浙教版科学九年级(上册)知识点总结.docx

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第一章笔记容大全
第一节:物质的变化一、 物质是在不断变化着的
物理变化:变化中没有物质产生,只有形态、状态的转变。
化学变化:变化中会产生的物质。
物理性质:不需要发生化学变化就能表现出来的性质化学性质:只在化学变化中表现出来的性质
物质的性质 物理性质:颜色、气味、软硬、物质的溶解性、液体的沸点、熔点金属的延展性、光泽
化学性质:可燃性、氧化性、复原性、酸碱性。
2NaOH+CuSO=NaSO +Cu(OH)↓现象:形成蓝色絮状沉淀
4 2 4 2
CuSO·5HO=CuSO +5HO现象:蓝色固体渐渐变白
4 2 4 2
CuSO +5HO=CuSO·5HO现象:白色固体渐渐变蓝
4 2 4 2
――利用硫酸铜可以检验蛋白质的存在
-----白色硫酸铜固体遇水会呈蓝色,利用这一性质可以检验水的存在
其次节:酸
一、酸:酸是在水中电离时,生成的阳离子都是〔H+〕这一种粒子的一类物质酸的共同特点——电离产生的阳离子都只有H+
二、酸碱指示剂
1).定义:在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫做酸碱指示剂.
2)常见的酸碱指示剂有:紫色石蕊试液和无色酚酞试液.
①pH试纸能显示酸性的强弱,而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性。
②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。三、盐酸的性质:
由蓝色渐渐变成紫色最终变成红色HCl+ NaOH = NaCl + H2O
3HCl+ Al(OH)3 = AlCl3+3H2O
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+ CO2↑
现象:蛋壳外表产生气泡,燃着的木条伸入后会熄灭
2HCl+ NaCO= 2NaCl+HO+ CO↑
2 3 2 2
Ca(OH) + CO= CaCO↓+ HO
2 2 3 2
6HCl +FeO = 2FeCl+3HO现象:铁锈消逝,溶液变成黄色
23 3 2
2HCl + CuO = CuCl + HO现象:黑色粉末消逝,溶液变成蓝色
2 2
FeO + 6HCl = 2FeCl +3HO现象:铁锈渐渐溶解,溶液变成黄色
23 3 2
Fe+2HCl==FeCl +H↑
2 2
Zn+2HCl==ZnCl +H↑
2 2
四、稀硫酸酸性试验:
Zn+HSO===ZnSO+H↑〔试验室用来制取氢气〕
2 4 4 2
CuO+HSO = CuSO +HO
2 4 4 2
现象:黑色氧化铜溶解消逝,溶液变成蓝色。
Cu〔OH〕 +HSO = CuSO +2HO
2 2 4 4 2
现象:蓝色氢氧化铜溶解,溶液变成蓝色。
BaCl + HSO = BaSO↓+2HCl现象:产生白色沉淀。
2 2 4 4
SO2—的检验方法:滴加***化钡溶液消灭白色沉淀,再滴入稀***沉淀不溶解。4
溶液有可能同时存在Cl-和SO2-时,先检验哪种离子?
4
应领先检验SO2-,而且用Ba〔NO〕溶液和稀***代替BaCl溶液和盐酸作试
4 3 2 2
剂。且需将BaSO沉淀滤去,再往滤液中加AgNO溶液和稀***检验Cl-。由于
4 3
硫酸银微溶于水,假设溶液中SO2-浓度较大,假设先检验Cl-,参与AgNO溶液
4 3
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时,会生成AgSO(微溶)沉淀,而干扰Cl-的检验。
2 4
酸的共性(通性).
