用稀硫酸和
浓盐酸,因为用稀硫酸反应不能持续进行,用浓盐酸会混有较多的HCl杂质。②长颈漏斗
的使用:下端口应伸到液面以下③不能选用排水法来收集二氧化碳④简易装置的优点是:
装置简单;节约药品;操作简便⑤带长颈漏斗的装置的优点是:可以控制反应的发生和停止;
4
能方便地添加稀盐酸。
4、一氧化碳还原氧化铜实验和氢气还原氧化铜实验
①实验前,一氧化碳和氢气都要先检验纯度-------知识点:可(可燃性气体)+助(助燃性
气体)点燃可能会发生爆炸②加热前都要先通入一会儿一氧化碳或氢气------赶出试管内
的空气③实验结束时,先停止加热,继续通入一氧化碳或氢气至冷却-----防止铜又被氧化
④不同点,一氧化碳装置还有一个尾气处理装置----因为一氧化碳有毒,要防止污染环境,
防止中毒,处理方法----燃烧掉。
5、粗盐的提纯:步聚:①溶解②过滤③蒸发④回收并计算产率。注意事项:⑴过滤的注意
事项“一贴二低三靠”一贴:(滤纸紧贴漏斗内)二低:壁(滤纸低于边缘,液面低于滤
纸边缘)三靠:烧杯口紧靠玻璃棒上端;玻璃棒下端紧靠三层滤低;下端口紧靠烧杯内
)壁⑵蒸发的注意事项:蒸到出现较多固体析出时就要停止加热⑶三步中都要用到玻璃棒但
作用不同:溶解时搅拌加快溶解;过滤时引流液体;蒸发时使受热均匀。
+--2-2-
54、如何检验H、OH、Cl、SO4、CO3五种离子?
(1)H+检验。方法1、将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中,振荡,如果石蕊试液变
红,则证明H+存在。方法2、用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上,如果蓝
色试纸变红,则证明H+的存在。方法3、用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上,
然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照,便可知道溶液的pH,如果pH小于7,则证明H+
的存在。
(2)OH-的检验。方法1、将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中,振荡,如果石蕊
试液变蓝,则证明OH-的存在。方法2、用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸
上,如果红色石蕊试纸变蓝,则证明OH-的存在。方法3、将无色的酚酞试液滴入盛有少量
待测液的试管中,振荡,如果酚酞试液变红,则证明OH-的存在。方法4、干燥清洁的玻璃
棒蘸取未知液滴在pH试纸上,然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照,便可知道溶液的
pH,如果pH大于7,则证明OH-的存在。
(3)Cl-的检验。将少量的***银溶液倒入盛有少量待测液的试管中,振荡,如果有白色沉淀
生成,再加入少量的稀***,如果沉淀不消失,则证明Cl-的存在。
(4)SO2-的检验。将少量***钡溶液倒入盛有少量待测液的试管中,振荡,如果有白色沉淀
4
生成,再加入少量的稀***,如果沉淀不消失,则证明SO2-的存在。
4
(5)CO2-的检验。将少量的盐酸或***倒入盛有少量待测液的试管中,如果有无色气体放出,
3
将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中,如果石灰水变浑,则证明原待测液中CO2-的存
3
在。
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