浙江省温州市十校联合体2011-2012学年高二下学期期末考试化学试题.docx

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化学试卷
可能用到的相对原子质量:
H1C12
N14O16
第Ⅰ卷(选择题
共60分)
一、选择题(每题只有一个选项切合题意,每题
3分,共60分)

(
)


·mol
-1
,则
2
2CO(g)=2CO(g)+O(g)反响的
=+·mol-1
H


pH试纸上,与标准比色卡对照即可测定该溶液pH

是
(
)
...
,如碳酸钙、磷酸钙、氢氧化铝、二氧化硅等,它们主要起摩擦
剂的作用
。滤纸纤维拥有亲水性,它所吸附的水作为固定相
,可将气体挨次经过足量NaHCO3溶液和澄清石灰
水

()
...





(
)
实验操作
实验目的
A
将乙醇滴加到酸性KMnO4或K2Cr2O7溶液中
证明乙醇拥有氧化性
B
向苯酚的饱和溶液中滴加稀溴水
制备三溴苯酚
C
向***和苯酚的混淆液中加入足量
NaOH,蒸馏
除掉***中的苯酚
D
将试样溶于水配成溶液,先后加入
AgNO3溶液
鉴识食盐与亚***钠
5.***化钴溶液中存在以下均衡:

[CoCl4]2-+6H2O

[Co(H2O)6]2++4Cl-,向***化钴稀溶液中加入必定
量的浓盐酸,溶液的颜色变化是

(

)


B.

蓝色加深

C.

红色加深

D.

由蓝色变成粉红色


C(s)

+H2O(g)

CO(g)+H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行,以下条件的改变
对其反响速率几乎无影响的是

(

)


B.

升温
,,充入氦气使容器体积增大
***化镁酸性溶液中的Fe3+离子,可在加热搅拌下加入一种试剂,过滤后再加入适当盐酸。
这类试剂是

()




C.

碳酸镁

D.

碳酸钠

成,用HSO作电解液。总反响为:
Pb+PbO+2HSO
2PbSO
4
+2HO
2
4
2
2
4
2
以下表达正确的选项是
(
)
:
Pb+SO42--2e-=PbSO4
,当外电路上有
2mol电子经过时,
溶液中耗费H2SO4的物质的量为1mol
+向负极挪动

pH减小

(
)

3+
+
-
2-
的溶液中:NH4
、Na、HCO
、SO
3
4
***橙试液变红的溶液中:
+
+
-
-
Na
、K、MnO4
、NO3

c(H+)=10-13mol·L-1
的溶液中:NH、[Al(OH)4]
-、SO2
、NO
4
4
3
=1的溶液中:
+
2+
-
-
K、Fe
、Cl
、NO2
/LNHCl溶液等体积混淆后,溶液中离子浓度关系正确的选项是(
)
4
A
.c(NH4
+)+c(H
+)
=c(OH-)
B
.c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)
(NH
+
)+c(NH
·HO)=2c(Cl
-
)
D
.c(NH
+
)
-
)
+
)
>c(NH·HO)>c(OH
>c(H
4
3
2
4
3
2

(
)

3+
3
C
+
D
.HCl

.K

2
42-
积淀完整时,铝元素的存在形式是
Ba(OH)
溶液,当SO
(OH)
3
积淀,部分以
Al3+形式存在
B
.所有以[Al(OH)
4
]-形式存在
(OH)
3
积淀
D
3
4
-
.部分为Al(OH),部分为[Al(OH)]
13.
由硫酸钾、硫酸铝和硫酸构成的混淆溶液,其
pH=1,c(Al3+)=
·L-1,c(SO4
2-)=
·L-1,
则c(K+)为
(
)
·L-1

·L-1
·L-1
·L-1

,假如抵达滴定的终点时不慎多加了
1滴盐酸溶液(1滴
溶液的体积约为
),持续加水至100mL,所得溶液的pH是(
)

B
.1
C
.10
D
.
,pH同样、体积同样的醋酸和盐酸两种溶液分别采纳以下举措,
相关表达正确的选项是(
)
,两溶液的pH均减小
℃后,两溶液的pH均不变
,两溶液的pH均增大
,盐酸产生的氢气比醋酸多
℃时,5种银盐的溶度积常数(
Ksp)分别是:
AgCl
Ag2SO
AgS
AgBr
AgI
4
2
×10-10
×10-5
×10-50
×10-13
×10-16
以下说法正确的选项是
(
)
A.***化银、溴化银和碘化银的溶解度挨次增大
,向此中加入少许硫化钠溶液,不可以获得黑色积淀
×10-5mol/L的NaCl溶液中,加入1滴(1mL约20滴)
液,不可以察看到白色积淀
***化钠溶液中,能够有少许白色固体生成
,以下操作中可能使测定结果(酸的浓度)偏低的是()

,未干燥
,未用标准液润洗
,未等到半分钟立刻开始读数


A(g)+B(g)+C(g)

2D(g)(

△H>0),以下图象正确的选项是(

)
+
-
+
-
(
)