①、酸能使紫色的石蕊变红,无色酚酞不变色。
②、酸+金属= 盐 + 氢气
③、酸 +金属氧化物=盐+ 水
④、酸+ 碱 〓盐 +水
⑤、酸 + 盐= 盐+ 酸
四、酸的共性:
浓盐酸:浓盐酸具有挥发性。从浓盐酸挥发出来的***化氢气体跟空气里的
水蒸气接触,形成盐酸小液滴,从而形成白雾。
由于浓盐酸具有挥发性,所浓盐酸长期敞口放置在空气中,溶液的质量会削减,溶质的质量分数会削减。
浓硫酸:
浓硫酸具有强腐蚀性。
浓硫酸易溶于水,溶解时放出大量的热。【稀释浓硫酸时的留意事项】稀释浓硫酸时,确定要把浓硫酸沿着器壁〔或玻璃棒〕渐渐地注入水里,并不断搅拌。
〔由于水的密度较小,水流进浓硫酸时浮在硫酸上面,硫酸溶解时放出的热会使水马上沸腾,使硫酸液滴向四周飞溅。导致事故发生〕
浓硫酸具有脱水性。能使木材、纸脱水碳化。
浓硫酸具有吸水性,可做枯燥剂。【由于浓硫酸具有吸水性,所以浓硫酸长期敞口放置在空气中溶液的质量会增大、溶质的质量分数减小。
第三节:探究碱的性质
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碱的涵义:碱是电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物。二、碱的性质

碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色,无色酚酞变红色.〔只有可溶性碱才能使酸碱指示剂变色〕
NaOH+HCl=NaCl+HO
2
2NaOH+HSO4=NaSO +2HO
2 2 4 2
中和反响:1〕定义:碱跟酸作用生成盐和水的反响叫中和反响。2〕.中和反响的应用:
农业上用熟石灰[Ca(OH〕]降低土壤的酸性,
2
业上用氢氧化钠[NaOH]中和过量的硫酸[HSO];医学上用氢氧化铝[Al(OH)]中
2 4 3
和过多的胃酸
CO+Ca(OH) =CaCO↓+HO
2 2 3 2
留意:这一反响常用来检验二氧化碳的存在。
CO + 2NaOH =NaCO+HO
2 2 3 2
留意:这一反响常用来除去二氧化碳。
SO + 2NaOH = NaSO+ HO
2 2 3 2
留意:工业上常用氢氧化钠溶液来吸取二氧化硫
工业上常用碱溶液来吸取有毒的酸性气体,如:HS、SO、HCl.
2 2
【思考】:
CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+ 2NaCl
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现象:盛***化铜溶液的试管消灭蓝色絮状沉淀;
FeCl + 3NaOH = Fe(OH)↓+ 3NaCl
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现象:盛***化铁溶液的试管消灭红褐色絮状沉淀
碱的通性
、碱性物质能使紫色石蕊变蓝,无色酚酞变红.
、碱跟酸作用生成盐和水,这种反响也叫中和反响。
、非金属氧化物跟碱反响生成盐和水
、盐和碱反响生成另一种碱和另一种盐
三、碱的共性 :
1、氢氧化钠〔化学式:NaOH) 俗名:烧碱、火碱和苛性钠
①NaOH是一种白色固体,
②NaOH暴露在空气中易潮解。
③极易溶于水、溶解时放出大量的热。
④具有猛烈的腐蚀性,能溶解有机物,使用时必需格外留神。
⑤碱的水溶液有滑腻感。
【留意】:
⑥、NaOH的保存:
试验室氢氧化钠固体必需密封保存,由于氢氧化钠暴露在空气中,不仅易吸取空气中的水分而潮解,而且还易跟空气中的二氧化碳反响而变质。
⑦、试验室依据氢氧化钠易潮解的性质,常用它来作枯燥剂。但它不能枯燥酸
性类气体,如:CO、SO、HS、HCl.
2 2 2
2、氢氧化钙:[化学式:Ca(OH)2] 俗名:熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳
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Ca(OH) +2HCl=CaCl+2HO
2 2 2
Ca(OH)+ HSO=CaSO+2HO
2 2 4 4 2
Ca(OH)+NaCO =CaCO↓+2NaOH
2 2 3 3
3Ca(OH)+2FeCl =2Fe(OH)↓+3CaCl现象:产生白色沉淀和红褐色沉淀
2 3 3 2
氢氧化钙共性:
Ca(OH)是一种白色粉末固体,微溶于水,它的水溶液俗称石灰水.
2
Ca(OH)也具有确定的腐蚀性.
