《金新学案》高三化学一轮复习 第4讲　铁及其化合物.ppt

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考纲展示
热点定位
了解铁及其重要化合物的主要性质及应用。
。
+、Fe2+的检验。
+的氧化性及Fe2+的还原性。
◎判断下列说法是否正确:
1.(2010·安徽高考T12-B)稀***和铁反应的化学方程式是:Fe+6HNO3(稀)===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O( )
3.(2011·福州质检T8-A)“Fe―→FeCl2―→Fe(OH)2”每一步转化均能过一步反应就能实现( )
4.(2011·泰安质检T6-C)铁跟FeCl3溶液反应的离子方程式为:Fe+Fe3+===2Fe2+( )
提示: 1.× 2.× 3.× 4.×
一、铁的化学性质
[开放探究1] 通过比较Fe与Cl2、O2、S反应,能否得出O2、Cl2、S三种非金属单质氧化性强弱关系的结论?结果怎样?
提示: 能,可以通过被氧化元素化合价升高的程度,说明氧化性的强弱,其关系是:Cl2>O2>S。
二、铁的重要化合物

化学式
FeO
Fe2O3
Fe3O4
俗称
.
.
色态
粉末
色粉末
晶体
Fe元素的价态
.
.
.
与盐酸反应的离子方程式
铁红
磁性氧化铁
黑色
红棕
黑色
+2
+3
+2,+3
FeO+2H+===
Fe2++H2O
Fe2O3+6H+===
2Fe3++3H2O
Fe3O4+8H+===Fe2++
2Fe3++4H2O

化学式
Fe(OH)2
Fe(OH)3
色态
.
.
与非氧化性酸反应离子方程式
二者的关系
空气中,Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3,现象是
,化学方程式为
.
白色固体
红褐色固体
Fe(OH)2+2H+===Fe2+
+2H2O
Fe(OH)3+3H+===
Fe3++3H2O
白色沉淀迅速变成灰绿色,最后
变成红褐色
4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
[开放探究1] Fe(OH)3、Fe(OH)2分别与氢碘酸(HI)完全反应产物有什么不同?用离子方程式表示,不需配平。
提示: Fe(OH)3+H++I-―→Fe2++I2+H2O
Fe(OH)2+H+―→Fe2++H2O
( )
①Fe3O4 ②Fe(OH)3 ③FeCl2 ④FeCl3
A.①④ B.①②④
C.①③④ D.①②③④
答案: D