2019高考化学精准押题大题练(第三练)(含解析)9998.doc

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精确押题大题练(第三练)
(限时

30分钟)
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***(ClO2)作为一种高效强氧化剂,已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AⅠ级
安全消毒剂。常温下二氧化***为黄绿色或橘黄色气体,性质特别不稳固,温度过高或水溶液
中ClO2的质量分数高于30%等均有可能惹起爆炸,易与碱液反响生成盐和水。
(1)某研究小组设计以下图实验制备ClO2溶液,其反响的化学方程式为2KClO3+H2C2O4
△
+2H2SO4=====2KHSO4+2ClO2↑+2CO↑+2H2O。
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①在反响开始以前将烧杯中的水加热到

80℃,而后停止加热,并使其温度保持在

60~
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80℃之间。控制温度的目的是

______________________________________________

,图中
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装置中缺乏的一种必要的玻璃仪器是

_______________________________________。
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②装置

A用于溶解产生的二氧化***气体,此中最好盛放

________(填标号

)。
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℃

③(H2C2O4),而后再加入足量的稀硫酸,水浴加
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热,反响后生成ClO2的质量为________。
用ClO2办理过的饮用水(~)常含有必定量对人体不利的亚***酸根离子
-
-
(ClO
)。饮用水中ClO、ClO的含量可用连续碘量法进行测定,实验步骤以下:
2
2
2
步骤1:正确量取必定体积的水样加入锥形瓶中;
步骤2:调理水样的
~;
步骤3:加入足量的
KI晶体;
步骤4:加入少许指示剂,用必定浓度的
NaSO溶液滴定至终点;
2
2
3
步骤5:再调理溶液的
pH≤;
步骤6:持续用同样浓度的
Na2S2O3溶液滴定至终点。
①步骤1中若要量取

水样,则应采纳的仪器是____________________。
②步骤1~4
的目的是测定水样中
ClO的含量,其反响的化学方程式为
2ClO+
2
2
2KI===2KClO+I
2,
2NaSO+I
===NaSO+2NaI,则步骤4中加入的指示剂为
2
2
3
2
2
4
6
______________,滴定达到终点时溶液的颜色变化为
______________。
③步骤5的目的是使
I
-
将溶液中的
-
复原为
Cl
-
以测定其含量,该反响的离子方程
ClO2
式为________________________________________________________________________
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________________________________________________________________________。
分析:(1)①题目信息已经给出,
ClO2
性质特别不稳固,温度过高有可能惹起爆炸,在
反响开始以前将烧杯中的水加热到
80℃,而后停止加热,另一个原由就是保证反响所需的
温度,并使其温度保持在
60~80℃之间,所以一定要用温度计。②ClO2
易溶于水且温度过
高简单爆炸,故最好盛放
100mL冰水。③依据方程式可知道,
H2C2O4过度,用KClO3的量计
算,
3

。(2)①因为用ClO办理过的饮用水
~,
2
2
又要精确量取
,。②因为反响到终点时,I2
用尽,为
了查验I
2的存在,故用淀粉溶液作指示剂,反响到终点时,
I2耗尽,蓝色褪去。③已经见告
了氧化复原反响的氧化剂
-
-
、复原产物Cl
-
,又能够推知氧化产物为
I2,根
ClO2、复原剂I
据得失电子守恒,质量守恒就很简单得出答案。
答案:(1)①保证反响所需温度、防备温度过高发生爆炸
温度计
②b③
(2)①25mL的酸式滴定管()②淀粉溶液
蓝色褪去
③4I
-
-
+
===2I2+Cl
-
+2H2O
+ClO2
+4H
27.***化钴(CoCl2)工业上常用作油漆干燥剂、氨气汲取剂、中性染料、干燥指示剂、
陶瓷着色剂、饲料增添剂等。回答以下问题:
钴元素的常有化合价与铁元素同样。往CoCl2溶液中加入NaOH溶液产生粉红色积淀,露置于空气中一段时间后,积淀变成棕褐色。积淀由粉红色变成棕褐色反响的化学方程式为
_____________________________________________________________。
(2)将
CoCl2
溶于浓盐酸中能形成
[CoCl4]2-,溶液中存在均衡:
[Co(H2O)6]2++4Cl-
4
]
2-
2
[CoCl
+6HO
T1℃时,·6H2O溶于50mL12mol·L-1浓盐酸中,再加水稀释至
100mL。溶液中
c
Cl-
2-与温度T的关系如图
1所示。
c
]
4
①T1℃,取10mL上述溶液稀释至100mL,稀释后的溶液中c(Cl-)·L
-1(填“>”“=”或“<”)。
②由图1可知,上述反响的
H________0(填“>”“=”或“<”)。
③依据A点数据,计算出T℃时上述反响的均衡常数为
________(保存两位有效数字)。
1
采纳图2所示装置(Ti-Ru电极为惰性电极)电解CoCl2溶液制取钴。Co能与强酸反响产生H2,电解过程中,~。
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Co堆积在________(填“Ti-Ru”或“Ti”)电极上。
②若用CoSO4溶液取代CoCl2溶液,会使产率降低。其原由是
________________________________________________________________________。
③从CoCl2溶液中析出的CoCl2·6H2O产品,常含有少许K+、Na+等,在化学剖析中常用
EDTA滴定法检测产品的纯度。

