2014年八年级科学上册 第一章 水和水的溶液复习提纲 浙教版.docx

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第一章水和水的溶液
第1节地球上的水
1、海洋水是地球水的主体,%,陆地淡水中含量最多的是冰川水。
2、地球上的水循环按照发生的空间大致可以分为海陆间循环、海上内循环和陆上内循环3种。其中能补给陆地水的水循环是海陆间循环。海陆间大循环的5个环节:a、蒸发b、水汽输送c、降水d、地表径流e、地下径流f、下渗
,主要供水途径是食物和饮水。
生物体中含水量最多的是水母,人体重量的2/3以上是水分。
我国水资源在地区分布上很不均匀(南多北少),在时间上分布也很不均衡,突出表现在夏季丰富冬季欠缺。
5、形成水循环的外在动力是太阳光的照射和地球引力。形成水循环的内因是水的物理性质,即水的三态会随温度而变化。
第2节水的组成
1、水电解实验中,正极得到的气体是氧气,检验这种气体的方法是盘使带火星的木条复燃;负极得到的气体是氢气,检验这种气体的方法是能燃烧产生淡蓝色火焰L。正极和负极所得气体的体积比约为1:2。实验结论:水通直流电氢气+氧气,说明水是由氢和氧组成的(水的电解是化学变化)
2、纯净的水是一种无色无味的液体,在标准大气压下,水的凝固点是0T,沸点是100^水在4Z时密度最大。水结成冰时密度变小,质量丕变,体积变大,所以冰能浮在水面。
3、一个水分子中含有俩个氢原子和一个氧原子。水是由氢和氧组成的。
第3节水的浮力
1、液体(气体)对浸入其内的物体都会产生竖直向上的浮力。
2、液体对浸入其中的物体产生浮力的原因是液体上下表面受到的压力差。
3、阿基米德原理|:浮力的大小等于物体排开的液体受到的重力,浮力只跟物体排开的液体受到的重力有关,公式:F=G=pgv(p指液体密度,v指物体排开的液体
浮排液排°排(液排
的体积计算时,单位要统一(p*取千克/米3,v*取米3),浮力只与液体密度、物体
排排_
排开液体的体积有关,与物体的重力、形状及浸在液体中的深度无关。
4、物体的浮沉条件:在液体中的物体的浮沉取决于:|物体的重力G和浮力F浮的大小。
F浮〈G下沉,当物体与液体底部紧密接触时,物体受到的浮力为0牛,如桥墩。
浮
F浮〉G上浮③F・=G悬浮此时V排刃物④F・=G漂浮此时V排〈V物
浮浮排物浮排物
练****某物体的质量为10千克,当它漂浮在水面上时所受的浮力为N。
5、实心物体浸没在液体中①p液〉p物,上浮②p液<p物,下沉③p液=卩物,悬浮
液物液物液物
6、浮沉条件的应用(1)轮船①因为漂浮时,F・=G,所以同一艘轮船从海行驶到江河或
I1浮
从河到海,其受到的浮力不变②根据F・=p排gv排,同一艘轮船从海行驶到江河,因为F
11浮排排
浮不变,p排减小,所以v排必增大,即船身稍下沉
(2)潜水艇:它的上浮和下沉是通过对水舱的排水和充水而改变自身的重力来实现的
(3)密度计:因为F.=p排gv排,液体密度不同,密度计排开液体的体积不同,液面所对应的位置也就不同,|
2
其刻度值上比下小
7、计算浮力:F”=G物-F拉(称量法)F^=p液gv排液(阿基米德原理)F”=G物(悬浮漂浮)
浮物拉液排液浮物
第4节物质在水中的分散状况
溶液:(1)溶剂:能溶解其他物质的物质叫溶剂(单一物质)
(2)溶质:被溶解的物质叫溶剂。
(3)溶液:由溶质溶解于溶剂后形成的均一的、稳定的混合物。悬浊液:固体小颗粒悬浮在液体中形成的物质(悬浮液)乳浊液:小液滴分散到液体里形成的物质(乳状液)悬浊液和乳浊液不稳定,静置一段时间后会分层。
混合物:由多种(三2种)物质组成的物质叫混合物。溶液、悬浊液、乳浊液都属于混合
物。(未标明溶剂的溶液一般溶质为水)
物质
悬浊液
乳浊液
溶液
特点
不均一不稳
定
不均一不稳
定
均一、稳定
典型溶液
泥水、钡餐
血液
牛奶肥皂水
盐水、碘酒、糖水、汽水***溶液
相似点
都是混合物
典型应用
水是较好的溶剂,能溶解很多物质用有机溶剂去油脂
第五节物质的溶解
1、物质的溶解性
有的物质溶解时,会放出热量,使溶液温度升高(氢氧化钠固体);有的物质溶解时,会吸收热量,使溶液温度降低(***铵);也有许多物质溶解时,温度没有明显变化。
物质的溶解性等级:
20°C时的溶解度
大于10
克
1—10
克
—1
克

克
溶解性等级
易溶
可溶
微溶
难溶
举例
食盐
***钾
***酸
钾
氢氧化钙
碳酸钙
2、饱和溶液
饱和溶液:在一定温度下,在一定的溶剂里,不能继续溶解某种溶质的溶液,称为这种溶质的饱和溶液
不饱和溶液:在一定温度下,在一定溶剂里,还能继续溶解某种溶质的溶液,称为这种溶质的不饱和溶液
注意:饱和溶液是对一定的溶质而言的。如某温度下的蔗糖饱和溶液是对蔗糖饱和的,不能再溶解蔗糖,若加入其他溶质,仍可溶解。
3、浓溶液和稀溶液:溶有较多溶质浓溶液;
溶有较少溶质―――稀溶
3
液
注意:饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液也不一定是稀溶液。
4、物质的溶解度
在一定温度下,某物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。
注意点:(1)四个关键词:一定的温度,100克溶剂、达到饱和、溶质的质量。
(2)溶解度就是一定温度下,100g溶剂中能溶解的溶质的最大质量(3)溶解度单位为克
5、溶液的配置
溶液中溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量(溶质的质量+溶剂的质量)溶液中:溶质的质量=溶液的体积X溶液的密度X溶质的质量分数溶液的稀释:混合后溶质的质量不变配制一定溶质质量分数的溶液步骤:
A、计算(溶剂和溶质的质量或体积)
B、称量(固体:用天平称取;液体:用量筒量取C、溶解(后装瓶,并贴上标签)
水的净化
沉淀法:自然沉淀法。加入凝固剂,如明矶、活性碳等
过滤法―――把不溶于液体的固态物质跟液体分离开的一种方法操作要点:一贴二低三靠
一贴:滤纸紧贴漏斗内壁;二低:滤纸低于漏斗边缘,滤液低于滤纸边缘三靠:倾倒滤液的烧杯口紧靠玻璃棒;玻璃棒紧靠三层滤纸一侧;漏斗下端紧靠烧杯内壁③蒸馏法
第6节物质的分离
晶体一一具有规则的几何形状的固体。不同的晶体具有不同的形状。有固定的熔点和沸
点
结晶――从饱和溶液中析出固态溶质的过程
3•获得晶体的两种方法:①蒸发溶剂:一般用于溶解度受温度影响不大的物质,如***化
钠
②冷却热饱和溶液:适用于溶解度受温度影响大的物质,如***钾
第7节水的利用开发和保护
1、水资源的利用和开发:人类利用较多的是河流水、淡水湖泊水和浅层地下水,%
2、水资源的保护:水的再循环,减少水的使用,水的回收利用,防止水污染。