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2017-2018学年第二学期开发区一中高一期末考试题(化学)
可能用到的相对原子质量:H:1,C:12,N:14,O:16,F:18,Na:23,Mg:24
Al:27,Si:28,P:31,S:32,Cl:,K:39,Ca:40,Fe:56,Cu:64
一、单项选择题(每题3分,共48分)
1、以下相关燃料的说法错误的选项是

.化石燃料完好燃烧不会造成大气污染



CO是大气污染物之一
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2、研究化学反应常用

18
8O

(

)
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3、在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应:2A(g)
s由3mol降为,则前20s的平均反应速率为(

)

3B(g)+C(g),若反应物在前

20
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(B)=··s

(B)=··s
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-1-1
(C)=··s

(C)=

-1-1
L··s
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4、油酸甘油酯(相对分子质量884)在体内代谢时可发生以下反应:
C57H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)
已知燃烧1kg该化合物释放出热量
×104kJ,油酸甘油酯的燃烧热为(
)
A.×104kJ?mol﹣1
B.﹣×104kJ?mol﹣1
﹣1
﹣1
C.×104kJ?mol
D.﹣×104kJ?mol
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5、以下措施对增大反应速率明显有效的是
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,将铝粉改成铝片
,%的浓硫酸

,合适提高溶液的温度
、、、
、
为短周期元素,
的原子中只有1
个电子,
2-和
+离子的电子层结构相同,
d
a
b
c
6abc
d与b同族。以下表达正确的选项是

-1


7、短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对地址如表所示,这四种元素原子的最外层
电子数之和为21。以下关系正确的选项是
:W<:Y>Z
:Y<:Y>W
8、右图是元素周期表短周期的一部分,以下说法中正确的选项是
①位于第二周期第ⅣA族
.气态氢化物的牢固性:④<②
:⑤>④
.元素的最高正化合价:③=⑤
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9、CO、H2在必然条件下合成乙醇:2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g),


%
、高升温度均可加大反应速率
.反应达到平衡时,正反应和逆反应的化学反应速率相等且不为零
10、已知反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H<0。在必然温度和压强下于密闭容
器中,反应达到平衡。以下表达不正确的选项是
,,平衡不搬动
,,n(H2)不变
11、往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2(g),发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)H<0,
当达到平衡后,t0时若保持混杂气体总物质的量不变而改变某一反应条件(以下列图),以下
说法正确的选项是( )
.容器内气体颜色变深,平均相对分子质量不变
.平衡不搬动,混杂气体密度不变
,HI平衡浓度减小

12、已知H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)△H=—72kJ/mol,其他相关数据以下表:
H2(g)Br2(g)HBr(g)
1mol分子中的化学键断裂时需要吸取的能量/KJ436a369
则表中a为
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[.C
13、利用以下列图装置测定中和热的实验中使硫酸与NaOH溶液混杂
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平均的正确操作是(

)
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.用温度计小心搅拌
.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌


+
-
-1
。则以下热化学方程式正确的
14、已知H
(aq)+OH(aq)===H2O(1)
H=-·mol
是( )
(aq)+2KOH(aq)===K2SO4(aq)+2H2O(1)
H=-·
-1
(aq)+Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)+2H2O(1)
H=-·
-1
(aq)+NaOH(s)===NaCl(aq)+H2O(1)
-
1
H=-·
(aq)+NaOH(aq)===CH3COONa(aq)+H2O(1)
-1
H=-·
15、在必然温度、不相同压强
(p1<p2)下,可逆反应:2X(g)
2Y(s)+Z(g)中,生成物
Z在
反应混杂物中的体积分数
(φ)与反应时间(t)的关系有以以下列图示,其中正确的选项是( )
16、在相同温度下,有相同体积的甲、乙两容器,且保持体积不变,甲容器中充入1gSO2
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和1gO2,乙容器中充入2gSO2和2gO2。以下表达中错误的选项是( )
:乙>:乙>甲
:乙>:乙>甲
二、非选择题(每空2分,共52分)
17、(12分)短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大,元素X的一种高硬度单质是
宝石,Y2+电子层结构与氖相同,Z的质子数为偶数,室温下M单质为淡黄色固体,回答下
列问题:
(1)M元素位于周期表中的第周期、族.
(2)Z元素是,
键.
(3)四种元素中的可用于航空航天合金资料的制备。
18、(12分)在必然温度下,体积为2L的密闭容器中,两种无色气体X和Y之间转变关
系以下列图:
(1)若其他条件不变,增大压强,则v(正),v(逆).(选填“加快”或“减
慢”或“不变”).
(2)X和Y之间转变的化学方程式为。
(3)在0到3min中内Y的反应速率为.
(4)以下表达能说明X和Y之间转变时,已达到化学平衡状态的是(填标号);
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(X)=2v(Y)

(5)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行,分别测得甲中X的速率v(X)
=?L-1?min-1,乙中Y的速率v(Y)=?L-1?s-1,则V(甲)V(乙)
(选填“>”或“<”或“=”)
19、(12分)采用N2O5为硝化剂是一种新式的绿色硝化技术,在含能资料、医药等工业中获取广泛应用,回答以下问题:
等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应:
其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡,
(1)N2O4中N的化合价
(2)已知:2N25
24
2
1
-1
O
(g)
2N
O(g)+O(g)
H
2NO2(g)
N2O4(g)
H2
-1
·mol
则反应N2O5(g)=2NO2(g)+
1
O2(g)的
H=_______kJmol·-1。
2
(3)25℃时2N
2O5(g)
2N2O4(g)+O2(g)
-1反应的平衡常数表达式为
H1·mol
K=
。
(4)当提高反应温度至
35℃时平衡常数
(填“变大”“不变”或“变小”),原因
是
。
5)对于反应2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g),提出以下反应历程:
第一步
N2O5NO3+NO2
迅速平衡
第二步NO2+NO3→NO+NO2+O2
慢反应
第三步
NO+NO3→2NO2
快反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。
以下表述正确的选项是
__________(填标号)。
(第一步的逆反应)>v(第二步反应)


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20、(8分)某研究性学****小组用粗氧化铜(含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质)制取无水***
化铜,其实验流程以下列图:
实验过程中的pH调治为:
物质积淀开始时的pH值积淀完好时的pH值
Fe(OH)3
Cu(OH)2
请回答以下问题:
(1)步骤①过滤操作中,除用到仪器:铁架台(带铁圈)、玻璃棒、滤纸除外,还需要使用
的仪器用品有。
(2)步骤①中CuO发生反应的离子反应方程式为。
(3)步骤②溶液Ⅰ中加入试剂X的目的是将Fe2+变为Fe3+,可采用试剂_______(填编号)。
a、氢氧化钠b、***水c、氨水d、氧化铜
(4)步骤③中将溶液pH调治到的范围是__________。
21、(8分)某化学实验小组的同学为研究和比较SO2和***水的漂白性,设计了以下的实验装
置。
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(1)实验室用装置A制备SO2。从物质种类看,SO2属于________(填“酸性”、“***”或“碱
性”)氧化物;
(2)反应开始一段时间后,观察到B、D两个试管中的品红溶液均褪色。停止通气后,再
给B、D两个试管分别加热,两个试管中的现象分别为B:________________,
D:________________。
3)另一个实验小组的同学认为SO2和***水都有漂白性,二者混杂后的漂白性必然会更强,他们将制得的SO2和Cl2按1︰1同时通入到品红溶液中,结果发现褪色收效其实不像想象的那样。请你解析该现象的原因(用化学方程式表示)____________________________。
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