·6HO产品溶于水配成250mL溶液,取

2
2
形瓶中加入适当硫***化钾溶液生成
4
2-
离子,再加入***形成蓝色溶液,用

[Co(SCN)]
mol·L-1EDTA标准溶液滴定至蓝色消逝,耗费
。则
CoCl2·6H2O在产
品中的质量分数是________________(已知:滴定原理为[Co(SCN)4]
2-
2-
2-
+
+H2Y
===CoY+
2H
-
+4SCN)。
分析:(1)钴元素的常有化合价与铁元素同样。往
CoCl2溶液中加入NaOH溶液产生粉红
色积淀Co(OH)2,露置于空气中一段时间后,
Co(OH)2积淀变成棕褐色的Co(OH)3。则积淀由
粉红色变成棕褐色反响的化学方程式为
4Co(OH)2+O2+2H2O===4Co(OH)3。(2)①溶液中存在
均衡:[Co(H2O)6]2++4Cl-
[CoCl4]2-+6H2O,T1
℃时,取10mL上述溶液稀释至
100mL,
50mL×12mol·L-1
100mL
×10mL
=·L-1。
则均衡向逆方向挪动,n(Cl-)增大,c(Cl-)>
100mL
c
-
②由图可知,跟着温度的高升,
]2-
变小,则反响正向挪动,则正反响为吸热反
c
4
2
6
2+
的均衡转变浓度为
-1
,c(Cl
-
)=
应,H>0。③依据A点数据,设[Co(HO)]
xmol·L
×2+12mol·L-1×
=·L-1,c(Co2+)=

=·L


1,
[Co(H2O)6]2-+4Cl-
[CoCl4]2-+6H2O
开始浓度(mol·L-1)


0
转变浓度(mol·L-1)
x
4
x
x
均衡浓度(mol·L-1)

