人教版高中数学选修三高二223配合物理论简介.doc

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1/4


(人教版选修3)
练基础落实
知识点1配位键
()
,一方有孤电子对




(
)
、H2O
+
+

、H3O
、HClO
D.[Cu(NH3)4]2+、PCl3

()




知识点2配合物
()






(

)


4/4

A.[Cu(H2O)4]SO4·H2O
(SO4)2·12H2O

B.[Ag(NH
[AlF

3)2]OH
6]


4/4

()
CuSO4·5H2O②K2PtCl6③KCl·CuCl2
④Cu(NH2CH2COO)2⑤KCl·MgCl2·6H2O
⑥Cu(CH3COO)2
A.①③④⑥
B.②③⑤
C.①②
D.①③⑤
知识点3配合物的结构
+的4s轨道和4p
轨道能够形成
sp3杂化轨道,那么[ZnCl4]2-的空间构型为
()




知识点4配合物的性质

AgNO3溶液不能够生成AgCl
积淀的是()
A.[Co(NH3)4Cl2]Cl
B.[Co(NH3)3Cl3]
C.[Co(NH3)6]Cl3
D.[Co(NH3)5Cl]Cl2
·2NH3,其水溶液不导电,加入AgNO3溶液反应也不产生沉
淀,以强碱办理并没有
NH3放出,则关于此化合物的说法中正确的选项是
()

6



4/4

-和NH3分子均与Pt4+配位
-与Pt4+配位,而NH3分子不配位
练综合拓展
:如***化***钙
[Ca(NO3)Cl]是一种混盐,硫酸铝钾
KAl(SO4)2是一种复盐,冰晶石
(六***合铝酸钠)Na3AlF6
是一种络盐。关于组成为
CaOCl2的
盐可归类于()




,第一形成难溶物,连续增加氨水,难溶物
溶解获取深蓝色的透明溶液。以下对此现象说法正确的选项是
(
)
,所以反应前后
2
+
的浓度不变
Cu
2+
,将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]
,溶液没有发生变化
[Cu(NH3)4]
2+
2+
供应孤电子对,NH3供应空轨道
离子中,Cu
,分子中原子间成键关系以下列图,请将图中你认为是配位键的斜线上加上箭头。
·BF3。
(1)配位键的形成条件是_________________________________。
(2)在NH3·BF3中,________原子供应孤对电子,________原子接受电子。
(3)写出NH3·BF3的电子式并用“→”标出配位键。
________________________________________________________________________
+能与NH3、H2O、Cl-等形成配位数为
4的配合物。
(1)[Cu(NH3)4]2+中存在的化学键种类有________(填序号)。




(2)[Cu(NH3)4]2+拥有对称的空间构型,[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代,能得
到两种不同样结构的产物,则
[Cu(NH3)4]2+的空间构型为________________。
(3)某种含Cu2+的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应:
。在丙烯醇分子中发生某种方式杂化
的碳原子数是丙醛分子中发生同样方式杂化的碳原子数的
2倍,则这类碳原子的杂化方式为
____________。
,有助于人们理解物质变化的实质。请回答以下问题。
(1)C、Si、N元素的电负性由大到小的序次是__________________。
(2)A、B均为短周期金属元素。依据下表数据,写出
B原子的电子排布式:
________________。
电离能/kJmol·-1
I1
I2
I3
I4
A
932
1821
15390
21771
B
738
1451
7733
10540
(3)过渡金属离子与水分子形成的配合物可否有颜色,与其
d轨道电子排布有关。一般
地,d0或d10排布时,无颜色,d1~d9排布时,有颜色,如[Co(H2O)6]2+显粉红色。据此判断,
2+
[Mn(H2O)6]________颜色(填“无”或“有”)。
(4)利用CO
能够合成化工原料
COCl2、配合物Fe(CO)5等。COCl2分子的结构式为
CClClO,则COCl2分子内含有________。

