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原子结构与元素周期律
【知识要点】
一、原子结构

质量数= 数+ 数
质子数= 数= 数= 数
阴离子的核外电子数=
阳离子的核外电子数=
元素、核素与同位素的关系

⑴电子层
电子层数1~7层对应的字母符号依次是,其对应能量依次。对于主族元素和零族元素而言,若层数为n,则每一层最多可容纳的电子个数为,即等。
⑵电子的排布规律
①能量最低原理:核外电子总是优先排布在能量较低的电子层里,即从里层往外层排。
②对于主族元素和零族元素而言,其最外层电子数最多不超过______个(K层为最外层时,不超过______个);次外层电子数最多不超过______个;倒数第三层电子数最多不超过______个。

二、元素周期表

每一格代表一种元素(可能包含多种核素)。
每一横行代表一个周期,所以元素周期表共有个周期,共分为3个短周期(依次是
等元素)、3个长周期和1个不完全周期,每一周期对应的元素种类分别是。
每一纵行代表一个族(第7、8、9纵行除外),元素周期表共有个纵行,对应个族,族分为四种类型,分别是族、族、族和第Ⅷ族。每一个主族都有对应的别称,从左至右分别是碱金属(除H外)、碱土金属、硼族元素、碳族元素、氮族元素、氧族元素、卤族元素。


对于所有元素,周期数= 数;主族数= 数= 数
︱最高正价︱+︱负价︱=8
三、元素周期律

⑴同族原子随核电荷数递增而增大;如:H<Li<Na<K<Rb<Cs。
⑵同周期原子随核电荷数递增而减小(稀有气体除外);如:Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl。
⑶同电不同质,质大径小;如:。
⑷同质不同电,电多径大;如:或。

⑴同族相似;
⑵同周期最高正价递增,负价-4→-1

⑴金属性越强,则
①越容易失电子,即还原性越强,对应阳离子的氧化性越弱;
②与水反应越剧烈;
③最高价氧化物对应的碱的碱性越强。
⑵非金属性越强,则
①越容易得电子,即氧化性越强,对应阴离子的还原性越弱;
②与氢气反应的条件越简单;
③最高价氧化物对应的酸的酸性越强;
④气态氢化物越稳定。
【典型例题】
,下列关于Se和Se说法正确的是( )


,所含质子数与电子数都相等的是( )
+、Mg2+、Al3+ 、H2S、Ar
、OH—、Na+ +、Na+、F—
、Y、Z和R分别代表4种元素。如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数),则下列关系正确的是( )
-c=m-n -b=n-m -d=m+n -d=n+m
+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构。则下列叙述正确的是( )
:A>B>D>C :d>c>b>a
:C>D>B>A :A>B>D>C
,核内中子数为n,则wg X+含有电子的物质的量是( )
A. B.
C. D.
,R的质量数为A,在其与氢化合时,R呈-n价,则Wg R的气态氢化物中所含电子的物质的量为( )
A. B.
C. D.
,全部属于主族元素的是( )
26 11 15 38 31 16 21 31
,这种元素的气态氢化物的化学式为( )

ⅡA族元素的原子序数为x,则同周期的ⅢA族元素的原子序数不可能是( )
+1 +2 +11 +25
,在Y的原子序数为m时,X的原子序数为:①m-4 ②m+4 ③m+8 ④m-2 ⑤m+6。其中正确的组合是( )
A.①②④ B.①②③④⑤ C.①②③⑤ D.①②⑤
,在周期表中位于前四周期的A、B、C、D四种元素中间,如图所示。A、B、C、D四种元素的原子序数之和不可能为下列数据的是(