-x

-4x
x
c
-
-4x
则
4]2-
=
=
48
,
解
得
x=
,
K=
c

-x
-

-
4≈×10-4。
①电解CoCl2溶液制取钴,Ti-Ru电极为惰性电极,Ti的金属性较强,不可以作为阳
极,而Co应当在阴极产生,故Co堆积在Ti电极上。②若用CoSO4溶液取代CoCl2溶液,OH
-
在阳极放电,使溶液的
pH降低,会使产率降低。③依据滴定反响式:
[Co(SCN)4]2-+H2Y2
-
2-
+
2H
+
+4SCN
-
,CoCl2·6H2O
在产品中的质量分数是
===CoY
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·L-1××10-3mL××238g·mol-1
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×100%=%。
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答案:(1)4Co(OH)2+O2+2HO===4Co(OH)3
①>②>③×10-4
-
在阳极放电,使溶液的
pH降低
(3)①Ti②OH
%
。
(1)已知:N2(g)+O2(g)===2NO(g)
1=+·mol-1
H
C(s)+O2(g)===CO2(g)
H2=-·mol-1
2C(s)+O2(g)===2CO(g)
-1
H3=-221kJ·mol
c
2c2
2
若某反响的均衡常数表达式为
K=c2
c2
,请写出此反响的热化学方程式
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
用CH4催化复原NOx能够除去污染,若将反响CH4+2NO===CO2+2H2O+N2设计为原电
池,电池内部是混杂氧化钇的氧化锆晶体,能够传导O2-,则该电池的正极反响式为
________________________________________________________________________。
(3)利用H和CO在必定条件下能够合成乙烯:
6H(g)+2CO(g)
催化剂
CH===CH(g)+
2
2
2
2
2
4H2O(g)。已知不一样温度对CO2的转变率及催化剂的效率影响以下图,
以下相关说法不正确
的是________(填序号)。
①不一样条件下反响,N点的速率最大
M点时均衡常数比N点时均衡常数大③温度低于250℃时,随温度高升乙烯的产率增大
④实质反响应尽可能在较低的温度下进行,以提升CO2的转变率
(4)在密闭容器中充入5molCO和4molNO,发生上述(1)中某反响,如图为均衡时NO
的体积分数与温度、压强的关系。
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回答以下问题:
①温度:1________2(填“<”或“>”)。
T
T
②某温度下,若反响进行到
10min
达到均衡状态
D点时,容器的体积为
2L,则此时
的均衡常数=________(结果精确到两位小数
);用CO的浓度变化表示的均衡反响速率
v
(CO)
K
=________________。
③若在D点对反响容器升温的同时扩大概积至系统压强减小,
从头达到的均衡状态可能
是图中A~G点中的________点。
分析:(1)
由均衡常数表达式K=
c
2
c2
2
c
2
2
知,该方程式为2NO(g)+
c
2CO(g)===N(g)+2CO(g),依据盖斯定律,
H=2
2
1
3
-1
。
H-H-
H=-·mol
(2)电池的正极得电子发生复原反响,则正极反响式为
2NO+8e
-
2
2-
。(3)M点催化
===N+4O
剂催化成效最好,所以M点的速率最大,故①错误;随温度高升,
CO2的均衡转变率减小,M
点时均衡常数比
N点均衡常数大,故②正确;温度低于
250℃时,随温度高升乙烯的产率
减小,故③错误;实质反响应尽可能在
250℃下进行,提升单位时间的产量,若温度过低,
催化剂活性降低,反响速率减小,故④错误。
(4)
①2NO(g)+2CO(g)===N(g)+2CO(g)
H
=-·mol-1,高升温度均衡逆向挪动,
NO体积分数增大,所以
T1>T2。
②设NO转变的浓度为2
mol·L-1,则
x
2NO(g)+2CO(g)===N(g)+2CO(g)
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开始/(mol
转变/(mol
均衡/(mol

·L-1)2

0
·L-1)2
x
2
x
x
2
x
·L-1)2
-2x

-2xx
2
x
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2-2x
2-2x+-2x+x+2x=,x=,
2
c,用CO的浓度变化表示的均匀反响速率
=
×1
v
=
v
(CO)=
2
2≈;依据
K
1×
t
mol·L-1=·L-1·min-1。③若在D点对反响容器升温的同时扩大概积至系统压强
10min
减小,均衡逆向挪动,NO体积分数增大,应选A点。
答案:(1)2NO(g)+2CO(g)===N(g)+2CO(g)
H=-·mol-1
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-2-
(2)2NO2+8e===N2+4O
(3)
①③④
(4)
①>②·L-1·min-1
③A
35.[选修③——物质构造与性质
]A、B、C、D、E代表前周围期原子序数挨次增大的五
种元素。A、D同主族且有两种常有化合物
DA和DA;工业上电解熔融
CA制取C的单质;B、
2
3
2
3
E均除最外层只有2个电子外,其余各层全充满,E位于元素周期表的
ds区。回答以下问题:
(1)B、C中第一电离能较大的是
________(用元素符号表示),基态D原子价电子的轨道
表达式为_______________________________________________________________。
(2)DA2分子的VSEPR模型是________。
实验测得C与***元素形成化合物的实质构成为C2Cl6,其球棍模型如图所
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示。已知