、CH3COO、H、OH四种离子。则以下描绘正确的选项是
=3的CHCOOH与pH=11的NaOH溶液等体积混淆而成
3
、等体积的
NaOH溶液和CH3COOH溶液混淆而成
,溶液中离子浓度可能为
-
+
-
+
)
c(CHCOO)>c(Na
)>c(OH)>c(H
3
-
+
+
)之和
,c(CH3COO)必定大于c(Na
)、c(NH4
:
AOH、BOH、COH,此中AOH中的c
—
OH=
/L,BOH的电离度为1%,COH的c
+
-13
ACl、
H=1×10
mol/L,则室温下三种碱所形成的***化物:
BCl、CCl的溶液在物质的量浓度同样的状况下,其
pH由大到小的次序是
(
)
>BCl>CCl

>ACl>BCl
>BCl>ACl

>ACl>CCl
第II卷(非选择题,包含四大题,共
40分)
21.(6分)按要求回答以下问题:
(1)金刚石、石墨焚烧的热化学方程式:①
C(s,金刚石)+O(g)
=CO(g)△H=-
2
2
②C(s,石墨)+O2(g)
=CO2(g)
△H=-
则石墨转变成金刚石的反响热
△H=
。
(2)试写出硫酸铜溶液中加入过度浓氨水的离子方程式:
。
(3)已知25℃时,CH3COOH的Ka=×10-5
,H2CO3的Ka1=×10-7
,Ka2=×10-11,
等物质的量浓度的以下溶液中,
+
(填序)。
NH4
的浓度由大到小的次序是
①CHCOONH
②NHHCO
③NHHSO
④NHNO
3
4
4
3
4
4
4
3
22.(12分)氨是氮循环过程中的重要物质,氨的合成是当前广泛使用的人工固氮方法。
合成氨反响:

N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)△H
(1)若该反响在必定条件下能自觉,则该反响的△

H

0

、△S

0(填“<”、“>”或“

=”)。
(2)在恒容容器中,以下描绘中能说明上述反响已达均衡的是

。
(H2)正=2v(NH3)



(3)必定温度下,向

2L

密闭容器中充入

1molN2和

3molH2,保持体积不变,



后达到均衡,测
得容器中有



3,则均匀反响速率

v(N2)=

,该温度下的均衡常数
K=

。若高升温度,

K值变化

(填“增大”、“减小”或“不变”)。
4)为了找寻合成NH3的温度和压强的适合条件,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下边实验设计表中。请在下表的①②处填入适合的实验条件数据。
实验编
T(℃)n(N
)/n(H
2
)
P(MPa)均衡时NH百分含量
2
3
ⅰ
450
1/3
1
ⅱ
①
1/3
②
ⅲ
480
1/3
10
23.(10
分)以下图,用甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新式燃料电池做电源,对
A、B装置
通电一段时间后,发现有
③电极增重(假定工作时无能量损失)。
请回答以下问题:
E
F
(1)分别指出F电极、②电极的名称
甲醇燃料电池
、
。
(2)④电极的反响式:
。
E电极的反响式:
。
①电极上产生的实验现象是
。
(3)若A池中原混淆液的体积为
500mL,CuSO、
4

,电解过程中
A池中
2
4
共采集到标准状况下的气体
L
。
24.(12分)以***化钠和硫酸铵为原料制备***化铵及副产品硫酸钠,工艺流程以下:
***化钠
混淆
蒸发
趁热
Na2SO4
冷却
溶解
浓缩
过滤
滤液
硫酸铵
结晶
NH4Cl
滤液
过滤
干燥
清洗
NH4Cl
产品
80
g
/
70
度
解
化
铵
溶60
***
50
硫酸钠
40
30
20
20
30
40
50
60
70
80
90
100
温度/℃
***化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答以下问题:
(1)写出制备NH4Cl的化学方程式:
。
(2)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有
、带铁圈的铁架台、玻璃棒、酒精灯等。
(3)实验过程中趁热过滤的目的是
。冷却结晶后的过滤采纳抽滤,其装置如图
1
所示,请指出该装置中的错误之处
;
图1图2
(4)趁热过滤后,滤液冷却结晶。一般状况下,以下哪些要素有益于获得较大的晶体。






(5)为定粗产品的含氮量,称取



粗产品,用图

2装置进行实验

,充分反响后

,测得

B装置
增重

。则该粗产品中含氮的质量分数为

。
二、填空题(本大题共
4小题,共
40分)
21.(6分,每空
2分)
(1)+
(2)Cu2++4NH3·H2O==[Cu(NH3)4]2++4H2O(3)③④①②。
22.(12分)(1)
<
,<
(每空
1分)
(2)BD
(2分)
(3)/
(L·min)
、

、
减小
(每空2分)
(4)①
450
(或480)
、②10
(或1)
。(每空1分)
23.(10分)(1)
正极
阳极
((每空
1分)
(2)Ag-e
—
+
,
-
-
2-
+6H2O
、
=Ag
CH3OH+8OH-6e
==CO3
先有红色固体析出,后有气泡产生
。(每空2分)
(3)

。(每空2分)
24.(12分,每空
2分)(1)
(NH)
SO+2NaCl===2NHCl↓+NaSO
4
2
4
4
2
4
(2)蒸发皿
(3)防备温度降低,***化铵晶体析出而损失
、布氏漏斗的颈口斜面未与吸滤瓶的支管口相对
(4)
AD
。
(5)
25%
。