个σ键
B
.2个σ键、2个π键

个σ键、1个π键
D
.3个σ键、1个π键


5/4

参照答案
[配位键是一方供应孤电子对,一方供应空轨道形成的一种特其他共价键,配体
能够是分子、原子,也能够是阴离子。]

[碱和盐中金属阳离子与氢氧根、酸根之间经过离子键相结合,含氧酸根内有共
价键,在我们中学所学的复杂离子中主要有NH+4、H3O+内存在配位键,而配和物都是共价化合物,所以都不含离子键。]

[关于A项,除去Fe粉中的SiO2是利用SiO2可与强碱反应的化学性质,与配合
物的形成没关;关于选项
B,AgNO3与氨水反应生成
AgOH积淀,连续反应生成配合物离
子[Ag(NH3)2]+;关于C项,Fe3+与KSCN反应生成配合物离子
[Fe(SCN)n]3-n;关于D项,
CuSO4与氨水反应生成配合物离子[Cu(NH3)4]2+。]

[A、B、D均为配合物,而C属于复盐,不是配合物。]

[③⑤是复盐,④⑥分别是甘氨酸铜、醋酸铜盐,均属盐类。
]

AgNO3溶液不能够生成AgCl积淀,说明配合物的外界没有***离子。]

[水溶液中加入

[在PtCl4·2NH3水溶液中加入AgNO3溶液无积淀生成,经强酸办理无
NH3放出,
说明Cl-、NH3均处于内界,故该配合物中中心原子的配位数为
6,电荷数为4,Cl-和NH3
分子均与Pt4+配位,A、D错误,C正确;因为配体在中心原子周围配位时采用对称分布状
态以达到能量上的牢固状态,
Pt配位数为6,则其空间构型为八面体形,
B错误。]

[CaOCl2可写成Ca(ClO)Cl,是混盐。]

[硫酸铜溶液中加入氨水先生成蓝色积淀氢氧化铜,连续加入氨水生成
[Cu(NH3)4]2+,铜离子浓度减小;加入乙醇后有深蓝色晶体
[Cu(NH3)4]SO4·H2O
析出;在
[Cu(NH3)4]2+里,NH3分子的氮原子给出孤电子对,
Cu2+接受电子对。]
12.


6/4

剖析Al最外层只有3个电子,只能形成三对共用电子对,

而图中

Al

都有

4个共价键,


4/4

必然有一个是由Cl经过配位键形成的。


4/4

13.(1)形成配位键的一方能够供应孤对电子,另一方拥有能够接受电子对的空轨道
(2)氮硼
(3)
(3)sp2杂化
14.(1)AB(2)平面正方形
剖析[Cu(NH34
2+中铜离子与氨分子之间的化学键是配位键,氨分子内部的化学键是
)
]
极性键。[Cu(NH3)4]2+是平面正方形。HOCH2CH===CH2中的C原子,有一个采用
sp3杂化,
两个采用sp2杂化;CH3CH2CHO中的C原子有两个采用
sp3杂化,一个采用sp2杂化。
15.(1)N>C>Si
(2)1s22s22p63s2
(3)有
(4)D
剖析(1)因为同周期元素从左到右电负性逐渐增大,同一主族元素自上而下电负性逐
渐减弱,故电负性由大到小的序次是
N>C>Si。
(2)由A、B元素的各级电离能可看出,
A、B两元素简单失去两个电子形成+
2价金属
阳离子,故A、B元素属于ⅡA族的元素,由同主族元素电离能变化规律可知,
B元素为镁
元素,其原子的电子排布式为1s22s22p63s2。
1s22s22p63s23p63d54s2,其d轨道上填
(3)锰是第25号元素,其原子的核外电子排布式为
充有电子,故[Mn(H2O)6]2+有颜色。


4/4

(4)在COCl2分子中存在2个C—Clσ键,1个C—Oσ键和1个C—Oπ键,应选D。


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