C2Cl6在加热时易升华,与过度的

NaOH溶液反响可生成

Na[C(OH)4]。
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①C2Cl

6属于________晶体(填晶体种类

),此中

C原子的杂化轨道种类为

________杂化。
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[C(OH)4]-中存在的化学键有_____________________________________________。
(4)B、C的***化物晶格能分别是2957kJ·mol-1、5492kJ·mol-1,两者相差很大的原由是________________________________________________________________________。
(5)D与E所形成化合物晶体的晶胞以下图:
①在该晶胞中,E的配位数为________。
②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对地点。上图晶胞中,原子的坐标参数
a
1
1
1
1
为(0,0,0);b为2,0,2
;c为2,2,0。则d原子的坐标参数为________。
③已知该晶胞的密度为
ρg·cm-3,则晶胞中两个D原子之间的近来距
离为
________________________________________________________________________
pm(列
出计算式即可)。
分析:由A、D同主族且有两种常有化合物
DA2和DA3,可推出A为O,D为S;由工业上
电解熔融C2A3制取单质C,可推出C为Al;B、E均除最外层只有2个电子外,其余各层全
充满,E位于元素周期表的ds区,且A、B、C、D、E五种元素原子序数挨次增大,可推出B
为Mg,E为Zn。(1)同周期主族元素第一电离能从左到右呈增大趋向,但第ⅡA族、ⅤA族元素的第一电离能大于其相邻元素的,故Mg、Al中第一电离能较大的是Mg。基态S原子价
电子的轨道表达式为
。(2)SO
2
分子的VSEPR模型是平面三角形。(3)①Al
Cl
在
2
6
加热时易升华,说明其熔沸点比较低,属于分子晶体;联合
AlCl
的球棍模型可得
Al
原子
2
6
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形成4个共价键,其杂化轨道种类为
3
杂化。②[Al(OH)
-
sp
]中存在的化学键有极性共价键、
4
配位键。(4)
因为
Al
3+
2+
比Mg电荷多、半径小,所以AlF3的晶格能比MgF2的晶格能大得多。
(5)①在该晶胞中,1个Zn原子与
4个S原子相连,其配位数为4。②依据晶胞构造可知d
1
1
原子的坐标参数为
1,2,2。③该晶胞中S和Zn的个数均是4,又该晶胞的密度为ρg·cm
-3
3
+
10
原子之间的近来距离为面对角线长
,则晶胞边长a=
A×ρ
×10pm,两个S
N
度的一半,即为
2×
3
+
×1010pm。
2
NA×ρ
答案:(1)Mg
(2)平面三角形
(3)①分子
sp3
②极性共价键、配位键
(4)Al
3+
2+
比Mg电荷多、半径小
1
1
③
2
3
+
10
(5)①4②1,2,2
2
×
A
×10
N×ρ
36.[选修⑤——有机化学基础
]化合物F拥有独到的生理药理作用,实验室由芬芳化合
物A制备F的一种合成路线如图:
CH3ONa
已知:①R—Br――→R—OCH3;
③A能与FeCl3溶液反响显紫色。
(1)A的名称为____________,B生成C的反响种类为____________。
(2)D的构造简式为____________________。
(3)E中含氧官能团名称为______________。
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写出F与足量NaOH溶液反响的化学方程式:
________________________________________________________________________。
(5)G为香兰素的同分异构体,此中能同时知足以下条件的共有________种。(不考虑立
体异构)
①能发生银镜反响;②苯环上只有3个取代基;③
LH2(标准情况)。
此中核磁共振氢谱有5组峰,且峰面积比为1∶1∶2∶2∶2的构造简式为_________。
(写一种即可)
(6)依据上述合成中供给的信息,写出以为原料(其余试剂任选)分三步制备肉桂
酸()的合成路线。
分析:(1)芬芳化合物A能与FeCl3溶液反响显紫色,A为酚类;依据香兰素的构造逆推,
可知A为对***苯酚;依占有机物A、B和C的分子式的差异可知对***苯酚被氧化为对羟
基苯甲醛,对羟基苯甲醛再与溴/溴化铁发生取代反响生成有机物C,所以B生成C的反响
种类为取代反响。(2)依据信息②可知有机物D的构造简式为。(3)E与
发生酯化反响生成F,逆推得E为,E中含氧官能团名称为
(酚)羟基、羧基。(4)有机物F含有酯基、酚羟基,都能与NaOH溶液反响,1molF耗费3mol
NaOH。(5)有机物知足分子式为C8H8O3,①能发生银镜反响,构造中含有醛基;②苯环上只有
3个取代基;③(标准情况),说明含有2个羟基;
所以该有机物种类分为苯环上有3种不一样的取代基(—CHO、—CH2OH、—OH),这样的构造有
10种;苯环上有2种不一样的取代基(2个—OH、1个—CH2—CHO),有6种,合计有16种;此中核磁共振氢谱有5组峰,且峰面积比为1∶1∶2∶2∶2的构造简式为
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2019高考化学精确押题大题练(第三练)(含分析)_9998
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(6)发生取代反响生成苯甲醇,苯甲醇氧化为苯甲醛,依据信息②可知苯甲醛
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与丙二酸反响生成
答案:(1)对***苯酚(或4-***苯酚)取代反响
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