20172018学年度高一化学《元素周期表》习题同步测试题(含解析).doc

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20172018学年度高一化学《元素周期表****题同步测试题(含分析)
2017-2018学年度高一化学《元素周期表****题同步测试题
元素周期表
一、选择题(每题只有一个选项吻合题意)
()
.元素周期表中有七个横行,分为七个周期
.元素周期表中有九个横行,分为七个周期

18个纵行,分为
18个族

16个纵行,分为
16个族
,正确的选项是(
)
.元素周期表是依照元素的相对原子质量大小排布而成的
.元素周期表共有7个周期16个族
,第Ⅰ
()
.元素的原子序数等于核电荷数
.元素原子的质子数等于核外电子数

.元素所在周期序数等于该元素原子的电子层数
16
18
NA表示阿伏伽德罗常数,以下说法正确的选项是(
4.
O和
O是氧元素的两种核素,



16O和18O间的相互转变
16O218O2A个氧原子
(
)





(含分析)
)
,某些建筑资料会产生放射性同位素氡22286Rn,从而对人体产生危害。该同位素原子的中子数和质子
数之差为()

,其原因是()
,熔、
,简单失去
,根根源因是()

,钾比钠更简单汽化
、四***化碳和酒精,振荡后静置,出现以下现象,正确的结论
是()
A.①加入的是CCl4,②加入苯,③加入酒精
B.①加入的是酒精,②加入CCl4,③加入苯
C.①加入的是苯,②加入CCl4,③加入酒精
D.①加入的是苯,②加入酒精,③加入CCl4
,碱性最强的是()
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2017-2018

学年度高一化学《元素周期表****题同步测试题

(含分析

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,某些建筑资料会产生放射性同位素氡,从而对人体产生伤害。该同位素原子的中子数和质子
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数之差是(

)
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12.(2014北京四中同步)以下表达中正确的选项是()
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.除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
,其他周期均有
18个元素

Ⅰ
A族的全部元素
,用
10B合成的
10B20有较好的抗癌作用。以下表达正确的选项是(
)

10

1010

、B、C是周期表中相邻的三种短周期元素,其中A、B同周期,B、C同主族。此三种元素原子最外层电子数之和为17,质子数之和为31,则A、B、C分别是____________。
在以下各组元素中,除一种元素外,其他都能够依照某种共性归为一类,请选出各组的例外元素,并将该组其他元素的可能归属按所给的六各种类的编号填入表中。①主族元素;②过渡元素;③同周期元素;④同主族元素;⑤金属元素;⑥非金属元素
元素组例外元素其他元素的归属编号
1)S、Na、Mg、N
2)N、P、Si、As
3)K、Ca、Al、Zn
4)Cu、Fe、Ag、Ca
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。
在上表中用字母代号回答以下问题:
1)属于长周期元素的有______________________;
2)属于过渡元素的有______________________;
3)属于稀有气体元素的有______________________;
4)属于碱金属元素的有______________________;
5)写出以下几种在周期表中的地址:c_______________;e_______________;h_______________;
【答案与分析】
一、选择题
【分析】元素周期表中有七个横行,分为七个周期,A项正确,B项不正确;元素周期表中有18个纵行,分为
16个族,C项和D项都不正确。
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【分析】元素周期表是依照元素的核电荷数排布而成的,A项不正确;第ⅠA族中氢元素不是金属元素,C项不
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(含分析)
正确;最外层电子数相同的元素不用然都在同一族,如氦元素最外层电子数为
2,但它位于
0族,而不在第ⅡA
族,D项不正确。
【分析】元素周期表中,元素所在周期序数等于该元素原子的电子层数,不等于其最外层电子数,
C项不正确。
【分析】A中的物质是氧分子,而同位素对象是原子,故
A错;B中的两种氧原子的电子数相等,核外电子排
布也相等,故
16
18
B错;O和
O间的相互转变是原子核的变化,不是化学变化,化学变化中生成新物质,但不能够
生成新原子,故
C错;16O2和18O2在标准状况下的物质的量均为
,含有氧原子数均为A,
故D正确。
【总结升华】注意区分同位素、核素看法。

【分析】本题观察元素周期表的结构,需要综合分析利用。卤族元素位于ⅡA~ⅦA中,上下两种相邻的两种元
素原子序数之差为下一种元素所在周期包括的元素种数;而原子序数最小的***位于第二周期,因此卤族相邻的元
素原子序数之差为:8、18、18、32,因此不相邻的卤族元素原子序数之差即可能是上述四种数字中几个相邻数
的和,因此其结果可能有26、36、44、50、68、76。
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【分析】

22286Rn的质量数为

222,质子数为

86,则中子数=质量数-质子数=

222-86=136,故中子数和质子数
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之差为

136-86=50。
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【分析】结构决定性质,由于碱金属元素原子最外层只有一个电子,很简单失去,化学性质爽朗。
【分析】由于钾原子的电子层比钠原子多一层,原子半径越大,越简单失电子,金属活动性越强。

【分析】酒精与水互溶,苯、四***化碳与水互不相溶,并且苯的密度小于水,四***化碳密度大于水;溴易溶于有机溶剂,而微溶于水。

【分析】本题观察利用碱金属的金属性判断最高价氧化物的水化物的碱性强弱。碱金属的金属性序次为:Li<
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Na<K<Rb<Cs,因此铯的氢氧化物——

CsOH

的碱性最强。
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【分析】短周期元素的最高正化合价一般等于其最外层电子数即族序数,但F元素无正价,O元素无最高正价,与题意不符,A错误;除短周期外,第四、五周期均有18种元素,但第六周期有32种元素,第七周期还没有排满,因此B项错误;C是正确的;碱金属元素是指Li、Na、K、Rb、Cs、Fr等元素,其实不包括ⅠA族的氢元素,故
D项错误。

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二、填空题
,B为O,C为S(或填元素名称)
【分析】本题观察运用元素周期表结构的推断。依照题中三种元素的相邻关系可得以下几种可能的地址关系:
①②③④
设B、C最外层电子数为x,则①、②中A最外层电子数为x-1,而③、④中A最外层电子数为x+1。经
考据三种元素原子最外层电子数之和为17,可知只①②是可能的,并且x=6,即A在ⅤA族,B、C在ⅥA族。
因此①中A为N、B为O、C为S,②中A为P、B为S、C为N,尔后考据三种元素质子数之和为31,可知只
有①吻合。
巧解:本题也由题干数据结合元素周期表猜想可能元素,尔后再检验吻合题意即可。
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2.(1)N③(2)Si④(3)Zn①(4)Ca②
3.(1)dej(2)de(3)k(4)b(5)第三周期第ⅡA族第四周期第VIII族第三周期第ⅥA族
【分析】元素周期表有七个横行即七个周期,第1、2、3周期为短周期,第4、5、6周期为长周期,第7周期为
不完好周期。主族由长周期和短周期共同组成,过渡元素全部由长周期元素组成。碱金属元素属于第ⅠA元素,
稀有元素是0族元素。
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