2
Ca(OH) 具有碱的共性
2
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一、盐
第四节、几种重要的盐
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①盐是电离时能产生金属阳离子〔或铵根离子〕和酸根阴离子的化合物。
②盐是酸跟碱中和的产物。酸中的酸根离子和碱中的金属(或铵根)离子结合而成。
③盐晶体除有各种颜色外,还有规章的几何外形。
二、几种盐的性质
①碳酸钠晶体 〔NaCO·10HO〕
2 3 2
1、常温下,晶体暴露在空气中易风化,而失去结晶水而成为碳酸钠白色粉末〔化
学式为:NaCO〕,俗名为纯碱或打。
2 3
含有确定数目水分子的物质称为结晶水合物。
2、碳酸钠与酸碱指示剂反响
[试验]:往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂,觉察什么现象?溶液变红可见:碳酸钠的水溶液呈碱性。
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3、与酸反响:
NaCO+HSO=NaSO+HO+CO↑
2 3 2 4 2 4 2 2
4、与碱反响:
NaCO+Ca(OH) =CaCO↓+2NaOH 〔制造烧碱〕
2 3 2 3
应用:碳酸钠可制造玻璃、肥皂、洗涤剂、以及在纺织工业上都利用它的碱性。
CO2-的检验方法:往某化合物中滴加盐酸,假设有气体生成并且该气体能使澄清石3
灰水变浑浊,则说明该化合物中含有CO2-。
3
②碳酸钙(CaCO)
3
碳酸钙是重要的建筑材料:
1、洁白纯洁的碳酸钙岩石叫汉白玉。
2、因含杂质而有花纹的碳酸钙叫石。
3、质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。碳酸钙是一种难溶的盐
1、碳酸钙与酸反响 CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO↑
3 2 2 2
2、碳酸钙高温分解CaCO高=温HO+CO↑
3 2 2
用途:1、碳酸钙是重要的建筑材料(石柱或工艺品) 2、石灰石主要用途是生产
水泥。
③食盐 〔NaCl〕 白色固体、易溶于水来源:主要来自海水晒盐、井水制盐
粗盐提纯的方法:溶解-过滤-蒸发结晶
用途:1、食盐不仅是人类不行缺少的食物,而且是重要的化工原料。2、可制氢氧化钠、***气、盐酸等。
制生理盐水〔%〕
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%的***化钠溶液中的钠离子浓度跟人体血浆中的钠离子浓度几乎相等,所以称为生理盐水。
【思考】:日常生活中常用食盐水清洗伤口,你知道这是为什么吗?
由于浓的食盐溶液会使细胞的水渗出,使蛋白质凝固,所以具有杀菌作用。
盐的性质:
1、酸+盐→酸+盐 2、碱+盐→碱+盐
3、盐+盐→盐+盐 4、某些盐加热能分解三、盐的制取:
NaCO+CaCl = CaCO↓+2NaCl
2 3 2 3
复分解反响发生的条件是:
、气体、水三者之一生成。
反响物都溶于水,与酸反响除外溶解性口诀
钾、钠铵盐溶水快,***盐遇水影无踪***化物不溶***化银,硫酸盐不溶硫酸钡,碳酸盐只溶钾钠铵。碱只溶钾、钠钙钡。
四、三种肥料的作用:
1、氮肥:铵盐为主,还包括***盐和尿素。能促使农作物的茎叶生长茂盛,含有组成叶绿素的重要元素。
常用的氮肥:是含氮有机物即人的尿液。化肥:尿素CO(NH)
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2、磷肥的作用:促进农作物要根系兴盛,增加吸取养份和抗寒抗旱力气,促进作物穗数增多,籽粒饱满等。
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3、钾肥的作用:促进农作物生长旺盛,茎杆粗大,增加抗病虫害力气,促进糖
和淀粉的生成。
铵根离子的检验:
往溶液中滴入氢氧化钠溶液,假设有气体生成,并且该气体能使红色的石蕊试纸变蓝色,则说明原溶液中含有铵根离子。
使用留意:长期使用会造成土壤板结,破坏土壤构造。所以需要施一些农家肥料
〔有机肥〕有利于该良土壤构造,提高土壤肥力。
第五节、查找金属变化的规律
一、哪些物质是金属
1、金属:在元素周期表中,除***外,元素的中文各名称都带有金字旁。
2、金属用途:生活用品,房屋建筑,交通工具,农业生产。
3、金属物理性质:有光泽、比较硬,有延展性、有导电性。二、金属的化学性质
①金属跟氧气的反响
[试验1]:将一根镁带、一根铜丝同时放在酒精灯的外焰上加热,观看到:
银白色镁带很快燃烧起来,发出刺眼的强光,放出大量的热,生成一种白色固体;红色
铜丝不会燃烧,但外表变成黑色
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2Cu+O
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点燃
= 2CuO2Mg+O
2
= 2MgO
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CuO+2HCl = CuCl +HO 现象:溶液变成蓝色
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【留意】假设一种金属越简洁和一种金属发生反响,则这种金属的化学性质越活泼。
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