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高一年级化学必修一会考知识点总结.doc


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高一年级化学必修一会考知识点总结
高一年级化学必修一会考知识点总结1
一、化学实验平安
1、(1)做有毒气体的实验时,应在通风厨中进展,并注意对尾气进展适当处理(吸收或点燃等)。进展易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理。(2)烫伤宜找医生处理。
(3)浓酸撒在实验台上,先用Na2CO3(或NaHCO3)中和,后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上,宜先用干抹布拭去,再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理。
(4)浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑盖。
别离和提纯的方法别离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的别离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯
蒸馏提纯或别离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸,温度计水银球的位置,如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏
萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合以下要求:和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四***化碳萃取溴水里的溴、碘
分液别离互不相溶的液体翻开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔,使漏斗内外空气相通。翻开活塞,使下层液体渐渐流出,及时关闭活塞,上层液体由上端倒出如用四***化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液
蒸发和结晶用来别离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时,要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时,即停顿加热别离NaCl和KNO3混合物三、离子检验
离子所加试剂现象离子方程式
考前须知:为了使杂质除尽,参加的试剂不能是“适量”,而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。五、物质的量的单位――摩尔
(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
(mol):×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。:-1叫作阿伏加德罗常数。=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA
(M)(1)定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位:g/mol或g..mol-1(3)数值:=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)六、气体摩尔体积
(Vm)(1)定义:单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位:L/mol
=气体的体积/气体摩尔体积n=V/,Vm=、.
(1)定义:以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的浓度。(2)单位:mol/L(3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V

(1)根本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度,用有关物质的量浓度计算的方法,求出所需溶质的质量或体积,在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.(2)主要操作
把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系,叫分散系。被分散的物质称作分散质(可以是气体、液体、固体),起包容分散质作用的物质称作分散剂(可以是气体、液体、固体)。溶液、胶体、浊液三种分散系的比拟分散质粒子大小/nm外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例溶液小于1均匀、透明、稳定能没有NaCl、蔗糖溶液
胶体在1—100之间均匀、有的透明、较稳定能有Fe(OH)3胶体浊液大于100不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水二、物质的化学变化
1、物质之间可以发生各种各样的化学变化,根据一定的标准可以对化学变化进展分类。(1)根据反响物和生成物的类别以及反响前后物质种类的多少可以分为:A、化合反响(A+B=AB)B、分解反响(AB=A+B)C、置换反响(A+BC=AC+B)D、复分解反响(AB+CD=AD+CB)
(2)根据反响中是否有离子参加可将反响分为:
A、离子反响:有离子参加的一类反响。主要包括复分解反响和有离子参加的氧化复原反响。B、分子反响(非离子反响)
(3)根据反响中是否有电子转移可将反响分为:
A、氧化复原反响:反响中有电子转移(得失或偏移)的反响本质:有电子转移(得失或偏移)特征:反响前后元素的化合价有变化B、非氧化复原反响2、离子反响
(1)、电解质:在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物,叫非电解质。
注意:①电解质、非电解质都是化合物,不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的:电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质:如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大局部的有机物为非电解质。
(2)、离子方程式:用实际参加反响的离子符号来表示反响的式子。它不仅表示一个详细的化学反响,而且表示同一类型的离子反响。
复分解反响这类离子反响发生的条件是:生成沉淀、气体或水。书写方法:写:写出反响的化学方程式
拆:把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删:将不参加反响的离子从方程式两端删去查:查方程式两端原子个数和电荷数是否相等(3)、离子共存问题
所谓离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反响;假设离子之间能发生反响,那么不能大量共存。
A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等
B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存:如H+和CO32-,HCO3-,SO32-,OH-和NH4+等
C、结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存:如H+和OH-、CH3COO-,OH-和HCO3-等。
D、发生氧化复原反响、水解反响的离子不能大量共存(待学)
注意:题干中的条件:如无色溶液应排除有色离子:Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子,酸性(或碱性)那么应考虑所给离子组外,还有大量的H+(或OH-)。
(4)离子方程式正误判断(六看)
一、看反响是否符合事实:主要看反响能否进展或反响产物是否正确二、看能否写出离子方程式:纯固体之间的反响不能写离子方程式
三、看化学用语是否正确:化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实
四、看离子配比是否正确
五、看原子个数、电荷数是否守恒
六、看与量有关的反响表达式是否正确(过量、适量)3、氧化复原反响中概念及其互相关系如下:
失去电子——化合价升高——被氧化(发生氧化反响)——是复原剂(有复原性)得到电子——化合价降低——被复原(发生复原反响)——是氧化剂(有氧化性)金属及其化合物一、
金属活动性Na>Mg>Al>Fe。
二、金属一般比拟活泼,容易与O2反响而生成氧化物,可以与酸溶液反响而生成H2,特别活泼的如Na等可以与H2O发生反响置换出H2,特殊金属如Al可以与碱溶液反响而得到H2。
三、
A12O3为***氧化物,Al(OH)3为***氢氧化物,都既可以与强酸反响生成盐和水,也可以与强碱反响生成盐和水。
四、
五、Na2CO3和NaHCO3比拟碳酸钠碳酸氢钠俗名纯碱或苏打小苏打色态白色晶体细小白色晶体
水溶性易溶于水,溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红)
热稳定性较稳定,受热难分解受热易分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O与酸反响CO32—+H+HCO3—HCO3—+H+CO2↑+H2OHCO3—+H+CO2↑+H2O
反响本质:CO32—与金属阳离子的复分解反响NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O反响本质:HCO3—+OH-H2O+CO32—
与H2O和CO2的反响Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3CO32—+H2O+CO2HCO3—不反响
主要用处玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器转化关系
高一年级化学必修一会考知识点总结2
【课标要求】
,能用电子排布式表示常见元素的(1~36号)原子核外电子的排布。(]理解原子核外电子的运动状态。
,并能用以说明元素的某种性质
,理解其简单应用。
,知道元素的性质与电负性的关系。
要点精讲



⑴构造原理:随着核电荷数递增,大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道(能级),叫做构造原理。
能级交织:由构造原理可知,电子先进入4s轨道,后进入3d轨道,这种现象叫能级交织。
说明:构造原理并不是说4s能级比3d能级能量低(实际上4s能级比3d能级能量高),
原子构造与性质【人教版】高中化学选修3知识点总结:第一章原子构造与性质
而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。也就是说,整个原子的能量不能机械地看做是各电子所处轨道的能量之和。
(2)能量最低原理
现代物质构造理论证实,原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态,简称能量最低原理。
构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量上下,而不局限于某个能级。
(4)洪特规那么:当电子排布在同一能级的不同轨道(能量一样)时,总是优先单独占
洪特规那么特例:当p、d、f轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时,原子处于较稳定的状态。即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14时,是较稳定状态。
前36号元素中,全空状态的有4Be2s22p0、12Mg3s23p0、20Ca4s23d0;半充满状态的有:7N2s22p3、15P3s23p3、24Cr3d54s1、25Mn3d54s2、33As4s24p3;全充满状态的有10Ne2s22p6、18Ar3s23p6、29Cu3d104s1、30Zn3d104s2、36Kr4s24p6。

(1)电子排布式
①用数字在能级符号的右上角说明该能级上排布的电子数,这就是电子排布式,例如K:2262611s2s2p3s3p4s。
②为了防止电子排布式书写过于繁琐,把内层电子到达稀有气体元素原子构造的局部以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示,例如K:[Ar]4s1。
(2)电子排布图(轨道表示式)
每个方框或圆圈代表一个原子轨道,每个箭头代表一个电子。
如基态硫原子的轨道表示式为

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